高中浙江省高三复习专题课件（实验）

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1、 第一节第一节常用仪器的使用常用仪器的使用一一能直接加热的仪器能直接加热的仪器1.1.试管试管 用来盛放少量药品用来盛放少量药品, ,常温常温 或加热情况下进行少量试剂或加热情况下进行少量试剂 反应的容器反应的容器, ,可用于制取或可用于制取或 收集少量气体收集少量气体 可形成密闭系统可形成密闭系统 。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 加热后不能骤冷，防止炸裂。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；加热时试管口不应对着任何人；使用注意事项：使用注意事项： 可直接加热，用试管夹夹在距试管口可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3

2、处。处。2.2.蒸发皿蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：使用注意事项： 可直接加热，但不能骤冷。可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的盛液量不应超过蒸发皿容积的2/32/3。 取、放蒸发皿应使用坩埚钳。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。 近干时近干时, ,应停止加热应停止加热, ,利用余热蒸干利用余热蒸干蒸蒸发结晶时所需其他仪器：酒精灯，发结晶时所需其他仪器：酒精灯，玻璃棒，铁架台（带铁圈）坩埚钳玻璃棒，铁架台（带铁圈）坩埚钳3.3.坩埚坩埚 ( (锅）锅）主要用于固体物质的高温灼烧。主要用于固体物质的高温灼烧。如硫酸铜晶体的含水量测定如硫酸铜晶体的含水

3、量测定 海带灼烧海带灼烧使用注意事项使用注意事项： 把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。取、放坩埚时应用坩埚钳。应避免聚冷应避免聚冷 。 石英石英坩埚坩埚，瓷质坩埚瓷质坩埚不能灼烧不能灼烧NaOH Na2CO3 。 （可用石墨（可用石墨坩埚）坩埚）配套仪器为：配套仪器为：三脚架，泥三角，坩埚钳，酒精灯三脚架，泥三角，坩埚钳，酒精灯玻璃棒玻璃棒4.燃烧匙燃烧少量固体物质（如红磷的燃烧）燃烧少量固体物质（如红磷的燃烧） 使用方法和注意事项使用方法和注意事项 :可直接用于加热可直接用于加热。 遇能与遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺

4、细砂反应的物质时要在匙内铺细砂如如红磷在氯气中的燃烧红磷在氯气中的燃烧,最好用玻璃最好用玻璃燃烧匙燃烧匙5.烧杯烧杯 用作粗配制溶液和用作粗配制溶液和 较大量试剂的反应容器，较大量试剂的反应容器， 在常温或加热时使用。在常温或加热时使用。 （不能用来制备气体）（不能用来制备气体） 还用来倾倒大量液体还用来倾倒大量液体使用注意事项：使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。 溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。 二二能间接加热的仪器能间接加热的仪器（分为（分为50、100、250、500、1000ml

5、等规格）等规格） 6. 6.烧瓶烧瓶 用于试剂量较大而又有液体用于试剂量较大而又有液体 物质参加反应的容器，可分物质参加反应的容器，可分 为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸 馏烧瓶和馏烧瓶和三颈烧瓶三颈烧瓶。它们都可用于装配。它们都可用于装配 气体发生装置。蒸馏烧瓶用气体发生装置。蒸馏烧瓶用 于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。 使用注意事项：使用注意事项： 圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。液体加入量不要超过烧瓶容积的

6、液体加入量不要超过烧瓶容积的1/21/2。 7.锥形瓶锥形瓶 用作接受器（分馏时防溅出减少挥发）用作接受器（分馏时防溅出减少挥发） 用作反应器（制备气体可形成用作反应器（制备气体可形成,密封系统），密封系统）， 常用于滴定操作常用于滴定操作 （防溅出）（防溅出） 主要用途主要用途 使用方法和注意事项使用方法和注意事项 一般放在石棉网上加热。一般放在石棉网上加热。热源热源: :酒精灯酒精灯 500-600 化学实验时常用的加热热源。化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：使用注意事项： 酒精灯的灯芯要平整。酒精灯的灯芯要平整。 添加酒精时，不超过酒精灯容积的添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/32

7、/3； 酒精不少于酒精不少于l/4l/4。 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。应立即用湿布扑盖。三三分离物质的仪器分离物质的仪器9.9.漏斗漏斗 1.1.普通漏斗普通漏斗 普通漏斗用于过滤或向小口容器（酒精灯，滴定管）普通漏斗用于过滤或向小口容器（酒精灯，滴定管）转移液体。转移

