一核四层四翼高考评价体系下2022届高三化学复习策略

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1、明目标、夯基础、抓落实一核四层四翼高考评价体系下一核四层四翼高考评价体系下20222022届高三化学届高三化学复习策略复习策略 20212021年年1212月月8 8日日 “一核四层四翼一核四层四翼”高考评价体系高考评价体系为什么考？为什么考？考什么？考什么？怎么考？怎么考？ 一核一核立德树人立德树人服务选才服务选才引导教学引导教学核心价值核心价值学科素养学科素养关键能力关键能力必备知识必备知识 四层四层基础性基础性综合性综合性应用性应用性创新性创新性 四翼四翼认识新时期高考评价体系 要埋头教书要埋头教书 还要抬还要抬头看路头看路完善优化三轮复习二轮复习 (2022年1月下旬-2022年4月底

2、) 连线织网、适度拓展，专题训练、提升能力 一轮复习 (2021年7月中旬-2022年1月下旬) 回归教材、适度整合，系统全面、夯实基础三轮复习 (2022年4月底-2022年6月初) 模拟高考、实战演练，对照考纲、查漏补缺 形成答题技巧、时间分配、强化应试能力 一轮复习：一轮复习： 花费花费时间最长，投入精力最多，时间最长，投入精力最多， 复习知识最广，复习知识最广，高考贡献最大高考贡献最大。一轮有更大的调控空间，可以根据学生情况调整进度和复一轮有更大的调控空间，可以根据学生情况调整进度和复习模块，习模块，所有高考中可能出现的问题，都可以在一轮解所有高考中可能出现的问题，都可以在一轮解决，一

3、轮复习是提升能力、培养学科素养最关键的时期。决，一轮复习是提升能力、培养学科素养最关键的时期。基础基础 系统系统全面全面扎实扎实夯实基础知识夯实基础知识完善知识体系完善知识体系提升学科素养提升学科素养走走站站，回头看看。走走站站，回头看看。依据考纲要求，仔细研究考题。全面基础覆盖，扎实知识网络。用好基础教材，切忌无限拔高。训练知识迁移，构建思维模型。培养学科素养，提升综合能力。精简教材内容，整合教参资料。完善优化三轮复习二轮复习 (2022年1月下旬-2022年4月底) 连线织网、适度拓展，专题训练、提升能力 一轮复习 (2021年7月中旬-2022年1月下旬) 回归教材、适度整合，系统全面、

4、夯实基础三轮复习 (2022年4月底-2022年6月初) 模拟高考、实战演练，对照考纲、查漏补缺 形成答题技巧、时间分配、强化应试能力 二轮复习： 花费时间不长，投入精力不多， 能力提升最高，成绩提高最快。13Cu(OH)2NaMgAlFeCuAl3+Mg2+Na+Fe2+ Fe3+Cu2+Na2O Na2O2MgOAl2O3Fe(OH)2 Fe(OH)3NaOHMg(OH)2Al(OH)3FeO Fe2O3CuO五种元素四大类别五种元素一看类别二看价态三看通性计算实验物电元化四大理论CNSClH-40+2+4-30+1+2+3+4+5-20+4+6-10+1+3+5+7-10+1物理量性质变

5、化物质分类实验操作十大核心nmVQ物化方离热元素规律分散系 微粒晶体存取热分纯化学用语符号式子化学主干知识原理是树干，物质是枝叶！原理是树干，物质是枝叶！元素化合物知识体系抓主线，明关系，会辨析抓主线，明关系，会辨析 (1)钠线5节点+5方程+5注意(8)铁线5节点+5方程+5注意(9)铜线5节点+5方程+5注意(4)碳硅线5节点+5方程+5注意(7)氯线6节点+6方程+6注意(6)硫线5节点+5方程+5注意(5)氮线5节点+5方程+5注意(3)铝线5节点+5方程+5注意(9)串珠转化线元素化合物基本概念基本理论有机化学必修化学实验有机化学基础选修物质结构与性质主干知识体系七大专题衍生小专题七

6、大专题衍生小专题（1）碱金属（2）镁铝铁（3 3）碳族元素（4 4）氮族元素（5 5）氧族元素（6 6）卤素（7 7）化学计算（8）物质的量及计算 （9 9）元素周期律及周期表（1010）电解质溶液（11）反应速率与化学平衡（12）热能与电能（13）氧化还原与离子反应（14）化学反应及其应用（15）化学实验常用仪器及操作 （16）实验室制法（17）物质的检验、分离、推断 （18）化学实验设计（19）原子结构（20）微粒间的作用（21）分子结构（22）晶体类型（23）同分异构（24）烃及其衍生物（25）油酯、糖类、蛋白质（26）有机合成材料1.1.十大核心概念十大核心概念2.2.四大核心常识四大

7、核心常识高分子材料非金属材料金属材料高科技材料传统/新型新型材料日常生活日常生活生态环境安全防护污染治理3.3.十类物质用途十类物质用途Na、Mg、Al、Fe、CuC、N、S、Cl、Br、I、微量元素 4.胶体的用途 5.化学与文化本草衍义本草纲目拾遗强水、五金、砒霜、酒醋茶蒸馏、升华、干馏、萃取；物理性质 + 用途 + 绿色化学第一类：生活(1)医用：75%酒精、84消毒液：杀菌消毒（新冠病毒）(2)家庭：纯碱去油污、发酵粉NaHCO3、漂白粉、水性漆油性漆(3)厨房：油脂、淀粉、纤维素、糖类、蛋白质变性、醋酸、 食用油、灼烧蚕丝羊毛、卤水点豆腐、泡沫灭火器第二类：社会Society（1）农

8、业：草木灰与铵态氮肥、化肥、农药、波尔多液、（2）工业：有机材料、无机材料、金属材料、稀土（3）军事：a炸药、b特种弹、c化学武器、d特种装备 a.黑火药、硝化甘油、TNT、硝酸铵、纤维素三硝酸酯 b.烟幕弹、燃烧弹、照明弹、催泪弹、信号弹 c.氯气、HCN、沙林、芥子气、光气、二元毒气弹 d.防毒面具、钛制装备、隐身飞机、人工降雨(4) 医学：钡餐、人工脏器、医用高分子材料、人工角膜、 接触眼镜、人工骨齿、高分子药物(5) 环境：PM2.5、绿色化学、煤石油天然气、酸雨、温室、雾霾；第三类：科技Science and technology （1）发明：侯氏制碱法Na2CO3、黑火药、造纸、（

