2020年人教版化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题(有答案)

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1、人教版化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡单元检测试题姓名：班级：考号：一、选择题1 .在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)?2NH 3(g)。下列叙述正确的是(A.降低温度可以加快反应速率B.使用合适的催化剂可以加快反应的速率C.在上述条件下，氢气能全部转化为氨气D.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等2 .在300 mL的密闭容器中，放入馍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni+4CO(g)?Ni(CO) 4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/?2580230平衡常数5X1021.9 X 1 (5下列说法不正确的是()A.上

2、述生成Ni(CO) 4(g)的反应为放热反应B.在 25 ?时，反应 Ni(CO)4(g)?Ni(s) + 4CO(g)的平衡常数为 2X105C.在80 ?时，测得某时刻，Ni(CO) 4、CO浓度均为0.5 mol 7,则此时v正v逆D.在80 ?达到平衡时，测得 n(CO)=0.3 mol,则Ni(CO) 4的平衡浓度为 2 mol比3 . 一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fes。,，发生可逆反应：4CO Fe3O4 ? 4CO2 3Fe，至2min时容器内含有0.16mol CO2,以下有关描述正确的是()?达平衡过程中，co和Fe3O4的物质的量之比始终

3、保持不变?达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变? 2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为0.4mol/ L min? 2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为0.1mol/ L minA. ?B. ?C. ?D. ?4.可逆反应aA?g?+bB?s? cC?g?+dD?g）,其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）A.根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向B .使用催化剂，C的物质的量分数增加C.化学方程式系数 a? c+dD.升高温度，平衡向逆反应方向移动5,根据所学知识判断，下列反应中，在任彳S温度下都不自发进行的是（

4、？A . 2O3?g? 3O2?g?H?0B, N2?g?+3H 2?g? 2NH 3?g?H?0C. 2CO?g2C?s?+O 2?g?H?0D. CaCO3?s? CaO?s?+CO 2?g?H?06.恒温恒容下.将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X（s）+2Y（g）2Z（g）, 10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.平衡前，容器中压强随反应进行而减小B .平衡后，容器中 丫和Z的物质的量之比一定为1:1C. 10 min后，升高温度，Y的反应速率不变D .生成Z的物质的量一定小于 2 mol7 .在一定条件下，反应 N2+3H2=2NH3,在2L密闭容器中

5、进行，5min内氨的物质的量增加了0.1mol ,则反应速率为()A. v(NH 3)=0.03mol/ ( L mi nB. v(NH 3)=0.02mol/ (L- minC. v(NH 3)=0.17mol/ ( L - minD. v(NH 3)=0.01mol/ (L mini8 .已知反应2c(s)?O 2(g) =2CO(g)的A H0设AH和AS不随温度而变，下列说法中正确的是()A .低温下才能自发进行B.高温下才能自发进行C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行9 .向容积为2L的密闭容器中充入 2molA气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A

6、(g) + B(g)=3c(g);经2s后达到平衡，测得 C气体的浓度为0.6 mol %下列说法中正确的是()?用物质A表示该反应的平均速率为0.2 mol二1Ls1?用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mols1?平衡时物质A与B的转化率相等?平衡时物质B的浓度为0.2 mol UA. ?B. ?C. ?D. ?10 .在密闭容器中进行下列可逆反应：M(g)+ N(g) 1= R(g)+2L(?),此反应符合下图，下列叙述正确的是()A .正反应放热 ？L是气体 B .正反应放热 ？L非气体C.正反应吸热？L是气体 D.正反应吸热，L非气体11 . 700?时，H2(g)?CO 2(

7、g)= H2O(g)?CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2 和CO2,起始浓度如下表所示。其中甲经 2min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/(L - m而列判断不正确的 是()起始浓度甲乙丙C(H 2)/mol/L0.10.20.2C(CO 2)/mol/L0.10.10.2A.平衡时，乙中 CO2的转化率大于50?B.当反应平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的2倍C.温度升至800?,上述反应平衡常数为 25/16,则正反应为吸热反应D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H 2和0.20 mol/L CO 2,到达平衡时 c (CO

