安徽省太和县高考化学一轮复习 第17讲 硫及其化合物课件

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1、第17讲 硫及其化合物化学 2018年高考一轮复习考试说明1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一硫及其氧化物的性质考点三硫及其化合物的综合应用考点二硫酸硫酸根离子的检验考点四H2O2与O3的结构、性质和用途考点一硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态知识梳理形态火山喷口附近或地壳的岩层里主要以 和 的形式存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。易硫化物硫酸盐(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质与金属反应 表

2、现 性与非金属反应与强氧化剂反应(如浓硫酸)： ，表现 性。Cu：_Fe：_O2： ，表现 性H2： ，表现 性还原氧化氧化还原2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质按要求完成下列方程式：氧化性(如与H2S溶液反应)：SO22H2S=3S2H2O还原性漂白性：可使 溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。与H2O反应：_与NaOH( (足量) )反应：_酸性氧化物的通性O2：_氯水：_品红SO2H2OH2SO32NaOHSO2=Na2SO3H2OCl2SO22H2O=2HC

3、lH2SO4 2SO2O2 2SO3 催化剂3.SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较 SO2HClO、 H2O2、 Na2O2、 O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸咐有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： ，放出大量的热，SO3是 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。酸性SO3H2O=H2SO45.硫的氧化物的污染与治理

4、(1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2O2 2SO3、SO3H2O=H2SO4。途径2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。含硫化石燃料金属矿物脱硫 催化剂 例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )(2)硫与铁反应生成硫化亚铁( )(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性( )解析硫与汞反应产物为硫化汞。(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(

5、 )解析硫在空气或纯氧中只会生成二氧化硫。(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )解析二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白。(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( )解析漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( )解析由于亚硫酸的酸性比盐酸弱， BaSO3可溶于盐酸， 故不会生成沉淀。例2.用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，分别简述洗涤原理。硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，达到除硫的目的。例3.潮湿的Cl2和SO2都

6、具有漂白性， 那么将二者混合时其漂白能力是否增强？不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故漂白性减弱或失去。练后反思SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。方法指导1.SO2和CO2的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无气味，SO

7、2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意有时为简化装置， 可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置， 用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的6题C装置的作用

8、)考点二硫酸硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质H2SO4是无色液体， 能与水以任意比互溶， 溶解时可放出大量的热， 浓H2SO4稀释的方法是将 。2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式铁： ；MgO： ；Ba(OH)2： ；Na2SO3： ；BaCl2： 。浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌Ba2 =BaSO4Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2OBa22OH2H =BaSO42H2O 2H=H2OSO23.浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中_用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 _将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热_强氧

9、化性蓝色固体变白吸水性沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： 、 _ 。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车运输浓H2SO4。Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓) CO22SO22H2O钝化先加稀盐酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：_ 、 、 、 。2H=Ba2 =BaSO4CO2H2O2H=SO2H2OAgCl=AgCl例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )解析CaSO4微溶，不能

10、用硫酸清洗锅炉中的水垢。(2)用BaCl2溶液鉴别 ( )解析BaSO4、BaSO3均为白色沉淀无法用BaCl2鉴别(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO( )解析浓硫酸虽然具有强氧化性， 但不能氧化H2， CO， 因而可干燥H2、 CO。(4)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应( )解析稀硫酸溶液中的H可氧化活泼的金属。(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性( )解析体现浓硫酸的吸水性。(6)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )例2.将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。(

11、1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。 H与 又能氧化铜片，发生反应3Cu2 8H=3Cu22NO4H2O例3.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表： 浓硫酸稀硫酸物理性质加水_状态_密度_化学性质铁片_铜片(加热)_白纸_胆矾_胆矾溶解形成蓝色溶液放出大量热无明显变化油状液体液态(浓H2SO4)(稀H2SO4)无明显变化(钝化)铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片溶解，产生无色气体不反应变黑无明显变化蓝色变白例4.硫酸是中学化学实验室的常见药

12、品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(5)乙酸乙酯的水解_。(6)纤维素的水解_。(7)浓硫酸与铜的反应_。(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_。归纳总结浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸

13、不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。易错警示考点三硫及其化合物的综合应用1.硫及其化合物的转化关系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和

14、浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4.含硫物质的连续氧化硫元素考点4H2O2与O3的结构、性质和用途1.过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为HOOH，电子式为 。(2)过氧化氢的化学性质氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：H2O22KI2HCl=2KClI22H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2OH2O2H2S=S2H2OH2O2SO2=H2SO4注意在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件下其还原产物为OH(或氢氧化物)。还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。例如：2KMnO45H2O

15、23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2O不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu2、Fe3等)快速分解。(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。2.氧气的同素异形体臭氧(O3)(1)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。(2)化学性质强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：O32KIH2O=I22KOHO2漂白和消毒许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。(4)臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。(5)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。