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1、化化学学方方程程式式、请回答质量守恒定、请回答质量守恒定律的内容，并用分子原子律的内容，并用分子原子的知识解释质量守恒的原的知识解释质量守恒的原因以及它的应用范围因以及它的应用范围. 没有增减没有增减 没有改变没有改变 没有变化没有变化推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实验事实内容内容内容内容原因原因原因原因应用应用应用应用质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律 参加参加 的各物质的各物质 生成的各物质的生成的各物质的 . 的的 等于反应后等于反应后 化学反应化学反应质量总和质量总和质量总和质量总和原子种类原子种类原子数目原子数
2、目原子质量原子质量原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微微 观观元素质量元素质量元素种类元素种类不变不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏宏 观观可能可能改变改变分子数目分子数目2、 将将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量固体质量14.9 g，则产生气体，则产生气体_g。3、加热、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为应后称得残留物的质量总和为952 g，则生，则生成氧气的质量为成氧气的质量为g质量守恒定律的简单应用质量守恒定律的简单应用 1、反应、反应A+B=C+D中，已
3、知中，已知2 g A和和5 gB参加了反应，生成了参加了反应，生成了4 g C，则有，则有_g D生成。生成。 39.60.485、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化学式为（学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是是CO2和和H2O，判断石蜡中一定，判断石蜡中一定含有含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素元素C、HOB5、根据质量守恒定律来解释：、根据质量守恒定律来解释：（1）镁条在空气中燃烧后生成物的质量比原来）镁条在空气中燃
4、烧后生成物的质量比原来镁条质量大，为什么？镁条质量大，为什么？（2）蜡烛燃烧后质量不断变小，为什么？蜡烛燃烧后质量不断变小，为什么？ 6、判断：、判断：（1）化学反应前后，物质的总质量相等。（）化学反应前后，物质的总质量相等。（ ） （2）1克碘加热升华可得克碘加热升华可得1克碘蒸气，这一变化克碘蒸气，这一变化前后质量也相等，这也可以用质量守恒定律来解前后质量也相等，这也可以用质量守恒定律来解释。（释。（ ）指出指出质量守恒定律适用于化学变化，而且是质量守恒定律适用于化学变化，而且是一切化学变化。一切化学变化。1、以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质2、遵循质量守恒定律、遵循质量守
5、恒定律1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 及反应的条件。及反应的条件。2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。CCOO12 ：162 ： 1216212 ： 32 ： 441、已知反应物的质量求生成物的质量 一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质的质量关系。在实验室里电解18g水，可以得到氧气多少克？ 请你思考：18gX3632 通电2H2O H2+ O2 =X=3218g36=16g3218gX
6、36解:设电解18g水能够得到X克氧气 谈一谈根据化学方程式计算的正确解题步骤 解解 （1 1）设未知数（未知数不带单位）设未知数（未知数不带单位）（2 2）正确写出化学方程式）正确写出化学方程式（3 3）写出相关物质的相对分子质量）写出相关物质的相对分子质量 和已知量、未知量和已知量、未知量（4 4）列出比例，求解）列出比例，求解（5 5）简明地写出答案）简明地写出答案2 2、已知生成物的质量求反应物的质量、已知生成物的质量求反应物的质量 工业上，高温煅烧石灰石（工业上，高温煅烧石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaOCaO）和二氧化碳。如果要制取）和二氧化碳。如果
7、要制取10t10t氧化钙，需要碳氧化钙，需要碳酸钙多少吨？酸钙多少吨？解：设制取解：设制取1010吨氧化钙需要碳酸钙的质量为吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X XCaCOCaCO3 3高温高温 CaO + COCaO + CO2 2=10010t=17.9tX56 X10t=100 56X10t10056答：略。答：略。 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气 体的质量为YX =35.52 100g2 = 3550gY =36.52 100g2= 3650g答：略。100 g Y X H2 + Cl
8、2点燃2HCl35.52236.52 2 100 g = X 35.52=100 g 236.52X 在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？答：略。X=23448g32= 102g解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X2H2O2MnO2234 X32 48g2H2O + O2234 X =3248g *某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收后，反应方程式如下： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O， 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，也就是说被吸收的SO2的质量为0.64g 。已知此时空气的密度约为1.3 g / L，求：(1)发生反应的NaOH的质量。(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01)
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