9、2）制造：高分子化合物、新型材料(碳化硅、合成纤维、 合成橡胶、聚氨酯速滑服、碳包覆银纳米线、合成药物、 钛合金筛网轮)、 反渗透膜、人造纤维、第四类：化学常识（1）检验：Cl2、NH3、CO2、H2、O2（2）俗名：烧碱、纯碱、（2）用途：半导体硅、SiO2用途、光导纤维、合金、活性炭、 FeCl3腐蚀Cu线路板、水解用途、胶体用途十十类类物物质质用用途途NaNa NaNa2 2O O2 2 NaHCONaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3 NaOHNaOHMgMg镁光灯、合金、海水提取镁镁光灯、合金、海水提取镁AlAl储存浓酸、合金、焊接钢轨、铝矾土提取铝储存浓酸、合金、焊接钢轨、

10、铝矾土提取铝FeFeFeFe2+ 2+ FeFe3+3+水解、净水、除锈、合金、腐蚀与防护水解、净水、除锈、合金、腐蚀与防护CuCu重金属盐、铜的腐蚀与回收、铜绿重金属盐、铜的腐蚀与回收、铜绿C C天然气、水煤气、裂解气、温室效应、天然气、水煤气、裂解气、温室效应、COCO、COCO2 2N N大气污染、氮肥、炸药、保护气大气污染、氮肥、炸药、保护气S S大气污染、酸雨、大苏打、漂白、石硫合剂、火大气污染、酸雨、大苏打、漂白、石硫合剂、火山、医疗山、医疗ClCl、BrBr、I IClCl2 2 HClO HCl HClO HCl 漂白粉、海水提取漂白粉、海水提取BrBr、I I水溶液体系水溶液

11、体系水溶液水溶液5 5要点、胶体性质用途要点、胶体性质用途STES专题特殊用途要特殊用途要“熟熟”三三大大污污染染固体污染固体污染白色污染、土壤污染白色污染、土壤污染、放射性污染、放射性污染液体污染液体污染重金属污染、有机肥、净水原理、酸雨重金属污染、有机肥、净水原理、酸雨气体污染气体污染O O3 3空洞、光化学烟雾、温室效应、大气污染源空洞、光化学烟雾、温室效应、大气污染源三三大大能能源源石油石油主要成分、提取流程（主要成分、提取流程（4 4步骤）步骤）、产品应用、产品应用煤煤主要成分、处理方法（干馏）、产品应用主要成分、处理方法（干馏）、产品应用可燃气可燃气天然气、水煤气、裂解气天然气、水

12、煤气、裂解气三三大大营营养养油脂油脂水解条件、水解条件、NaNa2 2COCO3 3去油脂、肥皂制备、甘油用途去油脂、肥皂制备、甘油用途糖类糖类水解条件、概念、性质、产物验证、光合作用水解条件、概念、性质、产物验证、光合作用蛋白质蛋白质水解条件、主要性质、氨基酸、生理功能水解条件、主要性质、氨基酸、生理功能三三大大材材料料金属材料金属材料合金、金属的腐蚀与防护合金、金属的腐蚀与防护非金属材料非金属材料三大传统材料（陶瓷、玻璃、水泥）、新型材料三大传统材料（陶瓷、玻璃、水泥）、新型材料有机材料有机材料三大传统材料（塑料、橡胶、纤维）、新型材料三大传统材料（塑料、橡胶、纤维）、新型材料 STES专

13、题绿色化学的绿色化学的“四大核心四大核心”四四大大核核心心常常识识18十十类类物物质质性性质质变变化化组组成成结结构构NaNa NaNa2 2O NaOH NaO NaOH Na2 2O O2 2 NaHCONaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3MgMgMgO Mg(OH)MgO Mg(OH)2 2 MgCl MgCl2 2AlAlAlAl2 2O O3 3 Al(OH) Al(OH)3 3 AlClAlCl3 3 NaAlONaAlO2 2FeFeFeFe2+ 2+ FeFe3+ 3+ Fe(OH)Fe(OH)2 2 Fe (OH)Fe (OH)3 3 CuCuCuO Cu(OH)C

14、uO Cu(OH)2 2 CuCl CuCl2 2C CCOCO COCO2 2 CH CH4 4、C C2 2H H4 4、C C6 6H H6 6 乙醇乙醇 乙酸乙酸 酯酯 糖类糖类 蛋白质蛋白质 N NNHNH3 3 NHNH4 4+ + NO NO NONO2 2 HNOHNO3 3 NONO3 3- -S SClClClCl2 2 HClO HCl BrHClO HCl Br2 2 I I2 2（H H）水溶液体水溶液体系系溶液溶液55行为；胶体行为；胶体胶体制备、胶体性质、胶胶体制备、胶体性质、胶体用途体用途S HS H2 2S S SOSO2 2 SOSO3 3 H H2 2SO

15、SO4 4 四四大大原原理理四四大大重重点点两两大大工工具具十十大大核核心心概概念念元素化合物元素化合物分类、分类、性质、性质、化学用语（化学用语（1 1号号/3/3式式/4/4方程）、方程）、反应、用途反应、用途化学实验化学实验仪器、药品仪器、药品、贮存、贮存、操作、操作、安全、分离、提纯、检验（离子、气体）、安全、分离、提纯、检验（离子、气体）化学计算化学计算n n、N NA A、M M、V Vm m、C C；转化率、产率、；转化率、产率、KKKKa aK Kb bK Kw wK Kh hK Kspsp、pHpH、H H物质结构物质结构元素元素/ /律表律表必：元素核素同位素、元素周期律、

16、元素的性必：元素核素同位素、元素周期律、元素的性质、化学键离子键共价键、离子质、化学键离子键共价键、离子/ /共价化合物共价化合物选：三模型选：三模型（原子（原子/ /共价键共价键/ /晶体）等晶体）等速率平衡速率平衡化学反应速率、催化剂、化学平衡、勒夏特列原理化学反应速率、催化剂、化学平衡、勒夏特列原理电解质溶液电解质溶液电解质、电离平衡、电解质、电离平衡、pHpH及应用、盐类水解及应用、沉淀溶解平衡、离子反应及应用、胶体及应用、盐类水解及应用、沉淀溶解平衡、离子反应及应用、胶体两大两大反应反应离子反应离子反应/ /氧化还原反应：相关概念、条件、类型、应用氧化还原反应：相关概念、条件、类型、

