九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算（第2课时）课件 （新版）新人教版

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1、学习目标学习目标1.1.进一步根据化学方程式掌握有关反应物、生进一步根据化学方程式掌握有关反应物、生成物的计算；成物的计算；2 2. .加深加深定量研究在化学发展中的重要作用的认定量研究在化学发展中的重要作用的认识。识。 在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？X= 102g解：设需纯净的双氧水 为X H2O2MnO2 34 32 2H2O + O234 X =3248设需纯净的双氧水质量为X例4. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，将其加热到 不再分解为止，称得剩余固体为20.4g。求：原混 合物中氯酸钾和

2、二氧化锰各多少克？解：m(O2) = 30g20.4g = 9.6g设氯酸钾的质量为X2KClO3 2KCl + 3O2MnO2245969.6gX245969.6gXX = 24.5gm(MnO2) = 30g24.5g = 5.5g答：原混合物中KClO3为了24.5g，MnO2为5.5g。你还有其它方法求解吗？练4. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，将其加热到不 再分解为止，称得剩余固体为15.2g。求：剩余固体 中氯化钾和二氧化锰的质量各为多少克？ 解：m(O2) = 20g15.2g = 4.8g设生成氯化钾的质量为X2KClO3 2KCl + 3O2MnO2149964.8gX

3、149964.8gXX = 7.45gm(MnO2) = 15.2g7.45g = 7.75g答：剩余固体中KCl为7.45g，MnO2为7.75g。例5. 将64g高锰酸钾加热一段时间后，冷却称得剩余固体 为60.8g。剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？解：m(O2) = 64g60.8g = 3.2g设反应掉的KMnO4质量为X，生成K2MnO4和 MnO2的质量分别为Y和Z2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O23161973.2gXX = 31.6g Y = 19.7g Z = 8.7gm(剩余KMnO4) = 64g31.6g = 32.4g答：剩余固体中有KMnO4、K

4、2MnO4和MnO2，质量 分别为32.4g、19.7g和8.7g。8732YZ3161973.2gX8732YZ=例6氢气和氧气的混合气体共20g，充分反应后生成 18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为 _。点燃2H2 + O2 2H2O4 32 36 X Y 18g 4 32 36 X Y 18g =X=2gY=16g剩余2g气体是什么？ H2或O2若剩余H2：则m(H2):m(O2)= (2g+2g):16g =1:4若剩余O2：则m(H2):m(O2)= 2g:(16g+2g) =1:91:4或1:9例7已知A B C D，生成物中C与D的质量比为 9:11，现有16g A与64

5、g B恰好完全反应，则生成C 的质量为_，生成D的质量为_。解：m(C) +m(D) =m(C) = 80g 9= 36g9+1116g + 64g = 80gm(D) = 80g 11= 44g9+1136g44g例8在反应A+2B=2C+D中，6g A与80g B恰好完全反 应生成22g D，如生成128g C，需要_克B。A + 2B = 2C + D6g 80g22g64g128gXX=160g160g例例94.6g某物质在氧气中完全燃烧后，生成了某物质在氧气中完全燃烧后，生成了8.8g 二氧二氧 化碳和化碳和5.4g水，则该物质所含的元素有水，则该物质所含的元素有_， 哪些？哪些？

6、各元素的质量比为各元素的质量比为_。分析：分析：+ O2点燃点燃CO2 + H2O C H OC H OC H 解：解：m(C) = 8.8g 100%12= 2.4g44m(H) = 5.4g 100%12= 0.6g18m(O) = 4.6g2.4g0.6g = 1.6gC、H、OC:H:O=2.4g:0.6g:1.6g=12:3:8C : H : O = 12 : 3 : 8练91.6g某物质在氧气中完全燃烧后，生成了4.4g 二氧 化碳和3.6g水，则该物质所含的元素有_， 哪些？ 各元素的质量比为_。分析：+ O2点燃CO2 + H2O C H OC H OC H 解：解：m(C) = 4.4g 100%12= 1.2g44m(H) = 3.6g 100%12= 0.4g18m(O) = 1.6g1.2g0.4g = 0C、HC : H = 1.2g : 0.4g = 3:1C : H = 3 : 1