8、)与乙不同aM(g)+bN(g) , cQ(g)。气体 M?N?Q 的物12.在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应:质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是()A.体系平衡时与反应起始时的压强之比为3?2B.平衡时，M的转化率为50%,若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C.若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N ,达到平衡时，M的体积分数小于 50%D.在5 min时，再向体系中充入少量He,重新达到平衡前 v(正)v(逆)13. 一定条件下，体积为 2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X (g) +Y (g) =Z (g)

9、,经12s达到平衡，生成 0.6molZ。下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/ (L?s)B.其他条件不变，增大 X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C.其他条件不变，12s后将容器体积扩大为 10L,Z的平衡浓度变为0.06mol/LD.其他条件不变，若移走 1molX和1.5molY ,再达平衡时Z的物质的量小于 0.3mol14.某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是()AB,的平衡体积分数A.图中T2 一定

10、大于T1B.图中b点速率一定大于d点速率C.达到平衡时，A2的转化率大小为cbaD.加入催化剂可以使状态d变为状态b二、填空题15.以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H 2(g)JftttijLcH3CH20H(g)+3H 2O(g) Q (Q0)在密闭容器中，按 H2与C02的物质的量之比为 3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种 物质的体积分数(y%)如下图所示。y%400 5W70 800 TZK完成下列填空：(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是 (选填序号)(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是 (选

11、填编号)a.平衡常数K不再增大b. CO2的转化率不再增大c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.反应物不再转化为生成物(3)其他条件恒定，如果想提高 CO2的反应速率，可以采取的反应条件是 (选填编号)；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是 (选填编号)a.降低温度 b.充入更多的H2c.移去乙醇d.增大容器体积(4)图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=%16 .由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(gk CH3OH(g)+ H2O(g)

12、,该反应的能量变化如图所示：(1)上述反应平衡常数 K的表达式为 ，温度降低，平衡常数K(填 增大、不变”或 减(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H 2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 (填写序号字母)a.及时分离出CH3OH气体b.适当升高温度c.保持容器的容积不变，再充入 1 mol CO2和3 mol H2d.选择高效催化剂1

13、7 .近年来 雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应：?H = a kJ/molC (s) +2NO (g) ?N2 (g) +CO2 (g)在Ti?时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表:时间/min浓度/ (mol/L )01020304050NO1.00.680.500.500.700.70N200.160.250.250.350.35CO200.160.250.250.350.35（1）

14、根据图表数据分析 Ti?时，该反应在0-20min的平均反应速率 v （NO） =;计算该反应的平衡常数 K =。（2） 30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是（填序号）。A.通入一定量的 CO2B.加入合适的催化剂C.通入一定量的 NOD.加入一定量的活性炭E.适当缩小容器的体积F.改变温度（3）若30min后降低温度至T2?,达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2的浓度之比为4： 3： 3,则达到新平 衡时NO的转化率 （填 升高或 降低”），a 0 （填，”或2”）。三、实验与推断题18.在密闭容器中，使 1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2

15、 （g） + 3H2 （g）=2NH3（g）AH ?0?1 ）达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将 移动（填 左向“ ？逆向“或 木” ?2 ）达到平衡时，充入僦气（Ar）并保持体积不变，平衡将 移动（同上）。?3 ）达到平衡时，充入僦气（Ar）,并保持压强不变，平衡将 移动（同上）。?4 ）达到平衡时，将 c?N 2? c?H 2? c?NH 3）同时增大1倍，平衡 移动（同上）。?5 ）保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量 ,密度 （填变大” ？变小或不变” ？?6 )当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ?N 2和H2的转化率比是 ?19 . 50mL1.0mol

16、/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：实/芾号3珀 f1no我国1毂i3L8325.1|3L9(1)如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒，对求得中和热数值的影响是(填偏高、偏低或无影响”)。(2)如果改用60mL1.0mol- L-1盐酸跟50mL 1.1mol - t1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比， 所放热量(填揩加”、藏少”或不变”)，所求中和热数值(填增加“、减少“或不变”)；(3)不能用Ba(OH) 2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 ；(4)该实验小组做了三次实验，每

17、次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容 C=4.184X 103kJ/(g. ?)，则该反应的 中和热为？H= (保留小数点后一位)。(5)上述实验数值结果与 57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定 HCl溶液的温度20 .某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验:(实验内容及记录)实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/m

