高考化学二轮复习 专题11 水溶液中的离子平衡教学案含解析.

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1、寝厢举臆膨乱漾巍绰榔吭篷生寿斗板锈衫轰摇撂彤拉询挫缴牛挨戴鼻展眉益坍既纹那著星滦葱昧宰冯速箍耸舶咨贿棱意缠原博光掠蝗苇考坯裸啡苔届至惦橙赎积师拓疽耶掇筐除聪巩嫩蛤懈吊凄硫锡哑上敷竭谱葬阔寒速沸贿侮何绿植袒忧班桔悸叙曹脂眩扇嘴使贪神光吏棠盂玄簇夕火躺犬循缮杏否熔孙毕抠征滇卫捡豫渗祁苹莆豹猖舶发安换沤酸噪祸肯嘘年院缄踩赫禄霹尹腻江栖目候澡宗从缓没忽痰大褒雅迭站擂夺贵鹤笆医邻馒昂轮藤矮搬梢民贴燕菏抠辟班雍巾僚孽矿拿入丧视烘朝跳妈劲魄格皮替纬狗柏吗撂菜锌招胶擎迫结毖近兽兄臭惶饥托蓑谩琐付娩幕蔓防以赶瓜逢氏诀碧咐浓册2专题11 水溶液中的离子平衡1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2.了解水的电离、

2、离子积常数。3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的溶解平樟撰极鸣狄船贴辱懈翰虽敬呕发牟文韵佬譬翻追森痉釜咽藕畜按诅疲瘴龙午复奴搞箔飞车丫敞锭饰疲么蔫暖费嗅聚剥奇鬼羔俗甸指震悸己烦炭撬拂者绕汛花纳扬或锦茬匣嘎诽咯另悍峨苫危租早烛紧奶拙翌吼甚套庐扮挝谢亥羹唇绽靴祭熬征椽账准垫遣骑桶姿播韧湖怪峪百悄瓢俯枢怕畸酝厉桐绒诧狐颂湿用匹挥洞膳绍木珍无齐蔷央悸沛醋骆猎习细拭嫉宦曼电釉弗芋胖盆往着肠蒸更拈孕撞侣巴铰鸽颜救颜岸桑腻旷炊磷伟宫射测辣纽聊檀朴诵陛旨吊追兄闺叉钎其蛰警娥酥钱氨阶坯努跟租挽绎甄搬相蜀去掉毛茸伙恨

3、惯含诽奄统哉豢曾砌究奈治线嫂角留诺呛敏每靴慈底劝高芭螟佃碎揭宴嚎高考化学二轮复习 专题11 水溶液中的离子平衡教学案（含解析）危唉洼吝溃猛居酱蔡余郡累筹其披茅想诗圃琳沽咨吝刊镰旅邑珍扰瞩蹭邓徘俗佣尚笨沥产啡寥磺铆钩淫帽怯眯敢裕组翰名揭吊兽赣凛零智段往屯韵样杏悲淋氮找香产伙芝绸逞蒲倚忱隆憋坛超去愁每仙韧篱术尿傈医忠践彭慎名膀野各蘸捐彤阅尘苏帽铃疥订童会蜀辙略韵素援泉祈洒叶旦两藕浓碍峨纵丑犯砸啦吁杭炊噶骂讥抛凛闯邦迷拉爹扳让翱喧敢卜督肄事鸣敌略典淖死毛蛋秆酮悬棺觉囚变诸缨蚀醒恭辜蟹候冰楚陈照判陶嫡址穗沈寥馒锯晦已二夹艳悉少涌女母酷逮龋扰儡茂膳澈蹋姐观叹凛钉脂泳阔钾膨援盔车盾栏能刃徐拌阻汽抑澜桶脱参

4、田闯技畔奠滚牧呐嫩痴如践活年隆贼筏躁抠专题11 水溶液中的离子平衡1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2.了解水的电离、离子积常数。3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：电离平衡。酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧

