河南省内乡高中高三第二学期4月月考化学试题及答

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1、内乡高中20152016学年高三理科综合化学能力测试试题2016-04-03命题人： 陈延功 王慧 王俊慧 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共14页。考试时间150分钟，满分300分。考试结束后，务必交回答题卷。注意事项：1答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。第卷（选择题，共21小

2、题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（）A“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化B鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋C被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质8四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等

3、于其电子层数。下列说法不正确的是（ ）A X位于元素周期表中第3周期、A族B原子半径：XZWC最简单气态氢化物的热稳定性：WYDY的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应9 2015年10月5日，中目著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“囡为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）A该分子中有6个手性碳原子 B它的分子式为C15H22O5 C因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质 D它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度10在日常生活

4、中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )A按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B图II是图I所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2e-=Cl2D图装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑11下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（

5、 ）A电流由O2所在的铂电极流出B该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-2CO2+12H+CO2所在的铂电极处发生还原反应D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量12下列图象表达正确的是（ ）A图表示25时， 用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液B图表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D图表示向醋酸溶液中滴入氨水13下表是25时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式AgClAg2CrO4CH3CO

6、OHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1810-10Ksp=2010-12Ka=1810-5Ka=3010-8Ka1=4110-7Ka2=5610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C向01mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5D向浓度均为110-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3mo

7、l/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀26（14分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。（1）测得Na2SO3溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是_。（2）调节pH，实验记录如下：实验pH现象A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：_。（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反

8、应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为_。该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量_溶液中，未溶解。（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：I向X中滴加稀盐酸，无明显变化向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验I的目的是_。根据实验现象，分析X是_。中反应的化学方程式是_。（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验

9、确认了这种可能性，实验如下：通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是_。白色沉淀转化为X的化学方程式是_。27（16分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为： 2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g) Ha2， Bb1t2 D右图中阴影部分面积更大 E左图中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知

10、：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol2NO2(g) N2O4(g) H=-569kJ/mol H2O(g)=H2O(l) H=-440kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：_。（3） CH4和H2O(g) 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。T时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=05mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K

11、=_。（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气224 L（设电解后溶液体积不变）。甲烷燃料电池的负极反应式：_电解后溶液的pH=_(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)阳极产生气体的体积在标准状况下是_L。28(13分）钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。（1）写出反应的化学方程式：_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）反应的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。

12、已知根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是（ ）AHCO3-、HSO3- B HCO3-、SO32-CHCO3-、H2SO3 D HSO3-、CO32-向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：_。（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有。（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2CH42CO2H2，CH4H2OCO3H2。含甲烷体积分数为80%的10L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为g(小数点后保留1位，钼

13、的相对原子质量为96)。36化学选修2化学与技术（15分）海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_池。 目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：_（写一点即可）。（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海

14、水不能直接通人到阴极室中，理由是_。A口排出的是_（填“淡水”或“浓水”）（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：_通过氯化已获得含Br2的溶液为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？_。向蒸馏塔中通入水蒸气加热控制温度在90左右进行蒸馏的原因是_。37化学物质结构与性质（1 5分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为_。（2）K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为_键，与CN-

15、互为等电子体的化合物分子式为_。（3）PM25富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染光化学烟雾中含有NOx，、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、等二次污染物。N2O结构式可表不为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为_，l mol PAN中含键数目为_。测定大气中PM25的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个晶胞中含K r原子为n个，则_（填数字）。已知Kr晶体的密度为g/cm3，摩尔质量为Mg/mol。阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数=_nm。38化学有机化学基础（1

16、5分）没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。（1）PG的分子式为_，请写出PG分子中所含官能团的名称_，l mol PG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是_。PG可发生如下转化：（2）的化学反应式为_，l mol没食子酸最多可与_molH2加成。（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）_。（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)_。A含有苯环 B含有羧基 C含有酚羟基 D 微溶于食用油（5）反应的化学方程式为：_。（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的

17、结构简式：_ i含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii 既能发生银镜反应，又能发生水解反应。理科综合训练试题2016年4月3日答案化学部分7A；8D；9A；10D；11B；12C；13B；27（1）BC（2分）；BD（2分）；（2）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g) H=-898kJ/mol（2分）；（3）吸热（2分）；675（2分）；（4）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（2分）；14（2分）；168（2分）。28（1）2MoS2+7O22MoO3+4SO2（2分）；（2）MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4(2分)；（3）CD（2

18、分）；（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）；（5）411（3分）。36（1）结晶（1分）；阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（3分）；（2）海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜（3分）；淡水（2分）；（3）3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2(2分)；富集溴，提高Br2的浓度（2分）；温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来（2分）。37（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3(2分)；（2）配位（2分），CO（2分）；（3）sp（2分），10NA（2分）；3（2分），（3分）。38（1）C10H12O5（2分）；（酚）羟基、酯基（2分）；4mol（1分）；（2）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O（2分）；3（1分）；（3）（2分）；（4）C（1分）；（5）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O（2分）；（6）（2分）。