苏教版高中化学必修2全册同步练习题集(含答案)

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1、苏教版高中化学必修2全套同步练习目 录 1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2)3 1.1.2元素周期律(化学苏教版必修2)7 1.1.3元素周期表及其应用(化学苏教版必修2)12 1.2.1离子键(化学苏教版必修2)18 1.2.2共价键分子间作用力(化学苏教版必修2)23 1.3.1同素异形现象同分异构现象(化学苏教版必修2)27 1.3.2不同类型的晶体(化学苏教版必修2)31 2.1.1化学反应速率(化学苏教版必修2)36 2.1.2化学反应的限度(化学苏教版必修2)41 2.2化学反应中的热量(化学苏教版必修2)47 第二单元化学反应中的热量50 2.3.1化学能转化为电能化

2、学电源(化学苏教版必修2)52 2.3.2电能转化为化学能(化学苏教版必修2)58 2.4太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修2)64 3.1.1天然气的利用甲烷(化学苏教版必修2)67 3.1.2石油炼制乙烯(化学苏教版必修2)73 3.1.3煤的综合利用苯(化学苏教版必修2)78 3.2.1乙醇(化学苏教版必修2)82 第二单元食品中的有机化合物参考答案85 3.2.2乙酸(化学苏教版必修2)88 3.2.3酯油脂(化学苏教版必修2)93 3.2.4糖类(化学苏教版必修2)97 3.2.5蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修2)101 3.3人工合成有机化合物(化学苏教版必修2)105

3、第三单元人工合成有机化合物参考答案108 4.1化学是认识和创造物质的科学(化学苏教版必修2)111 专题四化学科学与人类文明113 第一单元化学是认识和创造物质的科学113 4.2化学是社会可持续发展的基础(化学苏教版必修2)114 第二单元化学是社会可持续发展的基础118 第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用119 专题一综合检测(化学苏教版必修2)121 专题一综合检测答案125 专题二综合检测(化学苏教版必修2)127 专题二综合检测参考答案130 专题三综合检测(化学苏教版必修2)132 专题三综合检测参考答案136 专题四综合检测(化学苏教版必修2)138 专题四综合检测参考答案1

4、43苏教版高中化学必修2全套同步练习1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2)一、单项选择题1某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子， 则其原子核内的质子数为()。A7 B8 C17 D182含有下列电子数的原子，L层电子数不同于其他的是()。A2 B11 C15 D173下列叙述中错误的是()。A原子最外层电子数不超过8个 B原子中易失去的电子能量一定最低C原子的次外层电子数不一定是8个或18个 DM层电子的能量比L层电子的能量高4下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是()。A碳和磷 B氦和镁 C钠和氟 D铝和氖5在n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n

5、1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多容纳电子数多10个，则此电子层是()。AK层 BL层 CM层 DN层6元素R核电荷数为16，原子的质量数为32，则R离子应包含(e、Z、N分别表示电子、质子、中子)()。A16e、16Z、16N B18e、16Z、16NC18e、18Z、16N D16e、16Z、18N7具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是()。A. B. C. D.二、双项选择题8下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是()。AMg2 BO2 CK DCl9在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是()。A核电

6、荷数为3的元素 B核电荷数为18的元素C核电荷数为6的元素 D核电荷数为14的元素三、非选择题10判断下列粒子的结构示意图是否正确。若不正确，请画出正确的结构示意图。(1)Na_。(2)K_。(3)Xe_。(4)Cl_。11今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()。A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子 C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子12下列关于Mg、Mg2、Al3、M的说法正确的是()。Mg和Mg2的质子数相等；Mg2和Al3的核外各层的电子数分别相等；Mg2、Al3的微粒结构示意图与Ne相同；若Mm的核外电子排

7、布与Mg2相同，则二者的微粒结构示意图肯定相同。A B C D13下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()。ALi2S BNaCl CNaF DNa2O14有X、Y两种元素，Y原子M层电子数是X原子M层电子数的3倍，Y原子L层电子数是M层电子数的4/9，也是N层电子数的2倍。则原子结构示意图为：X：_，Y：_。15A、B、C三种元素，其中有一种是金属元素。A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称：A：_；B：_；C：_。16R元素的单质0.9 g，与足

