与名师对话高考总复习(JS版)高三化学专题质量检测2从海水中获得的化学物质

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1、金太阳新课标资源网 与名师对话2013高考总复习（JS版）高三化学专题质量检测2从海水中获得的化学物质本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1不需要化学方法就能从人类的重要资源海水中获得的物质是()A食盐、淡水 B钠、镁C氯气、烧碱 D溴、碘解析：食盐和淡水在海水中本来就存在，通过蒸馏和蒸发就能得到，不需用化学方法。答案：A2下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、

2、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2Mg(HCO3)2解析：还原产物是从化合价的角度来定义的，它与氧化产物没有直接关系，例如CO2C2CO中，CO既是氧化产物又是还原产物，故A错。反应COCuOCuCO2不属于四种基本反应类型，故B正确。H能形成两种同价的氧化物H2O和H2O2，类似的还有Na2O和Na2O2，故C错。溶解度：Mg(OH)2Mg(HCO3)2，D错。答案：B3随着生活质量的提高，日常生活中的含氯消毒剂的使用逐渐增多，但使用时必须注意安全。下列对于含氯

3、消毒剂中毒的处理中不正确的是()A若出现咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移至空气清新处B若出现误食现象，需要给中毒者服用稀NaOH溶液进行中和C若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗D若皮肤被含氯消毒剂腐蚀，则用清水或肥皂水清洗解析：含氯消毒剂使用不当容易中毒，A正确；若眼睛中溅入含氯消毒剂，则需要迅速用干净的水冲洗；若误食，则应送医院救治，不可服用NaOH溶液，因为该溶液具有腐蚀性。答案：B4(浙江省五校2011届高三第一次联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是()A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量

4、的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸答案：D5如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D浓NaBr溶液解析：干燥的氯气无漂白作用，起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。当B打开时，干燥的Cl2直接进入C试管，布条

5、不褪色；当关闭B时，干燥的Cl2先进入D瓶后再进入C试管，红色布条褪色，说明D中的溶液不与Cl2反应，还可以提供水，使其成为潮湿的Cl2。答案：B6工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气分子等。下列有关说法正确且全面的是()A漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2B漂白粉溶液显碱性的原因是其中含有Ca(OH)2C家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸D氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效解析：因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原

6、因所在，A、C错；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca(OH)2外，还因为次氯酸钙的水解，B不全面；因氢氧化钙更易与CO2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，D正确。答案：D7下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液少量电石投入到过量NaHCO3溶液中Na2O2投入到FeCl2溶液中A BC D解析：金属钠投入到FeCl3溶液中：6Na6H2O2FeCl3=2Fe(OH)36NaCl3H2；过量NaOH溶液和明矾溶液混合：Al34OH=AlO22H2O；少量电石投入到过量NaHCO3溶液中：CaC22H2OCa(O

7、H)2C2H2；Ca(OH)22HCO3=CaCO3CO322H2O；Na2O2投入到FeCl2溶液中：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Fe22OH=Fe(OH)2，答案为D。答案：D8现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是()解析：利用H2SO4和样品反应，然后排饱和NaHCO3溶液测量CO2的体积，A、B两项中排水时应短进长出，D项中产生的CO2会与Na2CO3溶液反应，使误差偏大。答案：C9(2011年湘潭模拟)大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A探究

8、SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致解析：因为H2O中O若变成O2，则氧元素价态升高，水是还原剂，但单质钠只能作还原剂。答案：B10(宝鸡2011届高三质量检测)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2B小苏打溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OC单质铜与稀硝酸反应

9、：Cu2H2NO3=Cu22NOH2OD氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO解析：相同条件下，Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的溶解度小，向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液，可以得到沉淀Fe(OH)3；B项中的石灰水应该完全参与反应，其正确形式为：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O；C项中的电荷不守恒，其正确形式为：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；HClO是弱酸，不能拆成离子形式，D项的正确形式为：Cl2H2OHClHClO。答案：A11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4

10、溶液中FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2HSO42Ba22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2HSO42Ba22OH=BaSO42H2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O氯气与CaCO3悬浊液反应Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOCa22ClOSO2H2O=CaSO32HClO解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与

11、水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D错误。答案：B12(2011年河北师大附中一检)下列各组离子在特定的溶液中，一定能大量共存的是()选项特定溶液离子组A无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气泡产生K、Na、H、Br、SO32、NO3B在某溶液中滴加甲基橙，溶液变黄色Na、Mg2、Cu2、MnO4、Br、SO42C硫酸氢钠与氢氧化钡的混合溶液Na、K、NO3、Cl、ID25水电离的H浓度为11010mol/L的溶

12、液Al3、NH4、Fe2、SO32、S2解析：A选项，溶液呈橙黄色，说明有溴生成；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有硫酸钡、碳酸钡或BaSO3生成，在原溶液中加铝粉产生气体，说明原溶液可能含有大量OH，也可能含有大量H，气体可能是氢气，也可能是氮的氧化物，SO32与H、“HNO3”均不能大量共存，A选项错误；B选项，该溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下，镁离子、铜离子不能大量存在，而在酸性条件下，高锰酸根离子能氧化Br，B选项错误；D选项，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性溶液中Al3、NH4不能大量存在，D选项错误。答案：C13(2011年湖北十堰市质检)已知X、M都是中学教材常见

13、元素，下列对两个离子反应通式的推断中正确的是(甲)XO3nXnHX单质H2O(未配平)；(乙)MmmOH=M(OH)m()若n1，则XO3n中X元素为5价，X位于周期表第A族若n2，则X的某种氧化物可以与它的简单氢化物反应若m1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴现象可能不同若m2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mABC D解析：n1，XO3中X呈5价，常见非金属元素中呈5价的元素可以位于第A族也可以位于第A族，符合条件的甲反应主要有：ClO35Cl6H=3Cl23H2O，IO35I6H=3I23H2O，错。n2，XO3

