选择题分类训练

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1、选择题分类训练A1生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是( )A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰BSO2能使溴水溶液褪色，是由于SO2具有漂白性C为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用D“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2下列有关物质应用的说法正确的是( )ASiO2具有导电性，可用于制造光导纤维 B体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精C由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属D漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂3据报道,我国于今年进行海域“可然冰”钻探

2、工程，可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中。“可燃冰”的分子结构模型如图，下列关于“可燃冰”的说法正确的是( )A可燃冰就是可以燃烧的冰B燃烧相同物质的量的可燃冰和甲烷，获得相同的热量C水和甲烷均为电解质D可燃冰是一种由水分子和甲烷分子形成的有固定组成的化合物4化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )A铁红常用作红色油漆和涂料 B高压聚乙烯可做食品包装袋等薄膜制品C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质5随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是( )A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境

3、的污染B对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤C“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气DPM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的细颗粒物，它们分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应6下列说法正确的是( )A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B淀粉、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应72014年，国家加大了对集成电路产业的支持力度。先是国家集成电路产业发展推进纲要推出，接着，2014年9月份，1200亿元的集成电路产业发展基金正式成立，这让中国的芯片设计、研发、制造产业

4、获得了新一轮的发展机遇。芯片的研发、材料的制造与化学密切相关，下列说法正确的是( )A二氧化硅可用于制造芯片B工业上用焦炭还原二氧化硅制取晶体硅，同时生成二氧化碳C玻璃、水泥、陶瓷都属于传统无机非金属材料，制造玻璃和水泥都用到的原料是石灰石D金属铁和铝为生活中常用的金属材料，因为铝的活泼性大于铁，所以通常状况下，铝比铁更容易锈蚀8下列说法不正确的是( )A用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫(除SO2)可获得副产品石膏B金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其

5、反应速率越快B1下列选项中的离子可以大量共存的是( )A加入金属Al反应能放出H2：NH4、Fe2、NO3、SO42B滴入甲基橙显红色的溶液中：Na、K、Cl、SO42C，c(OH-)/c(H+)=11010的溶液中：Mg2、H、Cl、NO3D滴入石蕊试液溶液变为红色的溶液中：K、Ba2、HCO3、NO32常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2B0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42、ClC滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3、HCO3D由水电离出的c(H+)=1011molL1

6、的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、CO323下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到FeCl3溶液中 过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A只有 B只有 C只有 D全部4某无色透明溶液中，可以大量共存的一组离子是( )ACl、Fe3+、Cl、SCN BAl3+、Na+、HCO3、ClCI、Ag+、NH4+、NO3 DK+、CH3COO、OH、ClOC1下列实验能达到目的的是( )A可以用加热的方法除去K2CO3中混有的少量NaHCO3B某溶液先加入

7、稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含有SO42C用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pHD将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色，证明氯气与水反应的产物有漂白性2下列有关实验正确的是( )A图1：可用于分离乙醇和水 B图2：实验室制备氨气C图3：实验室制备乙酸乙酯 D图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫3下列装置应用于实验室从海带中提取碘的实验，能达到实验目的的是( )A用装置甲灼烧海带 B用装置乙分离除去溶液中的不溶物C用装置丙分离出碘的酒精溶液 D用装置丁分离碘和有机溶剂得到碘单质4下列关于实验原理及操作的说法正确的是（ ）A用盐析法分离碘化钾溶液和淀粉胶体B丙

8、醇脱水制备1-丙烯的实验中，可选用浓硫酸作反应的催化剂C紫薯中含有丰富的蛋白质，18种易被人体消化和吸收的氨基酸其中的赖氨酸是一种氨基酸，与双缩脲试剂呈现紫玫瑰色D用碱式滴定管量取一定量的氢氧化钾溶液，需先用该KOH溶液润洗3次，然后加入KOH溶液，排除橡皮管中的气泡后，注意调节液面需位于“0”刻度5下列有关实验操作、现象或原理均正确的是( )选项实验操作实验现象或原理A将海带灼烧，加水浸泡后过滤，向滤液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层显紫红色B向氢氧化铝胶体中逐滴滴加稀盐酸或氢氧化钠稀溶液均先出现沉淀后溶解C将40.0gNaOH固体溶于1.0L蒸馏水中配成溶液NaOH的物质的量浓度为