8、量盐酸反应生成RCl3和1.12 L(标准状况下)氢气；又知该元素原子核内有14个中子。请你通过计算确定该元素的符号，并画出该元素的原子结构示意图。第1课时原子核外电子排布1C2.A3B解析：一般情况下，原子最易失去最外层电子。按核外电子排布规律，在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，最外层电子是原子中运动在离核最远区域的电子，能量应最高。4B5C解析：当n为最外层时，最多能容纳8个电子，此时与(n1)层最多能容纳的电子数相同，则n3，即是M层，验证当n为次外层时，最多容纳18个电子，此时(n1)层最多容纳8个电子，同时M层最多容纳的电子数为18，不与核外电子排布

9、规律矛盾。6B解析：由元素R的核电荷数为16，则元素R是硫元素，那么硫原子得到2个电子，变成硫离子，则硫离子的核外电子数为18，而中子和质子数目不变。7C8AB解析：氩原子核外电子排布示意图为，而镁离子和氧离子的核外电子排布与氖原子相同。9AD解析：次外层电子最多容纳的电子数为18，当L层为次外层时，最多容纳8个电子，当K层为次外层时，最多容纳2个电子，只有A、D两项满足条件。10(1)不正确，(2)不正确，(3)不正确，(4)正确11D解析：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，B原子L层的电子数是A原子L层电子数的2倍，L层最多容纳8个电子，又由A原子的M层比B原子的M层电子数少3，A

10、原子L层上都未排满电子，M层上不可能排电子，所以A原子M层上无电子，故A原子是碳原子，B原子是铝原子。12C解析：Mg2、Al3的质子数分别为12、13，微粒结构示意图不同，也不与Ne相同；Mm与Mg2的质子数不一定相同，微粒结构示意图不一定相同。13A14X：Y：15锂氖氩解析：B、C原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，则它们的最外层电子数要么都为4，要么都为8。当都是4时，根据三种元素原子最外层电子数之和为17可知A原子的最外层电子数为9(超过8)，不可能存在这种情况；当都是8时，A最外层为1，符合要求。又知它们原子核中质子数之和为31，可知B、C分别为氖、氩，则A为金属锂。16解：n(

11、H2)0.05 mol，由R与H2的物质的量关系：n(R) molM(R)27 gmol1又由R元素原子核内有14个中子，可知R元素的质子数为13，该元素为铝元素，原子的结构示意图为。1.1.2元素周期律(化学苏教版必修2)一、单项选择题1以下第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最不稳定的是()。AS BSi CP DCl2关于原子序数为1115的元素，下列说法正确的是()。A都只表现金属性 B都只表现非金属性 C原子序数越大，金属性越强 D非金属性最强的是原子序数为15的元素3下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是()。AFe BNa CMg DAl4已知下列元素的原子半径如下表所示：原子

12、NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()。A1.10 1010 m B0.801010 m C1.201010 m D0.701010 m 5(2011年江苏扬州检测)下列各组物质性质的比较中，不正确的是()。A热稳定性：SiH4PH3H2SO4HClO4C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D金属性：NaMgAl6下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是()。ANa与Mg BS2与S CMg与N DAl3与Al7X、Y是原子序数在120之间的元素，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中正确的是(

13、)。AX的原子半径比Y的小 BX原子的最外层电子数比Y多CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的高二、双项选择题8下列各组粒子中，核外电子排布相同的是()。AAl和Al3 BNa和FCNa和Ne DS2和Cl9X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1118之间，它们的最高价氧化物的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是()。A非金属性：XYZ B含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z的顺序增加 D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z的顺序变大三、非选择题10从1117号元素中，按要求选择填入对应的元素符号：(1)原子半径最大、最小的元

14、素分别是_、_。(2)非金属性最强的元素是_。(3)最高价氧化物的水化物的碱性最强的元素是_。(4)气态氢化物最稳定的元素是_。11化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素，已知在一定条件下可发生反应ABXC，X是一种单质，由此可知X元素()。A一定是金属元素 B一定是非金属元素C可能是金属元素 D可能是非金属元素12(2011年广东潮州检测改编)有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y同周期(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()。A若X(OH)n为碱，则Y(OH)m也一定为碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2

