2022年军队文职人员招聘（化学）考试题库（完整版含解析）

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1、2022年军队文职人员招聘（化学）考试题库（完整版含解析）一、单选题1.下列叙述中错误的是（）。A、分子的偶极矩是键矩的矢量和B、键离解能可作为衡量化学键牢固程度的物理量C、键长约等于两个原子的共价半径之和D、所有单质分子的偶极矩都等于0答案：D解析：键矩定义为ql，矢量和即构成分子的偶极矩（）。键离解能是双原子分子中，于100kPa下按化学反应计量式使气态分子断裂成气态原子所需要的能量，键能越大，分子越稳定。D项：O3是单质分子，但是它为极性分子，偶极矩不等于零。2.对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：（）A、QB、Q+WC、W（Q=0）D、Q（W=0）答案：

2、A3.A、131B、231C、221D、133答案：A4.将甲烷先用光照射再在黑暗中与氯气混合，不能发生氯代反应，其原因是（）。A、未加入催化剂B、增加压力C、加入氯气量不足D、反应体系没有氯游离基答案：D解析：甲烷的卤代反应机理为游离基链反应，这种反应的特点是反应过程中形成一个活泼的原子或游离基。链引发-游离基产生：氯分子在光照或加热后发生均裂，产生两个氯自由基。故正确答案为D。5.A、AB、BC、CD、D答案：A解析：6.能用过量NaOH溶液分离的混合离子是（）。A、Pb2，Al3B、Fe3，Mn2C、Al3，Ni2D、Co2，Ni2答案：C解析：如用NaOH溶液溶解试样，此时Fe、Mn、

3、Ni形成氢氧化物沉淀，过滤后再用酸溶解沉淀，制成分析试液，可避免大量Al的干扰。7.下列化合物中受热脱水不生成HCl的是（）。A、CoCl26H2OB、NiCl26H2OC、FeCl36H2OD、CuCl22H2O答案：A解析：四个水合氯化物中，只有CoCl26H2O受热脱水能得到无水盐，而其他三个水合氯化物受热脱水时都发生水解，能放出HCl气体。8.A、2B、3C、4D、6答案：B解析：9.下列哪个物质使酸性高锰酸钾溶液褪色()。A、B、C、D、答案：C10.下列叙述正确的为（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：A项，化学平衡是动态平衡，达到平衡的化学反应正、逆反应速率相等，反应宏观停

4、止。B项，平衡常数与反应式书写方式有关。D项，总反应的标准平衡常数等于分反应平衡常数的乘积。11.A、大于零B、小于零C、等于零D、不确定答案：B12.在柱色谱法中，可以用分配系数为零的物质来测定色谱柱中（）。A、流动相的体积B、填料的体积C、填料孔隙的体积D、总体积答案：C解析：分配系数为零的物质的保留体积为V0，近似等于填料孔隙的体积即V。13.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是()。A、B、C、D、答案：A解析：杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数，即一个原子中能量相近的n个原子轨道，可以而且只能形成n个杂化轨道，SiH4中Si采取等性的sp3杂化，形成正四面体结构；

5、BC两项中的中心原子采取不等性sp3杂化，为四面体结构；D项中B采取sp2杂化，形成平面三角形结构。14.下列不是维持DNA二级结构的作用力的是（）。A、氢键B、疏水作用力C、碱基堆积力D、醚键答案：D解析：醚键是一种常见的化学键。15.某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数是：A、1.0X10-5B、1.0X10-4C、1.0X10-9D、1.0X10-6答案：C解析：提示：电离度a与电离常数的关系：Ka=Ca2/(1-a)。16.已知反应欲使反应向右进行，需采取的措施是（）。A、高温低压B、高温高压C、低温高压D、低温低压

6、答案：C解析：该反应为体积减小的放热反应，低温高压可以促使平衡向右移动。17.A、AB、BC、CD、D答案：C18.A、B、C、D、答案：D解析：19.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层即该亚层的每个轨道只有1个电子，这种原子的质子数（）A、只能是7B、只能是15C、是11或15D、是11或13答案：C20.A、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大B、加入少量NaOH溶液，平衡向右移动C、加水稀释，解离度增加D、加入少量HCl，HAc的解离度减少答案：A21.下列化合物按沸点高低排序为（）。a乙烷b乙二醇c乙醚d乙醇e氯乙烷A、dbceaB、bdecaC

7、、dbecaD、bdcea答案：D解析：氢键偶极-偶极作用力范德华力，且这些分子间力是决定物质的沸点的重要因素，分子间力越大，物质的沸点越高。乙二醇含两个羟基，氢键的作用力最大，沸点最高；乙醇含一个羟基，氢键的作用力次之；乙醚和氯乙烷均具有偶极-偶极作用力，但乙醚的极化作用强于氯乙烷；乙烷既无氢键作用力，也无偶极-偶极作用力，所以其沸点最低。22.下列元素，第一电离能最大的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：C解析：N原子中，P轨道半充满，为稳定结构，故第一电离能最大。23.A、B、C、D、答案：C解析：24.羧酸衍生物水解、醇解、氨解的反应历程是（）。A、SN1B、SN2C、加成-消去D、

