内蒙古鄂尔多斯市高三下学期第一次模拟考试化学试题及答案

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1、试卷类型：A绝密启用并使用完毕前2014年鄂尔多斯市高考模拟考试理科综合能力测试化学试题注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考生号、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。本试卷满分300分，考试时间150分钟。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca

2、40 Ne 20 Ba 137 Fe 56 F 19 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A我国从上世纪80年代末开始逐步改用碘酸钾加工碘盐 B维生素C的其中一种功效是能将Fe3+还原成 Fe2+，促进人体对铁的吸收，有助 于治疗缺铁性贫血C汽车尾气排放是雾霾天气形成的一个原因，三元催化净化法的主要反应之一是 2NO+2CO=N2+2CO2 D随着科技的发展，实现化石燃料高效清洁利用后，就无需开发新能源8下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是A反应是加成反应，反应是消去反应

3、，其它所标明的反应都是取代反应B上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸C等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同D1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种9下列说法正确的是A117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5molB浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)C1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2 molDKsp(BaSO4)=1.0710-10，Ksp(BaCO3)=2.5810-9，所以任何条件都不能将BaSO4 转化为BaCO3

4、10有机物R的分子式为C12H18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环 状结构，且苯环上只有两个侧链（分别是- C2H5和-C4H9），符合此条件的烃的结构有A6种B9种C12种 D15种11下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + C

5、lO = HClO+HSO3 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:312LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为： 正极：FePO4+Li+e=LiFePO4，负极：Lie=Li+，下列说法中正确的是 A充电时阳极反应为Li+e=Li B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的负极相连

6、 C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li+得电子被还原13新型纳米材料MFe2Ox(3xy DSO2发生了置换反应第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26.（15分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。 （1）下列关于氢化钙的叙述正确的是_(选填序号)。 a氢化钙中阴离子的半径小于Li+

7、的半径 b氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者 c氢化钙也能与盐酸反应生成氢气 d氢气常用作还原剂，只具有还原性 （2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用_(选填序号)。 a稀盐酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d均可以 （3）装置D中竖直导管的作用是_。 （4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。加热C装置前要对H2验纯，验纯的操作是_。 （5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成_(选填序号)。 aCa3N2 bCaO cCa(OH)2 （6）乙同学用右图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注

8、射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度（写出计算过程）_。27.（14分） I.高铁酸钾（K2FeO4）是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下： 请同答下列问题。（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_(选填序号)。 A为下一步反应提供碱性的环境 B使KClO3转化为KClO C与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO DKOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度（3）从溶液中

9、分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl,则反应中发生的离子反应方程式为_。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_ mol。（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为： 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池的负极反应式为_ 。 . 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体, 用作火箭燃料。 （5）写出肼分子的电子式_。 （6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJ/mol。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 k

10、J/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O（g）的热化学方程式_。28(14分) 298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)H-a kJmol1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。试回答下列问题。（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较4060 s内和6080s内B的平均反应速率:v（4060）_ v（6080）（填“”或“”或“”）。 （2）若298 K达到平衡时,B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ,开始加入A的物质的量是_mol。 （3）298k时，该反应的平衡常数为_mol/L。 （4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中

11、加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ,此时B的转化率为_(填序号)。 A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之间 （5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：_。 （6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c（A）= c（B）=1.0mol/L，则化学平衡将 _（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 （7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是_。36化学选修2：化学与技术（15分）鄂尔多斯市已探明煤

12、炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题。（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为_和_。（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为在微生物作用下 O2/ H2 O在微生物作用下 O2/ H2 O FeS2 Fe2+SO42- Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_，第二步反应的离子方程式为_。 （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_。 （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；

13、曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上rn(O2)/n(NH3)_，实际生产要将r值维持在1.72.2之间，原因是_。37化学选修3:物质结构与性质 （15分） 已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题。（1）C原子基态时电子排布式为 。（2）B、C两种元素第一电离能为 （用元素符号表示）。试解释其原因： 。（3）任写一种与AB离子互为等电子体的离子 。（4）B与C形

14、成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如右图,其化学式为 ；EDE= ；E的配位数是 ；已知晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a= cm。（用、NA的计算式表示)38. 化学选修5：有机化学基础（15分）I施安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。（1）已知A是 的单体，则A中所含官能团的名称是_。 （2）B的结构简式为_；用系统命名法给C命名为_。 （3）C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为_。FG的反应类型为_。 （4）L是

15、E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有 、_、_、_。 .H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物V +C2H5OH 浓 H2 SO4， NaOH/C2H5OH 一定条件 H N Q V （Mr=167）（5）H的结构简式为_。 （6）QV反应的化学方程式_。2014年鄂尔多斯市高考模拟考试化学试题参考答案与评分标准选择题（每题6分，共42分）7D 8C 9B 10C 11D 12B13A 非选择题（共58分）26（15分） （1）c （2分） （2）b（2分） （3）平衡压强，防止液体倒流 （2分） （4）无水硫酸铜（或其

16、他合理答案）（2分）；收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音（2分） （5）abc（2分，答对2个就可以） （6）42n(CaH2)+40n(Ca)=48 2n(CaH2)+n(Ca)= 解得，n(CaH2)=1mol （2分）则氢化钙的纯度：或0.875（1分）27.（14分）I.（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O （2分） （2）AC （2分） （3）2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （2分） 0.525 （2分）（4）Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 或 Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- 或3Zn+6OH-6

17、e-=3Zn(OH)2 （2分） II.(5) （2分） （6） N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol （2分）28（14分） （1） （2分） （2）0.5 （2分）（3）1.8 （2分） （4）B （2分）（5）a=2x+2y （2分） （6）正向 （2分）（7）某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率) （2分）选考题（共15分）36 .化学选修2：化学与技术 （15分）（1）直接液化技术（2分） 间接液化技术（2分）（2）2FeS27O22H2O 4H2Fe24（2分）4Fe2O24H 4Fe32H2O（2分）（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（2

18、分）（4）1.25 （2分）O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%（3分）37化学选修3：物质结构与性质 （15分） （1）1s22s22p4（2分）（2）NO（1分）；氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大（1分）（3）C22- 或O22+（2分） （4）平面三角形（1分），sp2（1分）（5）Cu(OH)2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O或Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-（2分） （6）CaF2（1分） 10928（1分） 8（1分） （2分） 38 .化学选修5:有机化学基础 （15分） （1）羧基、碳碳双键（2分） （2）CH3CH2COOH （2分） 2-溴丙酸（1分） （3）CH3CHBrCOOH+2NaOH CH2 =CHCOONa+2H2O+NaBr （2分） 取代反应（1分） 绝密启用并使用完毕前