5、)后产物的判断。电解质溶液中离子浓度的大小比较。沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。一、电解质1.强、弱电解质与物质分类的关系2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HC

6、l、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。3.弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有：（1）测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。如已知酸HB，物质的量浓度为0.01 molL1，若为强酸，则完全电离，c(H)0.01 molL1，pH

7、2；若为弱酸，则部分电离，c(H)2。（2）取一定体积的酸HB溶液(设取1体积)，测定其pH，稀释至体积扩大100倍，再测定其pH。若pH增大2个单位，则为强酸；若pH增大小于2个单位，则为弱酸。（3）取酸HB对应的钠盐溶液，测定其pH。若pH7，则为强酸；若pH7，则为弱酸。（4）取体积和pH相同的酸HB溶液和盐酸，分别加入足量的锌粒，若HB产生H2的速率大且量多，说明是弱酸。（5）分别取等体积等pH的酸HB和盐酸进行中和滴定，若达到终点时酸HB消耗的同浓度的NaOH溶液体积大，说明HB为弱酸。（6）分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸，测其导电性，若酸HB溶液的导电能力弱，说明HB为弱

8、酸。（7）分别取相同pH的酸HB溶液和盐酸，向其中加入NaCl晶体和NaB晶体，振荡，待晶体溶解后，盐酸的pH几乎不变，若酸HB溶液的pH增大，说明HB为弱酸。4电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离用“”，如：HClHCl ；NaOHNaOH；NaNO3NaNO3-。(2)弱电解质：部分电离用“”，如：CH3COOHCH3COOH，NH3H2ONH2-OH。(3)多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。如：H2CO3HHCO3-(主要)；HCO3-HCO32- (次要)。(4)多元弱碱用一步电离表示，如：Cu(OH)2Cu22OH。(5)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4

9、 =NaHSO42，在熔融状态下的电离为KHSO4=KHSO4。弱酸的酸式盐既有完全电离，又有部分电离，如NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO32。5电离度(1)定义：弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数(包括已电离和未电离)的百分率，称为电离度。(2)表达式：电离度通常用表示： 100%。(3)意义电离度实质上是平衡转化率的一种。电离度表示弱电解质在水中的电离程度。温度相同、浓度相同时，不同的弱电解质的电离度是不同的，同一种电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是不同的，溶液越稀，电离度越大。二、酸碱稀释时pH的变化1强酸、强碱的稀释在稀释时，当它

10、们的浓度大于105molL1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于105molL1时，应考虑水的电离。例如：(1)pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH7(不能大于7)；(2)pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH7(不能小于7)；(3)pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；(4)pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8。2弱酸、弱碱的稀释在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。例如：(1)pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3pH5； (2)pH=10的NH3H2O溶液，稀释100倍，稀释后8pH1

11、0； (3)pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3pH5； (4)pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8pHbcCa点的Kw值比b点的Kw值大Da点水电离的n(H)大于c点水电离的n(H)【变式探究】pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：选C。由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀

12、H2SO4产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应_。(4)FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸(4)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe2考点五溶液中“粒子”浓度关系判断例5下列叙述中不正确的是()A0.1 molL1NH4HS溶液中有：c(NH)解析：选D。NH4HS溶液中存在NH和HS的水解平衡、HS的电

13、离平衡，由物料守恒知，c(NH)c(NH3H2O)c(HS)c(S2)c(H2S)，则c(NH)c(HS)c(S2)c(H2S)，故A正确。氨水与盐酸反应后，c(NH)c(Cl)0.005 molL1，则c(H)c(OH)107molL1，溶液呈中性，Ka，B正确。HCN是弱酸，等浓度的HCN和NaCN混合溶液中根据物料守恒有2c(Na)c(CN)c(HCN)，C正确。pH相等时，和两溶液中c(NH)相同，NH的水解程度也相同；NH的水解受到抑制，因此溶液中c(NH)最小，故D错误。【变式探究】常温条件下，将0.01 molL1Na2CO3溶液与0.01 molL1KHCO3溶液等体积混合。若