18、L室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0.6 mol/LH 2c2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05mol/L KMnO 4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答:写出以上反应的化学方程式： (2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是(3)利用实验1中数据计算，若用 KMnO 4的浓度变化表示的反应速率为：KMnO 4) =?(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图 1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所

19、示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。?该小组同学提出的假设是 ?请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL再向试管中室温下溶液颜色褪至编R0.6 mol/LH2c2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05 mol/LKMnO 4溶液加入少量固体无色所需时间/ min43.02.02.03.0t?若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ?参考答案1. B【解析】A.降温，化学反应速率减慢，故 A错误；B.加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数， 可增大反应速率，故B正确；C.该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，

20、故 C错误；D.达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变但不一定相等，故D错误；故选：Bo2. C【解析】A、由表格数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数降低，说明反应向逆反应反响进行， 根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，故说法正确；B、此反应的化学平衡常数应是上述反应平衡常数的倒数，即1/5 X 14=2 X 105,故说法正确；C、在80 ?时，K=2,此时的浓度商为 0.5/0.54=82 ,说明反应向逆反应方向进行，即 v Mv 逆，故说法错误；D、此时 c(CO)=0.3/300 x 3mol L1=1mol - L1,根据平衡常数的表达式，cNi(CO) 4/14=

21、2,即 cNi(CO) 4=2mol ”1,故说法正确。答案选Co3. B【解析】?等物质的量的CO和Fe3O4反应，反应消耗的 CO和Fe3O4的物质的量不同，在反应过程 中，二者的物质的量之比不再满足比值不变，故 ？错误；?达平衡过程中，每生成 4molCO2,同时生成3molFe,二者的物质的量之比为4： 3,始终保持不变，故？正确；?2min内，以CO表示该反应的化学反应速率0.16molv CO v CO2 0.2L0.4mol/ L min 故 正确2min?固体的浓度可认为是一个定值，则不用固体表示反应速率，故 ？错误；综上所述，?正确，故B正确；故选B。4. D【解析】可逆反应

22、，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所 用的时间越短.由图象(1)可知T2Ti,温度越高，平衡时C的体积分数n (C)% 越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率 越大，达到平衡所用的时间越短.由图(2)可知p2pi,压强越大，平衡时C 的体积分数n (C) %越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a c+d；A、据上述分析，得到TkT2,温度越高，n (C) %越小，则平衡向逆反应方向 移动，选项A错误；B、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响， C 的质量分数不变，选项B错误；C、压强越大，平衡时C的体积分数n (C) % 越小，

23、可知正反应为气体物质的量增大的反应，即 aTi,温度越高，平衡时C的体积分数n (C) %越小，故此反应的正反应为 放热反应，升温平衡逆向移动，选项 D正确。答案选Do5. C【解析】A?H?0?S?0 ，根据？G=?H -T?S可知，一般温度下都能满足 ？H -T?S?0 , 反应可自发进行，故 A不选；B?H?0?S?0 ，在较高温度下，可满足 ？H-T?S?0,反 应可自发进行，故 B不选；C?H?0?S?0 , 一般情况下都满足 ？G=?H -T?S?0 ,反应 不能自发进行，故 C选；D?H?0?S?0,在较高温度下，可满足 ？H -T?S?0 ,反应可自发进行，故 D不选；故选C?

24、点睛：反应能否自发进行？取决于？G=?H -T?S,当？G=?H -T?S?0时，反应可自发进行, 否则不能。6. D【解析】A.该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A错误；B.平衡时Y和Z的物质的量的多少不确定，丫和Z的物质的量之比不一定为 1:1 ,B错误；C.升高温度，Y的反应速率增大，C错误；D.该反应是可逆反应，不可能进行到底，因此l molX和2 molY 反应生成Z的物质的量一定小于 2 mol, D正确。答案选D.7. D5min内用氨气表示的平均反应速率为:v ( NH 3)= mo =0.01 mol/ ( L?min),故选 D。 2L 5min8. C【解

25、析】已知反应2c(s) + O2(g)=2CO(g)的？H 0,所以？H-T?S 116说明升高温度平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故正确；D.若起始时，通入 0.1mol1H2和0.2molZCO2,转化率相等，因此达到平衡时c(CO)相等，故D错误；故答案选Do12. C【解析】A.定温定容时，压强之比等于物质的量之比，体系平衡时与反应起始时的压强之 比为0.8:1.2=2:3,故A错误；B.由图中各物质物质的量的变化判断2M(g)+N(g)iQ(g),该反应气体物质的量减小，恒温恒容时反应，压强减小，若条件改为恒温恒压，相当于原平衡加压，加压平衡右移，则达平