17、应用两大能量两大能量反应热、中和热、燃烧热、焓变、热化学方程式、盖斯定律、原电池电解池及应用反应热、中和热、燃烧热、焓变、热化学方程式、盖斯定律、原电池电解池及应用有机化学有机化学分类、烃及衍生物结构、性质及应用、有机高分子材料（传统、新型）分类、烃及衍生物结构、性质及应用、有机高分子材料（传统、新型）材料材料三类材料：金属材料、无机非金属材料（传统、新型）、有机高分子材料（传统、新型）；三类材料：金属材料、无机非金属材料（传统、新型）、有机高分子材料（传统、新型）；四大晶体：离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体；晶胞、特点、性质四大晶体：离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体；晶胞、特点、

18、性质化学化学实验实验核心核心性质验证性质验证结论探究结论探究制备物质制备物质综合实验综合实验基本操作基本操作四大类型四大类型验证验证一条性质一条性质验证一个结论验证一个结论验证一种原理验证一种原理制备一制备一种物种物质质制备制备一类物质一类物质实验应用实验应用仪器：仪器：洗涤、连接、气密性、检漏洗涤、连接、气密性、检漏药品：药品：取用、贮存、加入顺序、作用取用、贮存、加入顺序、作用离子离子/ /气体：气体：检验、检验、鉴别、鉴定鉴别、鉴定制备实验制备实验( (无机物无机物/ /有机物有机物) )制备胶体制备胶体、配制配制溶液溶液中和滴定、氧化还原滴定中和滴定、氧化还原滴定探究探究V VC、CO

19、2、FeFe2+2+、FeFe3+3+、NH3、NH4HCO3、SO2的的性性质质探究探究水水/乙醇中氢的活泼性乙醇中氢的活泼性；探究；探究Cl、S、C非金属性强弱非金属性强弱探究浓度对速率探究浓度对速率的的影响影响、探究探究AgClAgCl、AgIAgI溶解度与溶解度与KspKsp大小大小(1)(1)实验常识实验常识仪器、药品、仪器、药品、(2)(2)安全常识安全常识标志、事故、污染、处理；标志、事故、污染、处理；(3)(3)基本性质实验基本性质实验 ( (无机物、有机物无机物、有机物 ) )混合物：混合物：分离、提纯分离、提纯十项操作十项操作21基本实验基本实验安全常识安全常识化学化学实验

20、实验核心核心性质验证性质验证结论探究结论探究制备物质制备物质实验操作实验操作验证验证一条性质一条性质验证一个结论验证一个结论验证一种原理验证一种原理制备一制备一种物种物质质制备制备一类物质一类物质考查制备方法考查制备方法检验检验离子离子/ /气体气体鉴别鉴定鉴别鉴定分离提纯分离提纯制备制备Fe(OH)3胶体胶体制备无水制备无水MgCl2制取并纯化氢气制取并纯化氢气配制配制NaOH溶液溶液探究维生素探究维生素C的还原性的还原性探究浓度对速率探究浓度对速率的的影响影响探究探究“Fe、FeFe2+2+、FeFe3+3+”的的性性质质探究探究CO2具有氧化性具有氧化性探究探究NH3、NH4HCO3的的

21、性性质质探究探究水和乙醇中氢的活泼性水和乙醇中氢的活泼性探究探究AgClAgCl、AgIAgI溶解度与溶解度与KspKsp大小大小检验检验NH3的的性性质质除去除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO实验常识实验常识实验安全实验安全仪器药品仪器药品电电化化学学原电池原电池电解电解概念概念构成构成原理原理类型类型概念概念构成构成原理原理应用应用把把化学能化学能转化为转化为电能电能的装置。的装置。两极、电解质溶液、闭合回路两极、电解质溶液、闭合回路电子离子移动、原电池反应电子离子移动、原电池反应干电池、蓄电池、燃料电池等干电池、蓄电池、燃料电池等把把电能转化为转化为化学能的装置。的装置。电源、阴阳两极、

22、电解质溶液电源、阴阳两极、电解质溶液离子移动、放电顺序、氧化还原反应离子移动、放电顺序、氧化还原反应电解食盐水、电解精炼铜、电镀等电解食盐水、电解精炼铜、电镀等新型电源新型电源真实情境真实情境化学能化学能电能电能原电池原电池电解池电解池电解池工作原理电解池工作原理333333333 3构造构造3 3反应反应3 3方向方向3 3应用应用稀硫酸稀硫酸锌片锌片铜片铜片原电池工作原理33333 3构造构造3 3反应反应3 3方向方向3 3类型类型以电化学为例构建模型2能2池+四3考点！辨析辨析类型类型原电池原电池3 3类型类型 + + 电解池电解池2+42+4类型类型稀硫酸稀硫酸锌片锌片铜片铜片Zn

23、- 2e- = Zn2+2H+ + 2e- = H2Zn + 2H+ = Zn2+H2Zn - 2e- = Zn2+2NH4+ + 2e- = 2NH3 +H2Zn +2NH4+=Zn2+2NH3+H2Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 PbO2 +2e- +SO42-+4H+=PbSO4+2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4 =PbSO4+2H2O2H2 - 4e- = 4H+O2 +4e- +4H+= 2H3 + 2H2O2H2+O2 =2H2O1.1.电解电解H H2 2O O(1)H(1)H2 2SOSO4 4 HNOHNO3 3(2)NaOH(2)NaOH(3)

24、Na(3)Na2 2SOSO4 4 NaHSONaHSO4 42.2.电解溶质电解溶质(1)CuCl(1)CuCl2 2(2)Fe(2)FeClCl3 33.3.放放H H2 2生碱生碱(1)NaCl(1)NaCl(2)NaBr(2)NaBr4.4.放放O O2 2生酸生酸(1)Cu(1)CuSOSO4 4 (2)(2)AgNOAgNO3 3溶液阳极1.1.惰性电极惰性电极2.2.活性电极活性电极高考改进高考改进类型类型桥+膜膜+ +新新Zn - 2e- = Zn2+Cu2+ + 2e- =CuZn + Cu2+ = Zn2+Cu盐桥的作用盐桥的作用使使双液双液形成闭合回路形成闭合回路（1 1

25、）导电，形成闭合回路；）导电，形成闭合回路；（2 2）保持正负电荷守恒；）保持正负电荷守恒；（3 3）避免电池的极化作用；）避免电池的极化作用；单（双）膜原电池单（双）膜原电池阴离子交换膜：只允许阴离子和水分子通过；阴离子交换膜：只允许阴离子和水分子通过；阳离子交换膜：只阳离子交换膜：只允许允许阳离子和水分子通过；阳离子和水分子通过；质子质子H H+交换膜：只允许交换膜：只允许H H+通过；通过；交换膜的原理交换膜的原理选择性选择性通过通过（1 1）区域隔开，形成）区域隔开，形成不同不同的区域；的区域；（2 2）名称名称决定了允许通过的微粒；决定了允许通过的微粒；高考改进高考改进类型类型桥+膜