15、，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为n13(2011年广东潮州检测改编，双选)118号元素中的X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是()。AX和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为5价B元素X可形成化学式为KXO3的盐CX与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物DX的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验14A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A

16、转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A是_(填写元素名称，下同)元素，B是_元素，C是_元素。(2)分别写出A、B最高价氧化物的水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_、_。15A、B、C三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构。1 mol A单质与水反应能置换出1 g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子。B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物。C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。(1)由此可知，A为_(填写元素名称，下同)，B为_，C为_。(2)完成下列化学方程式。A单质与水：_。B单质与水剧烈反应：_。C的氧化物溶于氢氧化钠溶液：

17、_。16A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的118号元素。已知A、C、F 三种原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C的最外层电子数与电子层数相同；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的元素符号。A：_，D：_，E：_。(2)B的单质在空气中燃烧的现象是_，化学方程式是：_。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：_。第2课时元素周期律1B2.D3B解析：Na、Mg、Al核电荷数逐渐增大，金属性：NaMgAl，同时由金属活动性顺序可知Na、Mg、

18、Al均比Fe活泼，所以Na、Mg、Al、Fe四种金属的单质中与水或酸反应最剧烈的是金属钠。4A解析：1117号元素原子半径的递变规律，磷原子半径应在硅原子和硫原子之间，结合选项不难发现只有A项的数据才满足。5B6D解析：由元素周期律，原子半径递变规律，A、C两项中前者的微粒半径均大于后者；而B、D两项，同种元素的不同微粒，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径，故选D。7C解析：由X、Y两种离子的核外电子排布相同，且都与氩原子相同，结合实际，可令X为K，Y为Cl，有钾原子半径大于氯原子，A错；钾原子最外层电子数为1，而氯原子最外层电子数为7，B错误；钾原子最高正价为1，而氯原子最高正价

19、为7，D错误。8CD9.AD10(1)NaCl(2)Cl(3)Na(4)Cl11B解析：反应ABXC为氧化还原反应，根据反应可知X在A、B中的化合价应显示正价和负价。X具有负价，则X一定是非金属元素。12A解析：由题可知，X、Y为前20号元素，两者位于同一周期且X在Y的后面，故若X(OH)n为碱，则Y(OH)m也一定为碱，A正确；当X为N时，HNO3为强酸，但其氢化物NH3溶于水呈碱性，B错误；当X为H时，其元素形成的单质为H2，但Y元素形成的单质一定不是Y2，C错误；当X为F时，X无正价，D错误。13BD解析：X原子的电子层数为n，且最外层电子数为(2n1)，根据当最外层是第一层时，最外层电

20、子数2，故n只能取2或3，当n2时，X元素为N，当n3时，X元素为Cl；根据第二层电子数和最外层电子数不超过8的原则，Y元素只能是O。X的最高价可能为7，故A错误；元素X可形成化学式为KXO3的盐是KNO3或KClO3，B正确；NO、NO2等不属于酸性氧化物，故C错误；无论是NH3还是HCl都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，故D正确。14(1)钠镁氯(2)OHH=H2OMg(OH)22H=Mg22H2O15(1)钠氟铝(2)2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O解析：由已知A能与水反应放出氢气，A与H的物质的量之比为11，且其离子与氖

21、原子电子层结构相同，则A为Na；B单质能与水反应生成稳定的气态氢化物，结合其离子与氖原子电子层结构相同，那么B只能是F；C的最高价氧化物对应水化物具有两性，C是Al。氟气与水反应的化学方程式是2F22H2O=4HFO2。16(1)NaSiP(2)剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热2MgO22MgO(3)OHAl(OH)3=AlO2H2O解析：根据题意可以推出D为Si，E为P，C为Be或Al中的一种。由于A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆反应生成盐和水，故其中一种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C为Al，对应的氢氧化物为Al(OH)3；A、C、F三种原子

22、的最外层共有10个电子，且A的原子序数最小，F的原子序数最大，故A为Na，F为S，B为Mg。1.1.3元素周期表及其应用(化学苏教版必修2)一、单项选择题1下列元素不属于第2周期的是()。ABe BMg CO DN2(2011年广东汕头检测)主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。A相对原子质量和核外电子数 B相对原子质量和最外层电子数 C电子层数和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数3下列说法中，错误的是()。A位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数CA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以A族元素(除H外)均为活泼金属元素D稀有