8、液体。也用于防倒吸也用于防倒吸过滤时应过滤时应“一贴二低三靠一贴二低三靠” 10.长颈漏斗长颈漏斗 用于气体发生装置中注入液体用于气体发生装置中注入液体应将长管末端插入液面下，防止气体逸出应将长管末端插入液面下，防止气体逸出 使用方法及注意事项使用方法及注意事项 11.分液漏斗分液漏斗 分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，（梨型）分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，（梨型） 也可用于向反应器中随时加液。（球型）也可用于向反应器中随时加液。（球型）分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体不宜盛碱性液体 向反

9、应器内加液体时，应打开盖子，或连接（等压管）向反应器内加液体时，应打开盖子，或连接（等压管）使用方法及注意事项使用方法及注意事项 12.12.洗气瓶洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为为“长进短出长进短出”。除去除去N2中的中的O2,用用?装置装置 浓硫酸不能干燥那些气体？浓硫酸不能干燥那些气体？13.13.干燥管干燥管(14.(14.干燥器干燥器) ) 干燥管内

10、盛放的固体，用以洗涤气体，干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U U型管。型管。要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出大口进小口出。用于存放干燥的物质用于存放干燥的物质 15.冷凝管 主要用途主要用途 用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体 冷凝回流冷凝回流,冷凝分离冷凝分离(不回流不回流)蒸气与冷却水逆向流动蒸气与冷却水逆向流动 那些有机实验涉及冷凝气体成液体那些有机实验涉及冷凝气体成液体?四四计量仪器计量仪器16.16.托盘天平托盘天平

11、用于精密度要求不高的称量，能称准到用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡天平左、右的平衡螺母，使天平平衡称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在在称量干燥的固体药品应放在在纸上纸上称量。称量。 易潮解、有腐蚀性

12、的药品（如氢氧化钠），必须放在易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻玻璃器皿璃器皿里称量。里称量。 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。 使用注意事项：使用注意事项：17.17.量筒量筒 ( (粗量器）粗量器） 用来粗量液体体积，用来粗量液体体积，( (规格）规格）不能加热和量取热的液体，不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。使用注意事项：使用注意事项：量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，

13、再读出液体体积。凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。无无0刻度刻度,有温度刻度有温度刻度(20),每种量筒的刻度精每种量筒的刻度精度不一度不一(量程越小越精确量程越小越精确).使用时使用时,要选择合适的要选择合适的规格规格18.容量瓶容量瓶 ( (精量器）精量器） （分为（分为50、100、250、500、1000ml） 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。还可准确测定固体体积还可准确测定固体体积?(可以吗？如何测定？）可以吗？如何测定

14、？）使用注意事项：使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。只能配制容量瓶上规定容积的溶液。容量瓶的容积是在容量瓶的容积是在20时标定的，时标定的， 转移到瓶中的溶液的温度应在转移到瓶中的溶液的温度应在20左右。左右。容量瓶和滴定管是精量器，而量筒容量瓶和滴定管是精量器，而量筒是粗量器，它们在结构有何区别？是粗量器，它们在结构有何区别？ 用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的塞的 滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的管的 滴定管为碱式滴定管。滴定管为碱式滴定管。酸式、碱式滴定管不能混用。酸式、碱式

15、滴定管不能混用。25mL、50mL滴定管的估计读数为滴定管的估计读数为0.01mL。 装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装 的溶液润洗滴定管。的溶液润洗滴定管。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在面保持在“0或或“0”以下的某一定刻度。读数时视线以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。与管内液面的最凹点保持水平。19.滴定管滴定管( (精量器）精量器） 使用注意事项：使用注意事项：20.玻璃棒的作用例例1：下列实验：下列实验,凡是需要用到玻璃棒的凡是需要用到玻璃棒的,请写

16、出作用请写出作用 1.过滤过滤 2.稀释浓硫酸稀释浓硫酸 3.蒸发食盐水蒸发食盐水 4.检验溶液的检验溶液的PH 5.做氨水和浓盐酸的化合反应做氨水和浓盐酸的化合反应 6.配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 7.硫酸铜结晶水含量的测定硫酸铜结晶水含量的测定 8.中和热测定中和热测定其他仪器 温度计温度计 胶头滴管胶头滴管 研钵研钵实验例题 例例1某同学在实验报告中写有以下操作和实某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是验数据，其中合理的是_（填编号）（填编号）用托盘天平称取用托盘天平称取11.7g食盐食盐用用50ml量筒取量筒取5.62mL某浓度的盐酸某浓度的盐

