[最新]高中化学 第三章 第2节 第2课时 盐类的水解课时作业 鲁科版选修4

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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第二节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时 盐类的水解一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是( ) A.HF B.NH4HCO3C.BaSO4 D.NH3【答案】B【解析】本题由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2+、浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.2 molL-1；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离

2、子浓度最大，导电能力最强。 2.有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na)是c(CO3)的倍【答案】D【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3=2NaCO3，但有弱会水解，CO3H2O HCO3H，HCO3H2OH2CO3H。所以c(Na)大于c(CO3)的倍3.下列水解反应的化学方程式错误的是（）A.Fe3H2OFe(OH)33HB.HSO3H2OH2SO3OHC.C6H5COOH2OC

3、6H5COOHOHD.Al3 HCO3Al(OH)33CO2【答案】A【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。D为双水解，相互促进至最后完全。4.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4【答案】C【解析】此题涉及物质溶解性，盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即因CO32水解而使CO32浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。CO32H2OHCO3H1mol 1mol 1mol 1mol由此可知，若有mol CO32水解，则能产生mol HCO3和mol OH，水解方向是阴

4、离子数目增多的方向。A、D中n(Cl)n(SO4)0.1mol，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH) B. n(HCl)2n(H2SO4)。纯水中HOH=. 2.010molL。由于酸性：CH3COOHH2CO3HClO，故pH顺序相反。11.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1) 从组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。(2) 组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”

5、或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na)的大小关系是 。(3) 从组实验结果分析，说明HX的电离程度_NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4) 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。c(Na+)c(A) molL-1 ；c(OH)c(HA) molL-1【答案】(1) HA是弱酸；(2) 大于；c(A)c(Na)(3) 大于；c(A) c(Na) c(H) c(OH) (4) 10 -5; 10 -510 -9；10 -9 【解析】（1）等物质的

6、量浓度的HA和NaOH溶液等体积混合生成正盐溶液，显碱性说明HA是弱酸。（2）若混合后显中性，说明HA过量，因等体积，故C大于0.2mol/L 。由电荷守恒：C( H+)+ C( Na+)= C( OH-)+ C(A-) ，C( H+)= C( OH-) 推知C( Na+)= C(A-)。(3) 组实验相当于等物质的量浓度的HA、NaA 溶液等体积混合，既要考虑HA的电离又要考虑NaA的水解。显酸性说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。在考虑离子浓度大小顺序时忽略NaA的水解，得c(A) c(Na) c(H) c(OH)。(4) 组实验所得混合溶液，水解显碱性，溶液中的c(OH)全部由水电离产生，c(OH)10 -5molL1。c(Na+)c(A)C(OH-)-C(H+)=（10 -510 -9）molL-1；c(OH)c(HA)C(H+)=10 -9molL-1反思总结自我学习评价 错题序号错因分析及对策最新精品资料