九年级化学中考专题复习常见的离子课件鲁教版

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1、教学目标教学目标1 1、掌握常见离子的特征反应及实验、掌握常见离子的特征反应及实验现象。现象。 2 2、通过离子间发生的特殊现象，确、通过离子间发生的特殊现象，确认物质的存在，区分、推断物质，认物质的存在，区分、推断物质，培养严谨地科学探究方法。培养严谨地科学探究方法。 轻松入场 ： 请你根据学过的化学知识，设计简单易行的实验方案用请你根据学过的化学知识，设计简单易行的实验方案用化学方法鉴别下列物质的真伪。化学方法鉴别下列物质的真伪。 用自来水冒充纯净水用自来水冒充纯净水（蒸馏水）（蒸馏水） 各取少量液体于试管中，滴加硝各取少量液体于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如有白色沉淀，酸银溶液和稀硝

2、酸，如有白色沉淀，则原溶液时自来水；无明显变化的，则原溶液时自来水；无明显变化的，原溶液是纯净水。原溶液是纯净水。知识回顾知识回顾 1 1稀盐酸或稀硝酸和澄清的石灰水稀盐酸或稀硝酸和澄清的石灰水BaClBaCl2 2溶液或溶液或Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸AgNOAgNO3 3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸石蕊试液石蕊试液; ;酚酞试液酚酞试液; ;测测pHpH值值CuSO4或或FeCl3石蕊试液石蕊试液; ;活泼金属活泼金属; ;测测pHpH值值加入熟石灰，混合研磨（或加加入熟石灰，混合研磨（或加热）将湿润的红色试纸放在管热）将湿润的红色试纸放在管口口取少量酸液滴

3、入几滴取少量酸液滴入几滴石蕊试液石蕊试液变红变红取少量酸液滴入几滴石取少量酸液滴入几滴石蕊试液蕊试液变蓝变蓝取少量待检液与试管中，取少量待检液与试管中，滴入几滴硝酸银溶液和滴入几滴硝酸银溶液和稀硝酸稀硝酸生成白生成白色沉淀色沉淀取少量待检液与试管中，取少量待检液与试管中，滴入几滴氯化钡溶液和滴入几滴氯化钡溶液和稀硝酸稀硝酸生成白生成白色沉淀色沉淀取少量固体或待检液与取少量固体或待检液与试管中，滴入几滴稀盐试管中，滴入几滴稀盐酸，生成的气体通入石酸，生成的气体通入石灰水中灰水中生成气体，生成气体，石灰水变石灰水变浑浊浑浊碱类物质，红色石蕊试纸碱类物质，红色石蕊试纸生成刺激生成刺激性气味气性气味气

4、体，试纸体，试纸变蓝变蓝离子所需试剂检验方法现 象H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+如何鉴定一无色溶液是稀硫酸？如何鉴定一无色溶液是稀硫酸？取少许溶液分为两份，一份加入石蕊试液，石蕊试液由紫色变为红色，则证明有H+；另一份加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明有SO42-离子。则可确定此物质为稀硫酸。小试牛刀：小王向某溶液中滴加小王向某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉溶液时，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。据此他就淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。据此他就得出该溶液中一定含有得出该溶液中一定含有SO42-离子的结论，你认离子的结论，你认为他的结论正确吗

5、？为他的结论正确吗？不合理，该溶液中含有不合理，该溶液中含有Ag+时，也会产生时，也会产生此现象。此现象。讨论思考：讨论思考：某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请将所加试剂及有关结论填写在相分，按照下图所示步骤进行实验。请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。应的空格中。结论结论结论结论结论结论样品溶液样品溶液样品中含有样品中含有a向溶液中加入：向溶液中加入：产生使石灰水变浑浊产生使石灰水变浑浊的气体的气体样品中含有样品中含有b继续向溶液中加入：继续向溶液中加入：产生白色沉淀产

6、生白色沉淀样品中含有样品中含有c过滤，向滤液中加入过滤，向滤液中加入：产生白色沉淀产生白色沉淀合作探究：合作探究：过量的稀硝酸过量的稀硝酸Na2CO3Ba(NO3)2溶液溶液Na2SO4AgNO3溶液溶液NaCl反思反思小结小结 物质的鉴定是根据物质特有的性质以确物质的鉴定是根据物质特有的性质以确定是否为该物质，一般需将被确定物质一一定是否为该物质，一般需将被确定物质一一检验出来，初中阶段主要是针对检验出来，初中阶段主要是针对H+,OH- , SO42- , CO32- , Cl- NH4+的鉴定的鉴定 ，掌握它，掌握它们的特征反应及现象即可对物质进行检验。们的特征反应及现象即可对物质进行检验