8、消去-加成答案：C解析：羧酸衍生物发生水解、醇解、氨解是其中的羰基发生亲核加成-消除反应。故正确答案为C。25.下列原子中，第一电离能最大的为（）。A、NaB、LiC、KD、Rb答案：B解析：实验测得，同一主族元素从上到下过渡时，原子的电离能逐渐减小。26.硝基苯先发生磺化反应，再发生氯代反应后生成（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：硝基为第二类定位基（间位定位基），使苯环钝化。故硝基苯发生磺化反应在间位。且SO3H也是间位定位基。故正确答案为A。27.对于化学反应3Cl2+6Na0H=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列叙述正确的是：A、Cl2既是氧化剂，又是还原剂B、Cl2是氧

9、化剂，不是还原剂C、Cl2是还原剂，不是氧化剂D、Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂答案：A解析：提示：Cl2部分变成ClO3-，化合价升高，是还原剂；一部分变为Cl-，化合价降低，是氧化剂。28.下列化合物没有芳香性的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：有机分子不一定具有苯环，只要满足：整个分子共平面；具有环闭共轭体系；电子数符合Huckel规则（4n2），则具有芳香性。A项与D项均为具有芳香性。C项，呋喃环具有芳香性，四个碳各一个电子，氧2个电子，满足4n2，且为平面结构。故正确答案为B。29.暴露在常温空气中的碳不燃烧，这是由于反应C（s）O2（g）CO2（g）的（）。A、0，不

10、能自发进行B、0，但反应速率较缓慢C、逆反应速率大于正反应速率D、上述原因均不正确答案：B解析：反应C（s）O2（g）CO2（g）是自发反应，0，由于反应速率缓慢所以观察不到暴露在常温空气中的碳燃烧。30.下列基态原子的电子构型中，正确的是（）。A、3d94s2B、3d44s2C、4d105s0D、4d85s2答案：C解析：半满或全满结构是一种低能量的稳定结构，基态电子构型优先以半满或全满的形式出现。31.下列物质中，标准摩尔生成焓为零的是（）。A、N2（l）B、Na（g）C、红磷（s）D、Hg（1）答案：D解析：标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单

11、质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。A项中，N2最稳定状态是气态，Na最稳定状态是固态；磷最稳定的状态是黑磷。32.关于玻璃电极叙述错误的是（）。A、玻璃电极属于离子选择性电极B、玻璃电极可测定任意溶液的pH值C、玻璃电极可用作指示电极D、玻璃电极可用于测定浑浊溶液的pH值答案：B解析：A项，玻璃电极为H选择电极；B项，在较强的酸、碱溶液中，用玻璃电极所测的pH值会偏离真实值；C项，玻璃电极可用作测定H的指示电极。33.原子吸收分光光度法中的背景干扰表现为哪种形式？（）A、火焰中被测元素发射的谱线B、火焰中干扰元素发射的谱线C、火焰中产生的分子吸收D、光源产生的非共振线答案：C解析：原子吸

12、收分光光度法中的背景干扰主要是指原子化过程中所产生的光谱干扰，主要有分子吸收干扰和散射干扰。34.将下列化合物按碳正离子稳定性排序（）。a对甲氧基苯甲基正离子b苯甲基正离子c对硝基苯甲基正离子d对甲基苯甲基正离子A、dacbB、adcbC、adbcD、dabc答案：C解析：给电子基使碳正离子稳定，吸电子基使碳正离子不稳定。其中a，甲氧基是强给电子基；d中甲基是弱给电子基；c中硝基是吸电子基。35.A、4，二甲基-戊醇B、2，二甲基-戊醇C、羟基-4，二甲基-戊烷D、2，二甲基-羟基戊烷答案：A解析：首先确定主要官能团是-OH基，这是一个醇。其次确定结构中最长的碳链包括五个碳原子，化合物是戊醇。

13、再给碳链中碳原子编序号，使与-CH相连的碳原子序号尽可能小。36.下列醇与卢卡斯试剂反应活性最高的是（）。A、正丁醇B、叔丁醇C、异丁醇D、仲丁醇答案：A解析：伯仲叔醇与卢卡斯试剂反应活性次序为：叔醇仲醇伯醇。37.在比色法中，显色反应的显色剂选择原则错误的是（）。A、显色反应产物的值愈大愈好B、显色剂的值愈大愈好C、显色剂的值愈小愈好D、显色反应产物和显色剂在同一光波下的值相差愈大愈好答案：B解析：在比色法中，显色反应的显色剂选择原则是：被测物与生成的有色物有确定的定量关系；生成的有色物应有足够的稳定性；显色反应产物和显色剂吸收峰的位置应有显著的差别或在同一光波下的值相差足够大；显色反应产物

14、的足够大；显色反应的选择性要高。38.A、平面正方形B、正八面体C、三角双锥D、正四面体答案：D39.下列分子中偶极矩不等于零的是()。A、B、C、D、答案：D解析：40.A、B、C、D、答案：C解析：41.A、正三角形B、三角锥形C、正四面体形D、直线形答案：D解析：Hg原子的价电子构型为5d106s2，当Hg原子与Cl原子相互作用时，Hg原子的1个6s电子激发到6p轨道，进行sp杂化，形成夹角为180的2个sp杂化轨道，分别与2个Cl原子的p轨道成键，故HgCl2分子的空间构型为直线形。42.下列分子或离子中，偶极矩为零的是（）。A、PCl3B、CO2C、SO2D、NO2答案：B解析：CO

