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1、22春“化学工程与工艺”专业化工热力学离线作业-满分答案1. 写出分子式为C4H10O的所有的构造异构体。写出分子式为C4H10O的所有的构造异构体。正确答案：C4H10O的构造异构体有7个：rnCH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CHOHCH3rnC4H10O的构造异构体有7个：CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CHOHCH32. 下列不是流化的类型有( )。A.散式流化和均匀流化B.聚式流化和散式流化C.聚式流化和鼓泡流化D.浓相流化和稀相流化参考答案：ACD3. Cl2+NaOHCl2+NaOH正确答案：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=N
2、aCl+NaClO+H2O4. 按二次蒸汽利用情况，蒸发可分为( )A.真空蒸发B.单效蒸发C.多效蒸发D.加压蒸发参考答案：BC5. 任何原子轨道是否都能线性组合成分子轨道?任何原子轨道是否都能线性组合成分子轨道?正确答案：原子轨道是否能组合成分子轨道应考虑以下三个原则：rn能量近似原则：当参与成键的原子轨道a和b能量相差很大时线性组合得到的两个分子轨道和*的能量分别近似等于两个原子轨道的能量所以键合基本无效。要形成有效的化学键就要求原子轨道的能量越相近越好。rn轨道最大重叠原则：原子轨道组合成分子轨道必须有最大程度的轨道重叠重叠程度越大成键效应越强。rn对称性匹配原则：原子轨道有效地组合成
3、分子轨道必须满足轨道对称性匹配原则。例如pz原子轨道对xy平面的反映是反对称的(轨道形状不变但符号改变)s原子轨道对xy平面的反映则是对称的(形状不变符号也不变)这两个原子轨道对称性不致故不能组合成分子轨道而pz与pz轨道或s与s轨道则是对称性致的可以组合成分子轨道。在这三条规则中对称性匹配原则是首要的。根据对称性匹配原则就可以判断某些原子轨道能否组成分子轨道其他两个原则进步决定组合效率。根据分子轨道理论，分子轨道是原子轨道的线性组合，有几个原子轨道参与组合就能形成几个分子轨道。但为了有效地组合成分子轨道，要求成键的各原子轨道必须符合对称性匹配、能量近似和轨道最大重叠原则。6. 熵增大的过程必
4、为不可逆过程。( )A.错误B.正确参考答案：A7. 启动往复泵时不能关闭出口阀门。( )A.正确B.错误参考答案：A8. 为何下列各对分子的偶极矩明显不同?说明原因。 分 子 偶 极 矩 OF2 0.为何下列各对分子的偶极矩明显不同?说明原因。分 子偶 极 矩OF20.30BeF20PF31.03BF30SF40.6SnF40在这些分子中所有的化学键都是极性键，分子的偶极矩是分子内各个极性键的偶极矩的向量和。 根据价电子对互斥理论，在OF2分子中，中心原子O有6个价电子，两个F原子各提供一个成键电子，所以价轨道上有四对电子，它们应为四面体排布。这四对电子只有两对是成键电子对，另外两对为孤电子
5、对，因此OF2为V型分子，OF2偶极矩不为0。 同理： BeF2为直线型分子，Be在两个F原子中间，故它的偶极矩为0。 PF3为三角锥型分子，P原子在三角锥顶，故它的偶极矩不为0。 BF3为平面三角型分子，B原子在三角形中心，结构对称，故它的偶极矩为0。 SF4为变形四面体型分子，故偶极矩不为0。 SnF4为正四面体型分子，Sn原子在正四面体的中央，结构对称，故它的偶极矩为0。 由于OF2，PF3，SF4的极性键的数目各不相等，而且各键的极性也不相等，所以它们之间偶极矩的大小也会出现较大的差异。 9. 体内重要的一碳单位有_、_、_、_和_。体内重要的一碳单位有_、_、_、_和_。甲基；甲烯基
6、；甲炔基；甲酰基；亚氨甲基10. 0.1moldm-3HAc溶液稀释时，电离度增大，H+浓度也增大。( )0.1moldm-3HAc溶液稀释时，电离度增大，H+浓度也增大。()错误11. 酶的活性中心的亲核基团是电子对的_，而亲电基团是电子对的_。酶的活性中心的亲核基团是电子对的_，而亲电基团是电子对的_。供体$受体12. C2v群的特征标表如下，试检验表中数据的正确性；H2O分子的对称性属C2v点群，设分子平面为船平面，给出以两个H原C2v群的特征标表如下，试检验表中数据的正确性；H2O分子的对称性属C2v点群，设分子平面为船平面，给出以两个H原子的1s轨道(分别标记为1sa和1sb)为基的
