高中化学选修四全套同步练习+答案

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1、-选修4 ?化学反响原理?全套同步练习-第一章第一章化学反响与能量第一节 化学反响与能量的变化【根底知识】1人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。2我们用H表示，其单位常用。放热反响的H为填正或负值。3能表示的关系的化学方程式，叫做。【稳固练习】1以下说确的是 A需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B任何放热反响在常温条件下一定能发生反响C反响物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反响只能在加热的条件下才能进展2以下说确的是 A热化学方程式的计量数只表示分子的个数B热化学方程式中只需标明生成物的状态C反响热指的是反响过程中放出或吸收的热量D有能量变化的不一定是化学变化3 根据

2、热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) H =293.23kJ/mol分析以下说法中正确的选项是 AS(s)+O2( g ) = SO2( g )，反响放出的热量大于293.23kJ/molBS( g )+O2( g ) = SO2( g )，反响放出的热量小于293.23kJ/molC1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4以下说确的是 A焓变是指1mol物质参加反响时的能量变化B当反响放热时H0，反响吸热时HH2CH1“或“=。【能力提升】Mg20由金红石TiO2制取单

3、质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4 Ti C(s)+O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H566 kJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) H+141kJ/mol则TiO2(s)+2Cl2(g) + C(s)TiCl4(g)+ 2CO(g)的H。反响TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进展的理由是。第二节 燃烧热 能源【根底知识】1反响热可分为多种，如：、等。，叫做该物质的燃烧热，单位为，通常可利用由实验测得。2能源就是，它包括化石燃料、 、等。能源是和的重要物质根底，它的开发和利用，可

4、以用来衡量一个国家或地区的和。【稳固练习】1以下说法中正确的选项是 A1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B在25、101 kPa，1mol S和2mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的化合物，它能继续和O2反响生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反响一定是吸热反响D101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2以下热化学方程式中的反响热下划线处表示燃烧热的是 AC6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H akJmolBCH3CH2OH(l)+O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l) H bkJmolC2CO(g)+O2

5、(g) CO2(g) H c kJmolDNH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g) H d kJmol3以下各组物质的燃烧热相等的是 A碳和二氧化碳 B1mol碳和3mol碳C3mol乙炔和1mol苯 D淀粉和纤维素4以下热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是A2CO (g ) + O2(g ) 2CO2 (g ) H = 556 kJ/molBCH4 (g ) + 2O2 (g ) CO2 (g ) + 2H2O (l ) H = 890kJ/molC2H2 (g ) +O2 (g ) 2H2O(l ) H 571.6 kJ/molDH2 (g ) + Cl2 (g ) 2HCl

6、(g) H 184.6 kJ/mol5燃烧热与反响热的关系是 A燃烧热是反响热的一种类型B当一个反响是燃烧反响时，该燃烧反响的反响热就是燃烧热C燃烧热不属与反响热，反响热是在25、101 kPa下测定的，而燃烧反响的温度要高D反响热有正负之分，燃烧热全部是正值6在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为 A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ7未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是 天

7、然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D825、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则以下热化学方程式正确的选项是 AC(s)+O2(g)CO(g) H =393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H =2800 kJ/mol91.5 g火

8、箭燃料二甲基肼CH3NHNHCH3完全燃烧，放出50 kJ热量，二甲基肼的燃烧热为 A1000 kJ/mol B1500 kJ/mol C2000 kJ/mol D3000 kJ/mol1025、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是 A2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H285.8 kJmolB2H2(g)+ O2(g) 2H2O(1) H+571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) H2O(1) H285.8 kJmol11以下能源通过化学反响产

9、生的是 A太阳能 B潮汐能 C电池产生的电能 D风能12以下热化学方程式： H2(g)+O2(g)H2O(l) H 285kJ/mol H2(g)+O2(g)H2O(g) H 241.8kJ/mol C(s)+O2(g)CO(g) H 110.4 kJ/mol C(s)+ O2(g)CO2(g) H 393.5 kJ/mol答复以下各问：1上述反响中属于放热反响的是。2C的燃烧热为。 3燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为。4CO燃烧的热化学方程式为。13由氢气和氧气反响生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。写出该反响的热化学方程式：。假设1g水蒸气转化为液态水放热2.494kJ