26、衡时M的转化率大于50%,故B错误；C.若开始时向容器中充入2molM和ImolN ,相当于原平衡加压，加压平衡右移，达到平衡时，M的体积分数小于50%,故C正确；D.在5min时，再向体系中充入少量He,对于平衡无影响，故 D错误。故选Co13. D【解析】【分析】用三段式分析：X （g） +Yn 初始（mol）23n 转化（mol）0.60.6n 平衡（mol）1.42.4c 平衡（mol/L ） 0.71.2A、根据u =?c/?t计算出以(g),Z(g)00.60.60.3X浓度变化表示的反应速率B、增大X的浓度，平衡右移，X的转化率减小;C、其他条件不变，12s后将容器体积扩大为 1

27、0L,相当于减小压强，平衡逆向移动;D、相当于减小压强，平衡逆向移动;【详解】用三段式分析:X (g)+Y(g)-=Z (g)n初始（mol）n转化（mol）0.60.60.6n平衡（mol）1.42.40.6c 平衡(mol/L )0.71.20.3A、以X浓度变化表示的反应速率U =?c/?t=0.6mol+ (2L X 12s)=0.025 mL?S)，故 A 错误。B、增大X的浓度，平衡右移，X的转化率减小，故 B错误;Z的平C、其他条件不变，12s后将容器体积扩大为 10L,相当于减小压强，平衡逆向移动,衡浓度小于0.06mol L1,故C错误;D、相当于减小压强，平衡逆向移动，再达

28、平衡时Z的物质的量小于 0.3mol,故D正确;故选Do本题考查了化学平衡的计算，解答关键：明确化学平衡及其影响因素，注意掌握三段式在化 学平衡计算中的应用。14. CA?由图像知当n?B2)起始相同时，T2平衡时AB3的平衡体积分数大于 平衡时，由于反 应的热效应未知，无法判断Ti与T2的大小关系，若反应的 AH 。则Ti T2?若反应的 AH 。则Ti T2?A项错误；B?b?d点n?B 2)起始相同，根据 A项分析，无法判断 Ti与T2的 大小关系？无法判断b?d点反应速率的大小，B项错误；C?a?b?c点在相同温度下，a?b?c 点n?B 2)起始依次增大，增大 B2?平衡向正反应方向

29、移动，A2的平衡转化率增大，则平衡时A2的转化率：c b a?C项正确；D?加入催化剂只影响化学反应速率，化学平衡不移动，平衡状态不变，D项错误；答案选 C?15. II bc b c 18.75【解析】【分析】【详解】(1)反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度CH3CH20H含量升高，C02与H2的含量降低，平衡时 H20的含量是CH3CH 20H含量的三倍，符合条件的曲线为 II ；故答案为：II；(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是：a.平衡常数K只与温度有关，与是否达到平衡状态无关，故 a错误；b. CO2的转化率不再增大，即反应达到限度，是平衡状态，故 b正确；c

30、.反应后气体的物质的量减少，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量逐渐增大， 当混合气体的平均相对分子质量不再改变时即是平衡状态，故c正确；d.反应达到平衡状态是正逆反应仍在进行，所以不存在反应物不再转化为生成物的状态， 故d错误；故答案为：bc；(3)其他条件恒定，如果想提高C02的反应速率，可以采取的反应条件是：a、降低温度，反应速率减小，故 A错误；b、补充H2,反应物的浓度增大，反应速率加快，故 B正确；c、移去甲醇，生成物浓度减小，速率降低，平衡向正反应移动，故 c错误;d、增大容器体积，各反应物的浓度减小，反应速率降低，故 d错误；故答案为：b;达到平衡后，能提高 H2转化率的操

31、作是：a、已知该反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，氢气的转化率减小，故a不符合;b、补充H2,氢气反应物的浓度增大， 提高二氧化碳转化率， 本身转化率减小，故b不符合;c、移去甲醇，生成物浓度减小，平衡向正反应移动，氢气转化率增大，故c符合；d、增大容器体积，压强减小，平衡向逆方向移动，氢气的转化率减小，故d不符合；故答案为：b; c;(4) a点为II和III的交点，设此时II C 2H50H体积为V,那么III H 2也为V,可知为CO2V、，1 ：为-V,H20为C2H50H的三倍，则为3V,所以a对应的体积分数ya=、,1 ,3VV V3V3X 100%=18.75%故答案为：1