23、气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为A族4下列说法中，正确的是()。A周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的非金属元素都位于主族和0族5(2011年广东汕头检测)下列说法正确的是()。A现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族DA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，A族的元素又称为卤族元素6元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它

24、的房间()。A第8周期A族 B第7周期A族 C第7周期0族 D第6周期A族7下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()。210111819A2341119B611121324C67143132D二、双项选择题8下列叙述不正确的是()。A除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B除短周期外，其他周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素 DB族中所含元素种类最多9(2010年广东汕头检测)X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图111所示，已知三种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。XYZ图111A三种元素的单

25、质都有可能导电BX的氧化物XO有毒CY能与氢氧化钠溶液反应生成氢气DZ的氧化物只能与酸反应三、非选择题10(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素的气态氢化物的化学式为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物的水化物的化学式为_。(2)R元素为118号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为_ ，R原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。11(2010年广东广州检测)A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图112所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能为()。图112A5x

26、B5x10 C5x14 D5x2512(2011年广东汕头检测)已知115号元素原子有7个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。A第7周期A族 B第7周期A族C第5周期A族 D第5周期A族13(2011年广东深圳检测)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A只有正确 B只有正确C只有正确 D均不正确14元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。(1)以下

27、为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c._，d._。图113(2)用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。(3)相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是_(用化学式表示)。(4)写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：_ _。b元素的单质与e的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式为：_。15已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。(1)请写出元素符号。X：_；Y：_；Z：_；W：_。(2)

28、X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)：_；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_，以减少大气污染。(3)这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为：_。16下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。 主族周期AAAAAAA0234(1)化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是：_ _。(2)、三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物

29、的化学式是_。(3)、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为_。在这两种盐中该元素的化合价为_，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：_。向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_，有关反应的化学方程式为：_。第3课时元素周期表及其应用1B2.C3.D4D解析：A族中没有非金属元素，A错误；A族中没有金属元素，B错误；非金属元素也有位于长周期的，如碘元素，C错误；从元素周期表可以看出，非金属元素只位于主族和0族，D正确。5D6A解析：与119号元素相邻的稀

30、有气体元素的原子序数为118，由周期表推知118号元素位于第7周期0族，所以119号元素位于第8周期A族。7D解析：2、10、18号元素均为稀有气体元素，排在元素周期表中最右边，其右侧不可能排有其他元素，故A、B均错误；6号元素为第2周期A族元素碳，与它同主族的第3周期元素序数与其相差8，第4周期A族元素与第3周期同主族序数相差18，故C错误，D正确。8AB解析：F无最高正价；B族含有镧素和锕系元素。9AB解析：设X的原子序数为x，则Y为x6，Z为x7，根据题意有x(x6)(x7)31，解得x6，则X为C，Y为Mg，Z为Al。碳单质中的石墨能导电，金属都能导电，A正确；CO为有毒物质，B正确；

31、Mg不能NaOH反应，C错误；Al2O3是一种两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，D错误。10(1)NH3N2O5HNO3(2)(2mn) (2mn)H(82mn)R或RH(82mn)11D解析：E的原子序数为x，则B的原子序数必为x1，D的原子序数为x1，A、C的原子序数有以下几种情况：A的为x8，C的为x8，则五种元素的原子序数之和为5x；A的为x8，C的为x18，则五种元素的原子序数之和为5x10；A的为x18，C的为x18，则五种元素的原子序数之和为5x; A的为x18，C的为x32，则五种元素的原子序数之和为5x14。12B解析：当最外层电子数大于2而小于8时，该元素为主族元

32、素，且族序数最外层电子数。13D解析：碳元素原子的最外层电子数为4，大部分非金属元素单质既能作氧化剂，又能作还原剂；H2O常温下为液态；CO不能与水反应，故都错误。14(1)AlC(2)在“e”的下一空格(3)K(4)Al2O36H=2Al33H2O2K2H2O=2KOHH215(1)HCNO(2)N23H2 2NH3NOx(或NO，或NO2)(3)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O16(1)ArF2K2H2O=2K2OHH2(2)NaOH(3)KNaMg(4)Al3Al2O36H=2Al33H2O先出现白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后消失AlCl33NaOH=Al(OH)33Na

