九年级化学中考模拟试卷

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1、-九年级化学中考模拟试题本试卷分第一卷和第二卷，总分值100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第一卷选择题，共40分一、我会选择本大题包括20小题，每题2分，共40分。在以下各题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求1.乙醇汽油(汽油中参加一定比例的乙醇)的使用可以缓解石油危机。从木薯中提取的淀粉可以通过发酵产生乙醇。以下过程中没有发生化学变化的是 A.木薯的生长B.汽油中参加乙醇 C.乙醇的燃烧D.淀粉的发酵 2.以下是四种常用的危险品标志，在装运硫酸的包装箱上应贴的标志是 3.以下物质中，属于纯洁物的是A.臭氧B

2、.液化石油气 C.乙醇汽油 D.惰性气体4.日常生活中的以下做法，会有损人体*的是A.长期饮用硬水 B.常用铁锅炒菜C.使用含氟牙膏 D.食用加碘食盐5.造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟的主要原因是 A.分子很小B.分子在不断运动C.分子之间有间隙D.分子由原子构成6.你认为以下实验测得的数据不合理的是A.用pH试纸测得*河水的pH为6.24 B.用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5gC.用l0mL量筒量取8.5m1*溶液 D.测得*粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%7.根据微粒构造示意图给出的信息，以下说法错误的选项是 A.是原子B.具有相对稳定构造C.是阳离子 D.属于同种元素8.以

3、下防止或处理事故的方法中正确的选项是A.厨房安装天然气泄漏的报警器，应安装在灶台的上方 B.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即涂上3%-5%碳酸氢钠溶液C.贮存易燃物和易爆物品的仓库可建在闹市区，但必须贴“严禁烟火字样或图标D.电线老化短路而发生火灾，立即用泡沫灭火器扑灭9.“雪碧是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色的变化是A.先变蓝后变紫.先变红后变紫C.先变无色后变红 .变红后颜色不再改变10.在四种根本反响类型中，元素在化学反响前后化合价一定改变的是 A.置换反响 B.化合反响C.复分解反响 D.分解反响11.硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞

4、痛，因为它在人体被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9+5O212A+12CO2+10H2O，则A的化学式为 ( )A.NOB.NO2 C.N2 D.N2O12.通过学习化学，我们了解了许多化学物质，以下有关物质的用途描述正确的选项是 ( )A.食品厂用小打焙制糕点B.酒厂可用工业酒精勾兑饮料酒出售C.为使海产品颜色鲜亮可用甲醛溶液浸泡D.霉变的花生经过抛光、油炸等工序处理后就可以食用13.右图是M、 N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100 g水的烧杯中先后参加a g M和a g N两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、 N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1，以下说确的是A.t2时

5、，得到M的饱和溶液B.t2时，得到N的不饱和溶液C.温度降低到tl时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D.温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液14.NaOH与Ca(OH)2都是常见的碱，在化学性质上具有相似的性质。以下相互代替能到达目的是 A.用Ca(OH)2代替NaOH做枯燥剂 B.用Ca(OH)2代替NaOH处理废酸液C.用NaOH代替Ca(OH)2做建筑材料D.用NaOH溶液代替Ca(OH)2溶液检查CO215.做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是A.酸性 B.碱性 C.中性D.无法判断

6、16.如右图，将盛有熟石灰饱和溶液的试管放到盛有适量水的烧杯中，然后往烧杯里的蒸馏水中参加*物质，其中能使熟石灰的溶质质量分数变小的是()A.熟石灰B.硝酸铵C.氢氧化钠D.氯化钠17.实验室中制得*气体可能为CO2和HCl中的一种或两种，将此气体先通过盛有澄清的石灰水的洗气瓶中，石灰水未变浑浊，再通过下一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，发现石灰水变浑浊了，证明该气体是A.只有CO2 B.只有HCl C.同时有CO2和HClD.无法判断18.烧杯中盛有*溶液，逐滴参加或通入y物质，烧杯液体的pH变化如下图。则符合该变化的一组物质是19.以下图像能正确反映所对应表达关系的是 ( )A.向pH=3的溶液