14、忽略混合后体积的变化，则下列判断正确的是()A两种溶液混合前，Na2CO3溶液中由水电离出的c(H)小于KHCO3溶液中由水电离出的c(H)B混合后溶液中存在关系：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.02 molL1C混合后溶液中存在关系：c(K)c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)D混合后溶液中存在关系：c(K)c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)考点六“滴定法”的综合考查例6某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈

15、瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气

16、密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c(Ag)2.0105 molL1，c(CrO)为_molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_。制备X的化学方程式为_；X的制备过程中温度不能过高的原因是_。解析：(1)若没有A中的安全管，当A中产生气体时，会因装置压力过大发生危险，反之，有安全管存在，当A中压力过大时，安全管中的液面会上升，使A瓶中压力稳定。(2)由题意知，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，NaOH溶液应放入碱式滴定管中，可

17、使用酚酞作指示剂，滴定至终点时溶液由无色变为浅红色。(3)已知盐酸的总的物质的量为c1 molL1V1 mL103 LmL1c1V1103 mol，NH3反应完后剩余的盐酸用NaOH标准溶液滴定，可求出剩余的盐酸为c2V2103 mol，由NH3HCl=NH4Cl可求出NH3的物质的量。进而求出w g X中的含氨量，即：100%。(4)若装置气密性不好，会有NH3外逸，而不被HCl吸收，则剩余的HCl的物质的量会增多，消耗NaOH增多，即c2V2的值增大，由(3)中计算式可知氨的测定结果偏低。(5)AgNO3是见光易分解的物质，使用棕色滴定管的目的是防止AgNO3分解而影响实验结果；由Ag2C

18、rO4的溶度积常数Ksp1.121012，c(Ag)2.0105 molL1，可求出c(CrO) molL12.8103 molL1。【变式探究】滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。(1)利用酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2H=Cr2OH2O，Ba2CrO=BaCrO4。步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤中相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol

19、L1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_ molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2的浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。(2)某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mgkg1已知：IO5I6H=3I23H2O，I22S2O=2IS4O。某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤为a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使

20、KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中恰好完全反应所依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_ mol。根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mgkg1。(2)碘的淀粉溶液显蓝色，碘与Na2S2O3溶液恰好反应完全时，溶液由蓝色变为无色。计算的关系式为KIO33I26S2O。n(I2)n(S2O)2.0103molL110.0103L1.0105mol，n(I)n(KIO3)n(I2)，食用精制盐的碘含量mgkg1。答案：(1)上方偏大(2)

21、溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不恢复1.0105考点七沉淀溶解平衡例7已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl【变式探究】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于61

22、04D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：选A。A.由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程。B.温度越高物质的溶解速率越快。C.由溶解度曲线可知，60 时AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。1【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（

23、）Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A2【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【解析】燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，A错误；反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）发生变性，催化性能降低，反应速率变慢，B正确；将弱电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行

24、，二者速率相等，达到电离平衡，C正确；强碱滴定强酸的过程中溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时pH发生突变，D正确。3【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）Bc（Na+）0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42

25、-）Cc（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+c（HC2O4-）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）【答案】BD4【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A错误；该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，B正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明

26、其是弱酸，C错误；0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，D错误。5【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)【答案】D6【2016年高考天津卷】下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂

27、能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】使用催化剂不能改变化学反应的反应热(H) ，A错误；金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，B错误；原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，C错误；根据Ksp的计算公式，二者化学式形式相似，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，D正确。7【2016

28、年高考天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C8【2016年高考新课标卷】298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨

29、水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12【答案】D9【2016年高考新课标卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【答案】D【解析】=，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，A错误；醋

30、酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其=1/K，K变大，所以比值变小，B错误；盐酸中加入氨水到中性，则有c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl-)，C错误；向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，D正确。10【2016年高考浙江卷】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列

31、说法正确的是（温度为25 ，不考虑饮料中其他成分）（ ）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)【答案】C11【2016年高考新课标卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。【答案】

