第6讲电解质溶液

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1、第 6 讲电解质溶液班级姓名学号编写：时亚中审核：刘晓梅考纲要求：1、了解电离、电解质、强电解质、弱电解质的概念，了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡2、了解水的电离和水的离子积常数；了解溶液的pH 的定义，能进行溶液pH 的简单计算3、了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用4、理解难溶电解质存在溶解平衡，能运用溶度积常数（K sp）进行简单计算例 1、下列说法不正确的是A 在同温度、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同B 常温下，向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量 CH 3COONa 固体，该溶液中水的电离程度将增

2、大，且 K w 不变C100时水的离子积常数为5.5 1013，说明水的电离是放热反应D 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大，水的离子积常数 K w 不变ECl 2 溶于水能导电， Cl2 是电解质例2、下列关于用已知浓度盐酸测定某NaOH 溶液物质的量浓度的实验说法正确的是A 锥形瓶需要用所盛溶液润洗2 次，再装液B 用盐酸滴定NaOH 溶液时，用酚酞作指示剂，终点颜色变化为红色变为浅红色C用 NaOH 溶液滴定一定体积盐酸时，碱式滴定管未用待测NaOH 溶液润洗， 则所测NaOH溶液浓度偏低D 滴定过程中，眼睛一直注视滴定管中液面下降，防止液面低于最低刻度线例 3、下列说

3、法正确的是A 已知 25时， Ksp(AgCl)=1.810 10、 Ksp(Ag 2CrO 4)=2.0 10 12，所以 AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO4 的溶解度B 在浓度均为 0.01mol/L NaCl 和 Na2CrO4 的溶液中滴加0.01mol/L AgNO 3 溶液，先析出 AgCl ，说明 Ksp(AgCl) Ksp(Ag 2CrO4 )CBaSO4 固体加入到饱和Na2CO3 溶液中，过滤，向滤渣中加盐酸，有气体生成，说明Ksp（ BaSO4） Ksp（ BaCO3）D 向浓度均为0.1mol/L的 MgCl 2 和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色

4、沉淀，说明 KspCu(OH) 2 KspMg(OH) 2E已知 Ksp(AgCl)=1.5 104、Ksp(AgBr)=8.4 10 6，将 AgCl 和 AgBr 的饱和混合溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO 3 溶液，发生反应后 AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀F向含 KCl 、KBr 混合液中滴加AgNO 3 溶液，先出现淡黄色沉淀，则K sp(AgCl) Ksp(AgBr)例 4、下列说法正确的是A 0.1mol/L Na 2CO3 溶液中加蒸馏水稀释，CO32的水解程度变大，溶液的pH 不断变大B 常温下， 1L 0.1mol/LCH 3COONa 溶液中含有的Na +和 C

5、H 3COO总数为 0.2NAC常温下， 20L pH=12 的 Na2CO3 溶液中含有的OH 离子数为 0.2NAD 相同条件下， Na2CO3 溶液的碱性强于 C6H 5ONa，说明 C6H 5OH 的酸性强于 H2CO3E相同条件下， Na2CO3 溶液的 pH 大于 Na2SO3溶液的 pH ，说明非金属性S CF25时， pH 7 的 KHSO 3、 K 2SO3（浓度均大于0.1 mol L1 ）混合溶液：c(K + ) 2c(SO32 )+ c(HSO3 )+ c(H2 SO3)例 5、已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3 COOHH。下列表述不正确 的2CO3HCNHCO

6、3是A 25时，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH(Na 2CO3) pH(NaCN) pH(NaHCO 3) pH(CH 3COONa)B 等 pH 的下列盐溶液的物质的量浓度大小关系为：c (Na2CO 3) c (NaCN) c (NaHCO 3) c (CH 3COONa)C 0.1 mol L1 的 Na2CO3溶液中： c(OH) c(H+) c(HCO 3 ) c(H 2CO3)D 25时， pH 4.75，浓度均为0.1 mol L1 的 CH 3COOH 、 CH3COONa 混合溶液：c( CH 3 COO)+c( OH )c(CH 3COOH)+ c(H+) 1溶液

