2019年北京高考化学试题与答案

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1、-2021年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试卷本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 166以下我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A4.03米大口径碳化硅反射B2022年冬奥会聚氨酯速C能屏蔽电磁波的碳包覆银D“玉兔二号钛合金镜滑服纳米线筛网轮7以下示意图与化学用语表述内容不相符的是水合离子用相应离子符号表示ABCDNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反响能量变化+Cl-CuCl

2、2Cu2+2Cl-CH3COOHCH3COO-+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)NaClNa-1H=-183kJmol82021年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士X青莲教授曾主持测定了铟49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷37Rb同周期。以下说法不正确的选项是AIn是第五周期第A族元素B11549In的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH1-9交联聚合物P的构造片段如下图。以下说法不正确的选项是图中表示链延长A聚合物P中有酯基，能水解B聚合物P的合成反响为缩聚反响C聚合

3、物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联构造10以下除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化复原反响的是物质括号内为杂质除杂试剂AFeCl2溶液FeCl3Fe粉BNaCl溶液MgCl2NaOH溶液、稀HClCCl2HClH2O、浓H2SO4DNONO2H2O、无水CaCl211探究草酸H2C2O4性质，进展如下实验。：室温下，0.1 molL-1H2C2O4的pH=1.3实验装置试剂a现象溶液褪色，产生白色沉 Ca(OH)2溶液含酚酞淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所

4、得草酸性质所对应的方程式不正确的选项是AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有复原性，2MnO+542+2Mn2+10CO2+8H2OCO+16H24DH2C2O4可发生酯化反响，HOOCCOOH+2C2H5OH浓硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O2-12实验测得0.5 molL-1CH3COONa溶液、0.5 molL-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如下图。以下说法正确的选项是+)c(OH-) A随温度升高，纯水中c(H-B

5、随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果-、Cu2+水解D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO平衡移动方向不同2516分抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。：有机物构造可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为1有机物A能与Na2CO3溶液反响产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反响，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反响生成C的化学方程式是_3-_，反响类型是_。2D中含有的官能团：_。3E的构造简式为_。4F是一种天然

6、香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经复原可转化为G。J的构造简式为_。5M是J的同分异构体，符合以下条件的M的构造简式是_。包含2个六元环M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH6推测E和G反响得到K的过程中，反响物LiAlH4和H2O的作用是_。7由K合成托瑞米芬的过程：托瑞米芬具有反式构造，其构造简式是_。2612分化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量废水中不含干扰测定的物质。-1KBrO3标准溶液； 用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amolL取v1mL上述溶液，参加过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；向所得溶液中参加v2mL废

7、水；向中参加过量KI；-1用bmolLNa2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色1中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。2中发生反响的离子方程式是_。3中发生反响的化学方程式是_。4中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_。5KI与KBrO3物质的量关系为nKI6nKBrO3时，KI一定过量，理由是_。6中滴定至终点的现象是_。7废水中苯酚的含量为_gL-1苯酚摩尔质量：94gmol-1。4-8由于Br2具有_性质，

8、中反响须在密闭容器中进展，否那么会造成测定结果偏高。2714分氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。1甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反响器中初始反响的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气反响的方程式是_。反响器中还存在如下反响：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)H3iii为积炭反响，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反响的H。反响物投料比采用nH2OnCH4=41，大于初始反响的化学计量数之比，目的是_选填字

9、母序号。a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如以下图所示。从t1时开场，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_填“升高降“低或“不变。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：_。2可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。5-制H2时，连接_。产生H2的电极反响式是_。改变开关连接方式，可得O2。结合和中电极3的电极反响式，说明电极3的作用：_。2816分化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反响。1实验一：用如下装置夹

10、持、加热仪器略制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反响，得到无色溶液A和白色沉淀B。浓H2SO4与Cu反响的化学方程式是_。试剂a是_。2对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水实验二：验证B的成分写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_。参加盐酸后沉淀D 大局部溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中参加一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_。6-3根据沉淀F的存在，推测2-SO的产生有两个途径：4途径1：实验一中，S

11、O2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，2-SO被氧化为32-SO进入D。4实验三：探究2-SO的产生途径4向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_。实验三的结论：_。4实验一中SO2与AgNO3溶液反响的离子方程式是_。5根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化复原反响。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和2-SO生成。46根据上述实验所得结论：_。7-6A7B8D9D10B11C12C2516分1取代反响或酯化反响2羟基

12、、羰基3456复原加成72612分1容量瓶2-+BrO+5Br+6H=3Br2+3H2O334Br2过量，保证苯酚完全反响5反响物用量存在关系：KBrO33Br26KI，假设无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当nKI6nKBrO3时，KI一定过量6溶液蓝色恰好消失7(6avbv)94136v28易挥发2714分8-1CH4+2H2O4H2+CO2C(s)+2H2O(g)= CO2(g)+2H2(g)或C(s)+ CO2(g)=2CO(g)a b c降低CaO+ CO2= CaCO3，CaCO3覆盖在CaO外表，减少了CO2与CaO的接触面积-2K12

13、H2O+2e=H2+2OH-e-=NiOOH+H2O。制O2时，上述电极反响逆制H2时，电极3发生反响：Ni(OH)2+ OH向进展，使电极3得以循环使用2816分1Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O饱和NaHSO3溶液+2Ag2SO3+4NH3H2O=2Ag(NH3)22+SO+4H2O3H2O2溶液，产生白色沉淀+Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO43Ag途径1不产生2SO，途径2产生4SO24+SO2+H2O= Ag2SO3+2H+42Ag6实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和2SO的速率碱性溶液中42SO更3易被氧化为SO249-