高二化学统测卷2

《高二化学统测卷2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学统测卷2（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、20102011学年苏州市高二期末调研测试 化 学 2011.7 注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 选择题（40分）单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）1下列措施中，不利于节能的是 A利用铝热反应焊接钢轨 B电解氧化铝时加入六氟合铝酸钠 C利用燃煤发电以电解水而制得氢气、氧气 D将硫酸钙与石英砂混合加热制得二氧化硫和水泥 2下列有关反应速率的说法中，正确的

2、是A用铁片与硫酸溶液反应制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可加快该反应 3下列物质中，不属于弱电解质的是 AC6H12O6(葡萄糖) BNH3H2O CHCN(氢氰酸) DH2C2O4(草酸)4水的电离过程为2H2O(l)H3O+(aq) + OH(aq)，在25、35时其离子积分别为 K(25) 1.01014、K(35) 2.11014。则下列叙述中正确的是：A在35时，纯

3、水中的cH3O+(aq)cOH(aq) B纯水中的cH3O+(aq)随着温度的升高而降低 C水电离时其热效应是H0的过程 D纯水的电离度(25) (35)5为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度之比为11的溶液，可在氯化铵的溶液中加入适量 浓盐酸 氯化钠固体 浓氨水 氢氧化钠固体 A B C D 6某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)2.0105molL1，c(Na+)1.9105molL1，c(SO42)2.8105molL1，c(Cl)6.0105molL1，c(NO3)2.3105molL1。则此次酸雨的pH约为 A3 B4 C5 D6 不定项选择题（本大题包括7小题，每小题4分，共28分

4、。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）7丙酮CO(CH3)2的1H核磁共振谱图是A. B. C. D. 8下列有关电解池的叙述合理的是A常温下，电解氯化钠晶体得金属钠和液氯 B实验室用直流电电解氯化铜溶液，在阴、阳极分别得到铜和氯气C工业上用交流电电解饱和食盐水生产烧碱、氢气和氯气 D浸入含银离子的溶液后，待镀金属餐具接电源负极，金属银棒接电源正极 9下列原电池对应的电极反应式错误的是A氢氧碱性燃料电池的正极：O2 + 2H2O + 4e 4OH B硫酸铅蓄电池的负极：P

5、bSO4 + 2e Pb + SO42 C锌银纽扣电池的正极：Ag2O + 2e + H2O 2AgOH D碱性锌锰电池的负极：Zn 2e + 2OH Zn(OH)2 10下列过程既是放热过程又是体系混乱度增大的过程的是 A2H+ (aq)+ SO42 (aq) + Ba2+ (aq) + 2OH (aq) BaSO4(s) + 2H2O(l) B2H2(g) + O2(g)2H2O(l) C4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s) DNaOH(s)Na+ (aq) + OH(aq) 11一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g) H57.20kJ

6、mol1 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最大的是A温度130、压强3.03105Pa B温度25、压强1.01105Pa C温度130、压强5.05104Pa D温度0、压强5.05105Pa 12为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 A氨水 B氢氧化钠 C氧化镁 D碳酸镁 13在密闭容器中通入M、N两种气体，一定条件下发生反应2M(g)+N(g) 2R(g)；yxH0，达平衡后，改变一个条件（x），下列物理量（y）一定符合图中曲线的是 选项xyA再加入MN的转化率B再加入RM的体积分数C减小压强M

7、的转化率D升高温度混合气体的平均摩尔质量非选择题 （共80分）14（6分）下列实验操作或对实验事实的叙述合理的是 （填序号）。A配制CuSO4溶液时，滴入数滴稀硫酸 B用酸式滴定管量取20.00 mL 0.1000 molL1 KMnO4溶液 C向沸腾的50 mL水中倾倒约50mL饱和FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体 D用10mL量筒量取8.56mL密度为1.18gmL1的36.5%浓盐酸，将其稀释、冷却、洗涤后全部转移到500mL容量瓶，定容、摇匀后得0.202 molL1的标准盐酸溶液 E将硫酸钡悬浊液与饱和碳酸钠溶液等体积混合可以使绝大部分硫酸钡转化为碳酸钡 F用pH试纸测试溶液

8、的pH判断酸碱中和滴定的终点15（12分）现用物质的量浓度为a molL1的标准盐酸去测定Na2CO3溶液的物质的量浓度，实验时将待测液装在滴定管中，将盐酸装在锥形瓶中。请填写下列空白：（1）用酸式滴定管准确量取V mL的盐酸放于锥形瓶中，然后滴入指示剂，则滴入指示剂最好是 。V1V2（2）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：根据题中所给数据（字母）来表达：c(Na2CO3) = molL1。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的Na2CO3物质的量浓度会 。A偏大 B偏小 C无影响 D不能确定（4）某学生用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液的操作步骤