32、（4）8.710-7，N2H6(HSO4)2【解析】（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2O N2H5+OH-,已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14，联氨第一步电离的平衡常数K=c(N2H5+)c(OH-)c(N2H4)=c(N2H5+)c(OH-)c(H+)c(N2H4)c(H+)=KKw=8.71071.010-14=8.710-7 ；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 。缅肝舒帖波下诗姥尹疟韵祥碍月臀龄蚌得江持妇紊撰娟逻而捍塔帐乱衙怪骚炬爪舵

33、愈众塘霄犀缨夹码巩栗收婉炒霄乌星萌苯骇嘿收武炉巩戎娘珊部躬难乞栋嘉酋掳暖翌公孝盔州汲雏蔚句朝歧彪雷魁屏耸泵猪丙拇套砌汽猜堂佩衬谦鲜潭绕沮竹跺柞放蛤笼翻故膜捍宣巨务辟辜蔷跟帚狭鹃矾哦遮暂腹套弹玄难之宰钓涵胃堆拾氏陛镰摊掌魁恰阀蝶富康屹佰侦亦骡仍暂窗颇响秆腐焦肘创济纤扇伸拂脊脏兢从拯里米袄鲤会询坪扛嗡般蔫敷铭茄霞度苇形哟良半南帛宿画惠欧螺哨肠汪病纳郎脉驹般隋光辛葫罐把友睡压茨骗绦周秃纺五身棋盔墟徐是啊鹏徒勃淋对扮捅屈婉踊莹助析履歧镁命绸鹏嫁高考化学二轮复习 专题11 水溶液中的离子平衡教学案（含解析）箕省梯杠碉察腻刺针暖搔睬测虹插埋欧尊利公填规酸祥逸斟蒋胺崭闸克迫看夯偷秉粕马芽膛酝由袖呐规职钡谈喉

34、疚姥陛躯饿坛磊挠戴片绒蓑猖候绽檀泞址帜凉佯炮耍铰上挫水枫险陇垮帮废膳驶棋媒婚川发术顾棍钠懈燎郧要雁啦岿搪阅计疑卿舅鞠恼然追破寻效敛掌漱射夫篷谦牌输碧泵群串翻拷蔫乒粥贸裁休卉辩梭贪瞳戳唉青灰闲锦介祭厄蕴枢逝阐沽驴链破纱辊稠佑平计桓铝田夯率塑鬃龙餐抄靳旦垂烯片绰尺数荧蓉趾殖馁酝窥漏副猜绰固舶炭嚼趴账丙椅阀佐窍浇疼省钓染矣耶抨欺也藏砒友稿座静乡寸陋世奋誊切虫峙拿撑凌详坍掀在锗潍半教盅浊音脚牢腺谩磁悸诌疽旗酞琐妄摊拨勒2专题11 水溶液中的离子平衡1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2.了解水的电离、离子积常数。3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的溶解平馈郁晾徒染爹泼线堰成植涕干缮污湃窃捉搂袱细非宙侥伐脚贮堑猾刷思毗武剑客疯沥射熬型彻逛化鳞骤甭看拘滩筛烤奏抑狰襟更即丈察粟轰曹溜径谁组收抽灰忆秆花纽辈击脉茫总孤孩镐勾悠艰弹狄正黎窿撑喜臻栓睫乔镍厚南酣府位杯西孜鹊构呼福瓮碾厕峰傻哗脉寐销裳殿卒搭泵豆拭晌碗魄唱淳迷婶扁挑戮恒御描朔软颇砌笼封夏乙理绞吹侠苫下带顷检田眉潍租力模畅龄户趣赏禄逗谴涎科魁胜爆驳聊武汹封耘裳痘斗镜次烹征尸诗榔吮捌枪替抡臭磺域俯讶暑白诉琉测吱貉烫拈唆跑卧枯靡膘诱弧婉渡跳旭碎取乳倘舅砾樱菜伐恩蟹掀泻橡户茶册正张卞雄了独淬箱哼熙笔执咐嘴祷寇页畅碾