云南省保山市云县第一中学2018届高三复习检测化学试题 含答案

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1、云南省保山市云县第一中学2018届高三复习检测高三理综化学一、单选题（共7小题,每小题6. 0分，共42分）1.下列关于离子检验的说法中正确的是（）A.向某溶液中加入AgN（h溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有B.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有C0?C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有S0?D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变 为红色，该溶液中一定含有Fe计2.卫生部发生公告，自2011年月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaOj等食品添加 剂。下列对于过氧化钙（CaOj的叙述

2、错误的是（）A. CaOz具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用B. CaOz中阴阳离子的个数比为1： 1C. CaO?和水反应时，每产生Imoll 0转移电子4moi 1D. CaOz和 CO?反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+（h3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能溶解 A1。的溶液:Na、K、HCO3 NO3B. 0. 1 mol LCa（C10）2 溶液:K、Na I、ClC.能使甲基橙显红色的溶液:K； Fe、Cl、NO3D.加入KSCN显红色的溶液:Na、Mg2, Cl、SQj- 4.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应

3、为:2NH3(g) +N0(g) +N0/(g) 2Nz(g) +3HQ(g) AHQl”、=”或).(3)用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：2Na0H+N0+N02=2NaN02+H202NaOH+2NO k NaNOz+NaMVHQ 将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了电电极I是 极，B室产生的气体是.A室NO2发生的电极反应是.（4） NH,催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.现有NO、 2的混合气6L,可用同温同压下7L的NIL恰好使其完全转化为耳，则原混合气体中NO和NO, 的物质的量之比为.9 .下列

4、是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K, Mg, Fe，+, Cu Al, Ag*, CaL，, COj, SO，C中的若干种离子，该小组同学取 100mL 水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钢溶液，再滴加1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：沉淀质&4注明：Ob段衣示加入硝酸假溶液、 bd区衣示淌加林硝酸实验过程（1）水样中一定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为.（2）写出比1段曲线所表示反应的离子方程式：。（3）由6点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为.（4）试根据实验结果推测IC是否存在？（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度 c（K+）的

5、范围是（若K-不存在，则不必回答）。（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离了：.（写出实 验步骤、现象和结论）10 .草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其4=5. 4X10-2,友=5. 4X10-5。草酸的钠盐和钾 盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(HCO, ZHQ)无色，熔点为101,易溶于水，受 热脱水、升华，170C以上分解。回答下列问题：(I)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的 现象是.由此可知草 酸晶体分解的产物中有.装置B的主要作用是.(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有C0,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和

6、下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、.装置H反应管中盛有的 物质是.能证明草酸晶体分解产物中有C0的现象是 (3)设计实验证明: 草酸的酸性比碳酸的强草酸为二元酸【化学选修3：物质结构与性质】11 . (I) X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为； R原子 的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、Y原子的核电荷数为29,其电 子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素.(2)指出配合物LlCo (CN) 61中的中心离子、配位体及其配位数：、.”、V”或)：H2SOt H2SO3；H3Poi H3

7、PO3.(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H20中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为-.BF：,分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为.(7)比0的沸点(100)比也S的沸点(-61)高，这是由于答案解析1 .【答案】D 【解析】A项，如果溶液中含有CO，也有相同的现象，A项错误；B项，如果溶液中含有HCO；, 也有相同的现象，B项错误；C项，可溶性银盐会干扰SO；-的检验，C项错误；D项，加入KSCN 溶液，溶液不显红色，说明该溶液中不含Fe,滴加氯水后溶液变为红色，则该溶液中一定 含有Fe, D项正确。2 .【答案】C【解析】2Ca6+2HQ=2Ca(0H)2

8、+02 t反应中CaO/既是氧化剂又是还原剂，氧元素从一 1价变 为0价，产生1 1 Oz转移电子2 1,故C错误。3 .【答案】D【解析】A项，溶解A1。的溶液应呈酸性或碱性，而HCO在酸性或碱性溶液中均不能存在，错;B项,C10具有强氧化性，可氧化I ,错;C项，使甲基橙显红色的溶液显酸性,与NOJ结合成 HNO:t,可以氧化Fe：错;D项，使KSCN显红色,说明存在Fe。与这四种离子可以共存，正确。4 .【答案】C【解析】A错误，放热反应升温，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。B错误，增大一个 反应物浓度另一反应物转化率增大。C正确，单位时间内消耗NO和电的物质的量比为1:2时， 正逆

9、反应速率相等。D错误，使用催化剂平衡不移动。5 .【答案】C【解析】电池放电时正极发生还原反应，A正确；电池正极反应物为NiOOII,所以电解质溶液 须为碱性电解质溶液，可为KOH溶液，B正确；充电时，该电池负极作阴极，发生还原反应， C错误：MH中氢密度越大，其化学能密度越高，电池的能量密度越高，D正确。6 .【答案】B【解析】水解是非常微弱的，水解方程式应该用“二=，且不能使用沉淀符号，c, D选项错 误；C03分步水解，以第一步水解为主。7 .【答案】C【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”：二是“强相互 作用”。选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；

