2012年江苏省高考化学试卷与解析

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1、WORD格式2012年XX省高考化学试卷参考答案与试题解析一 .单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）（2012?XX）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资源，促进地方经济发展2（2分）（2012?XX）下列有关化学用语表示正确的是（）A乙酸的结构简式：C2H4O2BF的结构示意图：C中子数为20的氯原子：2017ClDNH3的电

2、子式：3（2分）（2012?XX）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1mol?L1+22NaOH溶液：K、Na、SO4、CO3B0.1mol?L1+2+、ClNa2CO3溶液：K、Ba、NO3C0.1mol?L1FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCN）=11014的溶液：Ca2+、Na+Dc（H+）/c（OH、ClO、NO34（2分）（2012?XX）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A 该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活

3、化能5（2分）（2012?XX）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料39 / 3916（2分）（2012?XX）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NHCl晶体4C用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7（2分）（2012?XX）下列物质的转

4、化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD8（2分）（2012?XX）设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA9（2分）（2012?XX）下列表示对应化学

5、反应的离子方程式正确的是（）A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH+3?H2O=HSO3+NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：+Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O10（2分）（2012?XX）下列有关说法正确的是（）ACaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平

6、衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（3分）（2012?XX）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A能与FeCl3溶液发生显色反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1mol该物质最多可与1molNaOH反应12（3分）（

7、2012?XX）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（）A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX13（3分）（2012?XX）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X

8、中一定含有2SO4C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强1D向浓度均为0.1mol?LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）14（3分）（2012?XX）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）11A反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.003

9、2mol?L?s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol?L，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）v（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%315（3分）（2012?XX）25时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol?L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）ApH=5.5的

10、溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）BW点所表示的溶液中：+）c（Na）+c（H）=c（CH3COOH）+c（OHCpH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1mol?L1D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）三.非选择题16（12分）（2012?XX）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g

11、）?N2O3（g），其平衡常数表达式为K=（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1颐1若n（NO）：n（NO2）1颐1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）1颐1，则会导致（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为17（12分）（2012?XX）化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：4（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团名称）（2）反应中，属于取代反应的是（填序

12、号）（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：I分子中含有两个苯环；II分子中有7种不同化学环境的氢；III不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应（4）实现DE的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：18（10分）（2012?XX）硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化

13、的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g1准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用溶液滴定0.02000mol?LKMnO4至终点，消耗KMnO4溶液25.00mLH2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4+ 2+5H2O+6H=2Mn+8HO+5O22210，欲使溶液中c（SO42）1.0106mol?L1，（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1102+mol?L1应保持溶液中c（Ba）（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO，其离子方程式为2（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）519（11分）（2012?

14、XX）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）铜帽溶解时加入H22的目的是（用化学方程式表示）铜帽溶解O完全后，需将溶液中过量的H2O2除去除去H2O2的简便方法是（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有2+除去H2O2后溶液中CuCu的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2+4I=2CuI

15、（白色）+I2222S2O3+I2=2I+S4O6滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）2下表列出了几种（3）已知pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）4离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L1计算）3+开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.13.2Fe2+5.88.8Fe2+5.98.9Zn实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol?L11由除去铜的滤液制HNO3、1.0mol?LNaOH备ZnO的实验步骤依次为：；过滤；过滤、洗涤、干燥；9

16、00煅烧20（10分）（2012?XX）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：61Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）H=akJ?mol3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）H=bkJ?mol1kJ?mol1（用含a、b的23（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的H=反应AlO代数式表示）Al4C3是反应过程中的中间产物Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为（ 2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜

17、在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是在6.0mol?L1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H21molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为在0.5mol?L1NaOH和1.0mol?L1均只能部分放出氢气，反MgCl2溶液中，混合物Y应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图1所示（X射线衍射可用于判断

18、某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是（填化学式）（3）铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示该电池反应的化学方程式为选做题（本题包括21、22题，请选定其中一小题作答，如果多做，按第一题计分）21（5分）（2012?XX）物质结构与性质一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4Mn2+基态的电子排布式可表示为N