10、，则反响H2(g)O2(g)H2O( l )的H =kJ/mol。氢气的燃烧热为kJ/mol。14硝化甘油C3H5N3O9,无色液体分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反响的化学方程式是。20时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ。【能力提升】15CO、CH4、均为常见的可燃气体。1等体积的CO和CH4在一样条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为。2在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。一样条件下，假设2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热

11、化学方程式是。 3120、101 kPa下，a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。假设混合气体与O2恰好完全反响，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为保存2位小数。假设燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示是。第三节 化学反响热的计算【根底知识】1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，其反响热是的。换句话说，化学反响的反响热只与有关，而与反响的无关。这就是盖斯定律。【稳固练习】1H2O(g)H2O( l ) H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)C2H5OH( l ) H2Q2 kJ/molC2H5OH(g) + 3

12、O2(g)2CO2(g) + 3H2O(g) H3Q3 kJ/mol 假设使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 AQ1+Q2+Q3kJ B0.5Q1+Q2+Q3kJ C1.5Q1+Q2+Q3kJ D1.5Q1Q2+Q3kJ2以下热化学方程式：Zn(s) +O2(g)ZnO(s) H2351.1kJ/molHg(l) +O2(g)HgO(s) H290.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) +Hg(l) H3 ，其中H3的值是 A441.8kJ/mol B254.6kJ/mol C438.9kJ/mol D260.4kJ/mol3CH4(g)+2

13、O2(g)CO2(g)+2H2O(l) HQ11，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) HQ222H2(g)+O2(g) 2H2O(l) HQ33。常温下，取体积比为4 : 1的甲烷和氢气的混合物气体112L标况，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A4 Q1+ 0.5 Q3 B4 Q1+ 0.5 Q2 C4 Q1+ Q3 D4 Q1+2 Q24在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g)； H566 kJ/molCH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l)； H890 kJ/mol由1molCO

14、和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为你A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ5热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量为 A196.64kJ B小于98.32kJ C小于196.64kJ D大于196.64kJ6葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 A26.3kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ7两个热化学方程式： C(s)O2(g) CO2(g) H393.5kJ/mol2H2(g)

15、O2(g) 2H2O(g) H483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 A11 B12 C23 D32 8在发射卫星时可用肼N2H4为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反响生成氮气和水蒸气。又知：N2g2O2g2NO2g H67.7kJ/mol N2H4gO2gN2g2H2Og H534kJ/mol则肼与NO2反响的热化学方程式为 AN2H4gNO2gN2g2H2Og H567.85kJ/molBN2H4gNO2gN2g2H2Og H567.85kJ/molCN2H4gNO2gN2g2H2Ol H

16、567.85kJ/molDN2H4gNO2gN2g2H2Ol H567.85kJ/mol9热化学方程式：2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g) H+58kJ/molC(s) +O2(g) = CO2(g) H94kJ/mol为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳 A58/94mol B58/(942) mol C(582)/94mol D(942)/58mol10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是CO2(g)+3H2(g)能量反响过程CH3OH(g)H2O(g)反响物的总能量生成物的总能量HCH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2

17、(g) H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol以下说确的是 ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB反响中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反响CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol11盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据以下3个热化学反响方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)2Fe3O4(

18、s)+ CO2(g) H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：。12由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反响的热化学方程式：；假设1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反响H2(g) + O2(g) = H2O(l) 的HkJ/mol 。氢气的燃烧热为kJ/mol 。13实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反响的反响热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反响热：CH4g+2O2g=CO2g+2H2OlH 1890.3kJ/mol C(石

19、墨)+ O2(g)= CO2(g) H 23935kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H 3285.8 kJ/mol ，则由石墨生成甲烷的反响热：C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) H 4 。【能力提升】14H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol和1366.8 kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的H为 A44.2 kJ/mol B+44.2 kJ/molC330 kJ/mol D+330 kJ/mol15灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。：Sn(s

