高中化学分散系相关概念练习题及其答案

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1、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm100nm（粒子直径在10-9 10-7m）100nm（粒子直径大于10-

2、7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。2、胶体的分类： . 根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的

3、直径在1nm100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 . 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备A. 物理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。B. 化学方法 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+

4、2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3（黄色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（白色）4、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，

5、所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附

6、阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与

7、其他因素有关。C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如胶体，AgI胶体等）和分子胶体如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。聚沉胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一

8、道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法： （1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径107m，从而沉降。能力：离子电荷数，离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42NO3Cl（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会

9、。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。5、胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 盐卤点豆腐：将盐卤（）或石膏（）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。 肥皂的制取分离 明矾、溶液净水 FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化 冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 硅胶的制备： 含水4%的叫硅胶 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6、胶体的提纯净化 利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。 实验步骤 （1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透

10、膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。 （2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。 实验现象：可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。 实验结论：Cl能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。 注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水

11、，否则，实验结论不可靠。一般要在2min以后再作Cl的检验，否则，Cl出来的太少，现象不明显。 分散系专项练习 1、在水泥、冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是 ( )A丁达尔现象B电泳C渗析D凝聚2、淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定条件下作用后，装入半透膜袋，再浸入蒸馏水中，蒸馏水中将会大量地增加的是 ( )A淀粉酶B淀粉C葡萄糖D酒精3、下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是 ( )A向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B向Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4C向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸D向硅酸钠溶液中逐滴加入

12、过量的盐酸4、已知t时，某物质不饱和溶液ag 中含溶质mg。若该溶液蒸发bg 水并恢复到t 时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发c g水并恢复到t时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是 ( )AS=BS=CS=DS=5、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 gH2O，析出晶体5g，乙烧杯中的溶液蒸发掉45g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为 ( )A10B15C20D256、 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )A等于1

13、.06gB大于1.06g 而小于2.86gC等于 2.86gD大于2.86g7某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加人5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 ( )A. 沉淀物的质量为5.6gB沉淀物的质量为7.4gC饱和石灰水的质量大于98.2gD饱和石灰水的质量小于98.2g820时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到20，需在剩余溶液中加入6g R(无水)，溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉30 g水，则只需加入1gR(无水)就可以在20达到饱和，20R的溶解度为( )A20gB25gC30gD35g9一定温度下CuSO4在水中的溶解度为25g，该温度下将32g

14、CuSO4白色粉末投入m g水中形成饱和溶液，并有CuSO45H2O 晶体析出，则m的取值为 ( )A18g m 128gB18gm128gC. 36gm180gD36g m 180g10下列事实与胶体性质无关的是 ( )A在豆浆里加入盐卤做豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光 亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀11已知土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料， 肥效较差的是 ( )A(NH4)2SO4BNH4HCO3CNH4NO3D. NH4Cl12不存在丁达尔现象的分散系是

15、( )A纯水B. 蔗糖溶液C淀粉溶液D蛋白质溶液13某盐在30时的溶解度为50 g，在20时的溶解度为20 g。若将100g质量分数为30的该盐溶液从30冷至20，析出无水晶体的质量为 ( )A1gB10gC16gD. 20g14在一定温度下，将mg MgCl26H2O 晶体溶于ng水中恰好达到饱和。此温度下氯化镁的溶解度为( )ABCD15用石墨电极在一定温度下电解K2SO4 饱和溶液m g. 当阴极产生a mol 气体时，从溶液中析出ng无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是 ( )ABCD16 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把质量分数为22的该盐溶液由50逐渐冷却，则开始析出晶体的

16、温度范围是 ( )温度010203040溶解度（100g水中）11.5g15.1g19.4g24.4g37.6gA. 010B. 1020C. 2030D. 304017. T3 时，将A、B、C三种物质分别溶于100g水中刚好制成饱和溶液之后降温(它们均与水不反应)，它们的溶解度随温度而变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是 ( )AT1时，A溶液物质的量浓度最大BT2时，A、C两溶液的质量分数相等CT1时，B溶液的质量分数最大。C溶液的质量分数最小DT1时，C溶液的质量分数最小18浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其溶液的质量分数为a，而等体积混合时为b，浓度不等的两种乙醇溶液等质量混

17、合后，其溶液的质量分数也为a，而等体积混合时则为c。a、b、c间的大小关系为 ( ) 重要：见答案AabcBbacCcabD. 不可比较19下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，从而带上电荷，在电场作用下产生电泳现象D用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让离子、小分子通过20在10时，取100g水加29.8g KCl配成溶液，又取50g水加入35.4g NaNO3配成溶液，将两溶液混合，对混合溶液的叙述正确的是 ( )l0时各物质的溶解

18、度 - NaNO3 NaCl KNO3 KCl - 80 g 35.8g 20.9g 31g -A混合溶液中无任何晶体析出B混合溶液中有KNO3、NaCl两种晶体同时析出C. 混合溶液中只有NaCl晶体析出D混合溶液中只有KNO3晶体析出21、下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )A40时，将35g食盐溶解于100g水中，降温至0，可析出氯化钠晶体B20时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6C60时，200g水中溶解80 g硫酸铜晶体达饱和。当降温至30时，可析出30 g硫酸铜晶体D30时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时，先析出氯化钠22.联合制碱法中关

