九年级化学第十单元-酸和碱总复习

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1、1会计学九年级化学第十单元九年级化学第十单元-酸和碱总复习酸和碱总复习第1页/共35页方法方法操作操作现象与结论现象与结论方法方法一一方法方法二二方法方法三三 想一想一想想现有两瓶失去标签的无色溶液，现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和澄清石灰水，分别是稀盐酸和澄清石灰水，请对两种溶液进行鉴别。请对两种溶液进行鉴别。（1 1）鉴别它们的化学方法有哪些？鉴别它们的化学方法有哪些？(尽量选取不同类别的物质，只尽量选取不同类别的物质，只写试剂名称写试剂名称)_；_；_；_ _ (2)简述其中的一种鉴别方法，要求简述其中的一种鉴别方法，要求写出操作步骤、现象及结论。写出操作步骤、现象及结论。第1

2、页/共35页第2页/共35页 2、掌握盐酸、硫酸的物、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质理性质和化学性质 1、熟练、熟练掌握酸的通性、掌握酸的通性、碱的通性碱的通性 3、掌握氢氧化钠、氢、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质氧化钙物理性质和化学性质第2页/共35页第3页/共35页一、酸和碱的化一、酸和碱的化学性质学性质（1）酸有一些相似的化学性）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的中含有相同的_。 （2）碱有一些相似的化学性）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的中含有相同的_。H+OH （一）酸和碱各有

3、相似化学性（一）酸和碱各有相似化学性质的原因质的原因注意：酸溶注意：酸溶液、酸性溶液、酸性溶液以及碱溶液以及碱溶液、碱性溶液、碱性溶液之间的联液之间的联系和区别系和区别酸溶液酸溶液酸性溶酸性溶液液碱溶液碱溶液碱性溶液碱性溶液回顾旧知回顾旧知:第3页/共35页第4页/共35页1.1.酸能与指示剂反应酸能与指示剂反应( (H+的性质的性质)遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸溶液酸溶液中性溶中性溶液液碱溶液碱溶液溶液变溶液变红色红色不变不变色色溶液变溶液变蓝蓝色色不变不变色色不变不变色色溶液变溶液变红红色色（二）酸的化学性质

4、（二）酸的化学性质第4页/共35页第5页/共35页2.2.酸能与多种活泼金属反应，生成酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气盐和氢气与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg2HClMgCl2H2Zn2HClZnCl2H2MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2Fe HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金属活动性在注意：金属活动性在H以前（强调以前（强调K、Ca、Na） 规范描述实验现象规范描述实验现象（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质2( (H+的性质的性质)从从“海陆空海陆空”三方面描述三方面描述:溶液由无色溶液由无色变为浅

5、绿色，铁钉表面有气泡产生，变为浅绿色，铁钉表面有气泡产生，铁钉逐渐变小。铁钉逐渐变小。第5页/共35页第6页/共35页3.3.酸能与某些金属氧化物反应，生酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。成盐和水。现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐铁锈盐酸酸 铁锈硫铁锈硫酸酸 氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色溶液由无色逐渐变成逐渐变成黄黄色色，红色红色固固体逐渐消失。体逐渐消失。溶液由无色溶液由无色逐渐变成逐渐变成蓝蓝色色，黑色固，

6、黑色固体逐渐消失。体逐渐消失。（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质( (H+的性质的性质)第6页/共35页第7页/共35页4.4.酸和碱发生中和反应，生成盐和酸和碱发生中和反应，生成盐和水。水。HCl + NaOH =2HCl+Ca(OH)2 =H2SO4+ 2NaOH = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质( (H+的性质的性质)注意：酸与碱作用生成盐注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，和水的反应， 叫中和反应。叫中和反应。 H+ + OH - H2O第7页/共35页第8页/共35页5.5.酸和盐反应，生成新酸和新盐。

7、酸和盐反应，生成新酸和新盐。 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl Na2CO3+2 HCl =Na2CO3+H2SO4 =AgNO3+HCl = 2NaCl +CO2 + 2H2O Na2SO4 +CO2 + 2H2O AgCl + HNO3（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质( (H+的性质的性质)( (酸根离子酸根离子的性质的性质)第8页/共35页第9页/共35页化学方程式化学方程式CO2 + 石灰石灰水水CO2+ NaOH溶液溶液SO3+ NaOH溶液溶液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH

8、+ SO3 = Na2SO4 + H2O 3.3.碱和酸发生中和反应，生成盐和碱和酸发生中和反应，生成盐和水。水。（三）碱的化学性质（三）碱的化学性质1 1、碱与酸碱指示剂反、碱与酸碱指示剂反应应( (OH-的性质的性质)( (OH-的性质的性质)( (OH-的性质的性质)碱溶液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色蓝色，无色酚酞溶液变红色第9页/共35页第10页/共35页4.4.碱和盐发生反应，生成新碱和新碱和盐发生反应，生成新碱和新盐。盐。NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2+Na2CO3= NaOH+CuSO4 =3 3NaCl + Fe(OH)3 Ca

9、CO3 +2NaOH 2 Na2SO4 + Cu(OH)2 （二）碱的化学性质（二）碱的化学性质第10页/共35页第11页/共35页Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3第11页/共35页第12页/共35页二、常见的酸和碱二、常见的酸和碱1.常见的酸有：常见的酸有：相应化学式为：相应化学式为：常见的碱有：常见的碱有：相应化学式：相应化学式：盐酸、盐酸、 硫酸、硫酸、 碳酸、碳酸、 硝酸、硝酸、 醋酸醋酸 等等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等等HClH2SO4H2CO3

10、CH3COOHNaOHCa(OH)2KOH NH3.H2OHNO3第12页/共35页第13页/共35页 纯净的硫酸是纯净的硫酸是_ 色液体，色液体，不易挥发。不易挥发。浓硫酸有浓硫酸有 性，所以可作干燥性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤剂，浓硫酸对皮肤和衣服等有很强的和衣服等有很强的_性。它能夺性。它能夺取皮肤和衣服等里取皮肤和衣服等里的水分，生成黑色的水分，生成黑色的炭，又称为的炭，又称为_在稀释浓硫酸时，在稀释浓硫酸时，一定要把一定要把 _沿沿 ， _注入水中，注入水中，并用并用 _ 不断不断搅拌。搅拌。无无吸水吸水腐蚀腐蚀浓硫酸浓硫酸 器壁器壁慢慢慢慢玻璃棒玻璃棒浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸

11、、浓硫酸的特性脱水性脱水性第13页/共35页第14页/共35页 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？原因是什么？ 无无刺激刺激性性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质

12、量分数将如何变化？在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？为什么？答：答：都减小。都减小。讨论讨论第14页/共35页第15页/共35页氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学式化学式俗名俗名颜色、颜色、状态状态潮解性潮解性溶解性溶解性腐蚀性腐蚀性制备制备NaOHNaOHCaCa（OHOH）2 2苛性钠、火碱、烧苛性钠、火碱、烧碱碱熟石灰、消熟石灰、消石灰石灰白色、片状白色、片状固体固体白色、粉末白色、粉末露置在空气中，露置在空气中，能吸收水分而潮能吸收水分而潮解，有吸水性解，有吸水性不明不明显显易溶于水，易溶于水，并放出大量并放出大量的热的热微溶于微溶于水水强腐蚀性强腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性CaO

13、+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2第15页/共35页第16页/共35页 中考链接中考链接 1、( ( 2013南宁）下面是某同学进行碱南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实的化学性质实 验时记录的实验现象，其验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）中与事实不相符的是（）A、在、在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显溶液中加入稀盐酸，无明显变化变化B、在、在NaOH溶液中通入溶液中通入CO2气体，有白色沉淀气体，有白色沉淀生成生成C、在、在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色溶液呈蓝色D、在、在NaOH溶液中加入溶液中加入CuSO4

14、溶液，有蓝色沉溶液，有蓝色沉淀生成淀生成B 第16页/共35页第17页/共35页 中考链接中考链接 2、（20092009 南宁）现有南宁）现有KOH、H2SO4、Na2CO3 、Ba(NO3)2 四种溶液，将它们四种溶液，将它们两两混合两两混合, ,其中的一种溶液只能发生一个其中的一种溶液只能发生一个反应，该溶液是（反应，该溶液是（ ） A、H2SO4 B、 KOH C、 Na2CO3 D、 Ba(NO3)2B 第17页/共35页第18页/共35页 中考链接中考链接 3、（20112011 南宁）南宁）如下图所示，某兴趣如下图所示，某兴趣学习小组的同学根据学习小组的同学根据“上下相邻的物质上