15、2是直线型对称分子，属于非极性分子，非极性分子的偶极矩为0，所以选B。43.下列晶体溶化时要破坏共价键的是：A、MgOB、CO2C、SiCD、Cu答案：C解析：提示：MgO为离子晶体，熔化时要破坏离子键；CO2为分子晶体，熔化时要破坏分子间力；SiC为原子晶体，熔化时要破坏共价键力；Cu为金属晶体，熔化时要破坏金属键力。44.A、随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小B、加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动C、升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动D、增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动答案：C解析：若反应温度不变，当反应达

16、到平衡以后，平衡常数是不变的；催化剂能同样倍数的加快正逆反应速率，故不能使平衡发生移动；该反应正向为一吸热反应，升高温度，平衡将向正反应方向移动；该反应正向气体分子数增加，增加压力，平衡将向气体分子数减少的反方向移动，因此只有C是正确的。45.下列化合物进行亲核加成反应，活性最高的是（）。A、AB、BC、C答案：A解析：羰基的亲核加成反应活性是脂肪醛脂肪酮芳酮。46.A、0.138B、0.130C、0.131D、0.137答案：D解析：式式式，所以Kp3Kp1/Kp2，Kp367/4900.137。47.下列烷烃沸点最低的是（）。A、正己烷B、2-甲基戊烷C、3-甲基戊烷D、2，3-二甲基戊烷

17、答案：C解析：沸点随着碳原子数增加，分子量增加而提高。支链烷烃比相同分子量的直链烷烃的沸点低。虽然D项为支链最多，但碳原子数多，排除D项。故正确答案为C。48.下列各对物质，水解能力对比，正确的是（）A、AB、BC、CD、D答案：D49.下列物质中，阳离子极化作用最强的是（）。A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、SiCl4答案：D解析：离子的电荷越多，半径越小，越容易发生极化作用。50.有六组量子数：（1）n3，l1，m1（2）n3，l0，m0（3）n2，l2，m1（4）n2，l1，m0（5）n2，l0，m1（6）n2，l3，m2。其中正确的是（）。A、（1），（3），（5）B、（2）

18、，（4），（6）C、（1），（2），（4）D、（1），（2），（3）答案：C解析：主量子数n确定后，角量子数l的取值为0，1，2，（n1）；磁量子数m的取值为11；自旋量子数的取值为1/2、1/2。51.已知某反应速率常数k的单位是Lmol1S1，则此反应的级数为（）。A、0B、1C、2D、3答案：C解析：n级反应的反应速率常数单位为。通过计算可得，此反应的级数为2级。52.在一装有液溴的密闭容器上方空间，存在下列平衡：和NOBr（g）均不溶于液溴，恒温条件下，加压减小液溴上方空间的体积，则（）。A、平衡正向移动B、平衡逆向移动C、平衡不移动D、p（Br2，g）增大答案：C解析：一定温度下，液

19、体的饱和蒸气压恒定。因此在有液溴存在条件下，一定温度下p（Br2，g）恒定，不会因体积减小而增高。所以该反应的反应商保持不变，平衡不会移动。53.反应温度由27升至37时，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为（）。A、51.1kJmol1B、53.6kJmol1C、56.3kJmol1D、64.3kJmol1答案：B解析：由得54.下列物质中，难溶于水的是()。A、B、HClC、D、答案：D解析：55.下列离子中，在酸性溶液中不歧化的是（）。A、CuB、Cr3C、Mn3D、MnO42答案：B解析：由元素电势图可知Cu、Mn2、MnO42在酸性条件下都发生歧化反应，只有Cr3稳定，不发生歧化反

20、应。56.A、B、C、D、答案：C解析：57.下列化合物中，沸点最高的为()。A、B、C、D、答案：A58.某研究小组利用2-氯丙烷来制取少量的1，2-丙二醇，那么依次经过的反应为（）。A、加成、消去、取代B、消去、加成、水解C、取代、消去、加成D、消去、加成、消去答案：B解析：59.不能被氢火焰检测器检测的组分是（）。A、四氯化碳B、烯烃C、烷烃D、醇系物答案：A解析：不在火焰中电离的分子不能被氢火焰检测器检测。60.下列化合物中哪一个不具有芳香性（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：按照休克尔规则，虽然C的电子数14符合4n2规则，但由于环内氢的斥力使环不能共平面。61.A、随温度升

21、高而增大B、随温度升高而减小C、D、答案：B解析：对于放热反应，升高温度时反应向逆反应方向进行，压力平衡常数Kp随温度升高而减小，对于确定的反应方程式，平衡常数只与温度有关，与反应物的分压无关。62.A、O2的压强降低，N2和He的压强增加B、N2的压强增加，O2和He的压强降低C、N2的压强不变，总压比混合前的总压低D、O2、N2和He的压强均降低答案：D解析：63.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：64.已知反应。为使O3的产率提高，应采取的措施是（）。A、低温低压B、高温低压C、高温高压D、高温高压答案：D解析：高温有利于反应向吸热方向移动，高压有利于反应向分子数减少的方向移动。65