19、O3的空间构型是（用文字描述）（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O根据等电子体原理，CO分子的结构式为HO分子中O原子轨道的杂化类型为21molCO2中含有的键数目为2（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH不考虑空间构型，Cu溶液可生成Cu（OH）42（OH）4的结构可用示意图表示为722（5分）（2012?XX）实验化学次硫酸氢钠甲醛（NaHSO?HCHO?2HO）在印染、医22药以及原子能工业中应用广泛以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解

20、，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反应约3h，冷却至室温，抽滤步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是（2）步骤2中，反应生成的Zn（OH）2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有（填化学式）（3）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、（填仪器名称）滤渣的主要成分有、（填化学式）（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120以上发生分解步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是2012年XX省高考化学试卷8参考

21、答案与试题解析一 .单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发【专题】热点问题【分析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起【解答】解：A汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“

22、白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；D过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误；故选D【点评】本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大2（2分）【考点】原子结构示意图；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；结构简式【专题】化学用语专题【分析】A结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；B阴离子核外电子数=

23、质子数+电荷数；C元素符号的左上角为质量数；D氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出【解答】解：A乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误；B氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确；C质量数=质子数+中子数=17+20=37，故C错误；D氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为，故D错误故选B【点评】本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子3（2

24、分）【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A碱性溶液中，如离子与OH不反应，则能大量共存；B与CO32反应的离子不能大量共存；93+CFe可与I、SCN反应；Dc（H+）/c（OH）=11014的溶液呈酸性【解答】解：A碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，则能大量共存，故A正确；2+与CO32反应，不能大量共存，故B错误；BBa3+C错误；CFe可与I、SCN反应而不能大量共存，故Dc（H+）/c（OH）=11014的溶液呈酸性，ClO不能在酸性条件下大量共存，故D错误故选A【点评】本题考查离子共存问题，注意把握常见离子的性质，答题时注意把握题给条件，为解答该题的关键，题目难度中等4

25、（2分）【考点】化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键5（2分）【

26、考点】盐类水解的应用；常见化学电源的种类及其工作原理；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】化学计算【分析】A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜；C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属通性导电；【解答】解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A相对应；B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜是利用FeCl3溶液能与Cu的反应；故B相对应；C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故C不对应；D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属

27、通性导电；利用Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，故D对应；故选C【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，三价铁离子和铜发生氧化还原反应，二氧化硫的漂白性判断，金属性质的应用，题目难度中等6（2分）10【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计【专题】实验评价题【分析】A氯气也能与NaOH溶液反应；B氯化铵受热易分解；C纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止；D碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层【解答】解：A因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的HCl，故A错误；B因氯化铵受热易分解，则不能用图（

28、b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应利用结晶法来得到晶体，故B错误；C纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故C错误；D碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D【点评】本题考查实验方案的评价，熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，注意利用物质的性质来解答，题目难度不大7（2分）【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝

29、酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫3+氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe水解，加热蒸发得不到无水FeCl3在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁【解答】解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫

30、，故错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，3+3+Fe水解Fe+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：D【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液8（2分）【

31、考点】阿伏加德罗常数11【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡；B、质量换算物质的量结合分子数计算；C、标准状况乙醇不是气体；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下换算物质的量；【解答】解：A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B、18gH2O物质的量为1mol，分子中含有的原子总数为3NA，故B正确；C、标准状况乙醇不是气体，11.2LCH3CH2OH物质的量不是0.5mol，故C错误；D、常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体物

32、质的量不是0.1mol，故D错误；故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学平衡的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等9（2分）+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+HO2【考点】离子方程式的书写【专题】压轴题；离子反应专题【分析】A酸性溶液中不会生成氢氧根离子；B漏写碳酸氢根离子与碱的离子反应；C过量SO2通入冷氨水中反应生成亚硫酸氢铵；D电子不守恒+【解答】解：A用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I+6H+IO3=3I2+3H2O，故A错误；+B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热的离子反

33、应为HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32，故B错误；C将过量SO2通入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3?H2O=HSO3+NH4+，故C正确；D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为+NO+3Ag+4H3=3Ag+NO+2HO，故D2错误；故选C【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为易错点，题目难度不大10（2分）【考点】金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变；化学平衡的影响因素；水的电离【专题】压轴题；化学平衡专题；电化学专题【分析】ACaCO3分解需要吸收热量；B镀铜铁制品镀层受损后，易形成原电池反应；C升高温度，平衡