15、下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生物质间反应均有气体产生”的游戏规则，的游戏规则，以玩以玩“盖房子盖房子”的游戏方式来学习几种的游戏方式来学习几种重要物质之间的有关知识。重要物质之间的有关知识。 (1)(1)请根据上述游请根据上述游 戏规则从戏规则从CuCu、COCO2 2、CuSOCuSO4 4溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3，溶液四种物质中选出适合图中、，溶液四种物质中选出适合图中、三处位置的物质、三处位置的物质 _ _ ， 。 (2)(2)物质和物物质和物 质发生反应的化学质发生反应的化学方程式是方程式是 _ _

16、 CuSO4溶液溶液 Na2CO3CO22NaOH+CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2第18页/共35页第19页/共35页 中考链接中考链接第19页/共35页第20页/共35页瓶口上方有白雾产瓶口上方有白雾产生生挥挥发发减减少少石蕊溶石蕊溶液液 中考链接中考链接第20页/共35页第21页/共35页吸水性、吸水性、脱水性、脱水性、腐蚀性腐蚀性小结小结: :知识知识体系体系固体易潮解；固体易潮解； 强腐蚀性强腐蚀性H H酸根离子酸根离子Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4H HC Cl l常用常用浓盐酸：挥浓盐酸：挥发性、发性、 腐腐蚀性蚀性与金属氧与金属氧化物作

17、用化物作用与酸与酸作用作用与金属与金属作用作用与碱与碱作用作用性性 质质酸酸碱碱金属离子金属离子OHOH-盐盐中中和和反反应应金属离子酸根离子金属离子酸根离子H H+ +OHOH- - =H=H2 2O ONaONaOH H常用常用与指示与指示剂作用剂作用与指示与指示剂作用剂作用与非金属与非金属氧化物作用氧化物作用 性性质质有腐蚀性有腐蚀性与与盐盐作作用用第21页/共35页第22页/共35页1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙主要成分是碳酸钙)可以加入适可以加入适量的盐酸把它除掉量的盐酸把它除掉,用化学方程式用化学方程式表示除水垢的原理为表示除水垢的原理为

18、_盐酸要盐酸要“适量适量”的原的原因用化学方程式表示为因用化学方程式表示为_CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl= 2Al2O3 + 3H2O2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 课后练习课后练习第22页/共35页第23页/共35页2.2.北帝镀锌厂在把铁管镀锌之北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用前，常要用 _ 去除铁锈，除锈的化学反应方去除铁锈，除锈的化学反应方程式程式_除锈后的溶液往往变成除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到溶液中，则可见到 的现象，原因是的现象，原因是_（用化学（用化学方

19、程式表示方程式表示）稀盐酸稀盐酸Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O黄黄铁管表面有铁管表面有气泡气泡Fe+2HCl= FeCl2 + H2 第23页/共35页第24页/共35页3.硫酸厂的尾气中常含较多的二硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？到空气中？_ ，原因是，原因是_ 可将该尾气通入可将该尾气通入 _ _来处理，化学方程式来处理，化学方程式为为_不能不能二氧化硫有毒二氧化硫有毒, ,排放到空气中排放到空气中, ,会污染空气会污染空气氢氧化钠等碱溶液氢氧化钠等碱溶液2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O第24页/共

20、35页第25页/共35页 4.市售消化药片中常含氢氧化镁，市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为用化学方程式表示为_ 氢氧化镁与胃酸的主要氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应成分盐酸反应 , , 除去过多除去过多的胃酸的胃酸Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O第25页/共35页第26页/共35页 5.氢氧化钠固体应如何保存氢氧化钠固体应如何保存?为为什么什么?如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质已变质 ? 取待检样品少量于试管中并加入取待检样品少量于