22、.A、变大B、变小C、不变D、不能确定答案：A66.下列防止金属腐蚀的方法中不能采用的是哪一种？A、在金属表面涂刷油漆B、为保护铁管，可使其与锌片相连C、被保护金属与外加直流电源的负极相连D、被保护金属与外加直流电源的正极相连答案：D解析：解：A可以采用。B可以采用。因为将被保护的铁管与锌片相连组成了原电池，活泼的锌片电极电势低，作为腐蚀电池的阳极被腐蚀掉，而被保护的铁管作为腐蚀电池的阴极得到了保护。C可以采用。D不可采用。因为在外加电流保护法中，将被保护的金属与另一附加电极组成电解池。被保护的金属若与电源负极相连，则金属为电解池的阴极，发生还原反应而被保护，若与电源正极相连，则金属为电解池的

23、阳极，发生氧化反应而被腐蚀掉。所以答案为D。67.气-液色谱柱中，与分离度无关的因素是（）。A、增加柱长B、改用更灵敏的检测器C、调节流速D、改变固定液的化学性质答案：B解析：检测器的灵敏度不影响分离度。68.增加气相色谱的柱温，可能出现下列哪种情况？（）A、保留时间缩短，色谱峰变低，变窄，峰面积保持一定B、保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积保持一定C、保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积变小D、保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积变大答案：B解析：柱温越高，出峰越快，保留时间变小。柱温升高，正常情况下会导致半峰宽变窄，峰高变高，峰面积不变。如果组分峰高变高，以峰高进行定量时分析结果可

24、能产生变化。69.当某原子的外层电子分布式写成nS2np7时，违背了下列哪个原则？A、保利不相容原理B、能量最低原理C、电子分布特例D、洪特规则答案：A解析：提示：根据保利不相容原理，在每一轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子。当l=1时，m=0、1，即有三个轨道，最多只能容纳6个电子。70.催化剂可以使得化学反应的（）。A、平衡常数增大B、rG增大C、活化能改变D、rH减小答案：C解析：催化剂只改变速率，不改变平衡状态。71.人造象牙的主要成分是，它是经加聚反应制得的。合成此高聚物的单体是：A、(CH3)2OB、CH3CHOC、HCHOD、HCOOH答案：C解析：提示：由低分子化合物(单体)

25、通过加成反应，相互结合成为高聚物的反应叫加聚反应。在此反应过程中，没有产生其他副产物，因此高聚物具有与单体相同的成分。HCHO为甲醛，加聚反应为：nH2C=O-。72.表示3d的诸量子数为()。A、B、C、D、答案：B解析：l=2对应的轨道为d轨道。73.下列水溶液沸点最高的是：A、0.1mol/LC6H12O6B、0.1mol/LNaClC、0.1mol/LCaCl2D、0.1mol/LHAc答案：C解析：提示：稀溶液定律不适用于浓溶液和电解质溶液，但可作定性比较。溶液沸点升高(Tbp)正比于溶液中的粒子数；Tfp越高，溶液沸点越高。74.对三硫化四磷分子结构的研究表明，该分子中没有不饱和建

26、，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）。A、7B、8C、9D、12答案：C解析：75.A、AB、BC、C答案：C76.下列叙述中正确的是()。A、反应速率常数的大小即反应速率的大小B、活化能越小，其反应速率越大C、反应速率与反应物浓度的乘积成正比D、答案：B解析：77.A、氨水B、草酸C、KCN溶液D、盐酸答案：C解析：78.定压下，某反应A（S）+B（g）=2C（g）为放热反应，则该反应（）。A、V0，W0B、V0，W0C、V0，W0D、V0，W0答案：C解析：79.理想气体定温自由膨胀过程为（）A、Q大于0B、U小于0C、W小于0D、H等于

27、0答案：D80.d轨道与d轨道相互重叠可形成的化学键类型为（）。A、只能形成键B、可形成、键C、只能形成键D、可形成、键答案：D解析：d轨道含有5个轨道，既可以“肩并肩”的方式成键，也可以“头碰头”的方式成键，由两个相同或不同的原子的价电子沿着轨道对称轴方向相互重叠所形成键。81.用基准Na2CO3标定HCl溶液时，滴定速度太快，附载滴定管壁上的HCl来不及流下就读取滴定体积，将使标定的HCl浓度（）A、偏高B、偏低C、一致D、无法确定答案：B解析：若滴定速度太快，HCl的滴定体积的读数偏大，标定的HCl浓度偏低。82.下列试剂中，与标准浓度盐酸作用能产生Cl2的是（）。A、MnO2B、KMn

28、O4C、CrO3D、K2Cr2O7答案：B解析：按电极电势大小判断，MnO2不与稀盐酸反应；CrO3和K2Cr2O7也不能将标准浓度盐酸（1moldm3）氧化；而KMnO4能将标准浓度盐酸氧化，生成Cl2。83.A、取向力B、诱导力C、色散力D、氢键答案：D解析：分子间形成氢键时，使分子间产生较强的结合力，因而使化合物的熔点和沸点升高。故选D。84.改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大()。A、增加压力B、加催化剂C、升高温度D、增加反应物浓度答案：C85.A、5.00B、6.00C、9.00D、11.00答案：D解析：86.双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于（）。A、光