9、1.0mol/LD向BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)6下列实验操作或装置符合实验要求的是( )A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C装置III可用于高温煅烧石灰石D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应7下列实验操作能达到目的的是( ) A用图I所示的方法检验此装置的气密性B用图II所示装置除去CO2中含有的少量HClC用图III所示装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D用图IV所示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色8下列有关实验的操作、原理

10、和现象的叙述正确的是( )A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值9下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是选项实验目的实验方案A检验亚硫酸钠试样是否变质取适量试样溶于水，滴加硝酸钡溶液产生

11、白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，说明试样已变质B证明Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去。C验证Ksp（AgCl）Ksp（AgI）向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生D溴和苯发生加成反应将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色10下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是( )11下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B纤维素的水解产物能够发生银

12、镜反应，说明纤维素是一种还原性糖C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42D等物质的量浓度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，说明硫比磷的非金属性强D1某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是( )A无法确定原试液中是否含有Al3、Cl B滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分 D原溶液中存在的离子为NH4、Fe2、Cl、SO422下列离子方程式书写正确的是( )A向NaHCO3溶液中加入

13、足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH- =BaCO32H2OCO32-B向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-Cl2H2O=SO42-2Cl-2HSO3-C电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：2H2O4e- =O24H+D将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O36H+6I-=2Fe2+3I23H2O3能正确表示下列反应的离子方程式是( )A向醋酸钠溶液中通入过量CO2：CH3COO- + CO2 + H2OHCO3- +2CH3COOHB次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClOH2O2O2ClH2OC等物质的量的Ba(OH)2与NH4Al(SO4)2在溶液中

14、反应：2Ba24OHAl3+2SO422BaSO4AlO22H2OD向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ 2HI2Fe2+2H+I24下列反应的离子方程式正确的是( )ANa2CO3水解：CO32+H2OH2CO3+2OHBAgCl溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl+2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32D向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2OE1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24L苯中含有的CH键的数目为0.6N

15、AB标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD常温下，1 L pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA B由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为5NAC室温下，pH13的NaOH溶液中含有的OH个数为0.1NAD反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子小于0.6 NA3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1L 0.2molL

16、-1的FeCl2溶液中含Fe2+数为0.2NA B标准状况下，2.24 L已烷所含分子数为0.1 NAC23g钠在O2中完全燃烧生成Na2O2失去电子数为2NAD由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的原子数为2NA4下列说法不正确的是( )A中子数为21的钾原子：KB设NA代表阿伏加德罗常数的数值，当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为2NAC油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应5下列说法正确的是( )ANA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA。B某反应的H =88kJmol1，则正反应活化能

17、一定小于88kJmol1。C已知某温度下，Kw=l1013，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为119D将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，始终保持增大F1将a molL1的Na2CO3溶液与b molL1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是( )Ac(Na)c(H)=2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH) Bc(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)C若ac(HCO3-)c(CO32-

18、)c(OH)c(H) D若ab，则溶液中c(HCO3-) CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F-) c(K+)c(CH3COO-)B两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小C常温下pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)D稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低8常温下，pH11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液

19、的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)Y B氢化物的稳定性：MNCM是自然界中化合物最多的元素 DN与Y的最高价氧化物的水化物能相互反应7短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，D元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列推断中不正确的是( )A离子半径由小到大的顺序：r(C) r(B)r(E)r(D)B元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：EDC元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的弱D元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同8下列有关物质性质的应用正确的是( )

20、A氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水B碳酸钠溶液与稀盐酸、铁与氯气发生反应，由于反应物的用量不同而得到不同产物C因为浓硝酸具有强氧化性，所以不能用铁制或铝制容器盛放D氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂9元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是( ) A元素形成的单质晶体均属于原子晶体B元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C、对应的简单离子半径依次减小D实验室可根据、单质分别与单质反应的难易程度来比较两元素的非金属性强弱10下列有关物质性质的应用正确的是( )A浓硫酸有吸水

21、性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiI1下列说法不正确的是( )A某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定CnH2nC甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚(CH3OCH3)也无同分异构体DHOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应2山东媒体爆出：“只需一滴，清水就能变高汤”的食

22、品添加剂“一滴香”是通过化工合成的有毒物质，食用后会损伤肝脏，还能致癌。 “一滴香”含有乙基麦芽酚，其结构分子结构如下图所示，则下列说法不正确的是( )A该有机物的分子式为C7H8O3 B该有机物能发生取代、加成和氧化反应C1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应D该有机物的有多种同分异构体，其中一种既可发生水解反应，也可发生酯化反应3下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A用新制氢氧化铜悬浊液无法鉴别葡萄糖和乙酸B乙醇与乙酸可以发生酯化反应，又均可与碳酸氢钠溶液反应C硫酸铵、硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性 DC4H10有2种同分异构体4酚酞为常见的酸碱指示剂，其结构简式如图：