7、。, 置换反应：活泼金属与酸置换反应：活泼金属与酸 变色变色 生成沉淀生成沉淀白色沉淀白色沉淀不溶于硝酸的不溶于硝酸的:AgCl，BaSO4,溶于酸且产生大量气泡溶于酸且产生大量气泡 CaCO3 溶于酸不产生气泡的溶于酸不产生气泡的 Mg(OH)2蓝色沉蓝色沉 淀淀: Cu(OH)2红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3 放出气体放出气体 复分解反应：碳酸盐与酸，铵盐与碱复分解反应：碳酸盐与酸，铵盐与碱 特殊反应现象特殊反应现象 溶液变色：酸、碱分别与酸碱指示剂作用。溶液变色：酸、碱分别与酸碱指示剂作用。 H+、OH-知识回顾知识回顾 2 2铜盐溶液一般呈铜盐溶液一般呈蓝蓝色色（含（含CuCu

8、2+2+的盐如的盐如CuSOCuSO4 4、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2等）等）铁盐溶液一般呈铁盐溶液一般呈黄黄色色 ( (含含Fe3+的盐如的盐如FeClFeCl3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3等等) )亚铁盐溶液一般呈亚铁盐溶液一般呈浅绿浅绿色色 ( (含含Fe2+的盐如的盐如FeClFeCl2 2、FeSOFeSO4 4等等) )其它盐溶液一般为无色其它盐溶液一般为无色盐的水溶液颜色盐的水溶液颜色 1、只用一种试剂就能将、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种六种物质的

9、溶液鉴别开来，这种试剂是试剂是_。 2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质）出的物质） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl Ba(OH)2如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法方法实验现象、结论实验现象、结论原理原理（用化学方程式表示）（用化学方程式表示）51342才能展示：才能展示：如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法方法实验现象、结论实验现象、结论原理原理（用化学方程

10、式表示）（用化学方程式表示）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl酚酞试液酚酞试液显显红色红色的为碳酸钠溶液的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸试纸pH7 ,碳酸钠溶液碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液，氯化钠溶液稀盐酸稀盐酸有有大量气泡大量气泡产生的是碳酸钠溶液产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液有有白色沉淀白色沉淀产生的是碳酸钠溶液产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氯化钙溶液氯

11、化钙溶液有有白色沉淀白色沉淀产生的是碳酸钠溶液产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液才能展示：才能展示：反思小结反思小结 每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同 。 紫色石蕊试液：一次性区别酸性、碱性、中性的三种紫色石蕊试液：一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液溶液 利用产生沉淀、气体和其他现象。利用产生沉淀、气体和其他现象。 2、不用试剂时应先、不用试剂时应先从被检验的物质当中寻找一种或两种从被检验的物质当中寻找一种或两种比较容易判断的物质，通过观察或通过相互间的反应现比较容易判断的物质，通过观察或通过相互间的反应现象，对它们

12、作出确定，然后用他们作为鉴别其他物质的象，对它们作出确定，然后用他们作为鉴别其他物质的试剂。试剂。六对离子关系：六对离子关系：NH4+和和OH-反应产生刺激性气味的气体反应产生刺激性气味的气体-氨气氨气AgAg+ +和和ClCl- -反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀H H+ +和和COCO3 32-2-反应产生使石灰水变浑浊的反应产生使石灰水变浑浊的COCO2 2气体气体某些阳离子（某些阳离子（FeFe3+3+、CuCu2+2+）和）和OHOH- -反应产生不反应产

13、生不溶于水的有色沉淀溶于水的有色沉淀H H+ +和和OHOH- -反应产生水反应产生水知识回顾知识回顾3 3：下列离子能在下列离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的无色溶液中大量共存的是（的是（ ）A 、 Cu2+ SO42- Cl- Na+ B 、 OH- K+ NO3 - Ba2+ C、 Mg2+ SO42- Al3+ NO3- D 、 Na+ CO32- Ca2+ Cl-再接再厉：再接再厉：C 某城市有甲、乙亮工厂排放污水，污水中各含有某城市有甲、乙亮工厂排放污水，污水中各含有下列下列6种离子中的种离子中的3种（两个不含相同的离子）：种（两个不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Na+、C