33、Cl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O1.2.1离子键(化学苏教版必修2)一、单项选择题1(2011年广东汕头检测)下列物质属于离子化合物的是()。AO3 BH2OCK2SO4 DC2H5OH2可证明某化合物内一定存在离子键的是()。A可溶于水 B水溶液能导电C具有较高的熔点 D熔融状态下能导电3(2010年广东广州检测)下列表达方法正确的是()。ANa2O的电子式：Na 2B硫离子的电子式： 2CNa的结构示意图：D碳13：C4下列关于离子键的说法中，正确的是()。A阴、阳离子间的相互吸引即离子键B非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键

34、D活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键5最易形成阴离子的元素是()。ACl BF CNa DK6下列离子化合物的电子式书写正确的是()。7下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是()。A1与6 B2与8C9与11 D8与14二、双项选择题8元素M、N的原子序数分别为11、17，下列有关说法正确的是()。AM的电子式与离子符号相同BMN为离子化合物，电子式为MNCMN溶于水，离子键被破坏DMN中有一离子未达到8个电子稳定结构9氢化钠(NaH)是一种白色晶体，与水反应放出H2。下列叙述中正确的是()。ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子电子层排布与氦相同

35、CNaH中氢离子半径比锂离子半径小D与水反应时NaH中氢离子被氧化为H2三、非选择题10下表列出了ai九种元素在周期表中的位置：主族周期AA02efg3acdhi4b(1)这九种元素中，金属性最强的元素是_(填元素符号)，画出i的原子结构示意图：_。(2)a、c、d按照原子半径由大到小的顺序排列为_(用元素符号排序)。(3)写出一种只含离子键的离子化合物：_(填化学式，下同)，写出一种既含离子键又含共价键的离子化合物：_。11下列关于化学键的说法正确的是()。含有金属元素的化合物一定是离子化合物；A族和A族原子化合时，一定形成离子键；由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；活泼金属与非金属

36、化合时，一般形成离子键；离子键就是阴、阳离子间的静电引力；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。A B C D12(2011年辽宁沈阳检测)A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()。AAD2 BBC2 CAC2 DBD213某短周期元素A ，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是()。AA的离子的电子式可能为LiBA不可能与O形成共价化合物 CA的最高价氧化

37、物的水化物可能是强酸 DA在周期表中的位置可能是第3周期A族14已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：(1)氮化钠属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(2)比较Na3N中离子的半径：_。(3)Na3N与水反应的方程式为：_，该反应属于_(填基本反应类型)反应。15X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y单质是空气中含量最多的物质，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸。(1)由此推出

38、：X是_(填写元素名称，下同)，Y是_，Z是_。(2)X与Z形成化合物的电子式为_。(3)X的最高价氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：_。16现有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径：ABC。D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。(1)A的名称是_；B位于周期表中第_周期_族；C的原子结构示意图是_。

39、(2)E单质的颜色是_。(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是_。(4)F的元素符号是_。(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的碱性最强的水化物化学式是_；最稳定的气态氢化物化学式是_。第1课时离子键1C2.D3.D4D解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，而不仅是相互吸引，A错；NH4Cl是由非金属元素组成的化合物，但其含有离子键，B错；MgCl2中一个Mg2与两个Cl之间存在离子键，C错。5B6.D7C解析：A、C、D项中形成的化合物分别为CH4、NaF、SiO2，三种化合物中只有NaF是以离子键结合。原子序数为2的是稀有气体元素He，化学性质相对稳定，一般不形成化学键。8AC9BD

40、解析：NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠显碱性，A错；H离子的核外电子排布与氦原子相同，B正确；H离子与Li离子电子层结构相同，核电荷数：HLi，C错误；NaH与水反应， NaH中H元素被氧化，D正确。10(1)K(2)NaMgAl(3)NaClNa2CO3(合理即可)11B12D解析：失去电子吸收的热量越少越容易发生，其元素的金属性越强；得到电子，放出的热量越大，越容易发生，其元素的非金属性越强。A、B元素的原子失去2个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阳离子，且化合价为2；C、D元素的原子得到1个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阴离子，且化合价为1；A比B吸收热量大，说明B的金属

