高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应课件1 新人教版必修1

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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一、知识回顾一、知识回顾什么是氧化反应、还原反应？什么是氧化反应、还原反应？氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？CuO H2 = Cu H2O氧化剂还原剂失去氧得到氧价降低价升高CuO + H2 = Cu + H2O得氧、被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化产物还原剂还原剂失氧、被还原、发生还原反应氧化剂氧化剂还原产物还原产物氧化还原与化合价升降氧化还原与化合价升降有联系吗？有联系吗？化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？H2O CuO SO2 SO3 KCl CaCl2 FeCl2Fe2(SO4)

2、3 Fe3O4 KClO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4 MnO2判断元素化合价氢氢+1,氧氧-2, 银锂钠钾银锂钠钾+l价价, 锌镁钙钡锌镁钙钡+2价。价。 铝铝+3,硅硅+4. 遇金属或是氢遇金属或是氢, 氮磷氮磷-3硫硫-2, 氟氯溴碘总氟氯溴碘总-1.可变价可变价,不可怕不可怕,具体判断具体判断“和为零和为零”，单质为零要记清单质为零要记清.化合价记忆口诀 化合价计算方法单质：零价单质：零价化合物：总化合价代数和为零化合物：总化合价代数和为零离子：总化合价代数和为离子电荷数离子：总化合价代数和为离子电荷数高中常见有价变的元素：高中常见有价变的元素：C N S Cl Fe Cu

3、 O金属金属无负价无负价NaH+1 -1 ClNa失去失去e-失去失去e-得到得到e-Na+ Cl -Cl -Na+氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程化合价的升降原因化合价的升降原因1电子的得失电子的得失 (非金属元素与金属元素之间非金属元素与金属元素之间)2 8 1287二、化合价的升降原因二、化合价的升降原因H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降原因化合价的升降原因2共用电子对的偏移共用电子对的偏移(非金属元素与非金属元素与非金属元素之间非金属元素之间) H2 + Cl2 = 2HCl 化合价的升降原因化合价的升降原因 电子的得失电子的得失 (非金属元素与金

4、属元素之间非金属元素与金属元素之间)共用电子对的偏移共用电子对的偏移(非金属元素与非金属元素之非金属元素与非金属元素之间间) 在反应在反应H2+Cl2=2HCl中，中， 元素化合价升高，被元素化合价升高，被 (填填“氧化氧化”或或“还原还原”)， 发生发生 (填填“氧化氧化”或或“还原还原”)反应；反应； 元素化合价降低，元素化合价降低， 被被 (填填“氧化氧化”或或“还原还原”)，发生，发生 (填填“氧化氧化”或或“还原还原”)反应。反应。H氧化氧化氧化氧化Cl还原还原还原还原0 0 +1 -1三、氧化还原反应三、氧化还原反应还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低氧化反应，化合价升高氧化反

5、应，化合价升高氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高H H2 2 + + CuOCuO = H = H2 2O + CuO + Cu还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低+2+20 00 0+1+1氧化反应即为氧化反应即为化合价升高化合价升高的反应；的反应；还原反应即为还原反应即为化合价降低化合价降低的反应。的反应。H H2 2 + CuO = H+ CuO = H2 2O + CuO + Cu2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2+7+6+40-2化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价

6、升高，氧化反应化合价升高，氧化反应从化合价的角度分析氧化还原从化合价的角度分析氧化还原氧化还原反应的几个氧化还原反应的几个重要概念重要概念1、氧化还原反应氧化还原反应：凡是凡是有有元素元素化合价升降化合价升降的化学反应。的化学反应。3、氧化剂、氧化剂：得电子（有元素价降低）的物质（反应物）。2、还原剂、还原剂：失电子（有元素价升高）的物质（反应物）。化合价的升降原因化合价的升降原因 电子得失或共用电子对的偏移电子得失或共用电子对的偏移氧化还原反应判断氧化还原反应判断 万能方法万能方法 （六根清楚法）（六根清楚法）氧失升升氧还还氧氧对应产物是氧化产物失去电子价升高被氧化还原剂发生氧化反应2H2

