[最新]高中化学江苏专版必修二：课时跟踪检测六 不同类型的晶体 Word版含解析

《[最新]高中化学江苏专版必修二：课时跟踪检测六 不同类型的晶体 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[最新]高中化学江苏专版必修二：课时跟踪检测六 不同类型的晶体 Word版含解析（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时跟踪检测（六） 不同类型的晶体一、单项选择题1有关晶体的下列说法中，正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：选BA选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。2下列晶体中属于原子晶体的是()A氖B食盐C干冰 D金刚石解析：选D氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。3下列有关晶体的叙述中，错误的是 ()A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，

2、只存在共价键C金属晶体的熔沸点都很高D稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C原子晶体中，只存在共价键，一定不存在离子键，只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体；在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别很大，有的熔沸点很高，如钨，有的熔沸点很低，如汞。4下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是()A石灰石 B石英C白磷 D固体氖解析：选D属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气反应。5下列晶体属于离子晶体的是 ()A镁 B干冰C氟化钾 D金刚石解析：选CA项镁是金属，属于金属晶体；B项干冰是固态二氧化碳，

3、属于分子晶体；D项是原子晶体。二、不定项选择题6具有下列性质的物质属于离子晶体的是 ()A熔点1 070 ，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电 B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CCl4，熔点112.8 ，沸点444.6 D熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 gcm3解析：选A溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物，其晶体为离子晶体。再根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点，可推断出B中晶体为分子晶体，C中晶体也是分子晶体，D中晶体为金属晶体。7下表列出的对晶体的说明中，错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石英碘晶体中的微粒阴、阳离子分子原子分子微粒间的

4、作用离子键分子间作用力离子键分子间作用力解析：选C碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力；石英是原子晶体，微粒间作用力为共价键，C错误。8下列叙述正确的是()A离子晶体中，存在离子键，也可能存在其他化学键BSiO2与CO2的晶体类型相同CNaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为12D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰解析：选AD离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为11。三、非选择题9根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答

5、问题：名称性质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710180682300沸点/14651418160572500(1)SiCl4是_晶体；单质B可能是_晶体。(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为_晶体。(3)AlCl3在升华时破坏_。解析：由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，应为离子晶体；AlCl3的熔、沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。答案：(1)分子原子(2)离子(3)分子间作用力10原子序数依次增大的短周期元素a、b、c

6、、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d均可形成A2B型氢化物，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_，c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_(每空填一种)。解析：a、b、c、d和e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，故a为C。b和d均可形成A2B型氢化物，则b为O，d为S。c的1价离子比e的1价离子少8个电子，c和e均为第3周期元素，故c为Na，e为Cl。答案：(1)CNa(2)CO、O2

7、、Cl2(3)金刚石NaClNaCO(或O2、Cl2)一、单项选择题1下列化学式表示物质分子的是()ANa2SO4BSiO2CH2SO4 DAl解析：选C在四种晶体中，只有分子晶体才存在分子，所以四个备选项中只有H2SO4是表示物质分子的化学式。2下列说法正确的是 () A原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂DNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为11解析：选A 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液体，B错误；干冰为分子晶体，升华时需要克服分子间作用力，但分子内共价键不变，C错误；Na2O2晶体中阴、阳离子个

8、数比为12，D错误。3下列说法正确的是 ()A水、重水、超重水互为同素异形体BC60、C80互为同位素C晶体中一定存在化学键DNaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体解析：选DA中水、重水、超重水属于化合物不属于单质，不可能互为同素异形体。B中C60、C80由碳元素构成的不同单质，两者属于同素异形体。稀有气体为单原子分子，其晶体中不含化学键，C项错误。4下列各组中，既含有离子晶体、分子晶体，又含有原子晶体的是()AKCl、H2SO4、P4 BCO2、Na3PO4、MgCNH4F、C60、金刚石 DSi、SiO2、K2CO3解析：选CA项中的H2SO4和P4都是分子晶体；B项中的Mg是金属晶体；D

9、项中的Si和SiO2都是原子晶体。5一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是()AB4C是一种分子晶体BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体DB4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的解析：选C根据B4C的用途可知，B4C的熔点高、硬度大，所以应为原子晶体，构成微粒是原子。二、不定项选择题6氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO。下列叙述正确的是 ()A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生

10、成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体解析：选C在反应中Al2O3中两种元素的化合价没有 变化；在反应中N的化合价从0价降到3价，每生成2 mol AlN应得到6 mol电子；耐高温、抗冲击不是分子晶体所具备的性质；氮是一种非金属元素，与铝结合时，应当显示3价。7已知下表中几种物质的熔、沸点：物质NaClKBrAlCl3单质XSiCl4熔点/8017301901 41570沸点/1 4131 3801802 35553据此判断，下列说法错误的是()AAlCl3晶体加热易升华BSiCl4是分子晶体C单质X可能是分子晶体DAlCl3是原子

11、晶体解析：选CDAlCl3的沸点比熔点低，加热易升华；SiCl4的熔、沸点比较低，一定是分子晶体；未知物X熔、沸点很高，有可能是原子晶体；AlCl3是共价化合物，且其熔、沸点较低，是分子晶体。8X是第2周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是()AX的单质可形成分子晶体BX的氢化物在固态属于分子晶体CXO2晶体中的作用力只有分子间作用力DX所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体解析：选ABX2O5中X的化合价是5，X又是第2周期元素，则X是氮元素。N2形成的晶体是分子晶体，A项正确；NH3的晶体是分子晶体，B项正确；NO2晶体是分子晶体，NO2分子间有分子间作用力，NO2分子内的N

12、、O原子间有共价键，C项不正确；N在第A族，其中N、P单质的晶体是分子晶体，Sb(锑)、Bi(铋)单质的晶体都是金属晶体，D项不正确。三、非选择题9现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 420 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C

13、组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电解析：A组熔点高，而且已知金刚石、硅为原子晶体；B组为金属晶体，所以应该具备金属晶体的性质；C组中HF分子间存在氢键；D组为离子晶体，具备离子晶体的性质。答案：(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出“HF”分子间能形成氢键即可)(4)10U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固体，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体

14、。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为_；Z元素在元素周期表中的位置是_。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是(填 化学式)_。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是(填化学式) _。解析：结合元素周期表进行推断。由“Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色”可知，Y为S，W为O；由Z3W4是具有磁性的黑色固体可知，

15、Z为Fe；U的原子序数最小，可与W形成UW和UW2两种气体，可推知，U为C；X的单质是一种金属，在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，再由原子序数的顺序可知X为Mg；V的原子序数介于U和W之间，故V只能为N。(1)V的单质为氮气，其结构式为NN；Z为Fe，位于第4周期族。(2)U为C，由碳形成的同素异形体中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，故应选。(3)U、V、W形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O，因NH3和H2O分子间存在氢键，因此沸点较低的是CH4。(4)3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4H，NO和SO2相比，还原性较强的是SO2。答案：(1)NN第4周期族(2)(3)CH4(4)3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4HSO2最新精品资料