29、源的种类及个数B、单色器的个数C、吸收池的个数D、检测器的个数答案：B解析：单波长分光光度计方框图如图所示：双波长分光光度计方框图如图所示：87.下列物质按熔点增高顺序排列，正确的是()。A、B、C、D、答案：D解析：88.下列化合物中，不能发生碘仿反应的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：89.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：90.封闭系统经过一循环过程后，其（）。A、Q0，W0，U0，H0B、Q0，W0，U0，HQC、QW，UQW，H0D、QW，UQW，H0答案：C解析：因为H、U为状态函数，经过一循环过程后，其H0，U0。因为UQW，故QW成立。因为题中并未指明过程的变化

30、途径，Q、W均为非状态函数，其值与变化途径有关，无法确定。91.下列异构体中哪个最稳定？（）A、AB、BC、CD、D答案：D解析：D项的两个甲基可同时位于e键，这样的构象较稳定。92.甲醇(CH3OH)和H2O分子之间存在的作用力是：A、色散力B、色散力、诱导力、取向力、氢键C、色散力、诱导力D、色散力、诱导力、取向力答案：B解析：提示：见上题提示，且甲醇和H2O分子均为极性分子，它们的分子中氢原子与氧原子直接结合。93.A、AB、BC、CD、D答案：B94.用来表示核外某一电子运动状态的下列4组量子数，正确的为（）。A、2，2，l，1/2B、3，0，0，l/2C、3，1，1，0D、2，3，2

31、，1/2答案：B解析：A项，l的取值范围为的整数。C项，mz取值为1/2或l/2。D项，l的取值不可能大于n。95.下列化合物按SN1反应速度最快的是（）。A.CH3CH2CH2CH2BrB.（CH3）3CBrC.CH3CH2CHBrCH3A、AB、BC、CD、D答案：B解析：基团在空间上比较拥挤的分子一般采用SN1机理，可以缓解一部分的位阻，也可生成较稳定的碳正离子（通常为三级碳正离子）。故正确答案为B，易生成稳定的碳正离子。96.下列反应能自发进行2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Cu2+Fe=Fe2+Cu由此比较，a.Fe3+/Fe2+、b.Cu2+/Cu、C.Fe2+/Fe的代数值大小

32、顺序应为：A、cbaB、bacC、acbD、abc答案：D解析：提示：反应若能自发进行，则氧化剂还原剂。97.基态某原子的4d亚层上共有2个电子，那么其第三电子层的电子数是（）。A、8B、1C、2D、18答案：D解析：98.对于催化剂特性的描述，不正确的是（）。A、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B、催化剂不能改变平衡常数C、催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变D、加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应答案：C解析：催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，但是物理性质会发生变化。99.我们的生活离不开能源，下列利用了化学能的是（）。A、使用于电池B、利

33、用火力发电C、使用太阳能热水器D、开发温泉浴答案：B100.A、B、C、D、答案：C解析：101.下列关于有机物的叙述正确的是（）。A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B、乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体C、氧气和臭氧互为同位素D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应答案：D解析：乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A项错误。乙酸和乙酸乙酯不是同分异构体，B项错误。氧气和臭氧属于同素异形体，C项错误。D项正确，故选D。102.在标准状态下，某反应的rGm，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应rGm（）（填“0”、“0”或“不

34、变”）。A、不变B、0C、0D、0答案：A解析：反应仍不能自发进行。催化剂降低反应的活化能，只能改变反应速率，但不能改变反应的方向，即不改变rGm。103.下列各化合物的结构式，不正确的是()。A、B、C、D、答案：C解析：104.已知0.151V，试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：A、Cu、I-、Fe2+、Sn2+B、I-、Fe2+、Sn2+、CuC、Sn2+、Cu、I-、Fe2+D、Fe2+、Sn2+、I-、Cu答案：C解析：提示：值越小，表示电对中还原态的还原能力越强。105.n4，l0，m0所表示的可能原子轨道符号为（）。A、2pxB、4dz2C、4pzD、4s答案：D解析：主量子

35、数n为4，表示核外电子有四层，角量子数l为0，说明是s轨道。106.下列关于一级能源和二级能源的叙述正确的是（）。A、电能是一级能源B、水力是二级能源C、天然气是一级能源D、水煤气是一级能源答案：C解析：自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。107.A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、诱导力、取向力D、色散力、诱导力、取向力、氢键答案：D解析：108.对于可逆反应。下列说法正确的是（）。A、达到平衡时，即反应物与生成物压力相等B、达到平衡时，不再改变C、由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡没有影响D、升高温度，平衡逆向移动答案：B解析：

36、A项，达到平衡时各物质的浓度（压力）不随时间的改变而改变，并不是各物质浓度（压力）相等。C项，对气体物质的量增加的反应，增大压力，平衡逆向移动。D项，对的反应，升高温度，平衡正向移动。109.A、B、C、D、答案：C解析：110.下列晶体中，融化时只需要克服色散力的是()。A、KB、C、SiCD、答案：D111.下列离子的电子构型可以用Ar3d6表示的是（）。A、Mn2B、Fe3C、C03D、Cr3答案：C解析：112.下列说法中哪一个是正确的？A、凡是含氢的化合物其分子间必有氢键B、取向力仅存在于极性分子之间C、HCl分子溶于水生成H+和Cl-，所以HCl为离子晶体D、酸性由强到弱的顺序为:

37、H2SO4HClO4H2SO3答案：B解析：解：A错误。氢键形成的条件是：氢原子与电负性大、半径小有孤对电子的原子形成强极性共价键后，还能吸引另一电负性较大的原子中的孤对电子而形成氢键。符合该条件的原子只有如O、N、F等原子，故并非所有含氢化合物中的均存在氢键。B正确。只有极性分子之间才有取向力。当然极性分子之间除存在取向力外，还存在色散力和诱导力。某些含氢的极性分子中，还可能有氢键，如HF、H2O。C错误。只有电负性大的非金属原子(如A族元素的原子)和电负性小的金属原子(如A族元素的原子)形成化合物时，以离子键结合，其晶体为离子晶体。H与Cl均为非金属元素，它们以共价键结合形成共价型化合物，

38、其晶体为分子晶体。HCl溶于水后，由于水分子的作用HCl才解离成H+和Cl-。D错误。根据鲍林规则：含氧酸中不与氢结合的氧原子数(n)越大，酸性越强。所以酸性由强到弱的顺序为HClO4H2SO4H2SO3。所以正确答案为B。113.下列物质在水中的溶解度最小的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B114.下列物质中，属于酚类物质的是()。A、B、C、D、答案：C解析：物质的OH直接连在苯环上，A是并醇，B是苯甲醇，C是苯酚，D是甘油。故答案是C。115.聚酰胺树脂中含有下列哪种结构？A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示：聚酰胺树脂是具有许多重复的酰氨基的高聚物的总称。116.已知乙酸与

39、乙酸乙酯的混合物中氢(H)的质量分数为7%，则碳(C)的质量分数是()。A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A解析：117.为使AgCl沉淀溶解，可采用的方法是加入下列中的哪种溶液？A、HCl溶液B、AgNO3溶液C、NaCl溶液D、浓氨水答案：D解析：提示：在AgCl的溶解平衡中，若再加入Ag+，或Cl-，则只能使AgCl进一步沉淀。118.下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（）。A、正、负离子的半径比B、正、负离子所带的电荷C、晶体类型D、正、负离子的配位数答案：B解析：影响晶格能的因素：（1）子的电荷；（2）离子的半径；（3）晶体的结构类型；（4）离子电子

40、层结构类型。晶格能来源于正、负离子的静电作用，故正、负离子所带的电荷对离子晶体晶格能产生影响最大。119.A、9%B、90%C、60%D、30%答案：B解析：设转化率为，则有，解得。120.下列对生物质能表述正确的是（）A、生物质能是不可再生资源B、是植物将大量的太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量C、其优点是燃烧容易，污染少，灰分低D、生物质能的热值和热效率高答案：C解析：中生物能缺点2中植物只能将少量的太阳能转化成有机物。121.下列物质中存在氢键的是（）。A、HClB、H3PO4C、CH3FD、C2H6答案：B解析：磷酸分子存在分子内和分子间氢键，因而磷酸溶液粘度较大。122.能用标

41、准酸直接滴定的弱碱，必须cKb等于或大于（）。A、106B、107C、108D、109答案：C解析：对于弱酸，当cKa108时，可以用标准碱溶液直接滴定；对于弱碱，当cKb108用标准酸直接滴定。123.现有6组量子数：n=3，l=1，m=-1n=3，l=0，n=0n=2，l=2，m=-1n=2，l=1，m=0n=2，l=0，m=-1n=2，l=3，m=2其中正确的是()。A、B、C、D、答案：B124.A、AB、BC、CD、D答案：B125.下列高聚物可用作通用塑料的是（）。A、聚异戊二烯B、聚丙烯C、聚丙烯腈D、聚酰胺答案：B解析：塑料是在玻璃态下使用，Tg为其工作温度的上限，故对通用塑料

42、而言，要求其Tg较高，而为易于加工成型，又要求其Tf不要太高，即两者差值越小越好。A项，Tg过低，常温下是高弹态，具有橡胶特性；B项，符合条件，且耐热性好，使用范围广。C项，质轻、保暖，可作合成纤维原料；D项，具有韧性，耐磨、耐震、耐热，可作为工程塑料。126.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH标准溶液滴定H3PO4至第二计量点，则H3PO4的分析结果将（）。A、偏低B、无影响C、偏高D、不能确定答案：C解析：NaOH吸收了少量CO2导致标准溶液浓度偏低，第一计量点无影响，因为酸度大，第二计量点会偏大，因为部分碳酸氢根的影响。127.在原子吸收光谱中，火焰的作用是（）。A、

43、提供能量使试样蒸发并离解成基态原子B、发射待测原子的特征谱线C、提供能量使试样蒸发，离解并进一步使被测原子激发D、提供连续光源答案：A解析：光源的功能是发射被测元素的特征共振辐射，即提供能量使试样蒸发并离解成基态原子。128.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到（）A、AB、BC、CD、D答案：D129.9下列化合物中，可用来合成缩聚物的是()。A、B、C、D、答案：D解析：能发生缩聚反应必须要求单体含有2个或2个以上的能相互反应的官能团。130.能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是（）A、葡萄糖B、麦芽糖C、蔗糖D、淀粉答案：B131.硅及其化合物是带来人类文明的重要