7、中不断加水B.一定量的稀硫酸与锌粒反响C.向H2SO4和CuSO4混合液中加NaOH溶液D.给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热20.以下各组气体中，既能用浓硫酸又可用碱石灰枯燥的是A.COH2CH4B.H2O2CO2C.COO2H2SD.SO2 NH3CH4第二卷非选择题，共60分二、我会填空每空1分，化学方程式一个2分，共22分21.4分用化学符号填空：1我国著名化学家侯德榜创造的联合制碱法中的“碱是指；2碘酒中的溶剂是； 3 表示的粒子是； 43个臭氧分子。22.4分请你从熟石灰 生石灰氢氧化钠 聚乙烯聚氯乙烯硝酸钾碳酸氢铵中选择适当物质填空( 填物质对应的序号)。1常用于食品枯燥剂的是；2常

8、用于改进酸性土壤的是； 3能用作复料的物质是 ； 4可以用作食品包装袋的是。23.4分右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图。1t1时，b物质的溶解度是；2a物质中混入少量的b杂质，如要提纯a物质，可采用的方法；3时，a、b物质的溶解度相等；4t3时，a物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是。24.4分要直接证明锌、铁、铜三种金属的活动性顺序时： 1假设选用锌、铁、铜三种金属单质外还可选一种酸溶液，则这种酸是_，操作方法、现象和结论是_；2假设已选用锌和铜两种金属单质，还需再选一种盐溶液则这种盐是，操作方法、现象和结论是_。25.6分成语、诗歌或俗语中也蕴含化学原理，请你依照例如填写下表：有关

9、容化学原理写化学方程式例如：曾青得铁则化为铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲百炼成钢纯碱制烧碱三、我会答复每空1分，化学方程式一个2分，共18分26.6分*钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石主要含Fe2O3、空气等，主要反响过程如下，请答复：1A的化学式。2反响的化学方程式。3向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，参加一定量的铁粉，反响停顿后过滤，得到滤渣和滤液向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有，填化学式，滤液中一定含有的溶质填化学式。41000吨含Fe2O380%的赤铁矿，高温下，用复原剂反响，可冶炼出纯铁的质量吨。27.8分*电镀厂在对金属镀件

10、外表除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠.该厂经处理后排放的废水可能含有H+、OH、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子，*中学生环保志愿者小组对该废水中局部成分进展检测，实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。实验步骤及现象实验结论填离子符号取废水样品观察，呈无色废水中不含、离子。测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的离子，根本不含离子。向废水样品中参加过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含离子。根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，能确定含有的物质是写化学式，下同，没有确定但可能含有的物质是，。

11、28.4分A、B、C、D为初中常见的物质A与B之间发生的化学反响可表示为：“A+BC+D1假设C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中参加铁粉能产生氢气，则A为假设A、B两溶液恰好完全反响，则反响后溶液的pH7填“或“或“=2假设A和B均为黑色粉末，A与B反响时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反响的化学方程式为。四 、我会实验每空1分，化学方程式一个2分，共14分29.9分我国大局部地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸H2SO3。：H2SO3易分解生成H2O和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反响生成

12、H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。（1） 酸雨是pH小于_的降雨；（2） 常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰CaO为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：_；（3） 实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反响制备SO2，Na2SO3与盐酸反响的化学方程式_；（4） 小鸿同学利用中和反响的原理，在空气中放置一段时间的酸雨pH约为3中参加足量的KOH，并就反响后混合溶液中的成分进展探究：提出猜测反响后混合溶液中盐的成份是什么.进展猜测猜测1：只有K2SO3 猜测2：_ 猜测3：既有K2SO4，也有K2SO3实验探究限选试剂：稀硫酸、稀盐酸

13、、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论1各取2mL反响后的混合溶液分别参加A、B两只试管2向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液现象：_。证明含有K2SO33向B试管中，参加_,再参加足量的_先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀局部溶解，证明含有K2SO4，则猜测3成立30.5分只要买了东西，商家就提供免费的塑料袋，给人们的生活提供了很多便利，但是由于过度使用塑料方便袋造成的“白色污染，已成为一个严重的社会问题，为此，国务院办公厅发出通知，从08年的6月1日起，所有的超市、商场，还有集贸市场都不再提供免费的塑料袋。*化学研究小组的同学欲探究*塑料中C、H两种元素的质量分数资料显示该塑料含C、H两种元素。设计了以下实验，如下图。装置A中发生反响的根本类型是；装置B的作用是，假设实验中没有连接装置B，测定该塑料试样中氢元素质量分数的结果是填“偏小、“偏大、“无影响；假设仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为10g，塑料试样充分燃烧后，假设仪器D增重1.8g，则该塑料试样中含氢元素的质量分数为；为了准确测定样品中C元素的质量分数，E装置中的溶液最好换成溶液填化学式。五、我会计算31.6分请根据如下图的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。计算结果保存一位小数. z