高三月考化学试题

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1、第一次月考高三 化学试题试卷说明：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请把答案写在答题纸的相应位置，交卷只交答题纸。 3.可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 Al:27 Na:23 Mg:24 Ba:137 S:32第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分16=48分）1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2下列的叙述，其中正确的是 A一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物

2、质的量多少B摩尔是一个物理量，摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C若1mol某气体所占的体积为22.4L，则此时一定是在标准状况下D12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数3下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是 A. FeCl2、Cl2、CuSO4 B. Cl2、Al、H2 C. H2S、HCl、H2O2 D. F2、K、HCl 41g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 A所含分子数相同 B所含原子数相同 C1g O2中所占的体积较大 D1g O3中所含分子数较多5.请你运用所学的化学知识判断，下列有关叙述不正确的是A使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 B小苏打是一种膨松剂

3、，可用于制作馒头和面包C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝表面的氧化铝膜熔点高D有发光、发热、变色、爆炸等现象发生的不一定都是化学变化6下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是A金属钠投入CuSO4溶液中 B过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 C少量烧碱过量的NaHCO3溶液中 D金属铝投入KOH溶液中 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1 mol D2O所含质子数为12 NA B常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAC1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有CO32-为NA D. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢

4、分子数为NA8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al+ 4 NH3H2O = AlO+ 4 NH+ 2 H2O B澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca+ OH+ HCO= CaCO3+ H2O C碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2 H= Ca+ CO2+ H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气： 2 Fe+ Cl2 = 2 Fe+ 2 Cl9设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A分别向等物质的量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等物

5、质的量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等质量的白色粉末与足量稀H2SO4反应，比较产生的CO2的多少10常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、11.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAl BAl(OH)3 CAl Cl3 DAl2O312.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5;2

6、,则的n值是A.1 B.2 C.3 D.413取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L14. 已知反应： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是A均是氧化还原反应 B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61C

7、氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2D反应中FeSO4是氧化产物15、已知t下Na2SO3的溶解度是S克/100克水。一定质量的Na2SO3溶液加入ag Na2SO3，在t恰好饱和。若以Na2SO37H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t恰好饱和，需加入Na2SO37H2O(摩尔质量为252gmol1)的质量是 A、 B、 C、 D、n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3516将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不

8、正确的是 A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为112第卷（非选择题，共52分）二填空题（包括2小题，共116分）17.（6分）将1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_,反应的化学方程式是_。此分散系分散质直径大小在_之间,用此分散系进行如下实验：(1).通过_现象鉴别此分散系是溶液还是胶体，产生此现象的原因_.(2).将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色 _,原因是_,这表明_(3).向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_；原

9、因是_。(4)提纯此分散系的方法叫_。18.（10分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。 （2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子. （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。三推断题（包括2小题，共20分）19.（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、F

10、e3+、Mg2+、Ba2+、-，现取三份100mL溶液进行如下实验： .第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲 .在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g .第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g. 已知：NaAlO2+CO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3 根据上述实验回答： .一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ； .试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：离子符号 ，浓度 ；离子符号 ，

11、浓度 ；离子符号 ，浓度 ； .试确定K+是否存在 （填“是”或“否”），判断的理由是 。20.（10分）如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为气体单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题（1）A、B、D的化学式是：A_，B_，D_；（2）C中阴阳离子个数比_；（3）写出A+C反应的化学方程式_写出C+B反应的化学方程式_(4) E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：_五实验题（包括1小题，共11分）21.（11分）实验题用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.

12、16 g /cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 除上述仪器外,还需要的玻璃仪器有_(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

13、 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(5)下列操作使所配制溶液物质的量浓度偏低的是_A.用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸B.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶C.容量瓶未干即用来配制溶液D.定容时仰视刻度线E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线20080801六.实验题（包括1小题，共5分）22（5分）向amol AlCl3溶液中逐滴加入bmolNaOH溶液，试回答：依次写出溶液中发生反应的化学方程式：_若a+b=1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：全部是Al(OH)3时，a的取值范围是_。全部是NaAlO2时，a的取值范围是_。部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范围是_。 高三 化学试题 第 6 页 （共 6 页）