23、下列有关说法正确的是( )A每个酚酞分子所有的碳原子可能共平面 B每个酚酞分子中含有2个手性碳原子C1mol酚酞最多能与4molBr2发生取代反应 D酚酞能与FeCl3发生显色反应5下列关于有机化合物的结构、性质说法正确的是( )A乙烯、苯都可以和氢气发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物CC2H4和C3H6一定互为同系物D石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品J1由合成气制备二甲醚的主要原理可表示为：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)。反应在恒容密闭容器中进行，则根据下表中的数

24、据判断下列相关图像不正确的是（其中P1P2）( )温度/400500平衡常数100362一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196kJmoL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是( )A反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08molL1 min1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正) v (逆)C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2mo

25、lSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%3在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g） H0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol A2、3mol B22mol AB32mol AB3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数KK甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/molL-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/molL-1min-1v甲v乙v丙下列说法正确的是( )AV甲V丙 BK乙K丙

26、Cc乙c甲 Dv甲v丙K1下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A在稀溶液中：H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C需要加热的反应说明它是吸热反应D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H22下列有关化学用语表示正确的是( )A四氯化碳分子球棍模型： B二氧化硅的分子式：SiO2CS2离子结构示意图 D聚丙烯的结构简式：试卷第9页，总9

27、页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D【解析】试题分析：A中秋月饼等富脂食品含有较多的油脂、糖类物质，油脂容易被氧化变质，要加入能够反应消耗氧气的还原剂如Fe粉等，放入生石灰是为了吸收水分，防止食品受潮变质，错误；BSO2有还原性，SO2能使溴水溶液褪色是由于SO2与Br2及H2O发生氧化还原反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在该反应中SO2表现还原性，不是漂白性，错误；C盐酸对衣物有腐蚀性，为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时可以适量加些食用醋，错误；D“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生化学反应，产生了新的物质，发生的是化学变化，正确

28、。考点：考查化学知识在生活中的应用的知识。2C【解析】试题分析：A、二氧化硅是非金属氧化物没有导电性，可以作光导纤维，是由于光线在其中可以发生全反射，与导电性无关，错误；B、医用酒精的体积分数通常是75%，错误；C、由于铝具有强还原性，在高温下可以与金属氧化物发生置换反应，产生的金属以液态形式处理，即可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，正确；D、漂白粉和漂白精具有强氧化性的微粒ClO-，故作为游泳池的消毒剂，错误。考点：考查常见物质的成分、性质及用途的知识。3D【解析】试题分析：A、可燃冰是甲烷与水的形成的化合物，错误；B、可燃冰是甲烷的水合物，燃烧时甲烷燃烧，水汽化时要吸收能量，故燃烧相同物

29、质的量两种不同物质时产生的热量可燃冰小于甲烷，错误；C、甲烷为非电解质，水是电解质，错误；D、可燃冰为有固定组成的化合物，正确。考点：考查物质的组成、性质及分类的知识。4C【解析】试题分析：A、氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料、燃料，正确；B、高压聚乙烯不用加入增塑剂就已经十分柔软，对人体也不会产生危害，因此可做食品包装袋等薄膜制品，正确；C、光导纤维的主要成分为纯净的二氧化硅。纯净的硅单质主要用制造大规模集成电路、光太阳能电池，错误；D、人体的基本营养物质有糖类、油脂和蛋白质等，植物油和脂肪都属于高级脂肪酸甘油酯，D正确，答案选C。考点：考查化学与生活的有关判断5D【解析】试题分析：A绿

30、色化学的核心是化学工业生产不产生对环境有危害的物质，实现有害物质的零排放，正确；B废旧电池中含有大量的会对水和土壤产生危害的重金属，因此要对废旧电池进行处理，正确；C“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程就是既提高了能源物质的利用率，也可以减少固体粉尘等的排放，从而得到减少雾霆天气的产生，正确；DPM2.5粒子直径接近于2.5106m，而胶体粒子直径大小在1nm100nm，即在1109m1107m，错误。考点：分散系的分类、绿色化学、环境污染与防治等知识。6A【解析】试题分析：A、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收水果释放的乙烯，降低乙烯的含量，从而可达到水果保鲜的目的，A正确；B、油脂不