26、膜+ +新新典型装置观察新型装置图2018-I-13我国设计CO2+H2S协同转化装置2018-I-27.（3）制备Na2S2O3三室膜电解图2018-12.可呼吸Na-CO2二次电池2018-2018- -2727（3 3）电解法制备）电解法制备KClOKClO3典型装置观察新型装置图2020-I-122020-I-12新型新型ZnZnCOCO2 2水介质电水介质电池池2020-I-272020-I-27. .电池装置进行实验电池装置进行实验验验证证2020-II-122020-II-12电致变色器件电致变色器件图图2020-II-22020-II-26 6（1 1）图）图(a)(a)制取制

27、取氯氯气气2019-.生物燃料电池原理研究室温下氨的合成生物燃料电池原理研究室温下氨的合成典型装置典型装置观察观察新型装置图新型装置图2019-.强碱性电解质的强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池图二次电池图 2019-III-2019-III-（4）电解）电解HClHCl回回收收ClCl2 2，用碳基电极材料设计，用碳基电极材料设计图图2019-II-272019-II-27（4）制备二茂铁（）制备二茂铁（Fe(C5H5)2图图2020-III-122020-III-12碱性硼化钒（碱性硼化钒（VBVB2 2）空气电池空气电池2020-山东山东-10微生物脱盐电池微生物脱盐电池2020-

28、山东山东-13电解法制备双氧水图电解法制备双氧水图2020-II-282020-II-28（3 3）CHCH4 4和和COCO2 2耦合转化图耦合转化图典型装置观察新型装置图20212021年年全国甲卷全国甲卷理综化学试题双向细目表理综化学试题双向细目表题号题号试题模块试题模块学科核心素养学科核心素养知识点知识点分值分值预估难度预估难度能力层次能力层次7化学与STSE科学态度与社会责任环境保护与绿色化学，废旧电池、含磷洗涤剂、天然气、食品添加剂6 60.850.85A A8基本概念与原理宏观辨识与微观探析阿伏加德罗常数计算、重水、氧化还原反应、NO2性质、K2Cr2O7性质、化学键6 60.6

29、00.60B B9化学实验基础科学探究与创新意识O2、H2S、NH3、NO2的实验室制法、NH4Cl的性质、浓硫酸的性质、稀硝酸的性质6 60.700.70B B10有机化学实验（必修）宏观辨识与微观探析反应类型判断、同分异构体判断、分子式推算、官能团的性质；烯烃、烷烃、羧酸和醇的组成、结构和性质6 60.650.65B B11物质结构与元素周期律证据推理与模型认知元素推断、元素周期表、元素周期律、化学键、元素原子半径比较、金属性和非金属性比较、氧化物的性质；铝、硫和氮及其化合物的性质6 60.550.55C C12水溶液中的离子平衡证据推理与模型认知变化观念与平衡思想溶解平衡、溶度积曲线、对

30、数坐标图像、溶度积计算、对数计算、图像变化分析6 60.450.45D D13电化学基础科学探究与创新意识证据推理与模型认知新型电解装置分析、电极反应式、电子移动方向、离子移动方向、氧化还原反应、电子转移、羧酸与醛的结构6 60.520.52D D26无机化学及化学工艺流程宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知变化观念与平衡思想反应产物分析、试剂作用分析、陌生氧化还原反应化学方程式和离子方程式书写、氧化还原反应计算、循环利用物质判断等知识、铁氮碘元素化合物性质、化学实验14140.500.50D D27化学实验综合与探究科学探究与创新意识宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知仪器选择、离子方程式书

31、写、结晶步骤、胶体性质、Fe3水解、分离提纯、氧化还原反应、实验评价、结晶水数目计算、误差分析14140.480.48D D28化学反应原理综合证据推理与模型认知变化观念与平衡思想科学探究与创新意识反应热计算、图像分析、平衡移动原理综合应用、分压及分压化学平衡常数计算、平衡常数与反应热的关系15150.450.45D D35物质结构与性质宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任证据推理与模型认知核外电子排布、晶体类型判断、杂化轨道、化学键类型、化学键与氢键、分子结构与性质、晶胞离子配位数分析、晶胞密度计算、化合价计算15150.550.55C C36有机化学基础宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识

32、证据推理与模型认知有机化合物命名、言能团名称及性质、反应类型判断、有机物结构分析、信息迁移型有机化学方程式书写、同分异构体判断、有机合成路线设计15150.420.42D D知识模块及题号知识模块及题号2021202020192018化学与化学与STESSTES77 7有机物结构与性质有机物结构与性质108 9元素周期表元素周期表(律律)+元素化合物元素化合物1111913电化学电化学(电解、原电池电解、原电池)13121311水溶液中离子平衡水溶液中离子平衡12/12化学实验基础化学实验基础9101210NA（阿伏加德罗常数）题（阿伏加德罗常数）题89118反应机理反应机理离子方程式正误判断

33、离子方程式正误判断11全国卷选择题题型卷卷特特点点全国卷综合实验题型2021年年27题题2020年年26题题2019年年27题题2018年年26题题载体载体胆矾制备及结晶水个数胆矾制备及结晶水个数测定测定氯气制备氯酸钾和次氯氯气制备氯酸钾和次氯酸钠酸钠咖啡因萃取实验咖啡因萃取实验硫代硫酸钠纯度测定硫代硫酸钠纯度测定答题量答题量9个空个空10个空个空9个空个空9个空个空涉及知识涉及知识点点含含1个计算仪器名称、化个计算仪器名称、化学方程式、环保、基本学方程式、环保、基本实操作、实操作、pH调控、胶体调控、胶体聚沉条件、结晶水计算、聚沉条件、结晶水计算、误差分析误差分析(1)仪器名称、除杂试剂仪器

34、名称、除杂试剂选择选择(2)加热方式、离子加热方式、离子方程式方程式(3)离子迁移离子迁移(4)选选择试剂择试剂(5)结晶实验操作结晶实验操作(6)氧化性比较氧化性比较（填空（填空6个、个、3个简答、个简答、陌生度大，难度大）陌生度大，难度大）(1)研细目的、沸石作用研细目的、沸石作用(2)不用明火原因、索氏萃不用明火原因、索氏萃取优点取优点(3)乙醇萃取剂的乙醇萃取剂的优点优点(4)生石灰作用生石灰作用(5)升升华华（填空（填空8个、个、1计算、无计算、无简答）简答）(1)配制溶液步骤配制溶液步骤(2)配制溶液步骤滴配制溶液步骤滴定计算定计算结论结论（常规实验）容易拿分（常规实验）容易拿分受

