高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.2 外界条件对化学反应速率的影响课件1 鲁科版选修4

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1、探究实验一：浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O组别组别KMnO4（H H+ +）溶液）溶液H2C2O4溶液溶液1 14ml 0.01mol/L4ml 0.01mol/L2ml 0.1mol/L2ml 0.1mol/L2 24ml 0.01mol/L4ml 0.01mol/L2ml 0.2mol/L2ml 0.2mol/L注意观察实验现象，并得出相应结论注意观察实验现象，并得出相应结论。探究实验二：温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnS

2、O4+K2SO4+10CO2+8H2O组别组别KMnO4（H H+ +）溶液溶液H2C2O4溶液溶液反应温度反应温度1 14ml 0.01mol/L4ml 0.01mol/L2ml 0.2mol/L2ml 0.2mol/L20202 24ml 0.01mol/L4ml 0.01mol/L2ml 0.2mol/L2ml 0.2mol/L5050注意观察实验现象，并得出相应结论注意观察实验现象，并得出相应结论。思考：思考：浓度、温度是如何影响反应速率的？浓度、温度是如何影响反应速率的？碰撞理论碰撞理论分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足够能分子具有足够能量（活化分子）量（活化分子）有合适的取

3、向有合适的取向有效有效碰撞碰撞发生化发生化学反应学反应碰撞理论解释碰撞理论解释浓度浓度对反应速率的影响对反应速率的影响注意：对于某一反应来说，其他条件不变时（温度），注意：对于某一反应来说，其他条件不变时（温度），反应物中活化分子百分数是一定的反应物中活化分子百分数是一定的 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内活化分子活化分子百分数百分数有效碰有效碰撞几率撞几率化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变碰撞理论解释碰撞理论解释浓度浓度对反应速率的影响对反应速率

4、的影响碰撞理论解释碰撞理论解释压强压强对反应速率的影响对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内活化分子活化分子百分数百分数有效碰有效碰撞几率撞几率化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加加快加快加快加快不变不变不变不变碰撞理论解释碰撞理论解释压强压强对反应速率的影响对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释温度温度对反应速率的影响对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内活化分子活化分子百分数百分数有效碰有效碰撞几率撞几率化

5、学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变不变加快加快加快加快加快加快不变不变不变不变增加增加碰撞理论解释碰撞理论解释温度温度对反应速率的影响对反应速率的影响增加增加增加增加不变不变加快加快增加增加催化剂催化剂对反应速率的影响对反应速率的影响加了催化剂加了催化剂反应过程反应过程E1反应物分子平均能量反应物分子平均能量生成物分子平均能量生成物分子平均能量活化分子能量活化分子能量活化能活化能能量能量E2 影响影响外因外因 单位体积内单位体积

6、内活化分子活化分子百分数百分数有效碰有效碰撞几率撞几率化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变不变不变不变加快加快加快加快加快加快加快加快不变不变不变不变增加增加增加增加小结小结思考：思考：当外界条件保持不变时，随着酸性高锰酸钾与草酸当外界条件保持不变时，随着酸性高锰酸钾与草酸反应的进行，反应速率应该如何变化？反应的进行，反应速率应该如何变化？室温下，室温下，4ml 0.01mol/L 4ml 0.01mol/L K

7、MnO4（H H+ +）溶液与）溶液与 2ml 0.2mol/L 2ml 0.2mol/L H2C2O4溶液每隔溶液每隔1010秒钟图片对比秒钟图片对比。思考讨论：思考讨论：为什么此反应在一段时间内反应速率增大？为什么此反应在一段时间内反应速率增大？2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O可能原因：可能原因：1、反应放出热量、温度升高、反应放出热量、温度升高 2、反应过程中产生了催化剂（、反应过程中产生了催化剂（MnSO4）。当外界条件不变时，酸性高当外界条件不变时，酸性高锰酸钾与草酸反应，反应速锰酸钾与草酸反应，反应速率随时间变化趋势率随时间变

8、化趋势4ml 0.01mol/L4ml 0.01mol/LKMnO4（H H+ +）溶液与）溶液与2ml 0.2mol/L2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液反应温度变化溶液反应温度变化时间时间/s0 01010202030304040温度温度/26.726.726.726.726.726.726.826.826.826.81020时间时间/s反应速率反应速率02MnO4- -+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O强化理解以下说法中正确的是（以下说法中正确的是（ ）A A、钠与水反应，增加水的量会加快钠与水的反应速率、钠与水反应，增加水的量会加快钠与水的反应速率B B、铁与

9、稀硫酸反应，增加铁的量会加快反应速率、铁与稀硫酸反应，增加铁的量会加快反应速率C C、当其他条件相同时，相同大小的铁片与、当其他条件相同时，相同大小的铁片与3mol3mol盐酸反应要比与盐酸反应要比与1mol1mol盐酸反应的速率快盐酸反应的速率快D D、 molHmolH2 2S S与与molSOmolSO2 2在密闭容器中发生此反应在密闭容器中发生此反应2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O，当压缩其体积增大压强时，反应速率加快，当压缩其体积增大压强时，反应速率加快在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度增大反应物的浓度升高温度升高温度 增大压强增大压强加入催化剂加入催化剂A B C D强化理解C