17、酸用用pH试纸测得某溶液的试纸测得某溶液的pH值为值为3.5滴定某未知浓度的盐酸用去滴定某未知浓度的盐酸用去 23.15mLNaOH标准溶液标准溶液用用500mL容量瓶配制容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液溶液用酸式滴定管量取用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的已知浓度的KMnO4溶液溶液五五.组合装置组合装置 -1.制气装置制气装置NH3,O2,CH4B B装置可用来制备那些气体装置可用来制备那些气体？五五.组合装置组合装置-2气体收集装置气体收集装置五五.组合装置组合装置 -3.尾气吸收装置尾气吸收装置具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置具有毒性或

18、污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置 c、d为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置 a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置为溶解度不是很大的尾气处理装置 难以吸收的尾气如难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如，应于末端燃烧除去，如e。此处还可以用球胆盛装尾气。此处还可以用球胆盛装尾气 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。 排到量筒中液体的体积，即是该温度、压强下排到量筒中液体的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。所产生的气体的体积。 . 组合装置组合装置 -4.量气装置量气装置 例例5用如图用如图78所示

19、装置可以收集以下气体：所示装置可以收集以下气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、SO2。 （1）若集气瓶是干燥的，气体从）若集气瓶是干燥的，气体从A进入，进入，可收集的气体有可收集的气体有_，气体从，气体从B进入，可收进入，可收集气体集气体_。 （2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有气体的体积，可以收集并测量体积的气体有_；此时气体应由；此时气体应由_管进入，管进入，由由_管通向量筒。管通向量筒。 若想测量若想测量Cl2气体体积气体体积,则应装满则应装满?液体液体 若想测量若想测量HCl 或或SO2气体体积气体

20、体积,则应装满则应装满?液体液体六其它仪器六其它仪器 铁架台（铁夹、铁圈铁架台（铁夹、铁圈 滴定管夹）滴定管夹） 坩埚钳坩埚钳 温度计温度计 胶头滴管胶头滴管 研钵研钵要注意要注意:一器多用一器多用 如干燥管如干燥管 分别用来固定？分别用来固定？夹？夹？那里用到？那里用到？那里用到？那里用到？玻璃棒的作用例例1：下列实验：下列实验,凡是需要用到玻璃棒的凡是需要用到玻璃棒的,请写出作用请写出作用 1.过滤过滤 2.稀释浓硫酸稀释浓硫酸 3.蒸发食盐水蒸发食盐水 4.检验溶液的检验溶液的PH 5.做氨水和浓盐酸的化合反应做氨水和浓盐酸的化合反应 6.配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的

21、溶液 7.硫酸铜结晶水含量的测定硫酸铜结晶水含量的测定 8.中和热测定中和热测定 例2如图74所示分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与相匹配的组合：A与_；B与_；C与_；D与_。 例例679图是一套实验室制气装置，用于发生、图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中能利用这套装置干燥和收集气体。下列各物质中能利用这套装置进行实验的是进行实验的是 A铜屑和稀硝酸铜屑和稀硝酸 B二氧化锰和浓盐酸二氧化锰和浓盐酸 C电石和水电石和水 D碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸 E硫化亚铁和稀硫酸硫化亚铁和稀硫酸

22、 仪器和原理的共同考查仪器和原理的共同考查设计出一个简易的能随开、随用、随关、随停的氢气发生装置 第二部分：常见试剂的保存第二部分：常见试剂的保存 1试剂瓶的选择试剂瓶的选择颜色：一般试剂均存放于无色瓶中，颜色：一般试剂均存放于无色瓶中，但见光易分解的物质则应放在棕色瓶中但见光易分解的物质则应放在棕色瓶中 如浓硝酸、卤化银、氯水、溴水、碘水、如浓硝酸、卤化银、氯水、溴水、碘水、硝酸银、硝酸银、H2O2、KMnO4、KI等。等。材料：一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀材料：一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀作用的则存放在塑料瓶中，如作用的则存放在塑料瓶中，如HF酸酸塞子：必须用胶塞塞子：必须用胶