35、疫情影响，难下降受疫情影响，难下降（新变化）（新变化）陌生实验（新变化）陌生实验（新变化）文字型实验考查文字型实验考查突破综合实验题几年来做答量都在710个空之间，通常有简答34个；且计算也有两个。每年 均有操作、现象、目的或原因；可能会有计算、设计实验、比较方案优点等。考题类型从有机制备类（13,14）性质探究（15物质分解探究、16化学反应 探究） 定量分析（17凯氏定氮法）无机制备类（18醋酸亚铬的制备）无机 制备类（19硫酸铁铵的制备含框图流程）。值高考过渡期，考题会相对较稳定， 连续三年均给出实验步骤的考查或呈现，框图流程的形式展示是实验步骤，探究式实验考查，都属于高阶思维的考查。2

36、1年属常规实验考查。在复习备考中，强化实验必备知识（仪器、操作、制备、检验、探究、评价、设计）的考查，注重信息处理能力及实验评价、实验探究与创新能力、实验设计能力的集中训练。突破综合实验题实验专题复习的主要内容实验专题复习的主要内容 化学实验基础知识化学实验基础知识：常用仪器的规格及用途、化学：常用仪器的规格及用途、化学实验基本操作、化学实验室安全知识、物质的检验、分离与实验基本操作、化学实验室安全知识、物质的检验、分离与提纯。提纯。 常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法内容：内容：H H2 2、O O2 2、ClCl2 2、COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3、NONO、NON

37、O2 2、C C2 2H H4 4要求：原理（一般方法、特殊方法）、装置（反应装置要求：原理（一般方法、特殊方法）、装置（反应装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置）、实验步骤、操作、净化装置、收集装置、尾气处理装置）、实验步骤、操作方法、收集方法、检验方法、净化方法、尾气吸收方法）方法、收集方法、检验方法、净化方法、尾气吸收方法）突破综合实验题常见物质的制备常见物质的制备无机物制备无机物制备硫酸亚铁的制备（原理、铁屑过量、趁热过滤、重结晶、产硫酸亚铁的制备（原理、铁屑过量、趁热过滤、重结晶、产率计算等）率计算等）氢氧化亚铁的制备（原理、硫酸亚铁和氢氧化亚铁的制备（原理、硫酸亚铁和NaOHNa

38、OH的配制、氢氧化的配制、氢氧化亚铁得保护等）亚铁得保护等）氢氧化铝制备（原理、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量、产氢氧化铝制备（原理、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量、产率计算等。）率计算等。）有机物制备（溴苯、乙酸乙酯）有机物制备（溴苯、乙酸乙酯） 主要考点：反应原理（主副反应）、实验装置（回流、冷凝、主要考点：反应原理（主副反应）、实验装置（回流、冷凝、三颈瓶、温度计、水浴加热等）、实验安全（防暴沸、防倒吸等三颈瓶、温度计、水浴加热等）、实验安全（防暴沸、防倒吸等）、分离提纯（萃取分液、蒸馏等）、产物检验、产率计算等。）、分离提纯（萃取分液、蒸馏等）、产物检验、产率计算等。突破综合实验题教材中的

39、重要性质实验和定量实验教材中的重要性质实验和定量实验钠、铁与水反应的实验（必修钠、铁与水反应的实验（必修1 1）铜、碳与浓硫酸反应实验（必修铜、碳与浓硫酸反应实验（必修1 1）氨的喷泉实验和催化氧化实验（必修氨的喷泉实验和催化氧化实验（必修1 1）影响化反应速率的因素探究实验（必修影响化反应速率的因素探究实验（必修2 2、选修、选修4 4）设计原电池实验（必修设计原电池实验（必修2 2 、选修、选修4 4 ）石蜡油的裂化实验（必修石蜡油的裂化实验（必修2 2）乙醇催化氧化和乙酸乙酯制备（必修乙醇催化氧化和乙酸乙酯制备（必修2 2）海带中碘元素的检验和提取（必修海带中碘元素的检验和提取（必修2

40、2）证明醋酸、碳酸和硼酸的相对强弱（选修证明醋酸、碳酸和硼酸的相对强弱（选修4 4）电解实验（选修电解实验（选修4 4）两个定量实验：中和滴定（选修两个定量实验：中和滴定（选修4 4）、中和热测定）、中和热测定全国卷工艺流程题2021年年26题（乙）题（乙）2020年年26题（题（）2021年年26题（甲）题（甲）命题载体炼铁高钛炉渣回收钛镁铝废镍催化剂制备硫酸镍含碘海水制备碘单质答题量8个空（填空填空5个、个、2个方程式、个方程式、1个计算个计算）9个空（填空个空（填空6个、个、2个方程式、个方程式、1个计算个计算）8个空（填空个空（填空4个、个、 计算计算1个、个、写方程写方程3 个个 ）

41、涉及知识点(1)焙烧化学方程式焙烧化学方程式(2)滤液滤液中离子判断中离子判断(3)利用溶度积计利用溶度积计算离子浓度算离子浓度(4)酸的选择酸的选择滤滤渣判断渣判断(5)离子方程式离子方程式(6)母母液溶质循环利用液溶质循环利用(1)碱浸作用、方程式碱浸作用、方程式(2)溶溶液中离子判断液中离子判断(3)氧化剂选择、氧化剂选择、杂质离子分析杂质离子分析(4)溶度积计算溶度积计算(5)离子方程式离子方程式(6)循环利用循环利用的意义的意义(1)(1)离子方程式离子方程式 物质循环利物质循环利用用(2)(2)氧化产物判断氧化产物判断 碘回收碘回收率原因解释率原因解释(3)(3)复合反应的复合反应

42、的离子方程式离子方程式(4)(4)简单计算简单计算 试试剂过量原因解释剂过量原因解释难度比20年稍易比20年稍易突破工艺流程题题型利用利用“杂质线杂质线”“”“试剂试剂线线”“”“操操作作线线”“”“产产品品线线”四四线线法法突破突破工艺的工艺的流程流程题题，使使工工艺艺题的题的思思路路呈现呈现有序有序性性、完、完整整性性。 杂质线：杂质线：基于四线法，基于四线法，多年多年全国全国卷卷工艺工艺题题为参为参考考依据依据，可发可发现现杂杂质质线中常线中常见杂质其出现次见杂质其出现次数数为为SiO2(14次次)；Al2O3(12次次）；FexOy(12次，次，FeS 1次次 FeS2 1次次 FeC