41、性更强，D放出的热量比C大，说明D的非金属性更强，故B与D形成的化合物属于离子化合物的可能性最大。13A14(1)离子(2)N3Na(3)Na3N3H2O=3NaOHNH3复分解15(1)镁氮溴 (3)Mg(OH)22HNO3=Mg(NO3)22H2O解析：由Y次外层电子数为2，说明Y位于第2周期，那么X位于第3周期，Z位于第4周期；又由Y的单质是空气中含量最多的物质，Y为N元素，X可能是Mg或者Al，若X为Mg，则Z为Br，若X为Al，则Z为Kr，Kr属于稀有气体元素，不是主族元素，不满足条件，所以X为Mg, Z为Br。16(1)钠3A(2)紫黑色(4)He(5)NaOHHF解析：A在第3周

42、期，原子半径最大，A为Na，B为Mg，C为Al。D单质为液体非金属，气态氢化物为HD，D为Br；E的单质是固体非金属，气态氢化物为HE，故E为I。F是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则F是He。G是第2周期的F元素。1.2.2共价键分子间作用力(化学苏教版必修2)一、单项选择题1(2011年广东汕头检测)下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()。ANH4Cl BMgOCCH4 DCO22下列分子中，共用电子对数目最多的是()。AH2 BNH3 CH2O DCH43下列各组数字代表相应原子序数的元素，它们不能形成AB2型共价化合物的是()。A6和8 B16和8 C12和17 D7和84下列说法不

43、正确的是()。A氢键也是一种分子间作用力B分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响C分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间5(2011年北京检测)下列电子式中，正确的是()。6下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()。ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF67下列变化过程中，有共价键被破坏的是()。A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水二、双项选择题8下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是()。ANH4Cl BHClCNa2O2 DMgCl29X、Y两种短周期元素能以共价键结合成X

44、Y2的化合物。X和Y可能分别属于()。AA族和A族 BA族和A族 CA族和A族 DA族和A族三、非选择题10在构成下列物质的微粒中：A.氨气；B.氯化钡；C.氯化铵；D.干冰；E.苛性钠；F.食盐；G.冰；H.氦气；I.过氧化钠；J.乙烯；K.氢气。(1)只有共价键的是_。(2)只有离子键的是_。(3)既有离子键又有共价键的是_。(4)无任何化学键的是_。11下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例F2：)。根据图121表示的结构特点，写出分子的化学式错误的是()。图121AA

45、为NH3 BB为HCNCC为C3H4O DD为BF312(2011年吉林长春检测)同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是()。A它是一种共价化合物 B它既含离子键又含共价键 C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时，不能分解产生有色气体13对于常见的共价化合物HCl、H2O、CO2，下列说法正确的是()。A常温常压下，三者状态不同是因为所含的共价键不同 B盐酸可导电，说明HCl为离子化合物 C氢键的存在导致H2O的熔沸点高于另外两种气体 D三者中碳原子周围的共用电子对最少14(2011年广东汕头检测)X、Y、Z、E、F为五

46、种短周期元素，原子序数依次递增。X只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：(1)下列元素分别是 Y_，Z_，F_(用元素符号表示)。(2)X、Z、E形成化合物的电子式为_，所含有的化学键有_；它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。15现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体中质量分数最大的，D元素的一种核素的质量数与质子数相等。请据此填空：(1)A的原子结构示意图是_；B2分子的电子式是_。(2)C元

47、素常见单质的化学式为_、_。(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：_。(4)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为83.1%，该化合物的摩尔质量不超过90 g/mol，则该化合物的化学式是_，其中可能有的化学键为_。16根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_。(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用_鉴别，其离子反应方程式为：_。(3)BeCl2是_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的电子式是_；同时还有少量_(填化学式)生成。第2课时共价键分子间作用力1A2.D3.C4.D5.B6C解析：A项中Be原子最外层只有4个电子；B项中H原子最外层只有2个电子；D项中S原子最外层有12个电子；只有C项中N、Cl原子最外层均满足8个电子的结构。7D解析：氯化氢气体溶于水生成盐酸，完全电离出H和Cl，HCl共价键被破坏。8AC解析：B项中HCl只含共价键；D项中MgCl2只含离子键。9BC解析：B项中可形成SO2；C项中可形成CO2、SiO2或CS2等。10(1)A、D、G、J、K(2)B、F(3)C、