（新人教版）高三化学上学期期末模拟试题附答案

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1、（新人教版）高三化学上学期期末模拟试题附答案 化 学 试 题 考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。第I卷（共48分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1SK是一种非常有名的美容

2、化妆品，在国家质检总局的质量检查中，查出SK含有微量的铬。日常生活中大量使用的不锈钢也是含铬的铁合金，化合态的铬是重金属离子，对环境有严重的污染，化妆品中微量的铬也会对人体皮肤造成较大伤害。下列关于铁和铬的说法不正确的是（ ）A工业上可用铝热反应冶炼铬B铬和铁的最高价氧化物对应水化物显强碱性C铬和铁均为过渡元素，位于第四周期D含铬的工业废水不能直接排放2下列叙述不符合科学性的是（ ）A食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体必需的营养物质B在煤中加入适量的生石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放C天然气是一种理想的洁净能源D向鸡蛋清溶液中加入（NH4）2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再

3、加水沉淀不溶解3.下列说法正确的是 （ ）A.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B.溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C.将难溶电解质放入纯水中，溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D.一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ, 形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 （

4、） A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q22Q35下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）A常温下c（H+）/c（OH-）=11012溶液：I-、C1-、HCO3-、Na+B含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C加入铝粉能产生H2溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、C1-D由水电离出的c（H+）=110-12molL-1的溶液中：K+、C1-、NO3-、Na+6.某粒子结构示意图为 若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为 （ ） 8-n n-8 10-n n-10 A. B. C. D.714C是碳的一种同位素，NA为阿伏加

5、德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 0.125mol14CH4分子中所含中子数为NA7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA17g甲基（14CH3）所含电子数为8NA常温常压下，22.4L14CO2其分子数为NAABCD8.下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ） A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-B.明矾能用作净水剂的原因：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD.1L0.5molL-1稀硫酸与1L1 molL-1氢氧化钠溶液反应放出57

6、.3kJ热量: H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H-57.3 kJmol-19.某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源的正极，碳棒接负极。该同学观察到的现象是 （ ）A.阳极和阴极上都产生气泡 B.阴极处产生了气泡，此气泡能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝C.溶液中出现白色沉淀，后来变成红褐色D.阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红 10.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 ( ）A.Na2O

7、2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌11.在体积为4L的密闭容器中盛有6mol固体A和5mol气体B，在一定条件下发生如下反应：3A(s) + B(g) 2C(g) + xD(g) H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）。下列说法正确的是 （ ）A.降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C.该温度下该可逆反应的化学平衡常数K = 0.

8、0625D.B的转化率为25%12.用下图装置制取、提纯并收集表中的4种气体，其中（a、b、c）表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 （ ） 气体abcAO2双氧水MnO2浓硫酸BSO2浓盐酸Na2SO3NaHCO3溶液CNH3浓氨水生石灰浓硫酸DCl2浓盐酸MnO2浓硫酸13酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H14O的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是 （ ）AC6H14O分子含有羟基 20070126BC6H14O可与金属钠发生反应C实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D不需要催化剂，

9、这种酯在水中加热即可大量水解14将a mol醋酸钠和b mol硝酸溶于水配成1L溶液，且2b a b，以下关于溶液中分子、离子浓度的关系正确的是（ ）Ac (CH3COO) = (ab) molL1Bc (CH3COO) = b molL1Cc (CH3COO) + c (CH3COOH) = a molL1Dc (Na+) c (NO3) c (CH3COOH) c (OH) c (H+)15a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3等五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推

10、理不正确的是（ ）Aa一定为KOHBb一定为KHSO4Cc一定为AlCl3De一定为MgCl216某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 （ ）A112 g B168 g C196 g D224 g8第二题第三题第四题总分17181920212223高三教学质量检查考试 化 学 试 题 姓名 班级 考号 密封线内禁止答题第卷（非选择题共52分）二、（本题包括3小题，共20分）17（3分）下列叙述不正确的是 （填字母）。A用滴有酚酞的蒸馏水做氨的喷泉实验，只

11、验证了氨的溶解性B容量瓶上有温度、容积和刻度线C在两支试管中分别加热氯化铵和碳酸氢铵，现象完全相同D在试管中分别加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2mL浓流酸和2mL 乙酸，加入23块碎瓷片，用酒精灯小心加热可制取乙酸乙酯 E在两支试管中分别加入少量乙酸乙酯，然后向第一支试管中加入稀硫酸， 向第二支试管中加入NaOH溶液，直接用酒精灯加热，可比较两者水解的 程度18（14分）（1）常温下，将一定量CO2通入NaOH溶液，二者恰好完全反应， 得到只含一种溶质A的溶液，且，向该溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀B。B不可用作钡餐，若误用了B，可用5%的钠盐溶液C处理。请回答：用离子方程式表示

