3.化学计量在实验中的应用

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1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）学习目标知识与技能：1、使学生初步理解物质的量的单位摩尔的含义。2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法：1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教学重点:物质的量及其单位教学难点:摩尔质量和有关计算先学后教（1）物质是由 、 、 微粒构成的。方程式2

2、H2+O2=2H2O系数的意义是什么？ （2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？ （3）在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗?（4）怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？【知识点一】物质的量-七个基本物理量之一意义 ： 单位 ： 简称 符号 ： 使用范围： 思考下列说法正确吗？1、 2 mol 人 2、 1 mol 氧 3、 1.5 mol 氧气 4、 1 mol O2 5、2.5 mol H+ 6、0.5 mol e- 7、3 mol NaOH 8、1 mol OH-【知识点二】阿伏加德罗常数 定义 ：

3、 符号 ： 其近似值为。1mol任何粒子的集合体中的微粒数都约等于_。 物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系： 练习1（1）0.5mol CO2约含有 个CO2分子， mol O原子；（2）1.2041023 个CH4分子中含有 mol C原子，约含有 个H原子；（3）0.2 mol Na2SO4含有 mol Na+， mol SO42-, 约含有 个O【知识点三】摩尔质量定义 ： 单位 ： 符号 ： n、m、M数学表达式： 注意：各种微粒的摩尔质量在数值上与这种微粒的相对分子质量相等，单位不同。例如：镁的相对原子质量是 ，摩尔质量是 。 水分子的相对分子质量是 ，

4、摩尔质量是 。 Cl的摩尔质量是 ，SO42的摩尔质量是 。以学定教1、 “物质的量”是国际单位制中的七个基本物理量之一，就如同“长度” “时间” 等物理量，它是衡量物质所含微观粒子数多少的一个物理量，用符号“n” 表示 。2、 “摩尔”是“物质的量”的单位，就如同 “米”是 “长度” 的单位 “秒”是 “时间”的单位一样， “摩尔”用符号“mol”表示，含有6.021023个粒子的任何粒子集合体都称为1mol。3、 现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？讨论1：下列说法是否正确？（1

5、）物质的量是表示物质的数量；（2）摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；（3）每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子;（4）0.5摩尔氧；（5）NaCl的量是0.2摩。总结板书：一 物质的量1、物质的量这个物理量只适用于 ，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用 表示。2、阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它是带单位的，其单位是 ；阿伏加德罗常数的符号为 ，6.021023mol1是阿伏加德罗常数的近似值，类似于圆周率的符号为,3.14是的近似值3、由阿伏加德罗常数的含义可得下列公式： （ N表示物质所含的微粒数，不带单位）。讨论2填写下列空白：（1）1molOH-中约含有

6、个OH-;（2）3molH2SO4 中约含有 个H2SO4;（3）0.5mole-中约含有 个 e- ;（4）3.01 1023个Fe, 其物质的量为 ；总结板书：二 摩尔质量 1、摩尔质量的单位是g.mol1，而相对原子质量(Ar)和相对分子质量(Mr)是个比值，没有单位，两者在数值上相等，单位不同，如Fe的摩尔质量是 ，Fe的相对原子质量是 。2摩尔质量（M）与物质的量（n）质量(m) 阿伏加德罗常数（NA) 微粒数N之间的关系为： M单位：（ g.mol1） m单位：（g）； n单位：（mol）练习2讨论3填写下列空白:（1）H2SO4的摩尔质量是_；（2）24.5克H2SO4的物质的量

7、是 mol；（3）0.01 mol 某物质R的质量是1.06克，此物质R的摩尔质量为 ；（4）1.5mol 硫酸的质量是 克，其中含有 mol O ，其质量是 克。【当堂训练】1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）A32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气

8、分子的物质的量是0.5mol3下列说法正确的是 （ ）A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等4下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）A0.3mol CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 51molCO2中含有 molC,约含有 个氧原子，共有 mol原子。6、0.2molNH4+ 约含有 个N， molH， mole-。【当堂反馈】1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A. 1mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012Kg1

9、2C中含有6.021023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列说法正确的是 （ ）A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H3比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 4相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF52.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH；5molNa2SO4溶于水

10、电离出Na 个；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。6 0.1 molL1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na与H2O的个数比为1100。微粒数（ ）氢原子6.021023个水分子微粒数（ ）氧原子物质的量（ ）H物质的量（ ）O1 mol H2O质量（ ）H2O7请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。849g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少?自学指导下节课知识“气体摩尔体积”的学习指导1、 知道决定物质体积大小的三个因素从(1)、100 个乒乓球与50 个乒乓球，谁占的体积大？(2)、50个乒乓球与50 个篮球，都紧密堆积，

11、哪一堆球所占的体积大？(3)、如果球的数目都为100个，且球与球都间隔1米，在操场上均匀分布，乒乓球和篮球哪个所占的总体积更大？2、 掌握气体摩尔体积的概念、单位、表达式3、 应用22.4 L/mol 时,要注意四个要点从气体摩尔体积的概念及影响气体体积的因素4、 掌握阿伏加德罗定律的内容及应用5、 提供如下资料供自学参考（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积: 固体液体气体（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。（3）压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。（4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。（5）阿伏加德罗定律理解：适用对象：任何气体。条

12、件：温度、压强、体积相同。结论：分子数也相同.(即物质的量相同。）答案练习1（1）3.011023 1（2）0.2mol 4.8161023(3)0.4 0.2 4.8161023讨论1：（1）否（2）否（3）是（4）否（5）否讨论2（1） 6.021023（2）1.8061024（3）3.011023（4）0.5mol练习2（1）98 g/mol（2）0.25（3）106 g/mol（4）147 6 96【当堂训练】1、B 2、A 3、D 4、BC5、1 1.2041024 3【当堂反馈】1.AC 2.BC 3.C 4.A 5.1.5051024 、3.011024、6.021024 、0.46.361.8g 7.1.2041024 个 6.021023 个 18 g 2mol 1mol8. 0.5 mol 60 g5