【最新】高一化学苏教版必修二 训练题：课下能力提升二　元素周期律 Word版含答案

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1、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选课下能力提升(二)元素周期律1HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为()A大于B等于C小于 D不能确定2对于Na、Mg2、Al3三种离子，下列说法中不正确的是()A核外电子层数相同B半径大小顺序NaMg2Al3C核外电子数相同D最外层电子数相同3下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B用Na置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：AlMgD根据碱性：NaOHMg(OH)2Al(O

2、H)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱4利用元素周期律的知识判断下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数依次增多5X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3 H2Y HZ，下列说法中正确的是()A原子序数XYZB原子得电子能力XYZC原子半径XYZD离子还原性X3Y2Z6某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为()A5n2 B3n12C3n6 Dn107下列事实不能作为实验判断

3、依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱8关于1117号元素性质的比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是()A BC全都不正确 D9已知下列元素原子的半径为：NOSiP原子结构示意图原子半径(1010m)0.750.741.17r根据以上数据，磷

4、原子的半径r可能是()A1.431010 m B1.101010 mC1.201010 m D0.701010 m10原子序数1117的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是()A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD原子序数：XYZ11X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称：Z_，W_。(2)画出X的原子结构示意图：X_。(3)Y、Z元素最高价氧化物对应水化物

5、的酸性比较：_P，非金属性ClP，故稳定性HClPH3。2解析：选BNa、Mg2、Al3三种离子的结构示意图均为，故A、C、D正确；电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序应为NaMg2Al3，B不正确。3解析：选DA项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确。4解析：选CN、O、F的电子层数相同，核电荷数依次增多，原子半径依次减小。5解析：选BX、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，因氢化物的稳定性逐渐增强，故原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减

6、小，得电子能力逐渐增强，对应的离子失电子能力逐渐减弱。6解析：选B设X的最高化合价为y，ny2(2n2)0，所以y3n4，则在氢化物中显负价：8(3n4)3n12。7解析：选BA项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。8解析：选D1117号元素，原子的电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从1升高到7价，对应最高价氧化

7、物的水化物的碱性减弱，酸性增强。9解析：选BP与N最外层电子数相同，原子序数PN，则原子半径r0.75，P与Si电子层数相同，原子序数PSi，则原子半径r1.17，故0.75r1.17，B正确。10解析：选B从最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可知：三种元素的非金属性强弱顺序为XYZ，原子序数为ZYX。根据元素周期律可得，原子半径的大小顺序为ZYX，气态氢化物的稳定性为HXH2YZH3，即XYZ。11解析：由Y、Z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为4、5知，它们的核外电子层排布为Y：、Z：，即Y、Z分别是碳元素和氮元素；又W、X原子次外层电子数为8，X的最高正价为1，W的最高正价为7，知X的原子结构示意图为，即为钠元素；W的原子结构示意图为，即W为氯元素。Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3。依据元素周期律，可知其酸性：H2CO3r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(3)HCl、H2SHClH2S 最新精品资料