高中化学：1.5 有关化学方程式的计算 课件（旧人教版必修2）

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1、练习：练习：1.已知已知16g H2与足量的与足量的O2完全反应，求完全反应，求生成多少克水？生成多少克水？2.已知已知8mol H2与足量的与足量的O2完全反应，完全反应，求生成多少克水？求生成多少克水？3.已知标况下已知标况下179.2L的的 H2与足量的与足量的O2完完全反应，求生成多少克水？全反应，求生成多少克水？化学方程式表示的化学方程式表示的“量量”方面的含义方面的含义 2H2 + O2 =点燃点燃计量数（计量数（物质的量（物质的量（n）2mol 1mol 2mol质量（质量（m） 2mol2g/mol 1mol32g/mol 2mol18g/mol 4g 32g 36g 体积（体

2、积（V） 2mol22.4L/mol 1mol22.4L/mol 44.8L 22.4L） 2 1 2= 2H2O1.根据化学方程式计算时，一般将已知根据化学方程式计算时，一般将已知条件中物质的质量或体积转化为物质的条件中物质的质量或体积转化为物质的量，以简化计算；量，以简化计算；2.根据化学方程式计算时，注意上下单根据化学方程式计算时，注意上下单位要统一，左右单位要对应。位要统一，左右单位要对应。小结：小结：一、有一种反应物过量的计算一、有一种反应物过量的计算例例1：8mol H2与与6mol O2充分反应，求充分反应，求生成水的质量？生成水的质量？本题关键：选择哪种物质的物理量为本题关键：

3、选择哪种物质的物理量为已知条件进行计算，求生成水的质量。已知条件进行计算，求生成水的质量。1.过量计算的解题步骤过量计算的解题步骤第一步：过量判断第一步：过量判断2H2 + O2 = 2H2O 2 18mol n(O2)n(O2) = 4mol 4mol 8mol H2不足，不足，O2过量过量 第二步：按不足量计算第二步：按不足量计算2H2 + O2 = 2H2O 2 2 8mol n(H2O)n(H2O) = 8mol m(H2O) = nM = 8mol 18g/mol = 144g 2.判断过量的方法判断过量的方法（1）设未知数法）设未知数法（2）比例法）比例法2H2 + O2 = 2H

4、2O 2 1 8mol 6mol )()(22OnHn说明说明H2过量，过量，O2不足不足练习：练习：（1） 2.0g H2与与32g O2混合点燃，充分混合点燃，充分反应生成反应生成H2O的质量为多少克？的质量为多少克？（3）3.78g Na2SO3 固体加入到固体加入到200mL 的稀的稀H2SO4中完全反应，产生标准状况中完全反应，产生标准状况下的下的SO2气体气体448mL，求稀，求稀H2SO4的物质的物质的量浓度的量浓度（2）2.24g铁屑与铁屑与30mL 2mol/L盐酸反应盐酸反应后，溶液中后，溶液中FeCl2的物质的量为多少？的物质的量为多少？（4）标况下）标况下H2、O2混合

5、气体共混合气体共100mL，点燃后恢复原状况，剩余气体点燃后恢复原状况，剩余气体10ml，则，则原混合气体中原混合气体中H2、O2的体积分别为多少的体积分别为多少毫升？毫升？ （5）标况下）标况下NO2和和NH3的混合气体共的混合气体共20mL，在一定条件下充分反应后恢复，在一定条件下充分反应后恢复到标况下（到标况下（6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O）测得气体为测得气体为6mL，则原混合气体中，则原混合气体中NO2和和NH3的物质的量之比为多少？的物质的量之比为多少？二、多步反应的计算二、多步反应的计算例例3：用：用CO还原还原5.0g某赤铁矿（主要成某赤铁矿（主要成分为分为Fe2O3