14、l-、SO42-、NO3-。若两个单独。若两个单独排放都会是成严重的水污染，如将两个的污水按一排放都会是成严重的水污染，如将两个的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会无色澄清，且只含有定比例混合，沉淀后污水便会无色澄清，且只含有NaNO3，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（你认为正确的是（ ）A、SO42- 和和NO3-可能来自同一工厂可能来自同一工厂B、Cl- 和和NO3- 一定不在同一工厂一定不在同一工厂C、Ag+ 和和 Na+可能在同一工厂可能在同一工厂D、Na+ 和和NO3- 来自同一工厂来自同一工厂勇攀高峰：勇攀高峰：B推断：推

15、断：a、b、c、d分别是分别是NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如图所示的方法即将它们一一确定，用如图所示的方法即将它们一一确定。写出写出a、b、c、d四种溶液中溶质的化学式：四种溶液中溶质的化学式：a_ b_c_ d_+d+d+b+d+b+c+b+aX无现象无现象白色沉淀白色沉淀无现象无现象蓝色沉淀蓝色沉淀不溶解不溶解不溶解不溶解溶解溶解不溶解不溶解合作攻关：合作攻关：HNO3NaOHBa(NO3)2NaNO3课堂小结：课堂小结： 通过对通过对H+,OH- , SO42- , CO32- , Cl- NH

16、4+的掌握，能够熟练地对物质进行鉴的掌握，能够熟练地对物质进行鉴定、鉴别、和推断，提高自己的能力，为定、鉴别、和推断，提高自己的能力，为中考奠定良好的基础。为实现自己的梦想中考奠定良好的基础。为实现自己的梦想而努力奋斗！而努力奋斗！自我检测：自我检测：1、下列各组物质能够、下列各组物质能够共存共存的是的是: ( )A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经已经部分部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类别

17、不同物质类别的试的试剂剂._、_、_CHCICa(OH)2CaCI23、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选什么试剂应选什么试剂 ？NaOHCa(OH)2 _ HClH2SO4_ NaClMgSO4_Na2CO3溶液溶液BaCI2溶液溶液Ba(OH)2溶液溶液友情提示友情提示 化学除杂的方法：化学除杂的方法：选择一种或几种只与发生化学反应的试剂，将混选择一种或几种只与发生化学反应的试剂，将混合物中的杂质（或离子）的存在状态改变，使得被合物中的杂质（或离子）的存在状态改变，使得被提纯的物质与杂质由于状态不同而易于分离。提纯的物质与杂质由于状态不同而

18、易于分离。选择一种或几种试剂将杂质转化成被提纯的物质选择一种或几种试剂将杂质转化成被提纯的物质或水。或水。课后探究：课后探究： 下面是某化学兴趣小组探究废旧干电池中白色糊下面是某化学兴趣小组探究废旧干电池中白色糊状物成分的过程，请帮助他们完成相应的报告。状物成分的过程，请帮助他们完成相应的报告。【提出问题提出问题】白色糊状物是由什么物质组成的？】白色糊状物是由什么物质组成的？【资料资料】干电池的白色糊状物中含有铵根离子。】干电池的白色糊状物中含有铵根离子。【猜想猜想】可能含有】可能含有OH-、CO32-、Cl-、SO42-【设计方案设计方案】小亮首先认为不存在的的离子是】小亮首先认为不存在的的

19、离子是_,因为铵根离子遇到该离子会生成氨气。因为铵根离子遇到该离子会生成氨气。为了验证其他离子的存在情况，兴趣小组设计如下为了验证其他离子的存在情况，兴趣小组设计如下实验，请你完成以下实验报告。实验，请你完成以下实验报告。OH-实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论（1）取糊状物少量，加足量的水，）取糊状物少量，加足量的水，搅拌后过滤。取少量滤液于试管搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液中，滴加硝酸钡溶液_没有没有SO42-和和CO32 存在存在(2)另取第另取第1步所得滤液少量步所得滤液少量,滴加滴加少量少量_溶液溶液产生白色产生白色沉淀沉淀存在的离子是存在的离子是_(3)取白色糊状物，滴加少量取白色糊状物，滴加少量_溶液溶液出现蓝色出现蓝色有淀粉存在有淀粉存在【结论结论】干电池内白色糊状物中含有的盐类物质是】干电池内白色糊状物中含有的盐类物质是_,在化肥中它属于在化肥中它属于_肥（填肥（填“氮氮”“”“磷磷”“”“钾钾”）【反思反思】随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池】随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质可以回收利用，变废为宝，造福人类。中的许多物质可以回收利用，变废为宝，造福人类。没有沉淀没有沉淀生成生成硝酸银硝酸银Cl-碘碘氯化铵氯化铵氮氮