高考化学大一轮复习 第一章 化学中常用的物理量——物质的量 基础课1 物质的量 气体摩尔体积课件

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1、化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量第一章第一章基础课基础课1物质的量气体摩尔体积物质的量气体摩尔体积0202真题演练明确考向0303课后巩固稳基提能栏目导航0101基础落实技能提升0101基础落实技能提升 1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系考点一物质的量摩尔质量考点一物质的量摩尔质量 2摩尔质量 (1)概念：_，其符号为M，单位为_。 (2)数值：以_为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的_。 (3)关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n_。单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量 gmol1 gmol1 相对

2、分子相对分子(或原子或原子)质量质量 (4)计算方法序号序号前提条件前提条件公式公式任意状态的任意物质任意状态的任意物质 M_已知一个分子的质量已知一个分子的质量 M_标准状况下的气体标准状况下的气体M_同温同压下的气体同温同压下的气体M(A)_m/n m(分子分子)NA 22.4 Lmol1 M(B)D(相对密度相对密度) 提示：(1)表示该气体的物质的量(2)表示该气体一个分子的质量(3)表示该气体的相对分子质量。 题组一有关基本概念的理解与应用 1正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目() (2)1 mol任何物质都含有6.

3、021023个分子() (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧() (4)阿伏加德罗常数(NA)就是6.021023() (5)0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子() (6)NaOH的摩尔质量为40 g() (7)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等() (8)1 mol OH的质量为17 gmol1() (9)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量() (10)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍() 题组二物质的量、摩尔质量、质量与微粒数之间的转换及相关计算 2在一定条件下，有下列物质： 8 g C

4、H46.021023个HCl分子2 mol O2 按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)： (1)摩尔质量_； (2)物质的量_； (3)分子数目_； (4)原子数目_； (5)质量_。 22 62 gmol1 16 1影响物质体积的因素考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 2气体摩尔体积 (1)标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，如果当1 mol气体的体积约是22.4 L时，则该气体所处的状况一定是标准状况() (2)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同() (3)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L() (4)在

5、相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同() 3阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的_。 (2)阿伏加德罗定律： 可总结为：_。温度和压强温度和压强 三同定一同三同定一同 为什么相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体所含的分子数相同？ 提示：由于相同温度、相同压强下，任何气体的分子间距离相同，则体积相同时所含的分子数也相同。 (3)阿伏加德罗定律的推论正比正比 正比正比 反比反比 如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。 (1)A、B中气体的物质的量_(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol

6、。 (2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。 (3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A) V(B)_。不一定不一定 1 1 2 1 题组一气体摩尔体积概念的理解与计算 1下列说法中正确的是() A在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定 B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同 答案：D 2(2018烟台检测)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02 1023个分子，这些分子由1.204

7、1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是() A该温度和压强可能是标准状况 B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C每个该气体分子含有2个原子 D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LA 解析：解析：若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和，故该温度和压强不可能是标准状况，压强不可能是标准状况，A项错误，项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根

8、据题意，在此温度和压强条项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，件下，Vm30 Lmol1，D项正确。项正确。A 两个宏观量与一个微观量的转化关系 题组二阿伏加德罗定律及其推论的应用 4(2018盐城模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小 C两种气体所含的分子数目相等D两种气体所含的氧原子数目相等D 解析：解析：根据根据mV，可知，可知O2、O3的质量相等，物质的量之比是的质量相等，物质的量之比是32，同温同体，同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为积时，

9、气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为32，A错误；错误；O2、O3的质量相等，的质量相等，B错误；两种气体的分子数目之比等于物质的量之比，为错误；两种气体的分子数目之比等于物质的量之比，为32，C错误；由错误；由O2、O3的质量相等可知所含的氧原子数目相等，的质量相等可知所含的氧原子数目相等，D正确。正确。 5下列说法不正确的是() A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同 B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16 11 C温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为5 2 D等温等压条件下，5 mol O2

10、(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5 2A 解析：解析：温度相同、压强相同、体积相同的温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和和N2(g)所含的分子数相同，故所含的分子数相同，故A错误；等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故错误；等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；同温同体积的正确；同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；等温等压条件下气体的物质的量之正确；等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比，故比等于体积之比，故D正确。正确。 有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路 第一步，分析“条件”：分析题干中

11、的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。 1抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体。 2排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。“多角度多

12、角度”突破有关阿伏加德罗常数的判断突破有关阿伏加德罗常数的判断 3记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。 4审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，用好公式ncV。 (3)在判断溶液中微

13、粒总数时，是否忽视溶剂水。 (2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)反应反应物质物质转移电子的物质的量或电子数目转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或或H2O)1 mol Na2O21 mol或或NA1 mol O22 mol或或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或或2NA1 mol Fe3 mol或或3NA 一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA() (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5

14、NA() (3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA() (4)标准状况下，22.4 L SO3含有的SO3分子数为NA() (5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA() 二、物质的量或质量与状况 2正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA() (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA() (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子() (4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA() 三、物质的组成与结构 3正误判断，正确的划“”

15、，错误的划“” (1)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同() (2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA() (3)31 g白磷中所含共价键数目为NA() (4)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA() (5)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA() 四、电解质溶液中粒子数目的判断 4正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA() (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA() (3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.

16、2NA() (4)25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA() (5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA() 五、阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” 5正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA () (2)密闭容器中2a mol NO与a mol O2充分反应，产物的分子数为2aNA() (3)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA() (5)向含4 mol HCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分

17、反应后，生成NA个Cl2() (6)用含有1 mol FeCl3的溶液充分反应后得的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒() 六、以氧化还原反应中的电子转移数目为设陷方向 6正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA() (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA() (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA () (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA() (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当

18、有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子数目为NA() 正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤” 第一步：查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况； (2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是否为气体。 第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提 (1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制； (2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、物质是不是气体； (3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注是否给出了溶液的体积。 第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程

19、中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提 (1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系； (2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。0202真题演练明确考向D 2(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键A 解析：解析：A对：对：11B中含有中含有6个中子，个中子，0.1 mol 11B中含有中含有0.

20、6NA个中子。个中子。B错：溶液体错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。积未知，无法计算氢离子个数。C错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算计算2.24 L苯完全燃烧产生的苯完全燃烧产生的CO2分子数。分子数。D错：错：PCl3与与Cl2生成生成PCl5(g)的反应是可的反应是可逆反应，所以逆反应，所以1 mol PCl3与与1 mol Cl2反应制备反应制备PCl5(g)，增加的，增加的PCl键的数目小于键的数目小于2NA。 3(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为

21、2NA B1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAA 解析：A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 m

22、ol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。 4(2016四川卷，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NA D0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NAB 5(2016海南卷，9)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是() A可生成H2的质量为0.02 g B可生成氢的原子数为2.4081023个 C可生成H2的体积为0.224 L

23、(标准状况) D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量D 6(2017江苏卷)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。谢谢观看