高中化学有关物质的量浓度的计算课件新人教版必修一

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1、有关物质的量浓度的计算 N(微粒数微粒数) n(物质的量）物质的量） m(质量质量)NA NAM M V ) (标准状况标准状况)(气体体积气体体积) VmVm c V(aq)V(aq) 对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( ) A.溶液中含有1molNa2SO4 B.1L溶液中含有142gNa2SO4 C.1molNa2SO4溶于1L水 D.将322gNa2SO410H2O溶于少量水后再稀释成 1000mLBD已知：M（ Na2SO4）=142g/mol M(Na2SO410H2O)=322g/mol1、将342gC12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1L水中，

2、所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?为什么?答：因为因为342g342g蔗糖是蔗糖是1mol1mol。而溶液的体积无从知晓，故。而溶液的体积无从知晓，故不能得出蔗糖溶液的准确的物质的量浓度。不能得出蔗糖溶液的准确的物质的量浓度。2、从1L 1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？怎么得出来？答：从从1L 1mol/L的蔗糖液中取出的蔗糖液中取出100mL，根据溶液的，根据溶液的均一性，则取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度仍是均一性，则取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度仍是1mol/L。物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单

3、位表达式特点体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量_,溶质质量_质量相同、溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，溶质的质量_,物质的量_CB=n(B)V(aq)molLgg相同相同不一定相同不一定相同相同相同不一定相同不一定相同 W= m(质）质）m(液液)分析:（1）取100g溶液分析 溶质质量m=100g 其物质的量n=溶液体积V=故溶液的物质的量浓度为100g Mg/mol100gg.ml-1 C= mol/L 1000 wM已知：某溶液A的质量分数为,密度为g.ml-1,摩尔质量为Mg/mol其物质的量浓度为c，请讨论c与之间的关系。（2）取1L溶液分析溶液中溶

4、质质量m=1000ml g.ml-1 溶质的物质的量n=溶质的物质的量浓度1000ml g.ml-1 Mg/mol C= mol/L 1000 wM1、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。n(Na2SO4)= = =0.2 molm(Na2SO4 )M(Na2SO4) 28.4g142g/molc(Na2SO4)= = =0.8mol/Ln(Na2SO4)V(aq)0.2mol0.25L 因为因为Na2SO4 = 2Na+ + SO42-故溶液中故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4), n(SO42-)=n(Na2SO4)所以所以 c(Na+)=2c(Na2SO4)=1.6mol/L, c(SO42-)=c(Na2SO4) =0.8mol/L解：解： N(微粒数微粒数) n(物质的量）物质的量） m(质量质量)NA NAM M V ) (标准状况标准状况)(气体体积气体体积) VmVm c V(aq)V(aq) C= mol/L 1000 wM