23、塞 显碱性的溶液显碱性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等等。 不能用胶塞，而用玻璃塞 有机溶剂苯、甲苯、有机溶剂苯、甲苯、CCl4等。会使橡胶等。会使橡胶“溶解溶解”； 强氧化剂浓强氧化剂浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Br2水、水、Cl2水、水、HCl等会使像胶老化或橡胶发生反应等会使像胶老化或橡胶发生反应 2外部环境需密封保存需密封保存 防止吸收空气中防止吸收空气中CO2或水蒸气：或水蒸气： 如碱石灰、如碱石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、Na2O2、漂白粉、浓、漂白粉、浓H2SO4。 防止空气中防止空气中O2将其氧化的强还原性物质

24、将其氧化的强还原性物质， 如：如：Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S等等。 易挥发的液体试剂易挥发的液体试剂： 浓（浓（NH3H2O，浓，浓HCl，浓，浓HNO3）油封或水封的油封或水封的K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中；等活泼金属应浸在煤油中； 少量白磷保存在水里少量白磷保存在水里 Li保存在石蜡油中保存在石蜡油中 液溴需加少量水水封液溴需加少量水水封 第三部分：第三部分：常见事故的处理常见事故的处理 浓H2SO4溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲洗并涂上35的NaHCO3。浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将酸溅到眼

25、中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。 误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒 金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器、灭火器、不能用不能用CCl4灭火器。灭火器。 酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭 温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉履盖温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉履盖 化学实验基本

26、操作化学实验基本操作一、仪器的洗涤一、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：玻璃仪器洗净的标准是： 内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。1.水洗法 2.药剂洗涤法：附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。 可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热 附有油脂附有油脂 可选用热碱液（可选用热碱液（Na2CO3）清洗）清洗 附有硫磺附有硫磺 可选用可选用CS2或或NaOH溶液洗涤溶液洗涤 附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管 用酒精洗涤用酒精洗涤 作作“银镜银镜”、

27、实验后的试管，、实验后的试管， 用稀硝酸洗用稀硝酸洗 盛乙酸乙酯的试管盛乙酸乙酯的试管 用乙醇或用乙醇或NaOH溶液洗涤。溶液洗涤。 （1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定

28、的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。二、药品的取用二、药品的取用（2）固体药品的取用）固体药品的取用药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，取用固体先使试管倾斜，把盛有品沾在管口和管壁上，取用固体先使试管倾斜

29、，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。有些块状的药品可用镊子夹取。（3）液体药品的取用）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口

30、，使液体缓缓地倒入试管。注意防止口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。四、试纸的使用四、试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 （l）在使用试纸检验溶液的性质时）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测

31、溶液的玻璃棒点试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。化情况来判断气体的性质。注意：注意：使用使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。试纸不能用蒸馏水润湿。五、溶液的配制五、溶液的配制六、六、物质

32、的分离与提纯中的基本操作物质的分离与提纯中的基本操作 七七.中和滴定中和滴定八八.气密性检查气密性检查 5、混和物的分离：、混和物的分离：（1）过滤）过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的 方法。方法。 过滤时应注意：过滤时应注意： 一贴：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。液面应略低于滤纸的边缘。三靠：三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与

33、玻璃棒接向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。粗食盐中少量的泥沙。例例2下列溶液有时呈黄色，其中由久置下列溶液有时呈黄色，其中由久置时被空气中氧气氧化而变色的是（时被空气中氧气氧化而变色的是（ ）。）。 A.浓硝酸浓硝酸 B.硫酸亚铁硫酸亚铁 C.高锰酸钾高锰酸钾 D.工业盐酸工业盐酸 （1995年试测题）年试测题）（2）蒸发和结晶）蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或

34、溶质蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中液，防止由

35、于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和和KNO3混合物。混合物。（3）蒸馏）蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不

36、能超过其容积的蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不，也不能少于能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。 （4）分液和萃取）分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂

37、所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：在萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋

38、塞，同时用手指控制活塞，将紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。（5）升华）升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离特性，将这种物质和其它受热不升华的物

39、质分离开来，例如加热使碘升华，来分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和和SiO2的混合的混合物。物。(6)渗析渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃等），利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。析的方法来提纯、精制胶体溶液。 例例1 用用pH试纸测定某无色溶液的试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操值时，规范的操作是（作是（ ）。）。A.将将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较卡比较B.将溶液倒在将溶液倒在pH试纸上