31、是有机高分子化合物，B错误；C、煤的气化和液化属于化学变化，C错误；D、乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，D错误，答案选A。考点：考查常见化合物的性质、应用及分类的知识。7C【解析】试题分析：A、制造芯片的原料是晶体硅，不是硅的氧化物二氧化硅，错误；B、焦炭还原二氧化硅生成的物质是硅和一氧化碳，错误；C、玻璃、水泥、陶瓷都属于传统无机非金属材料，制造玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，制造水泥的原料是石灰石和黏土，正确；D、铝的活泼性大于铁，但是在常温下，金属铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层薄层致密的氧化物薄膜，能阻止内部的铝与氧气继续反应，起到了保护作用，所以铝不易锈蚀，错误。考点：本题考查金属材

32、料和无机非金属材料的知识，主要包括物质的性质和用途及制取方法。8D【解析】试题分析：A石灰乳主要成分是Ca(OH)2,吸收烟气中的SO2，发生反应：Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O，生成亚硫酸钙有还原性，会被空气中的氧气氧化产生硫酸钙，石膏是CaSO4 2H2O，故A正确；B金属的电化学防护措施有利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和利用电解池原理的外加电流的阴极保护法，故B正确；C乙烯是一种植物生长调节剂，水果在贮藏过程中会缓慢释放乙烯，促使自身成熟甚至腐烂，而乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂KMnO4反应，故用KMnO4可除去乙烯，延长水果的保鲜期，故C正确；D平衡常数只能衡

33、量反应物达到平衡的转化率，但不能确定化学反应速率的快慢，错误。考点：考查工业脱硫方法、金属腐蚀的电化学防护法、乙烯的性质与用途、平衡常数的作用的知识。9B【解析】试题分析：A.某溶液与Al反应能放出H2，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，H、Fe2、NO3会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中NH4、Fe2、OH会发生复分解反应也不能大量共存，错误；B滴入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H+、Na、K、Cl、SO42不能发生任何反应，可以大量共存，正确；Cc(OH-)/c(H+)=11010的溶液是碱性溶液。在碱性溶液中，OH-、Mg2、H与OH会发生离子反应而

34、不能大量共存，错误； D滴入石蕊试液溶液变为红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液HCO3、H+会反应产生水和二氧化碳，不能大量共存错误。考点：考查离子大量共存的知识。10B【解析】试题分析：A、NaHCO3受热分解得到Na2CO3、水和CO2，Na2CO3对于被提纯的物质来说仍然是杂质，错误； B、某溶液先加入稀盐酸无明显现象，排除CO32以及Ag等干扰，然后再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42，正确；C、pH试纸测定酸溶液pH值，试纸不能事先润湿，否则对溶液起稀释作用，使测定溶液的pH偏高，错误；D、将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色，有三种可能，Cl2使品红褪色、Cl2与水

35、反应的产物中HCl或HClO或HClHClO共同作用使品红褪色，Cl2与H2O共同使品红褪色，不能证明是氯气与水反应的产物有漂白性，错误。故选项是B。考点：考查离子的检验、物质的除杂、pH试纸以及氯水漂泊性判断等11A【解析】试题分析：A、在氨水中K+、Na+、NO3、AlO2不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B、在酸性条件下，H+、NO3、Fe2+会发生氧化还原反应不能大量共存，错误； C、滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，在碱性环境中，OH-、Mg2+、HCO3等会发生反应而不能大量共存，错误； D、由水电离出的c(H+)=1011molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件OH

36、-、NH4+会发生反应形成NH3H2O不能大量共存，在酸性条件H+、CO32会发生反应形成H2O、CO2不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。12A【解析】试题分析：金属钠投入到FeCl3溶液中，首先是钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，产生的碱再与溶液中的盐发生复分解反应得到红褐色氢氧化铁沉淀，错误；过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合，生成BaSO4白色沉淀和偏铝酸钠溶液及水，正确；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，生成CaCO3白色沉淀碳酸钠和水，正确；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3白色沉淀和碳酸氢钠，正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