44、物质。下列说法正确的是（）。A、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B、水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C、D、高纯硅可用于制造光导纤维.高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案：C解析：132.下列叙述中正确的是（）。A、化学反应动力学研究的是反应进行快慢、机理及限度B、反应速率常数的大小即反应速率的大小C、反应级数越高，反应速率越大D、要测定的反应速率，应选择的实验方法是测定O2（g）的体积随时间的变化答案：D解析：A项，化学反应动力学并不研究化学反应限度。BC两项，由vkcAmcBn可知，化学反应速率不仅与反应速率常数k有关，而且与反应级数有关。133.气态CCl4的空间构型是（）。A

45、、正四面体B、八面体C、平面三角形D、平面四方型答案：A解析：CCl4采取sp3等性杂化，空间构型为正四面体形。134.已知反应，当反应达到平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是：A、升温，升压B、升温，减压C、降温，升压D、降温，升压答案：C解析：提示：此反应为气体分子数减小的反应，升压，反应向右进行；反应的rHm放热反应，降温，反应向右进行。135.尼龙在常温下可溶于()。A、四氯化碳B、甲酸C、丙酮D、苯答案：B解析：136.量子数为n：3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是()。A、6B、2C、8D、16答案：A137.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。A、

46、配体对中心离子的影响与作用B、中心离子对配体的影响与作用C、中心离子（或原子）的原子轨道杂化D、配体中配位原子对中心原子的作用答案：C138.灰锡和白锡是锡单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于291K时，灰锡较稳定；反之，白锡较稳定，则反应为（）。A、放热，熵增B、吸热，熵增C、放热，熵减D、吸热，熵减答案：C解析：由题意可知，当温度升高时，反应向生成白锡的方向进行，所以为放热反应。139.以下各化合物按碱性增强的顺序排列为（）。aCH3CHCHbCH3CH2CH2cCH3CCA、acbB、abcC、bacD、bca答案：C解析：碳负离子越不稳定，则碱性越强。双键碳为sp2杂化，叁键碳为s

47、p杂化，而饱和碳为sp3杂化，杂化轨道中含s成分越多，则吸引电子能力越强，其碳负离子越稳定，碱性越弱。140.A、高温低压B、低温高压C、高温高压D、低温低压答案：D解析：降低压力有利于反应向气体分子数多的方向移动；增加压力有利于反应向气体分子数少的方向移动。温度升高有利于反应向吸热方向移动；温度下降有利于反应向放热方向移动。141.属于第四周期的某一元素的原子，失去3个电子后，在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态。该元素为：A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D解析：提示：第四周期有4个电子层，最外层有4s、4p亚层，次外层有3s、3p、3d亚层。当原子失去3个电子后，角量子数

48、为2的亚层为3d，3d处于半充满即3d5。所以该元素为第四周期的第八个元素铁。142.A、苯B、甲苯C、丙烷D、丙烯答案：D解析：143.20下列分子空间构型为V字形的为()。A、B、C、D、答案：D144.下列化合物与硝酸银乙醇反应，速度最快的是（）。A、（CH3）3CClB、CH3CH2CH2CH2ClC、CH3CH2CHClCH3D、PhCH2Cl答案：D解析：卤代烷与硝酸银作用生成卤化银沉淀，发生亲核取代反应。不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，苄卤、叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。故正确答案为D。145.下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是（）。A、

49、20K时的冰B、273.15K时的冰C、373.15K时的水蒸气D、400K时的水蒸气答案：D解析：物质的运动混乱程度为：气体液体固体，并且温度越高，熵值越大。146.A.随着反应的进行，C的浓度不断增加，A、B的浓度不断减小，所以平衡常数不断增大B、增加总压力，平衡向右移动C、升高温度，平衡向右移动D、加入催化剂，平衡向右移动答案：B解析：平衡常数只与温度有关；该正反应为放热反应，温度升高，向吸热方向，即逆反应方向移动；增加压力，使平衡向气体分子总数减小的方向移动；催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡。147.按酸性由强到弱排列顺序为（）。A、dfacbB、fdacbC、fdcabD、d

50、fcab答案：C解析：磺酸属于强酸，酸性最强。取代苯甲酸羧基对位连有吸电子基团时，羧基酸性增强，连有给电子基团时，羧基酸性减弱；NO2，Br都属于吸电子基团，但NO2的吸电子作用大于Br，CH属于给电子基团。所以酸性强弱顺序为fdcab。148.在前四周期的36种元素中，原子最外层未成对电子数与其电子层数相等的元素有（）。A、6种B、5种C、4种D、3种答案：C解析：149.HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管，将使HCl浓度（）A、偏高B、偏低C、一致D、无法确定答案：B解析：HCl因为被滴定管中残留水稀释而使浓度变低。150.已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，p

