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1、2019高考化学（人教）一轮选编练题（10）及答案一、选择题1 .在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5Na个硫酸根离子（设Na为阿伏加德罗常数的 值），同时含有Na个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A. 1 mol L 1 B. 2.5 mol L- 1C. 5 mol L 1 D. 2 mol L 1解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3 : 2,根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx+,所以3& = 2x, x=3,则该盐的化学式为M2（SO4）3,所以该盐的物质的量浓度是0甥8 = 2.5 mol L71,故选 Bo答案：B
2、2.某氯化镁溶液的密度为1.18 g cm 3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该 溶液中C的物质的量约等于（）A. 0.37 mol B. 0.63 molC. 0.74 mol D. 1.50 mol c（Cl ） = 2.5 mol L12 = 5.0 mol L1解析：c(Mg2+) =1 000 pw 1 000 1.18 5.1%241mol L =2.5 moln（Cl ） = 5.0 mol L11 0.3 L= 1.50 mol。答案：D3 .下列物质既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH溶液反应的是（） SiO2 Al Al2O3 Al（OH）3Na2CO3溶液 Ca
3、（HCO3）2溶液NH4HCO3溶液 KHSO4溶液A.B.C. D.解析：SiO2与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；Al2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、 NaOH溶液反应；碳酸钠溶 液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；Ca（HCO3）2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反 应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；KHSO4溶液与盐酸不反应，因 此属于合理选项。答案：B4 .有a g、b g两份铝粉，分别置于足量的 NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下， 收集到H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是()A. a= bB. abC. c
4、(NaOH) = c(HCl)D.消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等解析：依得失电子守恒知a= b, A项正确，B项错误；因酸、碱均是足量的，且 体积未知，故无法确定酸、碱的浓度，c(NaOH)和c(HCl)可能相等，也可能不相 等，C 项不合题意；由 2Al+6H =2Al3 +3H2t ,2A*2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2佚口消耗酸、碱的物质的量不相等，D项错误。答案：A5 .最近我国科学家研究发现人体中微量的 H2s能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2s的说法正确的是()A. H2s属于非电解质B.人体内H2s可由含硫蛋白质降解产生C.大量吸入H2s对人
5、体无害D. H2s只有还原性没有氧化性解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故 A错误；蛋白质中含有s元素，s元素降解后的产物是硫化氢，故 B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中s原子为2价，具有还原性，H原子为+ 1价，具有氧化性，故D错误。答案：B6.下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是()A.浓硫酸与氯化钠固体反应制 HCl 难挥发性B.蔗糖与浓硫酸反应的 黑面包”实验一一吸水性C.在加热条件下木炭与浓硫酸反应 一一酸性D .久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大 一一脱水性解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B项错误；木炭与浓硫酸的反应体现
6、了浓硫酸的强氧化性，C项错误；久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D项错误。答案：A7 .如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D四种元素的叙述中 不正确的是（）A. A、C两元素形成的化合物都为共价化合物S ： ： I ： ： SB. AD2的电子式为C. B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D. B2的结构式为解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为 C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为:二，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为N=N,
7、 d正 确。答案：C8 .下列属于共价化合物的是（）A. CI2B. NaOHC. CH4D. （NH4）2SO4解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物， 不符合题意；C项中CH4是由C-H极性共价键构成的共价化合物，符合题意。答案：C二、非选择题某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体 A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 A受热分解的化学方程式为（2）称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸储
8、水，振荡，测 量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入 2滴酚吹溶液。 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有乘U余，由此得出结论：同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放 Na2CO3的烧杯中出现的现象 是。（填字母序号）a.溶液温度下降b.溶液温度升高c.滴入酚酥后呈浅红色 d.滴入酚酥后呈红色如图所示，在气密性良好的装置 I和n中分别放入药品，将气球内的固体同时 倒入试管中。两试管中均产生气体， （填t 或力”的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。a.装置I的气球体积较大b.装置n的气球体积较大c.生成气体的体积根
9、据盐酸计算d.生成气体的体积根据固体计算的溶液，设计如下方案并对反应现象(4)同学们将两种固体分别配制成 0.5 mol L：做出预测：预测，验方案现象陵作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴有白色加 1 mL 0.5 mol L - CaCl2 溶液沉淀陵作2:向2 mL NaHCO3溶液中无白色滴加 1 mL 0.5 mol L 二1 CaCl2 溶液沉淀实施实验后，发现操作预测依据一 一 、，一 一 2、，一、， Na2CO3溶减中的CO3-浓度较大,能与CaCl2发生反应：(写离子方程式)oNaHCO3溶液中的CO3一浓度很小，不能与CaCl2反应2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气
10、体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二 氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+CO2 T + H2O,生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ；+ H2O生成碳酸钙沉淀变浑浊。(2)称取两种固体2 g,分别放入两个小烧杯中，再各滴加 10 mL蒸储水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现N82CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，N&C
11、O3比NaHCO3易溶于水，碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故a错误，b正确。碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酥后呈红色，故c错误，d正确。(3)将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O +CO21, NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO21,同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以I的反应程度更为剧烈，1 g碳酸钠的物质的1 g1 g量为p = 0-009 4 mol，1 g碳酸氢钠的物质的量为 尸= 0.012 mol,盐酸的物质的量为 0.003 mol,再由方程式 Na2CO3+HCl=Na
12、HCO3+NaCl,NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O+ CO2 T;盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计 算。I中生成CO2的物质的量为0.003 mol, II中无气体产生，故a、c正确。实验1:碳酸钠能与氯化钙反应 CaCl2+ Na2CO3=CaCO3 ；+ 2NaCl,离子反应为 Ca2+ + CO3- =CaCC3 卜实验2: CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：CaCl2 + 2NaHCO3=CaCC3H2NaCl + CO2?+ H2O,离子反应为 Ca2 + +2HCO3=CaCOs CO21+ H2O0答案：(1)2NaHCO3=Na2CO3+CO2 t+ H2O(2)同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 b、dI a、c(4)Ca2+ + COi-=CaCO JCa2+ + 2HCO3=CaCOB ；+ CO21+ H2O
2019年高考化学(人教)一轮选编练题(十)及答案