43、O3 2次次）；MgO(6次次)；MnO2(4次次)；CaO(4次次)，高，高频频出现出现的的杂质杂质应应熟记熟记其除杂方式。其除杂方式。 由于由于地地壳中壳中元元素含素含量量最多最多的的前几前几位位为为氧氧(O)、硅硅(Si)、铝、铝(Al)、铁、铁 (Fe)、钙、钙(Ca)、钠钠(Na)、钾钾(K)、镁镁(Mg)，考考题题中常中常见见的杂的杂质质可见可见一一斑。斑。 常常见的见的除除杂方法杂方法有有：沉淀法沉淀法、金、金属置换属置换、离、离子交换子交换（pH有影响有影响）、）、有机有机萃萃取法取法（pH有影有影响响）等，其中沉淀法又有调等，其中沉淀法又有调pHFe(OH)3、氟氟化化（Ca

44、FCaF2 2）、硫硫化化(CuS)(CuS)、氧氧化还化还原原（Mn2+与与KMnO4归中归中）等等形形式。积累杂质常见的去式。积累杂质常见的去向向：比：比如如硅的硅的走走向向有有SiO2、H2SiO3、铝、铝硅硅酸钠酸钠Na2Al2Si2O8等情况。等情况。“四四线线法法”突突破工艺破工艺流程题流程题试剂线试剂线：基于四线法，基于四线法，多年多年全国全国卷卷工艺题工艺题为为参参考考依据依据，可发可发现现为为了了获取获取产产品或品或除除杂杂 常用的试剂常用的试剂统统计如下计如下 氧氧化剂：化剂：KMnO4、H2O2（多多次次）、）、空空气（气（O2）（）（多多次次）、Cl2(次次氯酸氯酸盐盐

45、多多次次)、NH4NO3（多多次次、HNO3、NaNO3）、NaNO3、Fe3+、MnO2（1次次）、NaClO3（多多次、次、KClO3）、）、ClO2（1次）次）还原剂还原剂：SO2（+4、2、+2等等价价态态S）（）（1次次）、I、Fe2+、金金属属单质单质、H2O2、HCl（1次次）、NaClO2(1次次)、金金属单属单质质(1次次)酸酸：HCl（多多次）次）、H2O2（1次次）、H2C2O4（多多次次）、H2SO4（多多次次）、）、SO2（多多次）次）、HNO3（1次次）、CO2（多多次）次）碱碱：NH3H2O（多多次次）、）、NaOH（多多次次、KOH）盐盐：KCl（多多次）次）、

46、NH4NO3（多多次）次）、(NH4)2CO3（多多次次）、NH4HCO3（多多次次）、NH4Cl（多多次）、次）、(NH4)2SO3（1次）次）、(NH4)2SO4（1次）次）、(NH4)2C2O4（1次次）、）、NaNO3（多多次次）、）、Na2CO3（1次次，碱碱 熔）熔）调调pH的试剂：的试剂：酸酸、碱碱、盐、盐、氧化物氧化物“四线法”突破工艺流程题突破工艺流程题题型操作线：操作线：基于四线法，基于四线法，以以多年多年全全国国卷卷工工艺艺题为题为参参考依考依据据，可，可发发现现为为了获了获取产品或除杂常用取产品或除杂常用的的常见常见操操作为：作为：酸浸、碱浸、煅烧（灼酸浸、碱浸、煅烧（

47、灼烧烧、焙、焙烧烧）、萃取萃取分分液、液、反反萃取萃取（稀释）（稀释）、蒸发蒸发、蒸馏蒸馏、结晶结晶法法、 重结晶法、洗涤（洗什重结晶法、洗涤（洗什么么、用、用什么什么洗、洗、为为什么什么洗洗、是否是否洗干洗干净净了了）、过滤过滤、干燥干燥、调调pHpH、 调（控）温、离子交换调（控）温、离子交换、加入加入（足量足量）试剂试剂、返回返回工工序序（循环利用）（循环利用）等等“四线法”突破工艺流程题突破工艺流程题题型2021年年28题甲题甲2020年年28题题2019年年28题题情境 二氧化碳加氢制甲醇 二氧化碳催化加合成乙烯 地康制取氯气相关反应答题数量8个空（计算个空（计算2个个 填空填空4原

48、因原因分析分析）7个空（填空个空（填空5个、计算个、计算2个）个）7个空（填空个空（填空4个、计算个、计算3个）陌生个）陌生度较大度较大涉及知识点(1) 盖斯定律盖斯定律能量变化图及能量变化图及相关原因相关原因(2)压强平衡常数表压强平衡常数表达式达式等压曲线推理及理由等压曲线推理及理由(3)转化率计算及对应具体条件转化率计算及对应具体条件的判断的判断(1) 计算推理计算反应比值计算推理计算反应比值平衡平衡移动方向移动方向(2)根据平衡移动判断曲根据平衡移动判断曲线代表的物质线代表的物质判断反应吸热或放判断反应吸热或放热热(3)给定的点计算压强平衡常数给定的点计算压强平衡常数(1)平衡常数比大

49、小平衡常数比大小平衡常计算平衡常计算不不利因素分析利因素分析(2)盖斯定律盖斯定律计算计算(3)提提高反应物转率的方法高反应物转率的方法(4)电解池电电解池电极反应书写及及相关计算极反应书写及及相关计算全国卷反应原理题型反应原理题常考考点1.1.盖斯定律、盖斯定律、H H2.2.平衡常数平衡常数3.3.化学平衡及移动、转化率化学平衡及移动、转化率4.4.化学反应速率与化学平衡图像分析化学反应速率与化学平衡图像分析6.6.速率方程速率方程7.7.活化能活化能5.5.化学反应速率及影响因素化学反应速率及影响因素突破反应原理题1.注重化学观的构建： 速率观、平衡观、守恒观、微粒观、变量观。3.熟练使

50、用化学用语：化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电离方程式、水解方程式、电极反应、平衡常数表达式、电子式、结构式等。2.注重知识点建模：热化学方程式的书写模型，盖斯定律应用模型；速率与平衡、平衡状态的判断模型，三段式模型，平衡移动模型，Q与K比较；原电池和电解池的工作原理模型；水溶液中平衡常数计算模型，pH的计算模型，水溶液中的平衡移动模型等。4.注重化学平衡教学中定量思想：提高定量分析问题的能力，掌握守恒法、定义表达式法等各种计算方法。6.强化化学计算，计算要过心理关： （1）掌握常见氧化还原反应的相关计算。 （2）能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 （3）化学速率计算，并能正确计算化