6、，杂质不参加反应）样品，杂质不参加反应）样品，生成的生成的CO2通过足量的石灰水，得沉淀通过足量的石灰水，得沉淀6.8g ，求赤铁矿中，求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。的质量分数。 本题关键：简化多步反应的计算，如何本题关键：简化多步反应的计算，如何寻找最初反应物与最终生成物之间的关寻找最初反应物与最终生成物之间的关系式系式 Fe2O3%=赤铁矿）()(32mOFem100=5)(32OFem100本题的关键在于如何找到本题的关键在于如何找到m(Fe2O3)与与已知条件中沉淀的质量关系。已知条件中沉淀的质量关系。Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2CO2 + Ca(OH)2 = C

7、aCO3 + H2OCO2是中介物质，将是中介物质，将Fe2O3与与CaCO3联联系起来。系起来。即：即： Fe2O3 3CO23CaCO3 Fe2O3 3CaCO3CO23CO21.方程式叠加的方法寻找关系式方程式叠加的方法寻找关系式练习练习1：煅烧：煅烧2.5吨吨FeS2，问可制得，问可制得H2SO4多少吨？多少吨？ 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 = 2SO3SO3 + H2O = H2SO4 8SO22SO22SO3FeS2 2H2SO4 SO3练习练习2：用：用34t NH3 完全反应，可制得多完全反应，可制得多少吨硝酸？少吨硝酸？ 2.元

8、素守恒方法寻找关系式元素守恒方法寻找关系式 例例: 煅烧煅烧2.5吨吨FeS2，问可制得，问可制得H2SO4多少多少吨？吨？S元素守恒：元素守恒：FeS2 2H2SO4 练习练习1：用：用34t NH3 完全反应，可制得多完全反应，可制得多少吨硝酸？少吨硝酸？练习练习2：某工厂每天要烧掉硫：某工厂每天要烧掉硫16t，则每，则每天可生产硫酸多少吨？天可生产硫酸多少吨？练习练习3： 有一在空气中暴露过的有一在空气中暴露过的KOH固固体经分析测知含水体经分析测知含水2.8、K2CO337.3，取样品投入取样品投入25mL 2mol/L的盐酸中，用的盐酸中，用1.07mol/L的的KOH溶液溶液30.

9、8mL恰好中性，恰好中性，问蒸发中和后的溶液可得到多少克固体？问蒸发中和后的溶液可得到多少克固体？ 例例4. 煅烧煅烧2.5t 含含85FeS2的黄铁矿石的黄铁矿石（杂质不反应）时，（杂质不反应）时，FeS2中的中的S有有5.0损失而混入炉渣中，计算可制得损失而混入炉渣中，计算可制得98%硫酸的质量。硫酸的质量。 弄清几个关系弄清几个关系（1）原料利用率（转化率）原料利用率（转化率） 实际投入原料量料量实际利用（或转化）原 100产品理论产量产品实际产量 100（2）产物产率）产物产率 m(FeS2)S%5%=m(FeS2)5%S%S元素的元素的总质量总质量S元素的元素的损失率损失率FeS2的

10、的损失率损失率损失的损失的FeS2中中S元素的质量元素的质量(3) 元素的损失率（利用率、转化率）元素的损失率（利用率、转化率）=该化合物的损失率（利用率、转化率）该化合物的损失率（利用率、转化率） 解：解： FeS2 2H2SO4 120 2982.5t85%（15%） x98% 由此可得由此可得例例5：含：含FeS280%的硫铁矿，煅烧是损的硫铁矿，煅烧是损失失5的硫，由的硫，由SO2氧化成氧化成SO3时损失了时损失了20，求制，求制1吨吨98的硫酸需要这样的的硫酸需要这样的硫铁矿多少吨？硫铁矿多少吨？ FeS2 2SO2 2H2SO4120 128 298m(FeS2) m(FeS2) 解：解：120128 (1-20%)m(FeS2) 120128120128纯纯SO2的质量的质量SO2的利用率的利用率 m(FeS2) (1-20%) FeS2的利用率的利用率利用的利用的FeS2生成的生成的SO2的质量的质量(1-20%)（4）已知中间产物的损耗量（或转化率）已知中间产物的损耗量（或转化率利用率）都可归为起始原料的损耗量利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转换率、利用率）（或转换率、利用率）