10、选项D只强调离子键中阴阳离了 之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。8 .【答案】(1)放热；(2)未达；V；(3)阴极；02；2N(V+6e +6H2O8OH +N2 f ：(4) 1 ： 3.【解析】(1)已知：2soz (g) +O2 (g) =2SO3 (g) AH=- 196. 6kJmol 2N0 (g) +0/ (g) =S2N02 (g) AH=- 113. OkJ-mol 将与一号可得：SO? (g) +NOz (g) =N0 (g) +S0：, (g) !=1 皈3. 0KJ/mol= - 4i. gkj/mol，而当反应热H0时，反应放热： 2(2)化学平衡状态的标志

11、是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率, c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；容器恒容绝热，S02 (g) +NO2 (g)不=；0 (g) +S0;) (g) AH0,反应放热，若在该容 器中加入：I ： lmolS02 (g)和ImolNO, (g),则开始反应放热，温度升高平衡左移,K减小; 若在容器中加入II： ImolS。，(g)和1m容NO (g),则开始时反应吸热,温度降低平衡右移, K增大，故该反应的平衡常数I 0；(3)通过A室产生了、，可知I极的电解质溶液为NaNO,和NaNO?的混合溶液，NOJ在I放电 为则A为阴极；则I【极为阳极，电解质

12、溶液为NaOH溶液，0T在II极放电.电极I为阴极，由于B室为NaOH溶液，且II极为阳极，故在II极放电的是氢氧根：40H-4e =02 f +2H2O,即产生的气体为氧气； NOJ在阴极得电子被还原为氮气，结合B室的溶液是中性溶液，故放电的方程式为：2N0J +6e +6H20=80H +N2 t ；(4)设出NO的体积为XL, NOC的体积为YL,根据混合气体的体积为6L,则有X+Y=6 氨气反应时，N0和N0,得电子，而氨气失电子，根据得失电子数守恒可有：2X+4Y=7X3 将两式联立即可解得X=l. 5, Y=4.5,则有X ： Y=1 ： 3,故答案为：1 ： 3.9.【答案】(l

13、)SO：-、CO：- 1 ： 2 (2)BaC03+2H+=Ba+C02 t +H20 (3) 40. 0 mL(4)是c(K+)20.6 mol L 1 (5)取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钢溶液和稀 硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含C，若 不产生白色沉淀，则原水样不含C广【解析】该水样为无色溶液，所以Fe和Cu不存在：根据图像知，加入硝酸钢溶液产生沉 淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水样一定含有S0和C0-，因为C。；-与Al, Ag+,2 33 gCa, Mg?+不能大量共存，所以 A产，Ag Ca2 Mg不存在。(SO.)=不BaS

14、O,)155 g mol6 27 g2 33 g= 0.01 mol, /2(C0?-) =/?(BaC03)；-r=0. 02 mol, c(S0-) ： c(C0?-) = l ： 2 ，197 g mol4，可能含有 cr,则 c(K+)20. 6 mol L-o10 .【答案】(D有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊co2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进 入装置C反应生成沉淀，干扰C0?的检验(2)F、D、G、H、D、I CuO(氧化铜)前面澄清石灰水无现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 (3)向盛有少量aHCQ,的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定草酸，

15、消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍【解析】（1）装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO?气体生成，若有CO?气体生成，澄清 石灰水变浑浊。装置B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸（题给信息：受热脱水、 升华）冷凝。若草酸进入装置C,会生成草酸钙沉淀，干扰C0?检验。（2）检验CO可通过检验 CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。因为分解产物中有CO”所以先要除去CO”可用浓NaOH 溶液吸收CO?,并用澄清石灰水检验CO口是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO,然后通过加热的 CuO,再用澄清石灰水检验生成的CO?气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石 灰水无现象，H中黑色的Cu

16、O变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有 COo （3）证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸的原理，将草酸与NaHCQ, 溶液混合，看是否有气体产生。证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定原理，若消耗 NaOH的物质的量是草酸的2倍，即可证明草酸是二元酸。11 .【答案】匕 2PC； 15 I Al； Cl； Is22s22Pti3s23Pli3dHl4s；第四周期第 IB 族；ds；m ED h 1，I（2）Co”、 CN , 6；（3）* .I I . I I .111 I（4）（5） ； ；（6） sp3： V形；sp2：平面正三角形；（7）水分子之间存

17、在氢键 【解析】（1） X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22P:则X是C元素；R原子的3P轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s3P,或3s23p则R为A1元素或C1元素：丫原子的核电荷数为29,为Cu元素，处于周期表中第四周期第IB族，属于ds区，根据核外 电子排布规律书写电子排布式；（2）配合物中中心离子具有空轨道，配体具有孤对电子，据此判断；（3）连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子；（4）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键， 则属于极性分子；（5）将含氧酸HnRO”写成R0. （OH）酸分子中羟基数目为n,非羟基的氧原子数目为N=m-n,以此比较其酸性的强弱.同种元素不同氧化态的含氧酸的n值的大都相同，一般的规律 是：元素氧化数的数值越大，N值就越大，含氧酸的酸性就越强；（6）根据杂化轨道数=。键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道，再结合孤对电子对数确定空 间构型；乩0中心原子0原子成2个。键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4, （7）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物