34、转化率减小；D水的电离为吸热反应【解答】解：ACaCO3分解需要吸收热量，该反应的H0，故A错误；B镀铜铁制品镀层受损后，易形成原电池反应而导致更易腐蚀，故B正确；C升高温度，平衡向逆反应方向移动，则H2的平衡转化率减小，故C错误；D水的电离为吸热反应，升高温度，有利于水的电离，故D错误故选B12【点评】本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、电化学腐蚀、平衡移动以及弱电解质的电离等问题，题目难度中等，注意把握电化学反应原理以及平衡移动的影响因素二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选

35、项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（3分）【考点】有机物分子中的官能团及其结构【专题】有机物的化学性质及推断【分析】分子中含有OH、COO、COOH、C=C等官能团，根据官能团的性质判断，注意不含苯环【解答】解：A分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C含有C=C，可发生加成反应，含有OH，可发生取代、消去反应，故C正确；D含有COO、COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故 D错误故选BC【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目

36、难度不大，本题注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键12（3分）【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，处于第A族，原子序数等于O元素，故Y为Mg元素，Z的单质常作为半导体材料，Z是Si元素，据此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，

37、W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，处于第A族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z的单质常作为半导体材料，Z是Si元素，则A同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2OH2S，故A正确；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性SSi，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H2SO4H2SiO3，故B错误；CYX是MgO，属于离子化合物，只含离子键，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共价键，故C错误；D同主族自上而下原子半径增大，故原子半径OS，同周期自左而右原子半径减小，故原子半

38、径MgSiS，故原子半径MgSiSO，即rYrZrWrX，故D正确；故选AD【点评】本题考查了结构位置性质关系、元素周期律等，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，掌握元素周期律的正确运用13（3分）【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；比较弱酸的相对强弱的实验13【专题】实验评价题【分析】A根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性；B根据亚硫酸根离子具有还原性，能被稀硝酸氧化为硫酸根离子；C根据强酸制弱酸的原理；D根据同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来解答【解答】解：A因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产

39、生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误；B溶液X中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中含有SO2或SO2，故B错误；43C向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3，H2CO3H的酸性比2SiO3的酸性强，故C错误；D同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故D正确故选D【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键14（3分）【考点】化学平衡的计算【专题】压轴

40、题；化学平衡专题【分析】A、由表中数据可知50s内，n（PCl3）=0.16mol，根据v=计算v（PCl3）；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol/L，则n（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），KQc，说明平衡向正反应方向移动，KQc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PC

41、l5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断【解答】解：A、由表中数据可知50s内，n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）=0.0016mol/（L?s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol/L，则n（PCl3）=0.11mol/L2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应

42、，即HO，故B错误；C、对于可逆反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），开始（mol/L）：0.500变化（mol/L）：0.10.10.1平衡（mol/L）：0.40.10.1所以平衡常数k=0.02514起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=0.02，KQc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时

43、的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D错误故选C【点评】本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦15（3分）【考点】离子浓度大小的比较【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】A由图可知，pH=4.75时，c（CH3COOH）=c（CH3CO

44、O）=0.05mol/L，pH=5.5时，酸性减弱，溶液中（cCH3COOH）降低，溶液中（cCH3COO）增大，据此确定（cCH3COOH）和c（CH3COO）的相对大小；B由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO）=0.05mol/L，结合溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）判断；）=0.1mol?L1+）C溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO，根据电荷守恒有c（Na）+c（H=c（CH3COO）+c（OH），据此解答；D通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，溶液中有氢离子剩余，反应后溶液相当于CH3COOH、

45、HCl、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于HCl电离、CH3COOH、水的电离【解答】解：A由图可知，pH=4.75时，c（CH3COOH）=c（CH3COO）=0.05mol/L，pH=5.5时，酸性减弱，结合图象可知，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3COO）增大，则所以c（CH3COO）c（CH3COOH），故A错误；B由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO）=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH），故B正确；）=0.1mol?L1，电荷守恒有+）C溶液