1011年大学无机及分析化学试卷

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1、 本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业 南 京 农 业 大 学 试 题 纸2010-2011学年第一学期 课程类型：必修 试卷类型：A 课程 无机及分析化学 班级 学号 姓名 成绩 题号一二三四总分装订线装订线得分 一、 选择题（每题2分，共30分） 1 下列质量摩尔浓度相同的溶液的凝固点由低到高的顺序是 （ ）HAc溶液CaCl2溶液蔗糖水溶液NaCl水溶液 A B. C. D.2 某体系经过循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是 （ ） A. H B.S C.G D.W3. 等温等压下，已知反应X=2Y的及反应2X=Z的，则反应Z=4Y的为 ( ) A2 + B.2+ C,2-

2、D.2-4.下列化合物熔点高低顺序正确的是 （ ）A. SiC4KClSiBr4MgO B.MgOKClSiBr4SiC4 C.SiBr4SiC4MgOKCl D.KClMgOSiC4SiBr4 5. 量子数n-3,m=1的原子轨道上，允许的最多电子数为 （ ） A2 B.4 C.6 D.86. 下列各数中，有效数字位数为4位的是 （ ）A. C(H+)=0.0300mol.L-1 B.pH=10.69C.1000 D.c(NaOH)=0.10877. 已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1mol.L-1,pH=3.00,则其0.1mol.L-1的共轭碱NaB溶液的pH为 （ ）A. 11.00

3、B10.00 C.9.00 D.8.008. 某一试液（可能是NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种或两种混合物），采用双指示剂法，在同一锥形瓶中用HCl标准溶液连续滴定，以酚酞为指示剂消耗HCl的体积为V1，以甲基橙为指示剂消耗的体积为V2，若0V1V2,则此试液的组成为 （ ）A. Na2CO3 B.Na2CO3和NaHCO3 C.NaOH+Na2CO3 D.NaHCO39. 某温度下，难溶性物质AmBn的溶解度是xmol.L-1，则该温度下其为 （ ）A. xm+n B.mnxm+n C.mmnnxm+n D. mnnm xm+n 10. 下列配位体中能做螯合剂的是 （ ）A. H

4、2NNH2 B.H2NCH2CH2NH2 C.SCN- DSO42-11. 已知AgCl的及的，则的平衡常数为 （ ）A. B./ C./ D.1/12. 利用酸效应曲线可选择滴定单独金属离子时的 ( )A最低酸度 BpH突跃范围 C最低pH值 D最高pH值13. 某电池的电动势E=0.27V，则该电池的标准电动势为 （ ）A.0.24V B.0.27V C.0.30V D.0.33V14. 下列滴定实验中，指示剂在接近终点时加入的是 （ ）A. NaOH标准溶液滴定HCl溶液 B.AgNO3标准溶液滴定Cl-（莫尔法）C.EDTA标准溶液滴定Zn+ D.Na2S2O3标准溶液滴定I2溶液15

5、. 分光光度法中，下列叙述错误的是 （ ）A. 吸光度可表示为-lgT B.可以采用示差分光光度法测定较高含量的组分C.一般选择被测物质的最大吸收波长作为入射光的波长D.若样品溶液有色，而试剂、显色剂均为无色时，可用配制溶液的溶剂作为参比溶液二、 填空题（每题2分，共30分）1.用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500mmo.L-1,MgCl250mmo.L-1,AlCl30.70mmo.L-1则将该溶胶至于外加电场中，胶体颗粒将向外加电场的_（正/负）极移动。制备的AgI溶胶的胶团结构式为_。2.对于反应2A(g)+B（g）3C(g),已知反应物A

6、和B的初始浓度及测得的反应初始速度v如下表所示。则该反应的速率方程是_，总反应级数分别是_。试验序号cA/mo.L-1cB/mo.L-1v/mo.L-1.s-1（1）0.20.32.0（2）0.20.38.0（3）0.30.68.03.Na2HPO4溶液的质子条件式是_。4.已知某元素在Kr以前（指周期表中位置）；当此元素失去三个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰好半充满，此元素为_。5.佛尔哈德法测定Ag+时选择的指示剂是_。6.Pt(NO2)(NH3)(en)Cl配合物系统命名是_，配位数是 _。7.Fe(CN)64-配离子中，中心原子采用_轨道杂化，其构成的配合物是_（内/外）轨型配

7、合物。8.置浓度为溶液于厚度为2.0cm的比色皿中，用470nm波长的光测得其透光率为30.0%，则该溶液的吸光度_，该波长下的摩尔吸光系数为_。9.已知.则氧化还原反应滴定体系的突跃范围为_。10.选择指示剂的依据是_。三、简答题（每题4分，共8分）1.不用计算，请解释为何Ag不能置换出HCl溶液中的H+，但能置换出HI溶液中的H+？2.配位滴定中要控制溶液pH范围，请简要说明其原因。四、 计算题（每题8分，共32分）1. 乌洛托品（化学名称：六次甲基四胺-）是治疗尿道感染的药品，药典上规定纯度不能小于99%，称取该药品0.1190g加入0.0497mol.L-1H2SO450.00mL，加

8、热发生反应：再用0.1037moLNaOH回滴过量的H2SO4，消耗NaOH 15.27mL，计算样品中乌洛托品的质量分数，并说明其纯度是否达到药典的规定。（M=140.2gmol-1）2.欲配制pH=4.70缓冲溶液500mL，应该用50mL 1.0mol.L-1NaOH和多少毫升的 1.0mol.L-1HAc，并需加多少毫升水？已知=4.753. 已知298.15K时的原电池（1） 写出原电池正、负极的电极反应；（2） 计算原电池反应的标准平衡常数；（3） 计算该原电池的电动势；（4） 计算电池反应的已知=0.799V，4. 风化反应可表示为： 已知 -3644 -1267 -228.6和

9、298K时的水的饱和蒸汽压为3.17kPa。求（1）298K时该反应的和 （2）在298K和空气相对湿度为60%时，是否发生风化？无机与分析化学练习题答案一、选择题1.C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.B 11.A 12.C 13.B 14.D 15.D 二、填空题1.正 2. 2 3.4. 铁 5.6. 氯化一硝基一氨基一乙二胺合铂1 127. d2sp3 内 8. 0.523 9. 0.86-1.44V 10.指示剂的变色范围全部或一部分落在滴定的突跃范围内 三、 简答题1. H2SO4 2NaOH 1 2 n 2H2SO4 乌洛托品 2 1 XW%= 所以纯度达到了药典规定的2. 加水量=3. 4.第2页 共4页