7、一个表示及其特征标，并试用观察法将其约化；将0原子的五个原子轨道进行对称性分类。C2vhatEhatC_2(z)hatsigma _v(xz)hatsigma _v(yz)基A11111z，z2，x2，y2A211-1-1Rz，xyB11-11-1x，xzB21-1-11y，yz表中数据都满足特征标表的三个规律，所以数据正确(检验略，直接观察可知)。设H2O分子在空间的结构和对称元素如下图所示： 如果以1sa1sb为基，则它经过操作后分别变为1sa 1sb，1sa 1sb，1sa 1sb，1sb 1sa，所以相应的二维操作矩阵为： 容易看出四个操作矩阵的特征标分别为2，0，2，0，根据特征标表
8、可知它相当于A1+B1。因此，以1sa 1sb为基的表示为可约表示，可约化为A1和B1不可约表示。 氧原子5个轨道分别为1s，2s，2px，2py和2pz，从特征标表基这一栏可以判断出：1s，2s和2pz都属于A1对称性，2px和2py分别属于B1和B2对称性。 13. 热力学能与热量均是状态参数。( )A.错误B.正确参考答案：A14. 下列钢焊接性最好的是( )。AT10B65MnC20D45下列钢焊接性最好的是( )。AT10B65MnC20D45正确答案：C15. 某化合物在紫外线区270nm处有一弱吸收带，在红外线区有2820cm-1、2720cm-1、1725cm-1吸收峰，则该化
9、合物可能是(某化合物在紫外线区270nm处有一弱吸收带，在红外线区有2820cm-1、2720cm-1、1725cm-1吸收峰，则该化合物可能是()A醛B酮C羧酸D酯A2820cm-1、2720cm-1、1725cm-1吸收峰为醛的特征峰。16. 两个相互不接触的流体与壁面间也可以进行对流换热。( )A.错误B.正确参考答案：A17. 用002 mol.dm-3 KMnO4溶液滴定01 mol.dm-3Fe2+溶液和用0002 mol.dm-3KMnO4溶液滴定001 mol.d用002 mol.dm-3 KMnO4溶液滴定01 mol.dm-3Fe2+溶液和用0002 mol.dm-3KMn
10、O4溶液滴定001 mol.dm-3Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将 ( )A相同B浓度大突跃越大C浓度小的滴定突跃大D无法判断正确答案：A18. 在测定离心泵的特性曲线时下面的安装是正确的( )。A.泵进口处安装真空表B.进口管路上安装节流式流量计C.泵出口处安装压力表D.出口管路上安装调节阀参考答案：ACD19. 细胞色素中除含铁卟啉外，还含有( )。 AMg BCu CMn DZn细胞色素中除含铁卟啉外，还含有()。AMgBCuCMnDZnB20. 核苷酸的抗代谢物(nucleotide antimetabolite)核苷酸的抗代谢物(nucleotide antimetaboli
11、te)某些药物是嘌呤、嘧啶、叶酸以及某些氨基酸的类似物，它们可以通过竞争性抑制或“以假乱真”等方式干扰或阻断核苷酸的正常合成代谢，从而进一步抑制核酸、蛋白质合成及细胞增殖。这些药物即为核苷酸的抗代谢物。21. 角系数的互换性只有在热平衡条件下才能成立。( )A.错误B.正确参考答案：A22. 无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常数总符合下列规则：无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常数总符合下列规律：K1K2K3()正确23. 采用多效蒸发的目的是为了减少加热蒸汽消牦量。( )采用多效蒸发的目的是为了减少加热蒸汽消牦量。( )此题为判断题(对，错)。正确答案：24. 透光率和吸光度互成倒
12、数关系。( )透光率和吸光度互成倒数关系。()错误25. 离子的电荷和半径对典型的离子晶体性能有何影响?离子晶体的通性有哪些?离子的电荷和半径对典型的离子晶体性能有何影响?离子晶体的通性有哪些?正确答案：因为EL离子晶体的熔、沸点硬度等物理性质与晶体的晶格能大小有关。因此可知当离子的电荷数相同时晶体的熔点和硬度随着正、负离子间距离的增大而降低当正、负离子间距离相近时则晶体的熔点和硬度取决于离子的电荷数。rn离子晶体的通性：在离子晶体中正、负离子以离子键相结合在离子晶体中各个离子将与尽可能多的异号离子接触以使系统尽可能处于最低能量状态而形成稳定的结构。多数离子晶体易溶于水等极性溶剂它们的水溶液或熔融液都易导电离子晶体一般具有较高的熔点和较大的硬度延展性差通常较脆。因为EL,离子晶体的熔、沸点,硬度等物理性质与晶体的晶格能大小有关。因此可知,当离子的电荷数相同时,晶体的熔点和硬度随着正、负离子间距离的增大而降低,当正、负离子间距离相近时,则晶体的熔点和硬度取决于离子的电荷数。离子晶体的通性：在离子晶体中正、负离子以离子键相结合,在离子晶体中各个离子将与尽可能多的异号离子接触,以使系统尽可能处于最低能量状态而形成稳定的结构。多数离子晶体易溶于水等极性溶剂,它们的水溶液或熔融液都易导电,离子晶体一般具有较高的熔点和较大的硬度,延展性差,通常较脆。
22春“化学工程与工艺”专业《化工热力学》离线作业-满分答案3