19、键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl共存时的溶解度曲线如图所示。以下操作正确的是 ( ) H4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。 通入气体温度控制ACO23040BCO2010CNH33040DNH301023、已知t时CuSO4溶解度为25g。若在t时500 g 10的CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4，讨论当a的取值范围不同时析出晶体的质量。24溶解度曲线图上的每一个点都代表溶液的一种状态。下图所示是某固态物质的溶解状态图。试判断该溶液在A、B、C、D四种状态中，属

20、于不饱和溶液的是_。25把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和的硫酸铜溶液中，过几天发现这块晶体完整无缺(在恒温、密闭条件下)，这个过程的热效应_，这时硫酸铜溶液的质量_，硫酸铜溶液是_ 。(填代号)A变大 B变小 C基本不变 D放热 E吸热 F不饱和溶液 G饱和溶液26某温度时，取两份等质量等浓度的硝酸钾溶液，一份加入ag 溶质，另一份蒸发掉bg水后恢复原状态温度，均达饱和。(1)该温度下硝酸钾的溶解度为_，饱和溶液的溶质质量分数为_ 。(2)该温度下，若硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为c molL-1，则其密度为_。(3)若原来每份溶液的质量为2bg，原溶液的溶质质量分数为 _ 。答案与提示1.B

21、 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.D 8.B 9.B 10.D 11.C12.AB 13.C14.C15.C16.D17.B18.B19.A20.D21. D22.D解析：1、胶粒带电，在电场作用下向电极一方移动而聚沉。2、在淀粉酶作用下，淀粉水解生成葡萄糖。3、胶体遇酸、碱、盐溶液会聚沉。此题生成的Fe(OH)3沉淀又溶于硫酸中。4、可假设第一次蒸发的水量b大于第二次蒸发的水量c，则对应的溶液b-c一定是饱和的，即有：5、根据题意有。对于甲，余下60克饱和溶液（100-35-5），含溶质 ，所以共有溶质（20+5）g。答案D。6、与1.06克无水Na2CO3对应的晶体Na2CO3

22、H2O的质量为2.86g，因为原来饱和溶液的水量减少了，所以原溶液中的溶质也要以晶体的形式析出 一部分，所以总质量2.86g。7、根据化学方程式计算：CaO + H2O=Ca(OH)256g 18g 74g5.6g1.8g7.4g所以沉淀的质量7.4g，剩余溶液的质量（100+5.6-7.4）g98.2g8、此题相当于（30-10）g水溶解R的质量为（6-1）g。9、假设32g无水溶于水恰好形成饱和溶液而不析出晶体时需要的水的质量为x，则有 ，所以x128g假设32gCuSO4溶于水全部形成晶体胆矾时需要水的质量为y，则有 ，所以y=18g综合选B。10、AB均是胶体遇电解质聚沉；C是胶体粒子

23、较大对光形成了散射所致。11、由于土壤胶粒带负电荷，不易吸收同种电荷的离子，所以NO3不易被吸收，肥效较差。12、胶体有丁达尔现象，水及溶液没有。13、100g 30%的溶液中含溶质30g，水70克，在20时70克水溶解该盐的质量为x，有 ，所以x14g。析出盐的质量为30g-14g=16g14、mg MgCl26H2O 晶体含水，含 MgCl2 ，所以MgCl2的溶解度为 15、原溶液饱和，电解的是水，剩余溶液仍饱和。此题相当于电解a mol水对应析出n gK2SO4，所以质量分数为16、该盐在各温度下对应的溶质的质量分数如下：温度010203040质量分数0.1030.1310.1630.

24、1960.273由上表可选D17、T2时A、C溶解度相同，所以质量分数相同。18、密度1的溶液等体积混合后溶质的质量分数比等质量混合后的质量分数大；密度1的溶液混合规律相反。19、任何粒子都在不停的做无规则运动，不只胶体有此现象。20、在溶液中离子间自由结合析出溶解度最小的晶体，再次析出溶解度次小的晶体。21、根据溶解度曲线和饱和溶液的溶解度与溶质的质量分数间关系求解。22、从图知降温和通入NH3有利于析出NH4Cl晶体。23、(1) 当a62.5g时，无晶体析出；(2) 62.5ga750g时，析出 ；(3) a750时，析出1250g.提示：500 g 10的CuSO4溶液中含CuSO4的

25、质量为50g，含水450g。当溶液恰好饱和但不析出晶体时由 有，a62.5所以当a62.5时，有会析出晶体。当加入a g无水CuSO4后全部以晶体胆矾形式析出时由 有a750所以当a750时CuSO4全部以晶体形式析出，析出的晶体的质量为 ，可得晶体的质量为1250g。当62.5a750时，会有饱和溶液与晶体共存。根据溶质、溶剂守恒求解。24.AD提示：曲解度曲线是某物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量随温度变化曲线。在曲线上方的点表示不饱和点，曲线上方的点是对应一定温度下该物质的溶解度，曲线上方的点是过饱和点，可能形成过饱和溶液或有溶质过剩。25. C C G提示：整个过程中晶体总质量、水的量均不变，只是溶解与结晶不断进行，晶体的形状变规则了。26.(1) g (2) mL-1(3) 提示：此题实质是在该温度下b g水溶解a g溶质达到饱和。根据相关概念及物质的量浓度、溶质的质量分、溶液密度间的关系求解。 13