7、与 b mol L 1E a mol L HCNNaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：)，则 a 一定大于 bc(Na+) c(CN例 6、某碱性溶液中只含有Na+、 CH 3COO 、 H +、 OH 4 种离子。下列描述正确的是A 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH 和 CH3 COOH 溶液混合而成B 该溶液可能由pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成) c(OH+)C该溶液中离子浓度一定为c(Na+) c(CH 3COO)c(Hc(Na+ )D 加入一定量冰醋酸， c(CH 3COO )可能大于、等于、小于例 7、室温时，向20m

8、L 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的 NaOH 溶液，溶液的pH 变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系描述不正确的是A a 点时：+c(CH3COOH) c(Na ) c(CH 3COO ) c(H ) c(OH)+B b 点时： c(Na )=c(CH 3COO ) c(H )=c(OH)Cc 点时： c(H+)= c(CH 3COOH)+ c(OH )D d 点时： c(Na+ ) c(CH 3COO ) c(OH ) c(H+ )巩固练习：1、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A 物质的量浓度相等的NH 4HSO4NH 4HCO 3N

9、H 4Cl， pH 值的大小关系：1的 CH3COONa 溶液和一定浓度和体积的稀盐酸溶液混合至溶液B 常温下，将 0.1 mol LpH=7 ：c(Na+) c(CH 3COO)c(Cl )= c(CH 3COOH) c(H +)= c(OH )C常温下， pH=6 的 NaHSO3 溶液中： c(SO32 ) c(H 2SO3)=9.9107mol/LD 物质的量浓度之比为 1： 2 的 NaClO 和 NaHCO 3 混合溶液中：c(ClO )+c(HClO)=2 c(CO32)+2 c(HCO 3)+2 c(H2 CO3)-1的 H-12C2O4溶液中逐滴加入 0.1 mol LKOH

10、 溶液，所得滴定曲线2、常温下，向 10 mL 0.1 mol L 如图所示。下列说法正确的是pH.CA KHC 2O4 溶液呈弱碱性B.D+) c(OH )7B B 点时： c(K + ) c(HC2O4 )c(HCC 点时：A.2+2 01020V(KOH)/mLc(H C2O4 )+c(C2O)+c(H 2C2O4)4)+ c(H2C2O4) c(K) c(H C2 O4 )+2 c( C2O4D D 点时： c(H +)+ c(HC2O4 )+ c(H 2C2O4)= c(OH)3、已知 25时几种不同一元弱酸的电离常数：HF： Ka=1.8 10-4；CH 3COOH ： Ka=1.

11、8 10-5；HCN ： Ka=4.910-10。（ 1）由此得出上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为：。（ 2） 25时， NaF、 CH 3COONa 、NaCN 三种溶液的水解平衡常数由小到大的顺序为：。由此可以得出什么结论：。（ 3）由25时醋酸的电离常数和醋酸钠的水解平衡常数可以得出，等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液呈性；由 25时氢氰酸的电离常数和氢氰酸钠的水解平衡常数可以得出，等物质的量浓度的氢氰酸和氢氰酸钠混合溶液呈性。4、那是心与心的交汇，是相视的莞尔一笑，是一杯饮了半盏的酒，沉香在喉，甜润在心。红尘中，我们会相遇一些人，一些事，跌跌撞撞里，逐渐懂得了这世界，懂得如何经营自己

12、的内心，使它柔韧，更适应这风雨征途，而不会在过往的错失里纠结懊悔一生。时光若水，趟过岁月的河，那些旧日情怀，或温暖或痛楚，总会在心中烙下深深浅浅的痕。生命是一座时光驿站，人们在那里来来去去。一些人若长亭古道边的萋萋芳草，沦为泛泛之交；一些人却像深山断崖边的幽兰，只一株，便会馨香满谷。人生，唯有品格心性相似的人，才可以在锦瑟华年里相遇相知，互为欣赏，互为懂得，并沉淀下来，做一生的朋友。试问，你的生命里，有无来过这样一个人呢？张爱玲说 “因为懂得，所以慈悲”.于千万人群中，遇见你要遇见的人，没有早一步，也没有晚一步，四目相对，只淡淡的问候一句：哦！原来你也在这里，这便足够。世间最近与最遥远的距离，来自于心灵与心灵。相遇了，可以彼此陌生，人在咫尺心在天涯，也可初见如旧，眼光交汇的那一刻，抵得人间万般暖。