12、A溶液的原因 。用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因 。用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因 。（2）在2L的密闭容器中，把3molA和4molB混合，在一定温度下发生反应： 该反应2min后达到化学平衡，生成 2molC，A的体积分数为w%。 回答下列问题：2min内A的化学反应速率为 。此条件下该反应的化学平衡常数为 ，B的转化率为 。 若在相同条件下向该容器中充入a molA、b molB、c molC、d molD，某 时刻达到平衡，A的体积分数仍为w%，则a与c满足的关系为 。19（3分）2.00g气体完全燃烧生成液态水和，放出99.6 kJ的热量写 出燃烧热的热化学方程式：_

13、 _ _三、（本题包括3小题，共26分）20（13分）某化学小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（CuSO45H2O），以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：合金滤液A滤渣BAlCl3溶液沉淀D滤液E滤渣F胆矾绿矾足量烧碱溶液过滤足量盐酸途径途径足量稀硫酸通足量C气体盐酸过滤试回答下列问题：（1）过滤用的玻璃仪器有 、 、 。 （2）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式 。 （3）由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两条，你认为合理的是途径 （填“”和“”），理由是 。 （4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 、 、 。 （5）H2O2是一种

14、绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式是 。 （6）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？ ；理由是 。ABCDEF溴水O2新制的Cu(OH)2Cu悬浊液浓硫酸CH3OHCOOCH3 CH2C nCCOOHOHCH321(8分) 某芳香烃A有如下转化关系： 按要求填空：（1）写出反应和的反应条件： ； 。（2）写出A和F结构简式： A ；F 。（3）写出反应对应的化学方程式： 。22（5分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B属于同一周

15、期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： （1）B元素在周期表中的位置是 ，D元素的原子结构示意图是 。 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写） （3）乙加入到水中发生反应的离子方程式是 。四、（本题包括小题，共6分）23（6分）将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验： 、取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的

16、AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g； 、另取50.0mL混合液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；、再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L ；请根据以上实验中得到的数据分析计算：（1）原FeCl3溶液物质的量浓度 (反应过程中溶液体积的变化忽略不计)；（2）所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围 。高三教学质量检查 化 学 试 题 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011C 12 13 14 15 1617（3分） A、C、E（错选、多选均倒扣分

17、）18（14分）（1） CO+H2O HCO+OH （2分） BaCO3+2H+ Ba2+CO2+ H2O （2分） BaCO3+SO BaSO4+ CO （2分）（2） 0.25molL1min1 （2分） 1 （2分） 50% （2分） （2分）19（2分） DH-1294.8 kJmol-120（13分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（1分，全对给分） （2）Al O2- + CO2 +2H2O = Al (OH)3+ HCO3- （2分，写CO32-或化学方程式不给分） （3）途径（1分） 因为滤液A是NaAlO2和NaOH溶液，按途径直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaC

18、l杂质；按途径，通入CO2气体，得Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的纯净的AlCl3溶液。所以途径更合理。（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分） （5）Cu + H2O2 + H2SO4 + 3H2O = CuSO45H2O或Cu+H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （2分） （6）不合理（1分） 因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量更大。（2分）21（8分）（1） NaOH溶液、（1分）； 浓硫酸、（1分）。（2） A：（2分） F： （2分）（3）（2分）+2H2O22O2 22（5分） （1） 第2周期，VIA族（1分） （1分） （

19、2）O N Al Mg Na （1分） （3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2（写化学方程式不得分） （2分）23（6分） c(FeCl3)=4.0 mol/L c(Cu2)的取值范围为：0.600mol/L c(Cu2)1.50mol/L解析：由I得50.0mL混合溶液中c(Cl) 所以原FeCl3溶液中c(FeCl3) （2分）中加入1.4gFe无固体剩余，即发生的反应为：Fe2Fe33Fe2所以50.0mL混合溶液中至少含有Fe3： 中加入20.0mL稀硝酸后产生的气体为NO，反生的反应为3Fe24HNO33Fe3NO2H2O即50.0mL混合溶液中至少含有Fe2： 50.0mL混合溶液中根据铁元素守恒有：n(Fe2)n(Fe3)4.0mol/L0.05L0.20mol 根据电荷守恒有：3n(Fe3)2n(Fe2)2n(Cu2)n(Cl)当n(Fe3)有最小值时，n(Fe2)、n(Cu2)有最大值，且由上述两等式可求得n(Cu2)的最大值为0.075mol 当n(Fe2)有最小值时，n(Fe3)有最大值，n(Cu2)有最小值，同样可求得n(Cu2)的最小值为0.03mol 所以，50.0mL混合溶液中c(Cu2)的取值范围为：0.600mol/L c(Cu2)1.50mo/L （4分）