14、2中X为4价，常见非金属元素中，碳、硅、硫有4价，结合(甲)反应式，只有X为硫符合题意。离子方程式为SO322S26H=3S3H2O，SO2与硫化氢可以反应，对。中，m1，1价阳离子有：Ag、Na、K等，其中只有氢氧化银是难溶于水的沉淀，且氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水中生成银氨络离子，无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同，现象不同，对。m2，M可以为Fe，但硫酸亚铁中2价铁在空气中易被氧化成3价，故错。m3，常见金属中只有铁、铝符合条件，但AlCl3与足量NaOH反应生成的是NaAlO2，错。答案：D14使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固

15、体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是()A6.4 g B8.2 gC6.2 g D8.8 g解析：由差量法得出5.6 L CO2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO2，相当于损失了0.1 mol CO 的质量，0.25 mol44 gmol10.1 mol28 gmol18.2 g，B正确。答案：B15在200 mL 1 molL1 的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的一组是()选项ABCDX的化学式NaNa2ONa2O2NaOH加入X的质量(g)4.86.47.816

16、.0解析：本题考查了元素及其化合物的有关计算。NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O，则恰好使NaHCO3溶液转化为只含Na2CO3溶质的溶液，需要NaOH 0.2 mol，A、B与水反应生成的NaOH均大于0.2 mol，C中7.8 g Na2O2与水反应恰好生成0.2 mol NaOH。答案：C16(2010年福州质检)将BaCl2和BaBr2的混合物m g溶于足量的水中配制成500 mL溶液A，再向其中通入足量Cl2，充分反应后蒸发至干得干燥晶体(m2)g，则此溶液中Ba2、Br、Cl的物质的量之比可能是()A321 B431C324 D532解析：本题中所给的数据具有迷惑性，对解题没

17、有什么意义。任何溶液均呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。故只有C选项符合要求。答案：C第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。(1)第一步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒(2)第二步：I溶液的获取。操作是_。(3)第三步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)。A浓硫酸 B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。(4)

18、第四步：碘单质的检验。操作是取少量第三步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。解析：(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯(极易漏选酒精灯)。(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性I和难溶固体物质。要得到含有I的溶液，须将灰烬充分加热溶解，并进行过滤除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能将I氧化为I2。前三者可在溶液中引入新的杂质，而H2O2的还原产物为H2O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用H2O2。答案：(1)BEF(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D过

19、氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)18(12分)(2010年上海高考)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A_B_(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所

20、发生的反应的离子方程式为：_滤液D加石灰水前先要加热，原因是_。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)解析：(5)滤液D加石灰水之前先加热，除去溶解在溶液中的CO2，防止生成CaCO3沉淀。(6)设取用样品质量m1 g，加热后剩余固体质量为m2 g2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 62 m1m2NaHCO3质量分数为答案：(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解过滤蒸发过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)NH4Cl取样，加硝酸

21、酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子(5)NH4OHNH3H2O防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀(6)NaHCO3(m1为开始时取用样品质量，m2为加热后残余固体质量)19(12分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)

22、如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。解析：(1)反应原理为在酸性条件下，KMnO4将Cl氧化为Cl2，自身被还原成MnSO4。(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余4种物质为生成物，根据得失电子守恒、原子守恒配平即可。(4)加入NaBiO3溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO4。答案：(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)20(10分)A、D、F均是由短周期元素组

23、成的单质，常温下C是液体。请回答下列问题：(1)B和E的化学式：B_，E_。(2)A与C反应的离子方程式为_。(3)关于A的叙述中正确的是_(填序号)。A有很强的还原性A的焰色反应呈紫色少量A可以保存在冷水里A着火时应选用泡沫灭火剂(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是_(填序号)。123632311 111解析：D与F均为单质，且反应生成C，C为水，则D与F为氢气和氧气。单质A与水反应生成D，可以确定D为氢气，F为氧气，由此确定A为金属钠，则B是Na2O2，E是NaOH。钠与酸反应，当钠过量与酸反应结束后还会与水继续反应

24、。答案：(1)Na2O2NaOH(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)(4)21(10分)(江苏口岸中学2011届高三月考)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2O=Na2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取由于没有妥善保管而已部分变质的NaHCO3样品A 9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表(不计溶于水的CO2气体)。盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试回答下列问题：(1)当加入盐酸后，

25、生成CO2体积不再增加时，x的最小值为_。(2)未变质前NaHCO3的质量为_。(3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。解析：(1)由题意得：，解得x110，即当生成CO2体积不再增加时，滴入盐酸的体积最少为110 mL。(2)滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2c(HCl)1.0 mol/L，故原样品中n(NaHCO3)n(HCl)1.0 mol/L110 mL/1000 mL/L0.11 mol。原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol84 g/mol9.24 g。(3)依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3nH2O，设样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O的物质的量分别为a mol和b mol，则ab2240/22400，a2b0.11解得：a0.090，b0.010n(H2O)(9.16 g0.090 mol84 g/mol0.010 mol106 g/mol)/18g/mol0.03 molNa2CO3nH2O为Na2CO33H2O，其物质的量为0.010 mol；NaHCO3的物质的量为0.090 mol。答案：(1)110 (2)9.24 g(3)样品A中含有0.090 mol NaHCO3, 0.010 mol Na2CO33H2O第 9 页 共 9 页 金太阳新课标资源网