51、学反应的转化率（）。 （4）各种平衡常数计算。5.加强“图像”分析：提高用图表获取信息和加工信息的能力，能够根据各种图表分析物质的变化过程和反应原理。突破反应原理题突破反应原理题1.1.反应方向：反应方向：能量、能量、 H-TH-T. .S0 S0 方向问题、盖斯定律方向问题、盖斯定律；2 2. .反应速率：反应速率：影响因素、数据处理影响因素、数据处理 快慢问题、速率方程快慢问题、速率方程；3.3.反应限度：反应限度：平衡建立、影响因素平衡建立、影响因素 条件控制、反应机理条件控制、反应机理；4.4.有关计算：有关计算：平衡常数、转化率平衡常数、转化率 数据处理、问题讨论数据处理、问题讨论；

52、1.1.载体：载体：生产实际：污水、废气、实际环境；生产实际：污水、废气、实际环境；2.2.技巧：技巧：图像、图表图像、图表3.3.关键：关键：反反应应特点、容器特点、关键条件特点、容器特点、关键条件4.4.能力：做这一类高考题，真正体现了能力：做这一类高考题，真正体现了“宏微观宏微观+ +平衡观平衡观”的的 理科理科“高阶思维高阶思维”价值！价值！突破反应原理题第第1 1模块：模块：题头题头元素化合物情境，找到关键的反应，抓住反元素化合物情境，找到关键的反应，抓住反应应的特点！的特点！ 例例1.1.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制

53、硫酸生产中的关键工序是序是SOSO2 2的催化氧化的催化氧化： SOSO2 2(g)+(g)+O O2 2(g) (g) SOSO3 3(g)(g) 例例2.2.天然气的主要成分为天然气的主要成分为CHCH4 4，一般还含有，一般还含有C C2 2H H6 6等烃类，是重要的等烃类，是重要的燃料和化工原料。燃料和化工原料。 C C2 2H H6 6(g) C(g) C2 2H H4 4(g)+H(g)+H2 2(g) (g) 例例3.3.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用C CO O2 2的热点研究领域。的热点研究领域。 C CO O2 2(g)+4(g)+4

54、H H2 2(g)(g) C C2 2H H4 4(g)(g)+2+2H H2 2O(g)O(g)第第2 2模块：模块：原理原理1 1热化学：盖斯定律热化学：盖斯定律 原理原理2 2动力学：速率、平衡、转化率、平衡常数、影响因素、动力学：速率、平衡、转化率、平衡常数、影响因素、条件选择条件选择 原理原理3 3电化学：电解池电化学：电解池突破反应原理题主干知识主干知识1 1速率公速率公式式的剖析与应用的剖析与应用 v v(B)(B)c(B)/tc(B)/t 注意：注意：(1)(1)浓度适于气体和溶液；浓度适于气体和溶液； (2) (2)平均反应速率，取正值；平均反应速率，取正值； (3) (3)

55、同一反应、不同物质表示速率，数值可能不同，但意义相同；同一反应、不同物质表示速率，数值可能不同，但意义相同； (4)(4)反应速率之比等于其化学计量数之比；反应速率之比等于其化学计量数之比；2 2. .外界条件对反应速率影响外界条件对反应速率影响 (1) (1)纯液体、固体浓度视为常数，但固体颗粒大小影响反应速率；纯液体、固体浓度视为常数，但固体颗粒大小影响反应速率； (2) (2)压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；压强对无气体参加的化学反应的速率无影响； (3) (3)升温，不论吸热、放热、正反应、逆反应，速率都增大；升温，不论吸热、放热、正反应、逆反应，速率都增大； (4) (4)温

56、度选择还需考虑催化剂的活性温度范围；温度选择还需考虑催化剂的活性温度范围； (5) (5)气体反应，要考虑气体反应，要考虑T T、P P是否造成浓度改变，在是否造成浓度改变，在判断判断速率变化；速率变化；3.3.常见常见失误失误 (1) (1)不注意容器的体积；不注意容器的体积； (2) (2)漏写单位或单位写错；漏写单位或单位写错； (3) (3)忽略有效数字。忽略有效数字。突破反应原理题反反应应速速率率4 4因素因素2 2公式公式浓度浓度：适于气体、溶液：适于气体、溶液，浓快稀慢；浓快稀慢；压强：压强：增压增压积缩积缩浓增浓增速率增；速率增；温度：温度：升温升温速率增速率增，吸热吸热/ /

57、放热放热，速率都增大；速率都增大；催化剂：增大反应速率，正逆同增；催化剂：增大反应速率，正逆同增；2 2解释解释碰撞理论：活化分子、有效碰撞碰撞理论：活化分子、有效碰撞速率方程：速率常数速率方程：速率常数4 4误区误区(1)速率计算速率计算，注意，注意单位；单位；(2)固体、纯液体不改变速率；固变小固体、纯液体不改变速率；固变小速率快；速率快；(3)辨析压强，引起浓度变化，速率变化；辨析压强，引起浓度变化，速率变化；(4)温度升高，正、逆速率都增大，但程度不同；温度升高，正、逆速率都增大，但程度不同；物质结构题题型2019年2018年2017年 情境 磷酸亚铁电池 锌是人体必需的微量元素 钴锰

58、氧化物催化剂催化二氧化碳和氢气合成甲醇是什么对角线规则电子自旋状态杂化类型、共价键类型锌的核外电子排布空间构型、杂化类型钴、锰核外电子排布、未成对电子数杂化类型共价键类型为什么苯胺与甲苯沸点高低比较及原因氢、氮、氧、磷比较电负性锌、铜第一电离能比较及原因锌的卤化物的溶解性不同的原因钴、锰第一电离能比较四种分子晶体沸点高低比较及原因是多少双聚氯化铁结构及配位数有限长片段离子化学式的确定六方最密堆积、密度计算 由晶胞参数计算离子半径物质结构题常考考点20202020年全国年全国卷卷20212021年全国甲卷年全国甲卷素材 氨硼烷金属元素铬(Cr)是什么对角线规则氨硼烷中配位键、配位原子硼原子杂化类