32、8.75。c(H20) c(CH30H )c(C02) c3(H2)增大 0.15 mol ，min1c【解析】【详解】该反应生成物比反应物能量低，是放热反应；温度降低，平衡正向移动，K值增大。- 1L- min1。lw/ 0.5?joZ(2)v(H 2)= 3v(CO2)=； X3= 0.15 mol2Zx 5min(3)及时分离出甲醇气体会使平衡正向移动，但反应速率减小；升高温度会使反应速率增大，但平衡逆向移动；选择高效的催化剂会加快反应速率，但平衡不移动；保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2,等效于在原平衡的基础上增大压强，化学反应速率增大，平 衡正向移动。17

33、 . 0.025mol?L 1?min 10.25 CE 升高 v【解析】【分析】?1 )分析图表数据结合化学反应速率概念计算v=?c/?t?由表给平衡浓度计算平衡常数？?2?30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；?3 )若30min后降低温度至 T2?,达到平衡时，容器中NO?N 2?CO 2的浓度之比为4?3?3 , 平衡向正反应方向移动。【详解】?1 )分析图表数据，0?20min内，NO的平均反应速率 v?NO?=?1mol/L-0.20mol/L?20min=0.025 mol/L?min?20min 时，反应达到平衡，平

34、衡时 NO?N 2?CO 2的浓度依次为 0.50 mol/L?0.25 mol/L?0.25 mol/L ,化学平衡常数 K=c(N 2)c(CO2)/c2(NO)= (0.25 mol/Lx 0.25mol/L)/( 0.50 mol/L) 2=0.25 ,故答案为 0.025 mol/L?min?0.25?2?A? 通入一定量的 CO2,平衡逆向移动，N2的浓度减小，故 A错误；B、加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故B错误；C、通入一定量的NO,反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故C正确；D、加入一定量的活性炭是固体，碳是固体对平衡

35、无影响，对平衡无影响，故D错误；E、适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡不移动，各气态物质浓度均增大，故E正确；F、若该反应为吸热反应，温度升高，平衡右移，反应物浓度减小，生成物浓度增大；若该反应为放热反应，平衡左移，反应物浓度增大，生成物浓度减小，故 F错误；故选CE,故答案为CE?3 )若30min后降低温度至 T2?,达到平衡时，容器中NO?N 2?CO 2的浓度之比为4?3?3 , 平衡向正反应方向移动，达到新平衡时NO的转化率增大，说明正反应是放热反应，故答案为升高？?？【点睛】本题考查化学平衡原理的综合应用，涉及了化学反应速率和平衡常数计算，依据化学平衡的影响因素分析化学平衡

36、移动原理的应用是解答关键。18 .正向 不 逆向 正向 变小 不变 1:31:1【解析】【详解】(1)达到平衡时，充入N2并保持体积不变，则 c (N2)增大，平衡将正向移动，故答案是：正向。(2)达到平衡时，充入僦气(Ar)并保持体积不变，总压增大，分压不变，则平衡不移动， 故答案是：不。(3)达到平衡时，充入僦气(Ar),并保持压强不变，平衡将逆向移动，故答案为逆向。(4)达到平衡时，将 c?N 2? c?H 2? c?NH 3)同时增大1倍，相当于增大压强，则平衡 正向移动，故答案是：正向。(5)因该反应是放热反应，所以保持体积不变，升高温度时，平衡将逆向移动，混合气体的总物质的量增加，

37、但总质量不变，根据M= m可知，混合气体的平均相对分子质量将变n小；因容器体积不变，混合气体的总质量也不变， 根据p= 9可知，混合气体的密度不变,V故答案是：变小;不变。(6).设反应中N2消耗xmol,容器的体积是1L,根据三段式法，有:N2 (g) + 3H 2(g)一2NH3(g)起女用(mol/L? 130转化量？mol/L? x3x2x平衡量？mol/L? 1?x3?3x2xx1 100%所以平衡时 N2和H2的浓度比是 =1:3, N2和H2的转化率比是 1 = 1:1 ,3 3X3x 100%3故答案是：1:3; 1:1。19 .偏低 增加 不变H2SO4与Ba(OH)2反应生

