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1、教学目标教学目标 理解物质的量浓度的概念；理解物质的量浓度的概念； 掌握有关物质的量浓度概念的简单计算；掌握有关物质的量浓度概念的简单计算； 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。第1页/共27页溶液的浓度 溶质的量溶液的量溶质的质量分数 溶质的质量溶液的质量 100% 什么叫浓度？ 溶质的质量溶质的质量 + 溶剂的质量 100% 复习:第2页/共27页比如: 100g 10% 的NaCl溶液,其中的NaCl的质量是10g.结论:是从质量的角度来表示溶液的浓度.对于溶液,我们通常不称其质量,而是测量体积比较容易.再如: 1L 10% 的Na
2、Cl溶液,我们很难通过w =10%计算出溶质的质量, 因此我们应寻找其他物理量来表示溶液浓度的方法.第3页/共27页问题探究问题探究背景对于溶液而言，测量体积比较方便，对于溶质，我们知道其物质的量使用方便,便于计算。回顾探究溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)m(质量)n(物质的量)V(气体体积)n(物质的量)请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？第4页/共27页物质的量浓度物质的量浓度(CB)一、定义：一、定义：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量来表示的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质溶液组成的物理量，叫
3、做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。1 1、符号：、符号：cB2 2、常用单位、常用单位：mol/Lmol/L（或（或molLmolL-1-1）VnB)(cB=3、数学表达式：注意：溶质物质的量V溶液的体积（溶液溶剂或溶液溶剂溶质）第5页/共27页 将53.0gNa2CO3溶于水，配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少。例题4：P23解:n(Na2CO3)=m(Na2CO3)M(Na2CO3)=53.0g106g/mol=0.500molC(Na2CO3)=n(Na2CO3) V =0.500mol0.500 L=1.0mol/L答:略.第6页/共27页问题解决: 1:
4、 配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少克？n(NaCl)=C(NaCl)V(NaCl溶液)= 0.2mol/L X 0.25L=0.05molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.05mol X 58.5g/mol=2.925mol解:答:略第7页/共27页n=NNAmM=V(气体)Vm=标况下,Vm=22.4L/mol= C(B) V(溶液)第8页/共27页 思考 从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、10mL 和 1mL 溶液，它们的密度、溶质的质量分数、物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？因为溶液具有的特征，
5、 所以：从同一溶液中取出任意体积的溶液，其浓度（包括质量分数、物质的量浓度）、密度不变；所含溶质的质量（物质的量）不相等。 知识点（2）第9页/共27页溶液中的微粒数目及其物质的量浓度的计算思考1： 10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含溶质微粒数是否相同？ 酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在，所含溶质的物质的量相同，即微粒数(分子数)相同。第10页/共27页 在同一（强电解质）溶液中，各微粒的物质的量比=微粒个数比=微粒的物质的量浓度比思考2： 1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液 所含溶质微粒数是否相同？1mol 1
6、mol 1mol 1mol 1mol 2molNaCl = Na+ + Cl-nC1mol/L 1mol/L 1mol/L CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-nC1mol/L 1mol/L 2mol/L第11页/共27页选择 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2
7、 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB 对已知浓度的溶液中,离子的物质的量浓度与溶液的体积无关。第12页/共27页已知一溶液的密度为g/ml，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为M g/mol，求该溶液的物质的量浓度？解：cB=nBV=mBMBV=g/ml1000ml/L VL WM g/molVL1000W M=(mol/L)第13页/共27页二、物质的量浓度的计算的4种类型=1000 wMcw=CM1000（注意得到的数值是小数）2:
8、 C与w的换算密度的单位是:g/ml 浓度的单位是mol/L（注意单位换算）1: 简单计算 C=n/V第14页/共27页延伸:对饱和溶液：w =SS+100=1000 SM （S+100）=1000 wMC第15页/共27页已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0mol/L，溶液的密度为0.900 g/ml，则该溶液中溶质的质量分数为（ ） A、0.458 B、34% C、71.6% D、不能确定B第16页/共27页分析：稀释前后不变，故有： 1:C浓V浓 = C稀V稀 ( 体积单位不一定用升，相同则可）【例】将 30ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中N
9、aCl的物质的量浓度为_.3:溶液稀释(或浓缩)的计算 p25导学0.03mol/L第17页/共27页1:用36.5%密度为1. 3gcm-3的浓盐酸配制0.1molL-1的稀盐酸650mL，所需浓盐酸的体积为 mL。5.0分析:C浓V浓 = C稀V稀 C浓 =1000w / M第18页/共27页把100mL0.3molL-1的硫酸溶液和50mL0.6molL-1的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为 。（假定混合后体积为分体积之和）0.8molL-12、溶液混合时有： C1V1 + C2V2 = C混V混 （同一溶质）分析: C1V1 + C2V2 = C混V混 （同一溶质）H2SO
10、4: 100mL 0.3molL-1 + 50mL 0.6molL-1 = C(硫酸)混 150mlC(硫酸)混=0.4mol/L C(H+)=2 C(硫酸)混 = 0.8mol/L第19页/共27页导学26 -A达标-选择3第20页/共27页【例】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答： 此氨水的浓度是
11、13. 4 mol/Lm (氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L4:气体溶于水后物质的量浓度的计算 p25导学求溶质质量求溶液质量求溶液体积求物质的量浓度第21页/共27页三:有关化学方程式的计算【例5 】解：第22页/共27页三:有关化学方程式的计算【例5 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升的1 mol/L H2SO4 溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。设需 1 mol / L H2SO4 溶液
12、的体积为 x 2 mol 1 mol (0. 5 mol/L)(1L) (1 mol/L)(x) 2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x )x = 0.25L第23页/共27页复 习物质的量微粒数 NA.NAM.M质量 气体体积 (标准状况)Vm.Vm物质的量浓度.VV第24页/共27页cB=nBV小结：nB=mMBnB=NNAnB=vVmV溶液=m溶液溶液第25页/共27页 在同温同压下，混合气体H2、O2、Cl2 按9：4：1 体积比混合于密闭容器中在一定条件下使其充分反应，冷却液化后溶液的质量分数是多少？2H2 + O2 = 2H2O盐酸溶液的质量分数 = 33 .6 % 4molH2 + Cl2 = 2HCl1mol （ 同温同压下，气体体积比等于物质的量比）2mol36. 5 g/moL 2mol36. 5 g/moL + 8mol18g/mol 100 %=解：答：冷却液化后溶液的质量分数是33.6% 8mol 8mol1mol 2mol 第26页/共27页感谢您的观看！第27页/共27页
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