高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.3 反应条件对化学平衡的影响课件2 鲁科版选修4

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1、 反应条件对化学平衡的影响 一定条件下反应达到平衡改变条件平衡破坏新条件下新化学平衡 Q=K QK Q=K红棕色红棕色 序序号号实验内容实验内容实验实验记录记录实验结论实验结论( (平衡移动平衡移动方向方向) )温度变化温度变化混合气体颜混合气体颜色色c(NO2)1 1将充有将充有NO2的的烧瓶放入冷水烧瓶放入冷水中中2 2将充有将充有NO2的的烧瓶放入热水烧瓶放入热水中中降温降温颜色变浅颜色变浅 减小减小正向正向升温升温颜色变深颜色变深增大增大逆向逆向活动活动探究探究温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响你能解释上述现象产生的原因吗？范托夫公式：范托夫公式：T K QK 平衡逆向移动（平衡

2、左移）平衡逆向移动（平衡左移） 升高温度，平衡向吸热反应方向进行降低温度，平衡向放热反应方向进行 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。常数实现的。改改 变变 浓浓 度度反应现象反应现象平衡移动方向平衡移动方向增增大大反应物反应物增增大大c c( (FeCl3) )增增大大反应物反应物增大增大c c( (KSCN）正正 向向正正 向向颜色变深颜色变深颜色变深颜色变深实验实验探究探究浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)（血红色）（血红色）你能解释上述现象产生的原因吗？增大增大c c(

3、(FeCl3) ) Q K不变 QK 平衡正向移动（平衡右移）平衡正向移动（平衡右移） 增大增大c c( (KSCN） Q K不变 QK 平衡逆向移动（平衡左移）平衡逆向移动（平衡左移） 增大压强增大压强 Q K不变 Q K，平衡，平衡逆向逆向移动移动改变浓度，若改变浓度，若Q Q K，平衡，平衡正向正向移动移动减小压强减小压强，平衡向，平衡向气体分子数增大气体分子数增大的方向移动的方向移动增大压强增大压强，平衡向，平衡向气体分子数减小气体分子数减小的方向移动的方向移动早在早在18881888年，法国科学家年，法国科学家勒勒夏特列夏特列就发现了这其中的规就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒律

4、，并总结出著名的勒夏特夏特列原理，也叫化学平衡移动原列原理，也叫化学平衡移动原理：理：改变影响化学平衡的改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。减弱这种改变的方向移动。 在一定条件下在一定条件下,反应反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是气体的颜色变浅。下列判断正确的是( ) A. 正反应为吸热反应正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变各物质的浓度不变B2 2已知化学反应已知化学反

5、应2A(?)+B(g) 2C(?)2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( )( ) A AA A是气体，是气体，C C是固体是固体 B BA A、C C均为气体均为气体 C CA A、C C均为固体均为固体 D DA A是固体，是固体，C C是气体是气体 1 1某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( )( ) A A增大反应物浓度增大反应物浓度 B B减小反应容器的体积减小反应容器的体积 C C增大生成物浓度增大生成物浓度 D D升高反应温度升高反应温度AD