59、型态Cr原子核外电子排布及特点、电负性比较;Cr（NH3)3(H2O)2Cl2+ 配原子和配位数；PH3中P的杂化类型；晶胞顶角位置的原子为什么氢、硼、氮半径比较氢、硼、氮电负性比较乙烷、氨硼烷熔点比较及原因（双氢键）NH3的沸点比PH3的高的原因；H2O 的键角小于NH3的原因是多少氨硼烷密度计算原子空间占有率突破物质结构题“是什么是什么”考查理解与辨析能力，是基础知识的迁移，核外电子排布 晶体类型、化学键类型 杂化方式(包括空间构型、大键、分子的极性) “为什么为什么”考查分析与推测能力，对应应用性 物质结构与性质 结构 性质 微观探析 宏观辨识“是多少是多少”数学建模，考查归纳与论证能力

60、数学建模，考查归纳与论证能力 均摊法均摊法 配位数配位数 坐标参数坐标参数 晶体密度晶体密度实例简单立方体心立方面心立方最密堆积金刚石示意图配位数68124特点(晶胞参数为a原子径为r)棱相切在棱长为2r的立方体中有一个内接球8顶点、6面心有原子，在4个小立方体的体心有原子。最近距离为体对角线的1/4空间利用率单质晶体中，配位数是指与一个微粒等距紧邻的同种微粒的数目突破物质结构题突破物质结构题化合物晶体中，配位数是指与一个微粒等距紧邻的另一种微粒的数目实例氯化钠氟化钙石英示意图配位数6钙离子为8氟离子为4硅原子为4氧原子为2晶体计算总结三相切（晶胞参数为a,原子半径为r）简单立方面对角线相切

61、（三球 ）体对角线相切 （五球 ）晶体计算总结棱相切（两球a=2r）面心立方金刚石立方，虚拟虚拟5球，只有1个球在对角线四等分点上体对角线相切 （三球 ）体心立方物质结构常见考点1、电子排布式，电子排布图、电子排布式，电子排布图2、电离能，电负性、电离能，电负性3、极性键，非极性键，氢键，配位键极性键，非极性键，氢键，配位键4、极性分子和非极性分子、极性分子和非极性分子5、等电子体等电子体6、常见空间构型的杂化类型、常见空间构型的杂化类型7、键能，键长，键角的判断、键能，键长，键角的判断8、晶体类型的判断、晶体类型的判断9、熔沸点高低比较、熔沸点高低比较10、关于晶胞的计算、关于晶胞的计算11

62、、晶体坐标、晶体坐标12、空隙的填充和计算、空隙的填充和计算全国有机综合题题型2021年甲年甲2020年年2019年年2018年年36题题情境 大豆素合成大豆素异黄酮及其衍生物苯基环丁烯酮合成合成系列有机化合物Heck反应合成氧化白藜芦醇有机物在Cr-Ni催化条件下发生偶联反应答题数量7个空（名个空（名1 1个、计算个、计算1 1个、个、官能团官能团1 1个、反应类型个、反应类型1 1个、个、同分异构同分异构1 1、合成路线、合成路线1 1个）个）8个空（名个空（名1 1个、写结构个、写结构简式简式3个、官能团个、官能团1 1个、个、反应条件反应条件1 1个、手性碳个、手性碳1 1个、同分异构

63、个、同分异构1 1）9个个空空8个个空空(填空填空5个、方个、方程程1 1个、写结构简式个、写结构简式2 2个个)涉及知识点(1)(1)有机物名称有机物名称(2)(2)计算计算(3)(3)官能团名称官能团名称(4)(4)方程式方程式(5)(5)反应类型反应类型(6)(6)同分异构体同分异构体(7)(7)合成路线合成路线(1)(1)有机物名称有机物名称(2)(2)结构结构简式简式(3)(3)反应条件、结构反应条件、结构简式简式(4)(4)官能团名称、手官能团名称、手性碳性碳(5)(5)同分异构体同分异构体(6)(6)取代基对有机产率的影取代基对有机产率的影响规律响规律(1)(1)有机物名称有机物

64、名称(2)(2)官官能团能团(3)(3)反应类型、反应类型、分子式反应方程式分子式反应方程式(4)(4)不同条件对有机物产不同条件对有机物产率的影响率的影响(5)(5)同分异同分异构体结构简式构体结构简式(6)(6)合合成路线成路线(1)有机物名称有机物名称(2)反反应方程式应方程式(3)有机反应有机反应类型类型2空空(4)结构简式结构简式(5)官能团官能团(6)结构简结构简式式(7)同分异构体同分异构体突破有机综合题考点从考点类型看，每年都有判断反应类型、同分异构体书写（种类或结构简式书 写）；写反应方程式或物质(原料、产物或中间产物)结构简式，轮流考查设计合成线路。 从框图路线角度可发现，

65、卷I考题：16不推断，17全推断，18不推断、19间断式推断，20推断（无合成路线考查）。21甲乙卷均是半推理形式，甲卷有合成路线。 从合成路线设计的步数发现，总步骤在34步间，其中学过的步骤控制在12步间，即控制未学反应要有2步左右。15-全陌生反应共3步，16-前陌生(2步)后已学 共3步，17-前后已学(各1步)，中间未学共4步，18-与17形式一样共4步。有机呈现路线与合成路线设计问的关系，15-含环状物合成（设计合 成路线主打链状化合物），16-含环状物合成（设计合成路线涉及成环）， 17-含环状物合成（设计合成路线也涉及成环），18-含环状物合成（设计 合成路线主打链状化合物）。

66、同分异构体：14-含苯环19种(氮原子，氢 谱考2甲基)，15-考链状3种(三键)，16-含苯环12种(羧基，氢谱考苯环对位)，17-含苯环(2个甲基，羧基，三键)，18-考链状(2个甲基，2个酯基)， 19-考环状(非苯环-六元碳环)，20-吡啶环，吡啶环是芳香类化合物。突破有机综合题考点在教学过程中强在教学过程中强化化有有机机合合成成路路线线设设计计（总总步步骤骤在在34步步间间，其其中中学学过过的步的步骤控制骤控制在在12步步间间，即即控控制制未未学学反反应应要要有有2步步左左右）右）的的训训练练，该该题题较较好的考查好的考查了学生了学生的的提取信息和提取信息和加加工工信信息息能能力力和和创创新新能能力力，今今后后高高考考仍仍会会延延续续，同时对同时对有机试题有机试题进进行行“部部分分推推断断”VS“间间断断式式推推断断” VS“不推断不推断”的全面训的全面训练练。对对成环成环和和不不成成环环进进行行强强化化训训练练，强化有机物命名强化有机物命名。有机综合常见考点 1 1、有机物的命名、有机物的命名 2 2、官能团的判断、官能团的判断 3 3、有机反应类型判断、有机反应类型判断