最新守恒法在解题中的应用之三元素守恒

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1、守恒法在解题中的应用之三元素守恒元素守恒， 即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。 元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理， 进行推导或计算的方法。离子守恒是根据反应（非氧化还原反应）前后离子数目不变的原理进行推导和计算。用这种方法计算不需要化学反应式，只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。例 1、在同温同压下， 50ml 气体 A2 跟 100ml 气体 B2 化合生成 50ml 气体 C，则 C 的化学式是（）（A ）AB2（ B） A2B（ C） A2B4（

2、D）AB例 2、把 NaHCO3 与 Na2CO3 10H2O 的混合物 6 56 克溶于水配制成 100ml 溶液，已知此溶液中 Na+的物质浓度为 05 mol/L ；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止， 则其质量减少了多少克？练习： 1、准确称取6g 铝土矿样品 ( 含 Al2O3 、Fe2O3、SiO2) 加入应后向滤液中加入10mol/L 的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为()100mL 硫酸溶液，充分反NaOH 溶液的体积关系D.无法计算2、有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理， 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，求合金中铝的质量分数。3、将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL 物质的量浓度为1 8mol/L余的盐酸用20mL0 9mol/LNaOH 溶液正好中和， 然后在此溶液中加入过量的全部蒸发出来，经测定NH3 的质量为 0 102 克，求镁带的质量为多少？的盐酸中，多NaOH 把 NH3