7、+ O2 2H2O还原剂还原剂氧化剂氧化剂00+1-2玩湿身，痒痒痒 1、 FeFe2 2O O3 3高温下通高温下通COCO气体，写出化学方程式：气体，写出化学方程式： _指出指出_元素化合价降低，元素化合价降低，_（得、失）电子，（得、失）电子， _发生还原反应发生还原反应,_,_是氧化剂，是氧化剂， _是氧化产物。是氧化产物。 _元素化合价升高，元素化合价升高，_（得、失）电子，（得、失）电子， _发生氧化反应，发生氧化反应， _是还原剂，是还原剂， _ _ 是还原产物。是还原产物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高温高温FeFe失失FeFe2 2O O3 3FeFe2

8、 2O O3 3COCO2 2C C得得COCOCOCOFeFe+30+2+4【思考与交流思考与交流】【思考与交流思考与交流】2.判断：下列化学属何种基本反应类型？；判断：下列化学属何种基本反应类型？； 是否是氧化还原反应？是否是氧化还原反应？ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0 +2 +2 0MgO+2HCl=MgCl2+H2O0 0 +4 -2S + O2 = SO2点燃点燃H2O+ CaO = Ca(OH)2CaCO3 = CaO + CO2高温高温2H2O = 2H2 + O2电解电解+1 -2 0 0(7) CuO+CO=Cu+CO2化合分解置换分解化合复分解化合反应化

9、合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图交叉分类图氧化还原反应氧化还原反应与与四种基本反应类型四种基本反应类型的关系正确的是的关系正确的是 交叉分类图交叉分类图图图1图图2氧化 还原化合分解分解置 换复分解(1)双线桥法双线桥法分析氧化还原反应得失电子数得失电子数计算公式计算公式= a b c 四四. 氧化还原反应的表示方法注意注意:画箭头时两端画箭头时两端对准对准同一元素；同一元素； 线桥线桥跨过跨过等号等号箭头上箭头上写明写明电子的电子的得得或或失失，与，与数目数目 单位单位等。等。元素价变元素价变下标价变的系

10、数价变的系数2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 3 31 12 e e- -3 32 21 e e- -0 +30 +3得得失失标化合价画箭头写得失基本步骤基本步骤1.用双线桥法分析下列反应。用双线桥法分析下列反应。2KClO3 2KCl3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 3 31 12 e e- -3 32 21 e e- -0 +30 +3得得失失标化合价画箭头写得失基本步骤基本步骤3Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4H2O MnO2+ 4HCl(浓浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 1.用双线桥法分析下列反应。用双

11、线桥法分析下列反应。2KClO3 2KCl3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 3 31 12 e e- -3 32 21 e e- -0 +30 +3得得失失标化合价画箭头写得失基本步骤基本步骤3Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4H2O MnO2+ 4HCl(浓浓) MnCl2 + Cl2 + H2O 6 61 12 e e- -2 23 32 e e- -得得失失失失失失得得得得1 12 21 e e- -2 21 11 e e- -3 31 12 e e- -2 21 13 e e- -+5 -2-10+4-1+200+5+2+2(2)单

12、线桥法单线桥法练习练习:注意注意:箭头的方向箭头的方向失电子失电子的元素的元素指向指向得电子的元素得电子的元素； 不用不用标电子的得与失；线标电子的得与失；线桥桥不用不用跨过等号。跨过等号。注意注意:画箭头时两端画箭头时两端对准对准同一同一元素；线桥元素；线桥跨过跨过等号等号 箭头上箭头上写明写明电子的电子的得得或或失失，与与数目数目 单位单位等。等。(1)双线桥法双线桥法3 32 21 e e- -2KClO3 2KCl3O20 +30 +3+5 -26 61 12 e e- -102Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 3Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+ 2 N