37、，生成溶解度更小的NaHCO3，由于质量大，溶解度小，故会析出白色的NaHCO3沉淀。正确，故最终有白色沉淀生成的，选项是A。考点：本题考查物质的化学性质和反应现象的正误判断的知识。13D【解析】试题分析：A、Fe3+的水溶液是黄色的，在无色透明溶液不能大量存在，且Fe3+与SCN会发生络合反应形成络离子而不能共存，A错误；B、Al3+与HCO3发生双水解反应而不能共存，B错误；C、I与Ag+反应产生AgI沉淀而不能大量共存，C错误；D、K+、CH3COO、OH、ClO离子都不能发生任何反应，且离子的溶液都是无色的，符合题意，D正确，答案选D。考点：考查离子共存的知识。14D【解析】试题分析：

38、A乙醇和水是互溶的沸点不同的液体混合物，应该用蒸馏的方法分离，错误；B在实验室中是用铵盐与碱共热制备氨气，若加热氯化铵，物质分解产生的氨气和HCl气体遇冷又重新化合形成氯化铵，最终不能得到产生氨气，错误；C在实验室用加热浓硫酸、乙酸、乙醇的混合物制备乙酸乙酯，为了除去杂质，使混合物更容易分离，应该将产物通到盛有饱和碳酸钠溶液的液面上，错误；D浓硫酸与蔗糖反应产生的气体中含有二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫有漂白性，可以使品红溶液褪色，二氧化碳没有漂白性，不能使品红溶液褪色，再把气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化碳没有还原性，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，但是二氧化硫有还原性，会被酸性高锰酸钾溶液

39、氧化为硫酸而使溶液紫色褪去，因此可以用该装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，正确。考点：考查实验操作与实验目的的关系的正误判断的知识。15B【解析】试题分析：A、灼烧固体应在坩埚中进行，错误；B、分离除去溶液中的不溶物应该使用过滤的方法，要用玻璃棒引流，正确；C、萃取剂应该与水互不相溶，而且溶质在该溶剂中的溶解度要比原来大，酒精与水互溶，不能做萃取剂，错误；D、蒸馏时温度计的水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，不能伸到液面以下，错误。考点：考查物质是制取、性质及混合物的分离方法等化学实验基本操作的知识。16B【解析】试题分析：A胶体不能透过半透膜；B浓硫酸或P2O5作反应的催化剂；C赖氨酸与

40、双缩脲试剂不反应；D使用滴定管时，液面不一定在0刻度。考点：化学实验方案的评价17B【解析】试题分析：A、海带灼烧、加水浸泡后滤液中含有I-，故A错误；B、氢氧化铝胶体中加入电解质会发生胶体的凝聚现象，且氢氧化铝为两性氧化物可溶于强酸、强碱溶液，B正确；C、应为将40.0gNaOH固体溶于水配成1L溶液得到1mol/LNaOH溶液；D、BaSO4溶解度更小，D错误。考点：考查海带中碘的提取、胶体性质、氢氧化铝的两性、溶液的配制、沉淀溶解平衡等知识。 18D【解析】试题分析：A、液体分层，下层为萃取了碘的CCl4层，呈紫红色，A错误；B、氨水是弱碱，不能溶解产生的氢氧化铝沉淀，故烧杯中出现白色沉

41、淀，且不溶解，B错误；C、高温下石灰石能与坩埚中的二氧化硅反应，C错误；D、制得的氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，D正确；答案选D。考点：考查萃取、煅烧、物质制备及性质等实验19A【解析】试题分析：A、向乙中加水至乙中的液面比甲高出一定高度，停留一段时间，若二者的高度差不变，则证明装置的气密性良好，正确；B、图I碳酸钠溶液能够与HCl发生反应产生CO2气体，也能吸收CO2，发生反应变为碳酸氢钠和氯化钠，因此不能达到除杂的目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，错误；C、铜与浓硝酸反应生成NO2气体，但NO2溶于水生成硝酸和NO，所以不能通过排水法测量其体积，错误；D、若要制备Fe(OH)

42、2并能较长时间观察其颜色，应该使Fe与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应变为Fe2+，再与溶液中的OH-结合形成Fe(OH)2白色沉淀，错误。考点：本题考查实验操作与实验目的的完成情况的正误判断的知识。20A【解析】试题分析：A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管显用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤，最后要用待测液或标准溶液润洗，而容量瓶则不需要润洗，A正确。B检验某溶液是否含有SO42时，先加稀盐酸，可以排除Ag+、CO32-等离子干扰，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有SO42-。若依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色