40、，跟标准比色卡比较试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟试纸上，跟标准比色卡比较标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液，煮沸，把在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸管口试纸管口,观察颜观察颜色，跟标准比色卡比较色，跟标准比色卡比较 例例2进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）号） 。A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗 边眨眼睛边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼不慎将浓碱溶液沾到皮肤上

41、，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸下慢慢加入浓硫酸例例3 （1）在进行沉淀反应的实验时，如何认）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？定沉淀已经完全？（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是的操作是 _. 例例4:下列仪器下列仪器漏斗漏斗容量瓶容量瓶蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶天平天平分分液漏斗液漏斗 滴定管滴定管 量筒量筒常用于物质分

42、离的是常用于物质分离的是可量取可量取21.20ml盐酸的是盐酸的是 例例5（1）某学生在中和滴定实验中用已知物质的）某学生在中和滴定实验中用已知物质的量浓度量浓度的的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶溶液，其实验过程如下：液，其实验过程如下：A取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物质的量浓度的质的量浓度的NaOH溶液；溶液；B调节好后记下液面刻度读数；调节好后记下液面刻度读数；C用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；液，置

43、于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；D加加入酚酞试液入酚酞试液2滴，摇匀；滴，摇匀；E滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化F当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并立即记下液面刻度读数；并立即记下液面刻度读数；G根据两次滴定消耗的根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积数的平均值进溶液体积数的平均值进行计算。行计算。指出上述实验过程中操作的错误之处指出上述实验过程中操作的错误之处_（字母表示，多选要倒扣分）（字母表示，多选要倒扣分）化学实验全过程课题定向：课题定向：确定实验确定实验要解决的要解决的问题问题

44、 方案设计：方案设计：构思原理、构思原理、试剂、装试剂、装置、操作置、操作等 实实验验操操作作 观察现象、观察现象、记录数据记录数据 整 理 、 思整 理 、 思考 、 形 成考 、 形 成结论结论 实验方案的设计一一.实验设计的步骤和原则实验设计的步骤和原则二二.各种类型的实验设计举例各种类型的实验设计举例三三.实验题的能力考查实验题的能力考查一.实验设计的步骤和原则1.首先是首先是实验原理实验原理的设计的设计,实验设计的原理要方法简便实验设计的原理要方法简便,现象现象明显明显,操作易行操作易行,对于定量实验系统误差要小对于定量实验系统误差要小2.确定方法和原理后确定方法和原理后,就考虑就考

45、虑各步操作各步操作及所须及所须仪器仪器,选择仪器时即要考虑科学性选择仪器时即要考虑科学性,安全性安全性, 和简约性和简约性3.定量实验结束后定量实验结束后,对取得的实验对取得的实验数据能进行数据能进行处理处理,并对产生的误差作出分析并对产生的误差作出分析二.各种类型的实验设计方案及其评价1.制备合成物质实验2.物质检验型与鉴别实验3.性质实验4.定量实验5.探究性实验 6.物质分离提纯实验制备实验举例1由铁屑为原料制备由铁屑为原料制备FeSO4晶体晶体实验方案:在过量的铁屑中加入稀硫酸在过量的铁屑中加入稀硫酸,得得Fe和和FeSO溶液溶液的混合液的混合液,过滤后将滤液结晶得目标产物过滤后将滤液

46、结晶得目标产物问题问题1:实验中的过滤实验中的过滤,应趁热过滤应趁热过滤 的目的的目的?具体方案的细化见实验册具体方案的细化见实验册21页页问题问题2:实验中的结晶实验中的结晶, 采用那种采用那种?结晶方法结晶方法,为为? 例例79图是一套实验室制气装置，用于发生、图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中能利用这套装置干燥和收集气体。下列各物质中能利用这套装置进行实验的是进行实验的是 A铜屑和稀硝酸铜屑和稀硝酸 B二氧化锰和浓盐酸二氧化锰和浓盐酸 C电石和水电石和水 D碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸 E硫化亚铁和稀硫酸硫化亚铁和稀硫酸 制备实验举例制备实验举例3 例例3实验

