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1、2015年汕头市高考模拟考试理综化学题（二）选择题部分一、单选题（每题4分）7.下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B水力发电是将化学能转化为电能的过程C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D生铁、不锈钢、青铜都属于合金8.下列叙述正确的是ANa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2C19.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A在含有大量HCO3的溶
2、液中：Na+、NO3、Cl、AlO2B加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42、BrC含0.1molL 1NO3的溶液：H、Fe2、Mg2、Cl D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、NO310.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaB. 1mol Na2CO3晶体中含CO32- 离子数小于1NAC. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2LD. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA11.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A乙烷和氯气制氯
3、乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷12下列操作和现象与结论均正确的是选项操作现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质双选题（每题6分，对1得3分，错1不给分）XYZW22.
4、X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如下图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1 / 5。下列说法中正确的是A原子半径由小到大的顺序为：XZY7，则不可能V1 c 1 = V2 c 2D如果V1=V2，且混合溶液的pH c 2非选择题部分30、（14分）合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。回答下列问题：(1)甲分子中含氧官能团的名称是_， 1 mol甲完全燃烧消耗氧气 mol。(2)由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有 和 生成（写结构简式）。(3)戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为31
5、，写出戊的这种同分异构体的结构简式_。 (4)由丁丙的反应类型为_，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是_(填各项中序号)。A.Na b.溶液 c.银氨溶液 d.浓硫酸(5)物质乙还可由 与NaOH水溶液共热生成，写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件_。(有机化合物均用结构简式表示)31、（16分）（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气。其中生成NO的能量变化示意图如下：反应的热化学方程式为 。根据右图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K 。A可能增大 B一定不变 C可能不变 D可能减小 E增大、减小、不变均有可能（2）尿素（又称碳
6、酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：第一步：2NH3(g)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) 第二步：H2NCOONH4(l) H2O(g)H2NCONH2(l) 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的 密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如右图所示： 氨合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。 反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) mol/(Lmin)。由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度
7、变化和平衡状态的两条结论是：a. ；b. 。32、（16分）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：（1）加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是 ；操作的名称是_，操作的名称是_；（2）流程所发生的反应为FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3+ (NH4)2SO4 + CO2过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后,且要控制溶液的为6.87.2之间。加入稍过量的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 。检验滤液B中含有NH4+的方法是 。（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定。a称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，配成250mL溶液；
8、b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 已知M(FeSO47H2O)=278g/mol 。33.（16分）依据有关信息解答下列化学实验问题：（）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是-羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液） (1)若使 全部变成乙醛，可采用的试剂是 或 。（）实
9、验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：已知部分物质的性质：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.34g，易溶于有机溶剂。主要过程如图所示：回答下列问题：(2) 操作I的名称是_，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_；(3) 操作的名称是_，产品乙是_。(4) 按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质 （填写杂质的名称），限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液。写出检验甲中含有该杂质的过程： 。2015汕头二模考试化学科参考答案及评分标准选择题（36分） 7、D8、B9、D10、A11、
10、B12、C22、BD23、AC非选择题（64分）33、（14分）(1)醛基（2分） ，13.5mol （2分） (2) （2分） ； (3) （2分）(4)加成（还原）反应（2分）， b （2分）(5) （2分）高温31.（16分）（1）（5分） N2(g)O2(g)=2NO(g) H=+183 molL1（3分） A、C（2分）（2）（11分） 二（2分） 1.510-4（3分） 氨基甲酸铵浓度先增大，15分钟后减小（3分）；15 min时，第一步反应达到平衡状态，55 min时，第二步反应（或总反应）达到平衡状态（3分）32、（18分）(1)去除油污（2分） 过滤、洗涤（4分，各2分）(2)使FeCO3沉淀完全；FeCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。（4分，各2分）取少量样品于试管中，加入足量浓烧碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（3分）(3)5Fe2MnO48H=Fe32Mn24H2O （2分） 酸式 （1分）。0.9754（或97.54%） （2分） 33、（16分）（每空各2分）(1)强酸或强碱；(2)分液、苯甲醇；(3)过滤、苯甲酸；(4)苯甲醛；取少量的产品甲与试管中，向试管滴加适量的饱和NaHSO3溶液，有晶体析出，则说明含有苯甲醛。
广东省汕头市高三第二次模拟考试化学试题及答案