43、沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，B错误。C不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚夹持燃烧，C错误。DNaClO溶液有强氧化性，不能用pH试纸测定其pH值，D错误。考点：考查常用仪器的使用方法和化学实验基本操作方法等方面知识。21D【解析】试题分析：试液加过量稀硫酸，无明显现象，说明试液中不含CO32、AlO2，继续加过量Ba(NO3)2溶液产生气体，说明原溶液中含有还原性的微粒Fe2+，发生的反应为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O；滤液X中加入过量的NaOH溶液，产生气体，说明原溶液中含有NH4；向滤液中通入CO2气体，产生白色沉淀C，一定含有BaCO3沉淀，但是Ba2+是加入

44、的，不是原溶液中的。由于离子浓度均为0.1 molL1，根据电荷守恒原理可判断，原溶液必然含有Cl、SO42，不含K、Al3，即原溶液中的离子为NH4、Fe2、Cl、SO42，选项D正确；原溶液中不含Al3，选项A错误；由于稀硫酸、Ba(NO3)2溶液均过量，则原溶液的Fe2已被HNO3完全氧化，滤液X中不含Fe2，B不正确；根据上述推导可知，沉淀A为BaSO4，沉淀B为Fe(OH)3，沉淀C为BaCO3，故C不正确。考点：考查溶液成分的确定、常见离子的检验方法的应用。22B【解析】试题分析：A项，应以量少的NaHCO3为标准进行书写离子方程式，正确形式为HCO3Ba2+OH-=BaCO3H2

45、O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H+2e-=H2；D项，电荷不守恒。考点：考查离子方程式的书写。23B【解析】试题分析：A、碳酸的酸性弱于醋酸，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸可知：CO2与醋酸钠溶液不反应，错误；B、次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生，说明双氧水被次氯酸钠氧化，离子方程式符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，正确；C、等物质的量的Ba(OH)2与NH4Al(SO4)2在溶液中反应的离子方程式为2Ba24OHNH4Al3+2SO422BaSO4NH3H2OAl(OH)3，错误；D、氢碘酸是强酸，应该用离子表示，离子方程式是：2Fe3+ 2I-2Fe2+

46、I2，错误，选项是B。考点：考查离子方程式的书写的正误判断的知识。24B【解析】试题分析：A、多元酸的酸根离子水解为分步水解，主要是第一步的水解，而盐的水解程度是微弱的，在溶液中存在水解平衡，CO32+H2OHCO3+OH，错误；B、AgCl难溶于水，但也存在一定的溶解度，溶于水电离产生的Ag+与NH3H2O发生反应形成络离子Ag(NH3)2+，促使物质不断溶解，正确；C、过量CO2产物为碳酸氢盐，反应的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3，错误；D、酸性溶液中不可能存在大量的OH，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。25C【解析】试题分析：A、标况下

47、苯为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；B、H2O2中的氧元素化合价为-1价，反应后变化O2中的0价，生成0.2mol氧气，转移电子为0.4mol，错误；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，式量为14，14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有最简式的物质的量是1mol，故碳原子数为为NA，正确；D、该溶液中含有H的物质的量为0.011=0.01mol，其数目是0.01NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数有关计算的知识。26A【解析】试题分析：A、乙酸和甲醛的最简式相同，都是CH2O，则30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子的物质的量是30g30g/mol1mol，则O原子的个数为NA，正确；B、由

48、2H和18O组成的水2H218O 相对分子质量是22，所以11 g该水的物质的量是11g22g/mol0.5mol，每个水分子中含有12个中子，则所含的中子数为6NA，错误；C、pH13的NaOH溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，但不能确定溶液体积，则不一定含有0. 1mol的OH，C不正确；D、根据热化学方程式3H2(g)N2(g)2NH3(g) H92 kJ/mol可知每有1mol的氮气反应会放出热量92KJ，则放出热量9.2 kJ时，消耗0.1mol氮气，转移电子0.6NA，错误，答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算的知识。27D【解析】试题分析：A、n(FeCl2)=1L0.2mol/L=0.2mol。FeCl2是强酸弱碱盐，在溶液中电离产生的Fe2+发生水解反应消耗，所以Fe2+离子数小于0.2NA，A错误；B、标准状况下，已烷不是气体，不能使用气体摩尔体积，2.24 L所含分子数大于0.1 NA，B错误；C、23g钠的物质的量为1mol，由于Na是+1价的金属，所以1mol的钠在反应时只失去1mol电子，C错误；D、CO和O2都是双原子分子，每个分子都含有2个原子，原子数为分子数的2倍，D正确