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1、天水市三中20152016学年度高三级第二次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 N14 Na23 Mg 24 Si28Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列各组物质能真实表示物质组成的是()A NO、C2H5OH、HNO3、I2 BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、 H2S、 Si、 CO DCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO42下列说法正确的是()ANaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSOBH2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质CKClO3和
2、SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质DNaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO3Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（ ）A都呈透明的红褐色 B都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 C分散质颗粒直径相同 D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应4.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23C=SiC2CO；
3、12 3NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.则a与b的关系为() A.ab B.a2b C.2ab D.a5b6. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA B.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NAC.2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NAD.5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA7.在pH=1的溶液中
4、，能大量共存的一组离子是（ ）AAl3+、NH4、Br、Cl BMg2+、Ca2+、HCO3、NO3CK+、MnO4、S2-、SO42 DNa+、K+、 SiO32、 Cl8.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Na、H、Cu2、Cl、CO、OH 6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是( )ACu2、H、Cl BNa、CO、Cl CNa、H、Cl DNa、OH、CO9.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生
5、，据此可推断丙物质是 ( )。AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO410. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SO BCa2、H、SO、HCOCNa、 Cu2、 Cl、S2 DFe3、K、SCN、C11. 已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验和中的铁钉只作还原剂 B上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2C实验中Fe2既显氧化性又显还原性 D实验中反应的离子方程式为FeFe3=2Fe2l12.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌
6、。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原 B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH13.已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为 aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhN2OkH2O，化学计量数ak均为正整数。则它们之间的关系错误的是 ()Ac4g10h Bcb2d3f C2d3f3g8h Dacdf14.已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判
7、断正确的是()A肯定不含IB肯定不含NH C可能含有SO D可能含有I15.下表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是16下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB将含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：HSOOHBa2=BaSO4H2OC向澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2=HCOD用Cu除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：CuFe3=Cu2Fe217. 下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大
8、量存在Na、ClO、SO、IC无色透明溶液中大量存在：K、Cu2、SO、NaD0.1 molL1NaOH溶液大量存在：K、Na、SO、CO二、非选择题（本题共6个小题，共49分）18. (8分)写出下列反应的离子方程式(1)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水_。 (2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀_。 (3) H2O2和酸性KMnO4 溶液混合_。(4)向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯气_。19. (6分)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：(1) NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在
9、、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗30 g，转移电子_ mol。(2) ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_20（6分）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子 mol。（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。溶液A中发生的反应离子方程式为 。由流程图可推知Fe3+、O2、S
10、O42-的氧化性由强到弱的顺序为 。（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2+2R+yH2O。则反应中的x= 。 反应产物R的化学式为 。21（8分）（1）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_ ，而I在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2，I被氧化成I2，该反应的离子方程式为 _。（2）NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：_（3）.已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。22. （12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能
11、含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在，同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方
12、程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。23. （9分）在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为 。(3)通过实验、和必要计算，填
13、写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_。化学参考答案一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。）1 A 2 D 3 B 4 B 5 C 6 C 7 A 8 D 9 D 10 A 11 A 12 B 13 D 14 D 15B 16 C 17 D 二、非选择题（本题共6个小题，共49分）18. (2x4=8分) (1) HCOCa2OH=CaCO3H2O(2) 2Al3+ + 3SO3Ba26
14、OH=2 Al(OH)3 3BaSO4(3) 2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O(4) 4Fe22 Br 3Cl2=4Fe3Br26Cl19. (6分) (1) HNO3NO1（各1分） (2) 20（6分）（1）3（1分） （2）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+（2分） O2Fe3+SO42-（1分） (3)8（1分）NO（1分） 21（8分）（1）2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O（2） Mn2ClOH2O=MnO22HCl（3） 2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O22. （12分）(1)CO、AlO（1分） (2)I （1分） Fe3、NO（1分）CCl4层呈现出紫红色，则原溶液中存在I；Fe3、NO在该环境中与I不能共存（2分）(3)Al3、NH（1分） Al(OH)3OH=AlO2H2O（2分） NHOHNH3H2O（2分）(4)SO（1分） Ba2（1分）23. （9分） (1)Ag、Mg2、Ba2（1分）(2)SiO2H=H2SiO3（2分）(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL1（2分）- 13 -
1043770170甘肃省天水市第三中学高三第二次月考化学试题 及答案