13、O+ 4H2O 拓展拓展1 1、氧化性与还原性相对强弱的比较、氧化性与还原性相对强弱的比较（相对强弱指得失电子的（相对强弱指得失电子的难易程度难易程度）根据已知的化学方程式根据已知的化学方程式 氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物 氧化性氧化性：氧化剂（左）：氧化剂（左） 氧化产物（右）氧化产物（右） 还原性还原性：还原剂：还原剂（左）（左） 还原产物还原产物（左）（左）例：例： Fe Cu2+ Fe2+ Cu氧化性：氧化性：还原性：还原性：Cu2+Fe2+Fe Cu0+2+203.已知有如下反应：已知有如下反应：2BrO3- + Cl2 = Br2 +

14、2ClO3-ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I22FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（是（ ）A、ClO3- BrO3- Cl2 Fe3+ I2 B、BrO3- Cl2 ClO3- I2 Fe3+C、BrO3- ClO3- Cl2 Fe3+ I2 D、BrO3- ClO3- Fe3+ Cl2 I2C一般规律：一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反原子与离子性质相反、强弱相反(2)根据金属活动顺序表判断根据金属活动顺序表

15、判断金属活动顺序（单质还原性金属活动顺序（单质还原性:价升高）：价升高）：对应阳离子氧化性（价降低）：对应阳离子氧化性（价降低）：Cu(H)FeZnAlMgNaCu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au（3）根据元素非金属性活动顺序表判断）根据元素非金属性活动顺序表判断F O Cl Br I S根据已知的化学方程式根据已知的化学方程式拓展拓展2 归中反应的价变分析归中反应的价变分析氧化还原反应中，同一元素的不同价态生成中间某价态。氧化还原反应中，同一元素的不同价态生成中间某价态。 原理：只靠拢不相交例

16、：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2 + 3H2O + 3K2SO4 2Na2S + Na2SO3 + 6HCl = 3S + 6NaCl + 3H2O -20+4+6-10+5-1+50-2+40-1+50-16HCl + KClO3 = 3Cl2 + 3H2O + KCl-10+5+50-1小结小结 氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析说明：仅局限于得氧失氧的反应。：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 说明：元素化合价升降元素化合价升降是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观特征表观特征, 可作为氧化还原反应的可作为氧

17、化还原反应的判断依据判断依据。从电子转从电子转移角度分析移角度分析说明：氧化还原反应的：氧化还原反应的本质本质是电子转移是电子转移。既有物质得到氧又有物质失去氧的反应既有物质得到氧又有物质失去氧的反应 氧化还原反应。氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。还、失、升；氧、氧、氧判断下列反应中的判断下列反应中的氧化剂、氧化剂、还原剂还原剂【思考与探究思考与探究】 CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuMnO2 +4HCl(浓浓)=M

18、nCl2 +2H2O +Cl2 2H2O = 2H2 + O2电解电解 2Na + Cl2 = 2NaCl 氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂H2O既是既是氧化剂氧化剂又是还原剂又是还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还、失、升；氧、氧、氧1、下列说法正确的是（）、下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的氧化反应和还原反应是同时发生的2、氧化还原反应的

19、实质是、氧化还原反应的实质是 （ ） A化合价的升降化合价的升降 B分子中各原子重新组合分子中各原子重新组合 C电子的得失或共用电子对的偏移电子的得失或共用电子对的偏移 D氧原子的得失氧原子的得失DC还、失、升；氧、氧、氧C3某元素在化学反应中由化合态（化合物）某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（变为游离态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化一定被氧化 B一定被还原一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是以上都不是还、失、升；氧、氧、氧4、实现下列变化，一定要加入其它物质、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（作氧化剂的是（ ） ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4C还、失、升；氧、氧、氧0+25、在下列反应中，、在下列反应中，HCl中中氯元素的化合价发元素的化合价发生变化的是（生变化的是（ ），），HCl中中氢元素的化合元素的化合价发生变化的是（价发生变化的是（ ）A、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2C、MnO2 +4HCl(浓浓)=MnCl2 +2H2O +Cl2D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCB还、失、升；氧、氧、氧