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1、福建省厦门第一中第一学期10月月考高三年化学试卷2 说明：1、本试卷分、两卷，满分100分 ，考试时间90分钟。 2、卷填涂在答题卡中，卷填入答题卷的相应空格中。可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1卷（51分）一、选择题（本题共17小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A. 均含共价键 B. 性质相同 C. 互为同位素 D. 互为同分异构体2. 下列说法正确的是A. CO是酸性氧化物 B. BaSO4 是强电解质C. 氢氧化铁胶体属于纯净物 D. 纯碱属于碱类物质3. 下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏伽德罗常数的
2、值）的是A. 1L 0.1molL1氨水中的NH4+ B. 0.1mol Na2O2 所含的阴离子C. 12.5mL 16 molL1的浓硫酸能溶解的Cu D. 18g H2O中含NA个质子4. 实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是A. 苯需密封保存 B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中C. 碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中 D. 金属钠保存在煤油中5. 下列实验能达到目的的是实验目的实验步骤A检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀B检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝C检验碳单质与浓硫酸反应的产物
3、将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液D探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红6. 甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体。下列说法正确的是A. 甲一定是金属单质 B. 丙一定是氧化物C. 甲与乙一定含有同种元素 D. 该反应一定是氧化还原反应7. 元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如右图所示的关系（其中mn，且均为正整数）。下列说法正确的是A. X一定是金属元素B. （n-m）一定等于1C. 由X生成1mol XYm 时转移的电子数目一定为4NAD. 三个化合反应一定都是氧化还原反应8.
4、 某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D可能有CO329. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO22H2O DOHCO323HCO22H2O10. 右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯
5、化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠11. 下列物质见光不会分解的是AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO312. 下列说法正确的是A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法13. 肼（N2H4）可以用如下方法制备：CO(NH2)2ClOOH
6、N2H4ClCO32H2OCO(NH2)2中N为-3价，下列说法不正确的是A. N2H4是氧化产物 B. 配平后，OH的化学计量数是2C. 生成3.2g N2H4 转移0.1mol 电子 D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:114. 标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL115. 下列离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OB. 酸性溶液中KIO3与 KI反应生成 I2：IO3I6H=I23H2OC. NaHC
7、O3 溶液与稀硫酸反应：CO322H=H2OCO2D. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg22HCO3Ca22OH=CaCO32H2OMgCO316. 向150mL一定浓度的HNO3中加入44.8 铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体22.4L（已折算成标准状况），则该HNO3的物质的量浓度是，A. 10.0molL1 B.16.0 molL1 C. 12.4molL1 D.18.7molL1 17. 右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入N
8、H3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉卷（49分）17. （12分）已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+BC+D。（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为 。（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为 。（3）若A、C含同一主族元素，写出一个能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式 。（4）若A在该反应中既做氧化剂又做还原剂，且A为氧化物，则A与水反应后的稀溶液与SO2 反应的离子方程式为 。18.
9、 （21分）亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：回答下列问题：（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 。（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 。（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2，则另一种为 。（5）B中反应的离子方程式为 。（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 （填序号，下同）酸化，再加入
10、检验。稀HNO3 稀H2SO4 K2SO3溶液 BaCl2溶液 FeCl2溶液 KSCN溶液（7）装置C的作用是 。（8）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO23H2O，至少需 g NaClO3。（9）NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果某污水中含CN- a mg/L，现用NaClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要NaClO2 mol。19. （16分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)26H2O
11、晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。（至少写出一个措施）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，过滤时洗涤沉淀的操作是 。在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。调节pH所用X可以选用 。 A
12、ZnO BZnCO3 CH2SO4 DHNO3检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。福建省厦门第一中学20152016学年度第一学期10月月考 高三年化学试卷2015.10 班级 座号 姓名 准考证号 密 封 线 内 不 要 答 题 题号卷卷总分171819得分17（12分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。18（21分）（1） 、 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） （7） 。（8） 。（9） 。座位号22（17分） 。 。 。 。 。 。 。 。适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）（写出一个措施即得2分）烧杯、玻璃棒、漏斗 （2分，漏写一个得1分，漏写两个得0分）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （2分）5.25.4 （2分，错一个得1分） 静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全 （2分）除去溶液中的Cu2+ （2分） 冷却结晶 （2分）（1）量筒、天平 2分 （2）使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体 2分 （3）控制硫酸的滴入速度 2分 （4）ClO3 2分 （5）H2O2+2OH+ 2ClO2= 2ClO2+O2+2 H2O 3分 （6） 1分 1分 （7）26.6 2分
福建省厦门第一中第一学期10月月考高三年化学试卷