47、室中用浓盐酸与实验室中用浓盐酸与MnO2制制Cl2，再用，再用Cl2和和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，已知反应制少量漂白粉，已知Cl2和和Ca(OH)2制漂白制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，现有三位同，现有三位同学设计的三套装置如图（学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）顺利通过）： （1）-请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，优缺点进行评价， a不易控制反应速率不

48、易控制反应速率 b容易控制反应速率容易控制反应速率c有副反应发生有副反应发生 d可防止副反应发生可防止副反应发生e容易污染环境容易污染环境 f可防止污染环境可防止污染环境 定量实验定量实验的样板定量实验的样板:.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定硫酸铜晶体中结晶水含量的测定中和滴定实验中和滴定实验定量实验原理定量实验原理:通过设计的化学反应通过设计的化学反应 测得一些数据（可测量）测得一些数据（可测量） 利用可测量计算待求量利用可测量计算待求量定量实验的测量数据定量实验的测量数据直接测量直接测量固体质量固体质量液体体积液体体积溶液温度溶液温度间接测量的数据间接测量的数据气体体积气体体积气体质量气体质

49、量固体体积固体体积定量实验方案设计举例举例实验目的：为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数实验目的：为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量（纯碱中常含少量NaCl） 1.请粗略设计实验方案思路请粗略设计实验方案思路.取一定量样加酸取一定量样加酸,产生产生CO2,被吸收剂吸收被吸收剂吸收,测吸收剂的增重质量测吸收剂的增重质量 .取一定量样加酸取一定量样加酸,产生产生CO2测测CO2体积体积. 取一定量样加过量取一定量样加过量CaCl2,产生产生CaCO3沉淀沉淀,测沉淀质量测沉淀质量.取一定量样溶解取一定量样溶解,用标准酸溶液进行滴定用标准酸溶液进行滴定,读取耗酸的体积读取耗酸的体积 .

50、取一定量样溶解取一定量样溶解,加硝酸酸化的加硝酸酸化的AgNO3,产生沉淀产生沉淀,测质量测质量 具体方案的选择和细化具体方案的选择和细化实验名称实验名称:纯碱中碳酸钠的质量分数的测定纯碱中碳酸钠的质量分数的测定(方案方案1)1.实验目的实验目的:测定工业纯碱中碳酸钠的质量分测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数数2.实验原理实验原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2产生产生CO2,被吸收剂碱石灰吸收被吸收剂碱石灰吸收,测吸收剂的增重质量测吸收剂的增重质量 3.实验装置实验装置实验装置的讨论实验装置的讨论 实验名称实验名称:纯碱中碳酸钠的质量分数的测定纯碱中碳酸钠的质量分数的测定(方

51、方案案1)4.实验用品实验用品(仪器仪器,药品药品)5.实验步骤实验步骤（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1） （2）准确称取一定量纯碱样品（设为）准确称取一定量纯碱样品（设为W0），并放入反应瓶中。），并放入反应瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量质量 为为W2Na2CO3%=?6.误差分析误差分析实验名称实验名称:纯碱中碳酸钠的质量分数的测定纯碱中碳酸钠的质量分数的测定(方方案案4)1.实验目的实验目的:同名称同名称2.实验原理实验原理:Na2CO3+2

52、HCl=2NaCl+H2O+CO2取一定量m1的样品溶解后,用盐酸标准液滴定,读取耗酸的体积Vml ,常用滴定管有两种规格，右图所示的滴常用滴定管有两种规格，右图所示的滴定管（已有部分刻度数字隐去）的规格定管（已有部分刻度数字隐去）的规格应为应为 mL。第一次滴定后甲、乙、丙三位同学按不第一次滴定后甲、乙、丙三位同学按不同方法读数，其中正确的是同方法读数，其中正确的是 ，；如，；如图所示，滴定管内实际所装的液体体积图所示，滴定管内实际所装的液体体积为为 。 （A）26.00mL （B）25.80mL （C）24.20mL （D）无法确定）无法确定若第二次滴定后的正确读数为若第二次滴定后的正确读数为49.60ml则该样品的纯度达到那种纯度要求则该样品的纯度达到那种纯度要求已知化学药品的纯度有两种已知化学药品的纯度有两种4.数据处理数据处理 已知化学药品的纯度有两种已知化学药品的纯度有两种: 若第二次滴定后的正确读数为若第二次滴定后的正确读数为49.60ml则该样品的纯度达到那种纯度要求则该样品的纯度达到那种纯度要求