51、H=4.55，则其解离常数Ka为()。A、B、C、D、答案：D解析：151.A、61B、41C、51D、101答案：C解析：152.现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取浓盐酸应选的量器最为合适的是（）。A、容量瓶B、移液管C、量筒D、酸式滴定管答案：C解析：浓盐酸不能直接用来配制标准溶液，用量筒量取即可满足配制一般溶液的要求。153.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：154.A、第四周期第族ds区B、第三周期第族d区C、第四周期第族d区D、第四周期第VB族d区答案：C解析：155.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B

52、、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D、答案：C解析：由题中条件得X、Y同周期，且电负性XY，因为同一周期电负性逐渐增加，则X的非金属性强于Y的，故X最高价含氧酸的酸性强于Y的。故选C。156.天然橡胶的化学组成是：A、聚异戊二烯B、聚碳酸酯C、聚甲基丙烯酸甲酯D、聚酰胺答案：A解析：提示：天然橡胶是由异戊二烯互相结合起来而成的高聚物。157.ds区元素包括()。A.锕系元素A、非金属元素B、B-B元素C、D、B元素答案：D158.下列6组量子数均可表示一个2p电子：（1）2，1，0，1/2（2）2，1，0，1/2（3）2，1，1，1/2（4）2，1，1，1

53、/2（5）2，1，1，1/2（6）2，1，1，1/2。氮原子中的各P电子，其量子数组合是（）。A、1，2，3B、1，3，5或2，4，6C、4，5，6D、2，4，5答案：B解析：洪特规则，优先以自旋相同的方向单独占据能量相同的轨道。159.下列原子中半径最大的是()。A、NaB、AlC、ClD、K答案：D解析：同周期元素，原子半径从左向右逐渐减小，所以Na的原子半径比Al和Cl大；而同族元素，在元素周期表中从上往下原子半径逐渐增大，所以K的原子半径大于Na的原子半径，所以K的半径最大。若非同周期且非同族，则主要考虑电子层数，一般电子层数多者原子半径大。160.下列正确的是()。A、多原子分子中，

54、键的极性越强，分子的极性越强B、具有极性共价键的分子，一定是极性分子C、非极性分子中的化学键，一定是非极性共价键D、分子中的键是非极性键，分子一定是非极性分子答案：D解析：对于双原子分子：分子的极性与键的极性一致，即键是极性的，其分子也是极性的，且键的极性越大，分子的极性越强；对于多原子分子：分子的极性与键的极性不一定一致，分子的极性不仅取决于键的极性，而且与分子的空间构型有关，结构对称的分子，键的极性可相互抵消，分子为非极性分子。161.对于HCl气体溶解于水的过程，下列说法正确的是：A、这仅是一个物理变化过程B、这仅是一个化学变化过程C、此过程既有物理变化又有化学变化D、此过程中溶质的性质

55、发生了变化，而溶剂的性质未变答案：C解析：提示：HCl溶于水既有物理变化也有化学变化。HCl的微粒向水中扩散的过程是物理变化，HCl的微粒解离生成氢离子和氯离子的过程是化学变化。162.下列化合物哪个在进行SNl反应时最快（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：作为离去基团，I最稳定，最易于离去，故（C）进行SNl反应时最快。163.一定温度下，下列过程的标准摩尔焓变，等于的标准摩尔生成焓的为（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：标准摩尔生成焓是指在标准状态下，由标准状态的单质生成物质反应的标准摩尔焓变。因此答案选D。164.下列原子半径顺序正确的是（）。A、BeNaMgB、BeMg

56、NaC、BeNaMgD、NaBeMg答案：B解析：原子层多的原子半径大；原子层相等，核电荷数越大，半径越小，由此可判断B项正确。165.由MnO2制备K2MnO4，应选择的试剂是（）。A、王水B、NaOHNaNO3C、KOHKClO3D、H2O2答案：C解析：酸性条件下K2MnO4易发生歧化反应，由MnO2制备K2MnO4应在碱性条件下进行，因而不能选择王水作氧化剂；H2O2在碱性条件下氧化性差；MnO2与NaOHNaNO3固相熔融反应产物为Na2MnO4，不是目标产物。166.已知，在标准状态下反应达到平衡时，该反应的lgK为：A、3.2B、6.4C、-6.4D、-3.2答案：B解析：提示：

57、lgK=nE/0.059，167.下列单体能发生聚合反应的是()。A、B、C、D、答案：B解析：168.A、迷迭香酸只能发生水解反应和酯化反应B、C、迷迭香酸不属于芳香烃D、1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH完全反应答案：A解析：169.DNA分子是由两条反向平行的多核苷酸组成的（）结构，两条链上的碱基根据互补配对原则通过（）连接形成碱基对。A、螺旋；醚键B、螺旋；氢键C、双螺旋；醚键D、双螺旋；氢键答案：D解析：DNA的双螺旋结构是一种经典的结构。170.A、6：1B、4：1C、5：1D、10：1答案：C171.下列化合物在水-乙醇（8:2）溶剂中，最难发生水解反应的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：D项分子刚性最强，位阻也较大，既不易发生SN1取代反应，又不易发生SN2取代反应。172.下列两个电极反应Cu2+2e-=Cu(1)Cu2+/CuI2+2e-=2I-(2)I2/I-当离子浓度增大时，关于电极电势的变化下列叙