21、试管中并加入足量足量稀盐酸稀盐酸，若，若有气泡有气泡产生，该产生，该则氢氧化钠溶液则氢氧化钠溶液已变质已变质，若，若无气无气泡泡产生，该则氢氧化钠溶液产生，该则氢氧化钠溶液没变没变质质。想一想想一想 因为氢氧化钠固因为氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解的水分而潮解,并易吸收空气中并易吸收空气中的二氧化碳而变质的二氧化碳而变质.答答: 密封保密封保存。存。第26页/共35页第27页/共35页6.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着固体的小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分干燥剂主要成分为生石灰，请勿

22、食用为生石灰，请勿食用”等字样，问：等字样，问：（1）生石灰可作干燥剂的理由是）生石灰可作干燥剂的理由是 （用化学方程式（用化学方程式表示）表示）（2）“请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后对人是因为干燥剂食用后对人体有体有 。（3）下列气体：）下列气体：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石中不能用生石灰干燥的是灰干燥的是_原因是原因是_ 想一想一想想CaO +H2O =Ca(OH)2腐蚀性腐蚀性SO2 、CO2 、HClSO2 、CO2 、HCl 会与生会与生石灰反应石灰反应第27页/共35页第28页/共35页CA：CD：；NaCl FeCl2酸酸HCl+NaOH=N

23、aCl+H2O2HCl+Fe=FeCl2+H2第28页/共35页第29页/共35页 2、掌握盐酸、硫酸的物、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质理性质和化学性质 1、熟练、熟练掌握酸的通性、掌握酸的通性、碱的通性碱的通性 3、掌握氢氧化钠、氢、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质氧化钙物理性质和化学性质第29页/共35页第30页/共35页1.1.酸能与指示剂反应酸能与指示剂反应( (H+的性质的性质)遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸溶液酸溶液中性溶中性溶液液碱溶液碱溶液溶液变溶液变红色红色不变不变色色溶液变溶液变蓝

24、蓝色色不变不变色色不变不变色色溶液变溶液变红红色色（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质第30页/共35页第31页/共35页5.5.酸和盐反应，生成新酸和新盐。酸和盐反应，生成新酸和新盐。 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl Na2CO3+2 HCl =Na2CO3+H2SO4 =AgNO3+HCl = 2NaCl +CO2 + 2H2O Na2SO4 +CO2 + 2H2O AgCl + HNO3（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质( (H+的性质的性质)( (酸根离子酸根离子的性质的性质)第31页/共35页第32页/共35页吸水性、吸水性、脱水性、脱水性、腐蚀性腐蚀性小结小结:

25、:知识知识体系体系固体易潮解；固体易潮解； 强腐蚀性强腐蚀性H H酸根离子酸根离子Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4H HC Cl l常用常用浓盐酸：挥浓盐酸：挥发性、发性、 腐腐蚀性蚀性与金属氧与金属氧化物作用化物作用与酸与酸作用作用与金属与金属作用作用与碱与碱作用作用性性 质质酸酸碱碱金属离子金属离子OHOH-盐盐中中和和反反应应金属离子酸根离子金属离子酸根离子H H+ +OHOH- - =H=H2 2O ONaONaOH H常用常用与指示与指示剂作用剂作用与指示与指示剂作用剂作用与非金属与非金属氧化物作用氧化物作用 性性质质有腐蚀性有腐蚀性与与盐盐作作用用第32页/

26、共35页第33页/共35页吸水性、吸水性、脱水性、脱水性、腐蚀性腐蚀性小结小结: :知识知识体系体系固体易潮解；固体易潮解； 强腐蚀性强腐蚀性H H酸根离子酸根离子Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4H HC Cl l常用常用浓盐酸：挥浓盐酸：挥发性、发性、 腐腐蚀性蚀性与金属氧与金属氧化物作用化物作用与酸与酸作用作用与金属与金属作用作用与碱与碱作用作用性性 质质酸酸碱碱金属离子金属离子OHOH-盐盐中中和和反反应应金属离子酸根离子金属离子酸根离子H H+ +OHOH- - =H=H2 2O ONaONaOH H常用常用与指示与指示剂作用剂作用与指示与指示剂作用剂作用与非金属与非金属氧化物作用氧化物作用 性性质质有腐蚀性有腐蚀性与与盐盐作作用用第33页/共35页第34页/共35页CA：CD：；NaCl FeCl2酸酸HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Fe=FeCl2+H2第34页/共35页第35页/共35页