高中化学苏教版必修2课时作业：1.1.2元素周期 Word版含答案

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1、 精品资料课时作业 2元素周期律踩点训练1化学史上的第二次重大突破是元素周期律的发现，门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的元素周期律预言过一些新元素的性质。几种元素的原子半径如下表所示：原子PClOF半径/pm110996664根据以上数据，推测S原子的半径可能是()A88 pm B104 pmC71 pm D40 pm【解析】由元素周期律可知，S原子的半径应介于P原子与Cl原子之间，B项正确。【答案】B2下列说法正确的是()A原子的半径越小，其原子序数越大B最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D元素的化合价越高

2、，其金属性越强 【解析】本题主要考查了对元素周期律及其实质的理解，对于电子层数相同的元素的原子，其原子序数增大，原子半径减小(稀有气体元素除外)，而对于电子层数不同的原子间不存在此递变规律。对于电子层数相同的元素的原子，随核电荷数的增加，金属性减弱，即越不易失电子，但电子层数不同的元素的原子间不存在此关系，如H与Mg。元素的化合价高，其金属性不一定强，如Al与Na。【答案】C3原子序数在310之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A电子层数 B最外层电子数C原子半径 D化合价【解析】原子序数从310的元素原子核外均为2个电子层，最外层电子数依次从1递增到8，原子半径逐渐减小(稀有气体

3、元素除外)，正化合价从1递增到5(氧、氟分别没有6、7价)。【答案】B4下列各组中，判断正确的是()A碱性：Mg(OH)2NaOHB酸性：H2SHClC金属性：MgNaD非金属性：ClP【答案】D5X元素的原子，L层电子数比K层电子数多4个，则X的最高正化合价为()A7 B5C6 D无最高正化合价【解析】X为O，无最高正化合价。【答案】D6关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是()A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 【解析】根据原子半径大小比较的规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如r(Cl)r(

4、Cl)；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na)r(Na)；同一元素的带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径，如r(Fe2)r(Fe3)。【答案】A7关于1117号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是()A BC全都不正确 D 【解析】1117号元素，电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从1价升高到7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。【答案】D8探究实验实验1切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干

5、其表面的煤油。在一只250 mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中现象结论实验2将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象现象结论实验3在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中加入2 molL1盐酸2 mL，观察并记录实验现象现象结论【答案】现象结论钠浮于水面，熔化成小球，迅速游动并发出嘶嘶的响声；溶液变红色Na与冷水剧烈反应，NaOH是强碱镁条与冷水没有明显的反应现象，加热后镁条表面出现气泡，溶液变浅红色Mg与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，Mg(OH)2是中强碱镁条

6、和铝片表面均产生大量的气泡，镁条反应更剧烈镁的金属性强于铝的巩固提升1(双选)下列关于性质递变规律的叙述错误的是()A. 非金属性ClSPB还原性NaMgAlC酸性H2SO4H3PO4HClO4D稳定性HClH2SPH3【解析】金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。【答案】CD2(双选)下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO

7、3HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱【解析】A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中HCl是无氧酸，不是最高价含氧酸，依据错误；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。【答案】BC3今有三种前18号元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2XO3H3YO4YZ BXZYCYXZ DZYX【解析】由于元素的非金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，依据酸性强弱顺序H2XO3H

8、3YO4YX。【答案】D4甲、乙两种非金属元素：甲比乙容易与H2化合；甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时甲元素原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B只有C D【解析】得电子多少与氧化性无必然联系。不能说明。【答案】C5下列离子中半径最大的是()ANa BMg2CO2 DF【解析】题中离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径最大的是O2。故选C。【答案】C6下列叙述不正确的是()AHClO4比H2SO4的酸

9、性强，说明氯的非金属性比硫强BH3PO4为三元酸，H2SO4为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强CHCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴DSiH4能自燃，H2S在300 分解，说明硫的非金属性比硅强【解析】最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，是几元酸不能说明非金属性相对强弱，故A项正确，B项错误；气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，C、D项正确。【答案】B7某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是()R元素的最高正价是5价R元素还可形成其他含氧酸R元素原子的最外层电子

10、数为7R元素的原子序数为7A BC D【解析】根据题意，R元素的原子获得1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为7价(此时R为Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。【答案】B8W、X、Y、Z是原子序数118的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应

11、化学方程式为_。(3) 比较Y、Z气态氢化物的稳定性_(用化学式表示)；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱_。(4) W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。【解析】(1)W和X两种金属元素的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，且原子序数W小于X，所以可推知W是Na元素，X是Al元素，W、X各自的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)Y、Z是具有三个电子层的非金属元素，且Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中能

12、发生氧化还原反应，说明Y是S元素，Z是Cl元素，Y的低价氧化物为SO2，SO2与Cl2的水溶液反应的化学方程式为：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(3)由于Cl的非金属性强于S，故稳定性：HClH2S。可以通过非金属单质间的置换反应来证明元素非金属性的强弱。在Na2S的水溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应的化学方程式为：Na2SCl2=S2NaCl。(4)Na、Al3的电子层结构相同，S2和Cl的电子层结构相同，电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多，离子半径逐渐减小，故半径：NaAl3、S2Cl；由于S2和Cl具有三个电子层，而Na和Al3具有两个电子层

13、，故半径：S2ClNaAl3。【答案】(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(3)HClH2S在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应方程式为Na2SCl2=S2NaCl。(其他合理答案亦可)(4)S2ClNaAl39A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素具有相同的电子层数，B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(3) 实验室制取A的单质时，可以用B的最高价氧化物对应的水化物吸收尾气，该反应的化学方程式为_。(4) B与水反

14、应的离子方程式为_。【解析】A元素原子各个电子层上的电子数依次为2、8、7，为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物是高氯酸。B元素原子各个电子层上的电子数依次为2、8、1，为钠元素，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH。【答案】(1)(2)HClO4(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(4)2Na2H2O=2Na2OHH210A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：(1) A、B、C、D名称分别是_、_、_、_。(2) A

15、的离子结构示意图是_，C的原子结构示意图是_。(3) C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 _。【解析】(1)主族元素的最高正价原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素的原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有246个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是28111和28515，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在118号元素中，最高价为7价的只有氯元素(F无正价)，而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。(2)钠总显1价，其离子结构示意图为：，磷的原子序数是15，其原子结构示意图是：。(3)P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)r(Cl)，所以非金属ClP，气态氢化物稳定性HClPH3。【答案】(1)钠碳磷氯(2)(3)HClPH3