9、如下，试指出其错误之处： （填序号）。（a）取一洁净的移液管（较精确的量取液体的仪器），准确量取一定体积的NaOH溶液并置于洁净锥形瓶中；（b）向锥形瓶中加入酚酞试液12mL；（c）取一支酸式滴定管并用蒸馏水洗净；即加入标准盐酸；（d）记录液面刻度读数；（e）滴定时，边滴边摇荡；（f）边滴边注视滴定管内液面的变化；（g）当小心滴到溶液由红色变成无色，半分钟内不变色，即停止滴定；（h）记录液面刻度读数，根据滴定管的两次读数得出盐酸体积为22mL。16（10分）现有a molL1的NH4Cl溶液100mL，用pH试纸测得该溶液的pH值为4。（1）请用离子方程式表述该溶液的pH小于的原因： 。（2）

10、该溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（3）写出该溶液中的电荷守恒式： 。（4）常温下，若该溶液中的NH4+、NH3H2O、OH之间存在一定关系： 若，试用a、c(H+)、Kw、Kb来表达溶液中c(NH4+)，c(NH4+) 。17（8分）已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H0，t时平衡常数为K。（1）若仅升高温度，则平衡常数K 。A变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 （2）现在2L密闭容器中注入2molN2，8molH2。在t，一定的压强下使之反应，测得平衡时NH3的体积分数为25%，则反应中N2的转化率为 ，平衡常数K = 。（3）平衡时，保持温度不变，再向题

11、（2）中的容器中充入3molN2，5molH2，3molNH3；此时平衡将 。A向左移 B向右移 C不移动 D无法确定 18.（8分）根据下列情景回答问题。 （1）在潮湿的空气中钢铁表面凝结了一层溶有氧气的水膜，试写出其腐蚀的正极反应式 。 （2）乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成。反应的化学方程式为： C6H12O6(aq) 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g)，当C6H12O6在2h内减少的浓度为 0.46 molL1时，C2H5OH增加的速率是 molL1h1。（3）由下列反应的焓变，计算石墨与氢气反应生成1molC2H2(g)的焓变为 kJmol1。 C(石墨) + O2

12、(g) CO2(g) H1394 kJ mol1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H2572 kJ mol1 2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) H32600kJ mol1 19（14分）乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值。（1）把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层 色 的 ，反应的化学方程式是 ； 立即把它插入到乙醇里反应 的化学方程式是 。（2）写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同的属于酯的各种同分异构体的结构简式。 KMnO4(H3O+)NaOH (aq) （3）请以乙醇为原料设计合成 的流程

13、（无机试剂任用）。有机合成流程示例如下： 20（10分）试计算下列各小题。（1）在一定温度下，0.10 molL1的一元弱酸HA溶液中，HA的电离度为5.7%，求该酸的电离常数（Ka）。（2）在25时，1L水中约能溶解2.4103g硫酸钡。 计算25时硫酸钡的溶度积Ksp。 钡离子是一种有毒的重金属离子。当人体中钡离子浓度达到2103molL1时，就会对健康产生危害。请说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”。 在25时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”？21（12分）物质结构与性质选考模块内容。（1）下列分子中的中心原子均采用sp2杂化的是 （

14、填序号）。 AC2H4 BBeCl2 CHCHO DBF3 ECHCl3 （2）第2周期A族元素的原子核外电子排布式为 ；原子序数为29号元素原子的外围电子排布式为 。（3）写出以第29号元素的二价阳离子与过量氨水反应形成深蓝色溶液的离子方程式： 。（4）有如下几种含氮微粒和含碳微粒，它们分别是等电子体，请将对应的化学式填入相应的表中空格内。含碳微粒CO2含氮微粒NO3NH4+（5）下表中列出了有关晶体的知识，其中结论栏选项内有错误的是 （填序号）。项目ABCD 晶体氯化铯氯化铝金刚石固体碘 熔点较高较低很高较低 熔融时导电性试验结果导电不导电不导电不导电结论构成晶体的微粒Cs+、ClAl3+、Cl碳原子碘原子晶体微粒间存在的作用力离子键离子键共价键范德华力命题人：毛 明 审题人：陆建国 田长明