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1、20102010届高考化学一轮总复习届高考化学一轮总复习第第7 7讲讲 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂第二章 化学物质及其变化2（1）活泼非金属单质：如）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。等。（2）某些高价氧化物，如）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。等。（3）氧化性含氧酸，如）氧化性含氧酸，如 浓浓H2SO4、HNO3 、HClO等等（4）元素（如）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。等。（5）过氧化物，如）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。等。 (6) 某些金属阳离子：某些金属
2、阳离子：如如Ag+、Fe3+等等 一、中学常见的氧化剂和还原剂一、中学常见的氧化剂和还原剂1、中学里重要的氧化剂：、中学里重要的氧化剂：3（1）活泼金属单质：如）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。等。（2）低价态的金属阳离子：）低价态的金属阳离子：如如Fe 2+等；等； （3）某些非金属单质：如）某些非金属单质：如 H2、C等。等。（4）元素（如）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，等）处于低价时的氧化物， 如如CO、NO、SO2等。等。（5）元素（如）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：等）处于低化合价时的氢化物： 如如 H2S、HCl、HI、NH3等等 。（6）元素
3、（如）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。等。一、中学常见的氧化剂和还原剂一、中学常见的氧化剂和还原剂2、中学里重要的还原剂：、中学里重要的还原剂：Cl2 + KBr= KCl + Br2Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2氧化性：氧化性： Cl2 Br2还原性：还原性：Br - Cl-氧化性：氧化性： Cu2+ Zn2+还原性：还原性：Zn Cu二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断参阅参阅优化探究优化探究P16“考点一考点一”。1、根据氧化还原反应方程式判断、根据氧化还
4、原反应方程式判断【例例1】 根据下列三个反应的化学方程式：根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2B2、根据金属（非金属）活动性顺序判断、根据金属（非金属）活动性顺序判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断（1）金属活动性顺序）金属活动性顺序K、Ca、Na
5、、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 增强增强（2）非金属活动性顺序）非金属活动性顺序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性 增强增强在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A 、Mg B、Cu C、 Fe D、 H2【例例2】 锌粉由少到多依次反应哪些反应？3、根据元素周期表判断、根据元素周期表判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强
6、弱的判断同周期同周期元素从左元素从左右，金属单质还原性逐渐减弱，右，金属单质还原性逐渐减弱， 非金属单质氧化性逐渐增强；非金属单质氧化性逐渐增强；同主族同主族元素从上元素从上下，金属单质还原性逐渐增强，下，金属单质还原性逐渐增强， 非金属单质氧化性逐渐减弱。非金属单质氧化性逐渐减弱。 元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。弱。4、根据与同一物质反应的难
7、易（条件）判断、根据与同一物质反应的难易（条件）判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热共热制取，反应方程式制取，反应方程式为：为：（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温室温时即时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：可与浓盐酸反应制取，反应方程式为： （3）历史上，曾用）历史上，曾用“地康法地康法”制取，这一方法是用制取，这一方法是用CuCl2作催化剂，在作催化剂，在450时用空气中的氧气跟时用空气中的氧气跟HCl反应得到。反应得到。 “地康法地康法”制的化学方程式为制
8、的化学方程式为: 从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是_。 从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_；105、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断【例例4】 Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O 氧化性：氧化性： 浓硝酸浓硝酸 稀硝酸稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈浓硝酸反应比较剧烈)【例例3】 Cu + Cl2 = CuC
9、l2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：氧化性：Cl2 S注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的据电子转移的难易难易，而不是电子转移，而不是电子转移多少多少。 把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性： 甲甲乙乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是活动性强的是，活动性弱的是 6.根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还
10、根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解根据这个规律也可判断原电池、电解池电极池电极)*用惰性电极电解混合溶液时，用惰性电极电解混合溶液时， 在阴极先放电的阳离子氧化性较强在阴极先放电的阳离子氧化性较强; 在阳极先放电的阴离子还原性较强。在阳极先放电的阴离子还原性较强。二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断7、根据反应中能量变化判断、根据反应中能量变化判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断如：如：H2 + X2 = 2HX；H1 H2 + Y2 = 2HY；H2若若H1H2，则则X2的氧化性比的氧化
11、性比Y2的氧化性强，的氧化性强，X-的还原的还原性比性比Y-还原性的弱还原性的弱 注意：注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：度、酸碱度也有关。如：温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与与Cu常温不反应，加热则反应）。常温不反应，加热则反应）。浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如酸碱性：一般在
12、酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐能氧化浓盐酸中的酸中的Cl Cl2，而不能氧化，而不能氧化NaCl中的中的Cl；又如在中；又如在中性溶液中性溶液中Fe2+与与NO3 可共存但在可共存但在H+存在的条件下存在的条件下Fe2+与与NO3-不共存等。不共存等。 (09(09广东广东) )1717、常温下，往、常温下，往H H2 2O O2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSOFeSO4 4溶液，溶液，可发生如下两个反应：可发生如下两个反应：2Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+ +2Fe2Fe3+
13、3+2H+2H2 2O O 2Fe2Fe3+3+H+H2 2O O2 22Fe2Fe2+2+O+O2 2 +2H+2H+ +下列说法正确的是下列说法正确的是A AH H2 2O O2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+强，其还原性比强，其还原性比FeFe2+2+弱弱B B在在H H2 2O O2 2分解过程中，溶液的分解过程中，溶液的pHpH逐渐下降逐渐下降 C C在在H H2 2O O2 2分解过程中，分解过程中，FeFe2+2+和和FeFe3+3+的总量保持不变的总量保持不变D DH H2 2O O2 2生产过程要严格避免混入生产过程要严格避免混入FeFe2+2+CDCD【例例5】 讲
14、析讲析优化探究优化探究P17左边左边“即时突破即时突破”。15【注意注意】判断氧化性和还原性强弱的误区判断氧化性和还原性强弱的误区1. 认为氧化性和还原性的强弱取决于认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失得失的难易程度，的难易程度，而与电子得失的多少无关。而与电子得失的多少无关。 2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：
15、原反应遵循以下规律： 42SOH 相邻价态之间不发生氧化还原反应。相邻价态之间不发生氧化还原反应。如如和浓和浓不反应。不反应。 SO2相间价态，在一定条件下能发生反应。如相间价态，在一定条件下能发生反应。如 2332FeClFeFeCl16 不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循的变化一定遵循“高价高价+低价低价 中间价中间价” ， 不会出不会出现交错现象。现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：剂氧化到的价态。简言之：“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”，也，也即即“价态归中价态归中”。3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。氯酸强。 HClOHClO2 HClO3 HClO4
高中化学：第3讲 氧化剂和还原剂课件 鲁科版必修1