20、、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H 1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H 2Sn(s、灰) Sn(s、白) H 32.1kJ/mol以下说确的是 AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反响是放热反响D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏P4P4O1016白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子构造和有关数据估算该反响的H，其中正确的选项是 A6a+5d4c12b

21、kJ/mol B4c+12b6a5dkJ/molC4c+12b4a5dkJ/molD4a+5d4c12bkJ/mol 17为了提高煤热效率，同时减少煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为干净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为干净燃料的方法之一，主要化学反响为：C+H2OCO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+ O2(g)= CO2(g) H 13935 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g) H 2242.0 kJ/molC(s)+H2O(g) + O2(g) CO(g) + H2O(g)H 4CO(g) + O2(g) +H2(g

22、) CO(g) + H2O(g) O2(g)H 3CO(g) + O2 (g) = CO2 (g)H 3283.0kJ/mol根据盖斯定律可得以下循环图试答复：1根据以上数据，请你写出C(s)与水蒸气反响的热化学方程。2比拟反响热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(g)完全燃烧放出的热量填“多或“少。3请你判断H 1、H 2、H 3、H 4之间的关系式。4甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以是煤炭燃烧放出更多的热量。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量一样多。仅从能量观点看，甲、乙两同学观点正确的选项是

23、，出现错误观点的原因是。参考答案第一章 化学反响与能量第一节 化学反响与能量的变化1C 2D 3D 4D 5A 6D 7B 8B 9AC 10D 11D 12B 13A 14B 15A16C石墨，s+ 2H2O(g) CO2(g) + 2H2 (g) H+113.4 kJ 3NO2(g)+ 2H2O(g) 2HNO3(aq) + NO(g) H138kJ171N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g) +4H2O(g) H641.563 KJ/mol 2408.8 3产物不会造成环境污染。181环形玻璃搅拌棒 2减少实验过程中的热量损失 3偏小 4不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反

24、响生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 5偏小191代表旧化学键断裂吸收的能量 代表生成新键放出的能量 代表反响热2放热 2080 kJ/mol 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2或CO2、N2作用第二节燃烧热能源1B 2A 3B 4B 5A 6B 7B 8D 9C 10D 11C 121 ；2 393.5 kJmol；31425 kJ；4CO(g)+O2(g)CO2(g)H283.1kJ/mol。13H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) H 241.8 kJ/mol或2H2 ( g ) + O2 ( g )2 H2O ( g ) H 483.6kJ/mol

25、286.8 286.8144C3H5N3O9 6N2+12CO2+ O2+ 10H2O 324.21511 : 4 2CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H891.45 kJ/mol 30.33 b第三节 化学反响热的计算1D 2D 3A 4B 5C 6A 7A 8B 9B 10D 11CO(g)+FeO(s)Fe(s)+CO2(g) H218.0kJmol12H2(g) + 1/2O2(g)H2O(g)；H241.8kJ/mol 285.5 285.51374.8 kJ/mol14A 15D 16A171C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H131.5kJmol

26、 2多 3H 1H 2+H 3+H 4 4乙甲同学忽略了煤与水蒸气反响是一个吸热反响选修4 ?化学反响原理?全套同步练习-第二章第二章 化学反响速率与化学平衡第一节 化学反响速率【根底知识】1在容积不变的反响器中，化学反响速率通常用来表示，即：，浓度的单位一般为，时间可以根据反响的快慢用、或表示。2化学反响速率是通过测定的，包括能够直接观察的*些性质，如和，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如、等。在溶液中，当反响物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用来跟踪反响的过程和测量反响的速度。【稳固练习】1现有反响4NH3+5O24NO+6H2O，反响速率分别用v (NH3)、v (O2)、v

27、(NO)、v (H2O)、表示，其关系正确的选项是 A4v (NH3)5(O2)B4v(NH3)5v(H2O)C4(O2)5v(NO)D4v(NH3)5v(NO)2在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反响：mA + nB pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m n p应为 A452 B254 C132 D3213在一密闭容器发生氨分解反响：2NH3N23H2。NH3起始浓度是2.6 molL，4s末为1.0 molL，假设用NH3的浓度变化来表示此反响的速率，则vNH3应为 A0. 04 mol/(Ls)B0. 4 mol/(Ls) C

28、1. 6 mol/(Ls)D0. 8 mol/(Ls)4以下关于反响速率的说确的是 A化学反响速率是指单位时间反响物浓度的减小或生成物浓度的增加B化学反响速率为0.8 mol/(Ls) 指1s时*物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进展的快慢D对任何化学反响来说，反响速率越快，反响越明显5反响mA+nBpC，假设vA=amol/(Ls) 则用单位时间C的浓度变化表示的反响速率是 Am/pa mol/(Ls) Bpa/mmol/(Ls) Cma/pmol/(Ls) Dmp/amol/(Ls) 时间s100.2100.411.201.581.00物质的量mol*Y

29、Z6在10L密闭容器里发生反响4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反响半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反响的速率(*)可表示为 A(NH3)0.010mol/(Ls) B(O2)0.0010mol/(Ls)C(NO)0.0010mol/(Ls) D(H2O)0.045mol/(Ls)7一定温度下，在2L的密闭容器中，*、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如以下图所示：以下描述正确的选项是 A反响开场到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol/(Ls)B反响开场到10s，*的物质的量浓度为减少了0.79mol/LC反响开场到10s时，Y的转化率为79

30、.0D反响的化学方程式为：*(g) + Y(g)Z(g)8把0.6mol*气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反响：Y*C%T/T03*g+YgnZg+2Wg。5min末生成0.2molW，假设测知以Z浓度变化表示的平均反响速率为0.01mol/ L min，则n的值为 4 B3 C2 D19将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反响：3A+B 2C，在反响过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：1T0对应的反响速率v正v逆用“、“或“表示，下同；2此反响的正反响为热；填“放或“吸3*、Y两点A物质正反响速率的大小关系是Y*；4温度TT0

31、时，C%逐渐增大的原因是：；5假设Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反响的A物质的量为mol；假设Y点时所消耗时间为2min，则B物质的反响速率为。第二节 影响化学反响速率的因素【根底知识】1决定化学反响速率的因是。2其他条件一样时，增大反响物的浓度化学反响速率，减小反响物的浓度化学反响速率。3对于气体反响，其他条件不变时，增大压强减小容器容积相当于，反响速率，减小压强增大容器容积相当于 ，反响速率。4其他条件一样时，升高温度反响速率，降低温度反响速率。5升高温度，一方面通过提高温度使分子获得更高能量，的百分数提高；另一个是因为含较高能量的分子间的也随之提高。这两方面都使分子间的的几率提高

32、，反响速率因此也增大。6催化剂能使发生反响所需的降低，使反响体系中含有的提高，从而使提高，反响速率增大。【稳固练习】1以下方法能增加活化分子百分数的是 A增加*一组分的浓度 B增体系的大压强C升高体系的温度 D使用适宜的催化剂2设反响CCO22CO正反响吸热反响速率为v1，N23H22NH3正反响放热，反响速率为v2。对于上述反响，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大3在一可变容积的密闭容器中进展反响：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，以下条件的改变对反响速率几乎无影响的是 A增加C的量 B将容器的体积缩小

33、一半C保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大4能提高单位体积活化分子数，但不改变活化分子百分数的是 A增大反响物的浓度 B增大气体压强C升温 D使用催化剂反响反 应 物H2O温度Na2S2O3H2SO4Vv(mL)c(molL1)v(mL)c(molL1)mLA1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2105Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反响的化学方程式为：。以下各组实验中，溶液中最先变浑浊的是 6以下条件一定能使反响速率加快的是：增加反响物的物质的量升高温度缩小反响容器的体积 参加生成物 参

34、加MnO2 A全部BCD7100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量的锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反响物中参加适量的 A硫酸钠固体B水C硫酸钾溶液D硫酸铵固体8NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反响生成N2和CO2，对此反响以下表达正确的 A使用催化剂并不能改变反响速率 B使用催化剂可以加快反响速率C降低压强能加快反响速率D降温可以加快反响速率9以下体系加压后，对化学反响速率没有影响的是 A2SO2+O22SO3 BCO+H2OgCO2+H2CCO2+H2OH2CDH+OH-H2O10以下说确的是 A活化分子碰撞即发生化学反响B升

35、高温度会加快反响速率，原因是增加了活化分子碰撞次数C*一反响的活化分子的百分数是个定值D活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞11用铁片与稀硫酸反响制氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是 A对该反响体系加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量的CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉12反响3Fes+4H2O=Fe3O4s+4H2g，在一可变容积的密闭容器中进展，试答复：1增加Fe的量，其正反响速率填变快、不变、变慢，以下一样。2将容器的体积缩小一半，其正反响速率，逆反响速率。3保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反响速率，逆反响速率。4保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反响速率

36、，逆反响速率。131将等质量的Zn粉分别投入a：10 ml 0.1molL HCl和b：10 ml 0.1molL醋酸中。t1t3t2tv假设Zn缺乏量，则反响速率ab填或假设Zn过量，产生H2的量ab填或2将等质量Zn粉分别投入pH1体积均为10 mL的a：盐酸 b：醋酸中假设Zn缺乏量，则反响速率ab填或假设Zn过量，产生H2的量ab填或14把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如下图。其中t1t2段速率变化的原因是，t2t3段速率变化的原因是。【能力提升】15“碘钟实验中，3IS2OI2SO的反响速率可以用I与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t

37、来度量，t越小，反响速率越大。*探究性学习小组在20进展实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2答复以下问题：1该实验的目的是。2显色时间t2。3温度对该反响的反响速率的影响符合一般规律，假设在40下进展编号对应浓度的实验，显色时间t2的围为填字母A 0，到达平衡后，以下情况使PCl5分解率降低的是 A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积3在一定条件下，发生CO

38、gNO2g CO2gNOgH 0到达平衡后，升温,混合气体的 不变 A 密度 B颜色 C压强 D. 总物质的量5在一密闭容器中进展如下反响：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，反响过程中*一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反响达平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L6氙气和氟气在一定条件下可反响到达平衡：*e(g)+2F2(g)*eF4(g) H =218kJ/mol。以下变化既能加快反响速率又能使平

39、衡向正反响方向移动的是 A 升高温度 B减压 C加压 D适当降温7以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A氯水中有以下平衡Cl2+H2OHCl + HClO，当参加AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反响CO+NO2CO2+NO H 0，升高温度可使平衡向逆反响方向移动D合成NH3反响，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施Z*或Y0t1t2t3tZ8有一处于平衡状态的反响：*(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 别离出ZAB CD9现有反响*(

40、g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反响开场到t1s时到达平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是 A增大了*或Y的浓度 B增大压强C增大Z的浓度D升高温度10接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反响生成SO3。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ；H 0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是局部兴旺国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是 A兴旺国家电能过量，以此消耗大量能源 B高压将使平衡向正反响方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C加压可使SO2全部转化为SO

41、3，消除SO2对空气的污染D高压有利于加快反响速率，可以提高生产效率y*011在一定条件下，固定容积的密闭容器中反响：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)H0，到达平衡。当改变其中一个条件*，Y随*的变化符合图中曲线的是 A当*表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当*表示压强时，Y表示NO2的转化率 C当*表示反响时间时，Y表示混合气体的密度D当*表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量12右图曲线a表示放热反响 *(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) 进展过程中*的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进展，可采取的措施是 A升高温度 B加大*的投

42、入量C加催化剂 D增大容器的体积13可逆反响A+B(s)C到达平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则以下结论正确的选项是 AA固体，C为气体，正反响为放热反响 BA为气体，C为固体，正反响为放热反响CA为气体，C为固体，正反响为吸热反响 DA、C均为气体，正反响为吸热反响14一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反响：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。假设此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，一样温度下到达平衡，PCl5的物质的量为 A0.8molB0.4molC0.4mol * 0.8molD 0.4mol15*温度下，将