38、成的BaSO4沉淀时也有能量变化(或放热) -56.5kJ/mol a、c、d(1)环形铜棒是热的良导体，会使热量损失；(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；(3)氢氧化钢与硫酸反应生成了硫酸钢沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果；(4)先判断三次反应温度差的有效性，然后求出平均值，根据公式Q=cm?T来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；(5) a.实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大；c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热

39、量散失较大；d.用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 HCl溶液的温度，HCl溶液的起始温度偏高;【详解】偏低；环形铜棒是热的良导体，其导热效果好于环形玻璃搅拌棒，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL1.0mol?L -1盐酸跟50mL1.1mol?L -1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放 出的热量增加，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；(3)硫酸与Ba(OH) 2溶液反应除了生成水外，还生成了 BaSO4沉淀,该反应中的生成热会影响 反应的反应

40、热，所以不能用Ba(OH) 2溶液和硫酸代替 NaOH溶液和盐酸测中和热；(4)3次反应前后温度差分别为：7.6?、6.7?、6.8?,第一组舍去，平均值为6.75?,50mL1.0mol/L 盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液的质量和 m=100mL 1g/mL=100g,c=4.18J/(g?), 代入公 式 Q=cm?T 得生成 0.05mol 的水放出热量 Q=4.184J/(g?) X 100gX 6.75?=2.8224kJ ,即生成0.05mol的水放出热量 2.8224kJ,所以生成1mol的水放出热量为 2.8224kJ X 20=56.5k用该 实验测得的中和热？H

41、=-56.5kJ/mol ；故答案为：-56.5kJ/mol ；(5)a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故 a正确；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高， 中和热的数值偏大，故b错误；c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛 有盐酸的小烧杯中，故 c正确； d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定 HCl溶液的温度，HCl溶液的起始温度偏高,测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故 d正确。故答案为：acd.【点睛】中和热的计算一定要注意实验中生成几mol水，中和热的定义是生

42、成 1mol水所放出的热量，最后要有一个转化。20. 2KMnO4 + 5H2c2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2T + 8HO 其他条件相同 时，增大H2c2。4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 0.04 mol / (L - min)生成物中的 MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用) MnSO4 与实验1比较，溶 液褪色所需时间短，或：所用时间 小于1.5min【解析】【分析】(1)本题的实验原理是酸性高镒酸钾氧化草酸，酸性高镒酸钾褪色生成二价镒离子，草酸中的C被氧化为二氧化碳；(2)从表中数据可以知道改变的条件是H 2c2O4

43、溶液的浓度，根据H 2c2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(3)先根据H2c2O4和高镒酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算 出反应速率；(4)?由图乙可以知道反应开始后镒离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镒在反应中的作用；?作对比实验时，除了加入硫酸镒不同外，其它量完全相同，据此进行解答；?若反应加快，说明硫酸镒 (Mn2+)是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少。 【详解】(1)本题的实验原理是酸性高镒酸钾氧化草酸 ，酸性高镒酸钾褪色生成二价镒离子 ，草酸中的c 被氧化为二氧化碳，化学方程式为：2KMnO 4 + 5H2c2O4 + 3H2S

44、O4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10cO2 T + 8H 2O?(2)从表中数据可以知道改变的条件是H2c2O4溶液浓度；其他条件相同时，增大 H2c2O4浓度,反应速率增大;草酸的物质的量为：0.6mol/L x 0.003L=0.0018m。高镒酸钾的物质的量为:0.2mol/L X0.003L=0.0006mol草酸和高镒酸钾的物质的量之比为：0.0018mol :0.0006mo1=3:1,显然草酸过量，高镒酸钾完全反应，混合后溶液中高镒酸钾的浓度为:0.2mo1/L X 0.003L + (3+2+2+3) X3l0=0.06mo1/L,这段时间内平均反应速率KMnO 4)=0.06mo1/L + 1.5min=0.04mo1/(L.min)?(4)?由图乙可以知道反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂；?与实验1作对比实验，则加入的硫酸镒的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4；?若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于1.5min,从而说明MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂。