广东省茂名市高三化学一模试卷有答案

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1、2017年广东省茂名市高考化学一模试卷一、选择题1 .下列有关说法正确的是（）A.氮氧化合物、PM2.5颗粒、CO2都会导致酸雨B.氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C.硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法2,用Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 20 gD2O含有的质子数为10 NaB. 1 mol Na2。?与足量水反应转移的电子数为 Na ,生成的气体在标况下的体积为 22.4 LC. 1 L 0.1 mol/LHF溶液中含有共价键数目为 0.1 NaD. Na个Fe（OH）3胶体粒子白质量为107

2、g3.下列实验操作能达到实验目的是（）A.用排饱和氯化俊溶液的方法收集氨气B.用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaClC.将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆研晶体B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C.物质C和油脂类物质互为同系物D.物质A和B都属于电解质5.已知草酸H2c2O4是二元弱酸.室温下向10 mL0.01 molLL2C2O4溶液中逐滴加入 0.01 molW1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中错误的是（A. a 点 pH 2B. b点表示的溶液中c （。20广）c（H2c

3、2O4）C. c点时加入NaOH溶液的体积为20 mLD. d 点存在 c (Na+)+c (H+) =c (OH) +2c (C2O4 +c (HC2O4 )6.肌（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池， 具有容量大、 能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（用离于交换股A,电池工作时，正极附近的pH降低B.当消耗1 molO2时，有2 mol Na+由甲槽向乙槽迁移C.负极反应为 4OH +N2H4-4e =电 +4H2OD.若去掉离子交换膜电池也能正常工作7 .短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大.m、p、r是这些元

4、素组成的二元化 合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1 mol/L n溶液的pH为13, m可制作耐火管且属于两性物质.上述物质的转化关系如图所 小.下列说法正确的是（）A.离子半径大小：YZW8 .简单气态氢化物的稳定性：RYC. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z的强D.单质熔点：ZRX二、非选择题8.某研究性学习小组通过下列反应原理制备 SO2并进行性质探究.反应原理为:Na2so3（固）+H2so4（浓）=Na2SO4+SO2 +H2O(1)根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 C(2) D中盛装的试剂为,(3)

5、甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO?的性质实验，若X是Na2s溶液,其目的是检验SO2的,可观察到的现象(4)实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1 mol/LFe (NO。3和BaC1的混合溶液(已经除去溶解氧)，通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4 ,为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：(已知：0.1 mol/Fe (NO3)3的pH=2)实验操作现象结论和解释2将 SO2通入 0.1mol/L和 BaCJ 混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33将SO2通入BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO；能将H2SO3氧化为SO

6、42 一（5）内同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO；均能将H2SO3氧化为SO,，不能说明谁先氧化H2SO3,他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，GFe （CN溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应.请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层精液于试管中， （6） 丁同学在实验 2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3+6SO2UFe（ SO 63+（红棕色）.请用化学平衡移动原理解释实验 2中溶液颜色变化的原9.甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下:H= 36KJ/molH

7、=+206KJ/molAH =- 2 4 7 K J / 遮反应）山二一889.6KJ/mol,、1 CH4（g）+O2（g）L羽 CO （g）+2H2（g）CH/g）+H2O （g山二U CO （g）+3H2（g） CH4（g）+CO2（g）U2CO （g）+2HKg） CH 4（g）+2O2（g）U 此 CO 2（g）+2H2O （ g）（1）反应 CO2（g）+H2（g）U二U CO （g）+HzO （g） , AH =,（2）某温度下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCH4和1 molCO2 ,只发生反应，测 得CHg）和COKg）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示.计算05小

8、时H2的平均反应速率，该温度下的平衡常数 (保留两位有效数字),若再往容器中充0.4 molCH,和0.2 mol CO,其它条件不变，则平衡向 方向移动.(3)研究人员研究混合气体比例对重整气CO和%含量影响，在初始温度为973K时，n(OJ/MEO)按不同比例投入不同反应容器(绝热)重整相同的时间，重整的数据如图(2):从图可知，重整气CO的含量随n (OJ/n (H2O)增大而增大，其主要原因是 。(4)甲烷重整可选氧化物 NiO-AI2O3作为催化剂.工业上常用 Ni (NOJ2、Al (NO3)3混合液 加入氨水调节pH=12 (常温)，然后将浊液高压恒温放置及煨烧等操作制备.加入氨

9、水调节 pH=12 时，c(Ni2+)为,已知：KspNi(OH)2=5M1O o10 .硼氢化钠(NaBH,)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用.利用硼精矿(主要成分为B2O3,含有少量Al 2O3, Si。？、FeCh等)制取NaBH,的流程如图1：照查川。阖5图1图2已知：偏硼酸钠(NaBOz)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下歹问题：(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施 (写一种)。(2)操作1为,滤渣主要成分为。(3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去； 。(4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为 ; MgH2与N

10、aBO2在一定条件下发生反应1,其化学方程式为：(5)如图2在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应(6)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式 11 .表是前20号元素中的部分元素的一些数据：ABCDEFGHIJ原子半径(10 10 m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1一+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2一-2一-4-3-1一-3-4试回答下列问题：(1)以上10种元素电负性最大的是 (填元素符号).比元素B原子序数大7的元

11、素在元 素周期表中的位置：第 一周期，第一族，其基态原子的核外电子排布式是 。(2) H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是 (用单质的具体化学式排序)。(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为 60的一元竣酸分子.其分子中共形成个6键，个九键.(4) I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为 ;将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为 ,其中X与Cu2+之间以键结合.(5)如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a. ; b. ;(6)如图2是J和E组成的晶体结才则每个与J周围最近J原子数目为,若晶胞边长为a cm,

12、则晶体的密度为(用含a、Na的代数式表示) (g/mL)图I图212. (4-羟基香豆素)是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如图:0已知：F的结构简式为乂CHa ；C xI A二( X=O, N, S； R 为姓基)；R RCOOR+2ROHR COOR+2ROH回至U下歹！J问题：(1)关于4-羟基香豆素的说法正确的是 。(填标号)a.能使滨水褪色b. 1 mol该物质最多能与4 molNaOH反应c.分子内最多有9个碳原子共平面d.属于苯的同系物(2) A生成B的反应类型为, D的结构简式为。(3) I的名称为 0(4)写出G生成H的化学方程式 o(5)满足下列所有条件的F (结构简式

13、见已知)的同分异构体的数目有 种。a.能发生银镜反应b.属于苯的二取代物 c.只含有一个环写出上述异构体中能使FeCh溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1: 2: 2: 2: 1的结构简式(6)结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料(无机试剂任选)设计制的合成路线2017年广东省茂名市高考化学一模试卷答案一、选择题1. . D2. A3. AD4. B5. C6. C7. A二、非选择题8. (1) AECED 或 AECD 或 AECF ；(2) NaOH 溶液；(3)氧化性，产生黄色沉淀；(4) FeC 0.01 mol/L HNO3 ；(5)往试管中滴加铁氧化钾溶

14、液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe3+先氧化H2SO3,若溶液没有明显现象，则证明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3 ；(6)反应 2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+ +SO42 +4H+ (反应)较 Fe3+6SO2U Fe (SO2)63+ (反应)反应缓慢，故先发生反应，然后发生反应，但反应的限度较大，故溶液中c(Fe3+)慢慢降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。9. (1) 41 KJ/mol ；(2) 0.12 mol/ (L|_h) , 1.1 (mol/L)2,正；(3)反应是吸热反应，反应是放热反应，增加n(O2)/n(H2。)，将向正方向移动，

15、反应产生的热量促使反应向正方向移动；-12(4) 5 M10 mol/L , 5父10。10. (1)将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等；(2)过滤，Fe (OH% ；(3)提供碱性溶液抑制 NaBO2水解；(4) -1, 12MgH 2 +NaBO2= NaBH4 +2MgO ；(5) BO2 +6H?O+8e =BH4 +8OH ；(6) 4Cu2+BH4 +8OH =4Cu+BO2 +6H2O11. (1) O, 4, VIII , 1s22s22p63s23p63d64s2 (或Ar3d64S2);(2) N2V Nav Si(3) 7, 1；(4)三角车粗形,Cu (NH3

16、) 42+,配位；(5) a. HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；b. HNO3分子中的一OH易与水分子之间形成氢键;(6) 12,(g/ml)。4MM (SiC)4M4016037； 或或 X- a NAa NA a NA12. (1) ac；(2)氧化反应,(3)丙二酸;(4)HVv0H+ 5CUOHC 八 CHO(5)12,H0(6)二十稿函CH,CH2CH2OHA CH暧CH=CH, z2017 年广东省茂名市高考化学一模试卷解析1 【考点】 三废 处理与环境保护【分析】 A 二氧化硫及氮的氧化物可导致酸雨；B 氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸；C Cu 2+能使蛋白质发生变性；D

17、 轮船上挂锌锭，构成原电池时Zn 为负极【解答】解：A.二氧化硫及氮的氧化物可导致酸雨，CO2不能导致酸雨，故 A错误；B 氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，等物质的量混合时漂白失效，故B 错误；C. Cu2+能使蛋白质发生变性，可用于泳池消毒，故 C错误；D 轮船上挂锌锭，构成原电池时Zn 为负极，则防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法，故D 正确；故选 D 2 【考点】阿伏加德罗常数。【分析】A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；B、过氧化钠和水的反应中，1mol过氧化钠转移1mol电子，生成0.5mol氧气；C、 HF 溶液中，除了 HF 有共价键，水中也含共价键；D

18、、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体【解答】解：A、20g重水的物质的量为1mol,而重水中含10个质子，故1mol重水中含10Na个质子，故A 正确；B、过氧化钠和水的反应中，1mol过氧化钠转移1mol电子，生成0.5mol氧气，在标况下体积为11.2L,故B 错误；C、 HF 溶液中，除了 HF 有共价键，水中也含共价键，故溶液中的共价键个数无法计算，故C 错误；D、 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体， 故 NA 个氢氧化铁胶粒中氢氧化铁的物质的量大于1mol ，则质量大于107g ，故 D 错误。故选 A 。3 【考点】化学实验方案的评价【分析】 A 氨气易溶于水，氯化铵溶液

19、可抑制氨气的溶解；B NaCl 溶于水，硫酸钡不溶于水；C.在试管中加热分解；D 硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体【解答】解： A 氨气易溶于水，氯化铵溶液可抑制氨气的溶解，则用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，故 A 正确；B NaCl 溶于水，硫酸钡不溶于水，应选溶解、过滤法分离，故B 错误；C.在试管中加热分解，蒸发皿用于溶液与可溶性固体的分离，故 C错误；D 硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体，故D 正确；故选 AD 4 .【考点】有机高分子化合物的结构和性质.【分析】淀粉（转化1）在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶

20、的作用 下转化成酒精，反应的化学方程式为：C6H12。6酒化-2C2H5OH+2CO2 T, C2H50H （A）连续氧化成乙酸（B）, 乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯（C）.A.淀粉属于多糖；B.淀粉在人体内经酶的作用与水发生一系列反应，最终转变为葡萄糖，该催化剂为酶，属于蛋白质；C.油脂是由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯；D.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物.【解答】解：A. C6H12。6属于单糖，淀粉属于多糖，故 A错误；B.淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（C6H10O5）n+nH20加粉阳nC6H12。6

21、,酶属于蛋白质，故 B正确；C.油脂是由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，含有酯基，属于酯类化合物，但酸必须是高级脂肪酸，乙醇（A）和乙酸（B）反应生成乙酸乙酯（C）,乙酸乙酯虽然属于酯，但乙酸不是高级脂肪酸，故 C 错误；D.乙酸（B）溶于水能发生电离，属于电解质，乙醇（ A）溶于水溶液中不能导电，属于非电解质，故 D 错误； 故选B.5 .【考点】离子浓度大小的比较.【分析】向10mL OOmokL_1 h2c204溶液中逐滴加入 0.01mol?LNaOH溶液，加入10mL氢氧化钠得到的是草酸氢钠溶液，加入 20mL氢氧化钠得到的是草酸钠溶液，根据溶液的组成结合电荷守恒和物料守恒来

22、回答.【解答】解：A、草酸是弱酸，a点。佃。9-1 H2c204溶液的pH2,故A正确；B、b点加入10mL氢氧化钠，得到的是草酸氢钠溶液，显示酸性，该溶液中，草酸氢根离子的电离程度大于水解，所以C （C2O42）C （H2c2。4）,故B正确；C、加入NaOH溶液的体积为20mL时，得到的是草酸钠溶液，溶液显示碱性，不是中性，故 C错误；D、d点得到的溶液是草酸钠和氢氧化钠的混合物，存在电荷守恒：c （Na+） +c （H + ） =c （OH-）+2c （C2O42）+c （HC2O4 ）,故 D 正确.故选C.6 .【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】A、燃料电池的正极是氧气在正极

23、发生还原反应生成氢氧根离子；B、消耗1mol氧气转移4mol电子；C、负极发生氧化反应，是肿在反应，注意电解质溶液的酸碱性即可；D、若去掉阳离子交换膜无法制得NaOH.【解答】解：A、碱性环境中，氧气在正极发生还原反应生成氢氧根离子，pH增大，故A错误；B、消耗1molO2时，有4molNa+由甲槽向乙槽迁移，故 B错误；C、燃料电池的负极发生氧化反应，是肿在反应，肿中的 N从-2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH - 4e =N2+4H2O,故 C 正确；D、若去掉阳离子交换膜无法制得NaOH,无法循环工作，故 D错误；故选 C 7 【考点】原子结构与元素周期律的关

24、系【分析】s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3； m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al 2O3; 0.1mol/Ln溶液的pH为13,则n为一元强碱溶液，应该为 NaOH ;结合短周期主族元素 X、Y、Z、W、R原子序数 依次增大可知，X为H、Y为0、Z为Na、W为Al、R为Si元素；n (NaOH)与p (AI2O3)反应生成r 和q,且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则 r为H2O, q为NaAlO 2； p是这些元素组成的二元化合物，p与n (NaOH)反应生成s ( Na2siO3)和r (H2O),则p为SiO2,据此结合元素周期律知识判断【解答

25、】解：s的水溶液俗称水玻璃，则 s为Na2siO3； m可制作耐火管且属于两性物质，则 m为Al2O3；0.1mol/L n 溶液的 pH 为 13，则 n 为一元强碱溶液，应该为 NaOH ；结合短周期主族元素X、 Y、 Z、 W、 R原子序数依次增大可知，X为H、丫为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素；n (NaOH)与p (A2O3)反应生成r和q,且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O, q为NaAlO 2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n (NaOH)反应生成s (NazSd)和r (dO),则p为SiO2,A Y 为 O、 Z 为 Na、

26、W 为 Al ，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离 子半径YZW,故A正确；B. Y为O、R为Si元素，非金属性越强，氢化物稳定性越强， 则对应氢化物的稳定性：YR,故B错误；C. Z为Na、W为Al ,金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性NaAl ,则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的弱，故 C 错误；D. X为H、Z为Na、R为Si,其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和 原子晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：RZX,故D错误；故选 A 二、非选择题8 【考点】制备实验方案的设计【分析】解：(1)反

27、应原理为：Na2SO3 (固)+H2SO4 (浓)=Na2SO4+SO2T +HO,根据上述原理制备并收集干燥SO2 的实验装置选择A 为发生装置，生成二氧化硫中含水蒸气，通过装置E 中的浓硫酸干燥二氧化硫气体，通过装置C 收集二氧化硫气体，剩余气体不能排放需要通过装置D 或 F 吸收；( 2) D 中是吸收多余的二氧化硫气体，应用氢氧化钠溶液；(3)甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进彳f SO2的性质实验，若X是Na2s溶液，则二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应生成硫单质；(4)乙同学将溶液X 换为浓度均为 0.1mol/L Fe (NO3) 3和 BaCl2 的混合溶液(已经除去溶

28、解氧)，通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4,铁离子氧化二氧化硫生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀， 二氧化硫通入硝酸的氯化钡溶液中， 稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸生成硫酸钡沉淀；(5)丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下 NO3均能将H2SO3氧化为SO42,不能说明谁先氧化H2SO3,他利用提供的试剂(限选试剂：KSCN溶液，K3Fe (CN) 6溶液，苯酚溶液，硝酸溶液)设计实验方案探究何种微粒先发生反应，取乙同学实验1 后装置 G 中烧杯的上层清液于试管中，加入往试管中滴加铁氧化钾溶液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe3+先氧化H2SO3,若溶液

29、没有明显现象，则证明是pH=2的 HNO 3先氧化H2SO3 ；（6）反应 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+ （反应）较 Fe3+6SO2?Fe （SO2） 63+ （反应）反应缓慢， 故先发生反应，然后发生反应，但反应的限度较大，据此分析.【解答】解：（1）反应原理为：Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）=Na2SO4+SO2T +HO,根据上述原理制备并收集干燥SO2 的实验装置选择A 为发生装置，生成二氧化硫中含水蒸气，通过装置E 中的浓硫酸干燥二氧化硫气体， 通过装置 C 收集二氧化硫气体， 剩余气体不能排放需要通过装置 D 或 F 吸收， 制备并收集干燥S

30、O2的实验装置连接顺序为： AECED 或 AECD 或 AECF ，故答案为：AECED 或 AECD 或 AECF ；（ 2） D 装置是吸收多余的二氧化硫气体， D 中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH 溶液；（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进彳t SO2的性质实验，若X是Na2s溶液，则二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应生成硫单质，反应的化学方程式为：2Na2S+SO2+2H 2O=3S+4NaOH ，表现了二氧化硫的氧化性，反应现象为生成黄色沉淀，故答案为：氧化性；产生黄色沉淀；（4）乙同学将溶液X 换为浓度均为 0.1mol/L Fe （NO3） 3和 Ba

31、Cl2 的混合溶液（已经除去溶解氧） ，通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4,铁离子氧化二氧化硫生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀， 二氧化硫通入硝酸的氯化钡溶液中， 稀硝酸氧化二氧化硫为硫酸生成硫酸钡沉淀；将SO2通入0.1mol/L FeCl 3和BaCl2混合液产生白色沉淀， 是Fe3+能氧化H2SO3，将SO2通入0.01mol/L HNO 3 和BaCl2混合液，产生白色沉淀酸性条件NO3能将H2SO3氧化为SO42 ,故答案为：FeCl3； 0.01mol/L HNO 3；（5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3均能将H2SO3氧

32、化为SO42,不能说明谁先氧化H2SO3,他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3Fe （CN） 6溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应，取乙同学实验1 后装置 G 中烧杯的上层清液于试管中，往试管中滴加铁氧化钾溶液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe3+先氧化H2SO3,若溶液没有明显现象，则证明是pH=2的HNO 3先氧化H2sO3，故答案为：往试管中滴加铁氧化钾溶液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe3+先氧化H2SO3,若溶液没有明显现象，则证明是pH=2 的 HNO 3先氧化H2sO3；（ 6） 丁同学在实验2 过程发现， 黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，

33、 查阅资料得：Fe3+6sO2?Fe（ sO2）63+ （ 红 棕 色 ） 请 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 实 验 2 中 溶 液 颜 色 变 化 的 原 因 是 ： 反 应 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+ （反应）较 Fe3+6SO2?Fe （SO2） 63+ （反应）反应缓慢，故先发生 反应，然后发生反应，但反应的限度较大，故溶液中c （Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液，故答案为：反应 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+ （反应）较 Fe3+6SO2?Fe （SO2） 63+ （反应）反应

34、缓慢，故先发生反应，然后发生反应，但反应的限度较大，故溶液中c （Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液9 【考点】反应热和焓变；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】 （ 1）据已知热化学方程式，利用盖斯定律解答；K=COP-HJ2ch4-co2;再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO ,据Qc和K的大小比较判断平衡移动方向;(3)从反应放热和吸热角度分析;(4) pH=12, c (OH ) =0.01mol/L ,据 KspNi (OH) 2=5 10 16计算 c (Ni2+).【解答】解：(1)已知 CH4 (g) +O2

35、 (g) ?CO (g) +2H2 (g) AH= - 36kJ/molCH4 (g) +H2O (g) ?CO (g) +3H2 (g) H=+206kJ/molCH4 (g) +CO2 (g) ?2CO (g) +2H2 (g) H=+247kJ/mol 副反应CH4 (g) +2O2 (g) ?CO2 (g) +2H2O (g) H= - 889.6kJ/mol据盖斯定律，反应(-)4+(-)夕 得36盯公口1-2。6町/口1)义丫(247KJ/mC叫6町/加1 -nKJ/mol ,故答案为41kJ/mol ；(2) 05小时时CO的浓度从0变化到0.60mol/L ,据化学方程式可知，氢气的反应速率,口、Q. 60mol/Lv(H2)=5h=0.12mol/ (L?h)；平衡时浓度CO=H 2=0.8mol/L , CO 2=CH 4=0.60mol/L ,化学平衡常数CO2-H22ch4co2口片2 Mo.旷=1.1再往容器中充0.4moQH 4和0.2molCO ,容器体积为1L Qc“/Q： =1.07 0.6X0.6L0XQ.6 00, 故答 案为：z LU cu 0浓变酸。m Lr H - C H OnJa3 Z 公-ch=ch2 鼻火 cc- o人。2、管化剂wGF