说课关于水的电离和溶液酸碱性第四阶段

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1、说课基本信息学科化学年级高二教学形式新授课教师徐艳君单位广州市第四十一中学课题名称水的电离和溶液的酸碱性教材版本人教版说课记录说教材内容 教学内容选修四第二章第二节本节内容包括了水的电离、水的离子积和溶液的酸碱性 教材所处地位本节内容包括了水的电离、水的离子积和溶液的酸碱性，实际上就是水的离子积概念的引入、形成和应用。由于绝大部分的化学反应都是在水溶液中进行，通过这一节内容的学习，认识到水除了充当溶剂的角色外，它还是一个极弱电解质，在电解质溶液中，由于某些离子对水的电离平衡产生了促进或抑制的影响，从而导致c（H+）、c（OH-）的关系发生变化，导致了溶液呈现不同的酸碱性，在这里渗透了重要的化学

2、思想物质微粒观、分类观和平衡观。这一节内容既是第一节“弱电解质的电离”的延伸和拓展，也是第二章化学平衡理论的应用和巩固，更为后面盐类的水解和电解此重难点的突破奠定了坚实的知识理论基础，是知识之间联系的桥梁，起到了重要的承前启后的作用。 教学目标【知识与技能】: 1、知道水是一种极弱电解质，能够发生微弱的电离，能够通过水的电离平衡常数推导水的离子积，知道其含义并进行简单的计算。2、掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系，能够根据c(H+)和c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性。【过程与方法】：1、能运用化学平衡理论处理水溶液中的问题，进一步树立化学平衡观和物质微粒观的思想。2、通过水的

3、电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题、解决问题的能力。3、通过指导学生阅读课本有关内容和问题讨论，培养学生阅读图表、获取信息、归纳总结的能力。【情感态度与价值观】：1、从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性。2、通过对水的电离平衡的规律的总结体会事物变化的丰富多彩的内在美、自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。3、通过水的电离平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾对立统一的哲学思想，树立正确的唯物辩证主义世界观和人生观。 教学重点和难点教学重点：水的离子积，c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系教学难点：水的离子积说教法围绕教学的

4、主题和对以往教学的改进创新。（一）“实验探究法”由于学生在对水是一种极弱电解质的认知非常欠缺，所以在这一部分采用“实验探究”的教学方法，通过灵敏电流计的指针偏转，证实纯水存在微弱的电离，产生极少的自由移动的离子。（二）“问题教学法”从水的离子积的概念的引入、形成到应用，为了突破重难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，深刻地体验知识的形成和发展的过程，我采用“问题教学法”为主导线，辅以由旧知识引导出新知识的教学方法，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并找出知识点之间的联系，建构完整的知识体系。（三）“多媒体教学”采用多媒体教学的手段，运用丰富的ppt图片，

5、吸引学生的注意力，让学生感受水在现实生活生产中的巨大作用，激发学习本课的热情，再通过动画展示水的电离的微观过程，化抽象为形象，化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引向深入。说学法学生已掌握基本的弱电解质的电离平衡理论和化学平衡理论，能够运用勒夏特列原理进行平衡移动分析，同时，学生具备一定的计算能力和阅读图表、获取信息、运用信息、归纳总结的能力，但仍需不断加强。大部分同学有一个认知误区，认为水是一种纯净物，在纯净水中不存在任何离子，未能运用弱电解质的电离平衡分析水的电离。还有一个认知缺陷，知道pH值和酸碱指示剂等能判断溶液的酸碱性，但是不知道其本质依据。说教学过程教学流程可简单分成以

6、下四部分：溶液的酸碱性水的电离平衡常数巩固练习水的电离水的离子积的概念巩固水的离子积的概念应用水的离子积的概念形成水的离子积的概念引入第一部分：水的离子积的概念引入水的电离【 导入部分】创设情境，温故知新运用丰富的生产、生活的图片，说明水是一种最普通而又具有许多特性的物质，是应用最广泛的溶剂。通过ppt图片展示HCl和CH3COOH在水的作用下发生电离，回顾电解质的分类和强弱电解质的电离，说明在水分子与各种电解质的结构粒子之间存在着较强的相互作用，从而引出新课的学习：水分子之间是否也存在较强的相互作用呢？水分子会发生电离吗？【设计意图】通过丰富、形象的图片，切合我校STSE的校本研训特色，联系

7、社会的生活生产，吸引学生的注意，引发学生的积极思考，激发学生的学习激情，积极主动参与学习的过程。【提 问】如何设计一个实验来证明水是否发生了电离呢？【实验演示】用灵敏电流计测量纯净水的导电性，观察指针是否发生的偏移。【归纳总结】灵敏电流计的指针发生了偏移，说明水存在微弱电离，是一种极弱电解质【提 问】水是如何发生电离的？电离产生什么离子呢？【动画演示】水分子电离过程【学生活动】用文字描述水的电离过程并用电离方程式表示。【学生活动】阅读课本P45倒数第二自然段，在25时，1L纯水中（即55.6mol/L）测得只有110-7molH2O发生电离。请同学们分析：该水中c (H+)等于多少？ c (O

8、H -)等于多少？c (H+)和c (OH -)有什么关系？（计算过程用“始、变、末”三步曲表示）H2OH+OH- 起始量：55.56 0 0转化量：110-7 110-7 110-7平衡量：55.56 110-7 110-7 (mol/L)【设计意图】通过实验探究，测量纯净水的导电性，让学生亲身参与其中，打破传统的认识，深刻感受水是一种极弱电解质，存在微弱的电离，能够产生极少量的H+ 和OH-。再通过形象生动的动画展示水的电离过程，展示水中化学键断键和成键的情况，把抽象的微观世界形象化，降低学生认知的难度，最后用具体的水的电离数据（量化）来进一步说明水的微弱电离，同时，突破水在电离过程中浓度

9、变化极少，可看成是一个常数，且水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相同，为离子积的学习作铺垫。第二部分：水的离子积概念的形成水的电离平衡常数【学生活动】写出水的电离常数表达式。【讲 解】弱电解质水也会建立电离平衡。在一定温度下，水的电离达到平衡时，存在，由于水的电离极其微弱，电离前后H2O的物质的量几乎不变，K电离c（H2O)= c (H+) c (OH -)也是一个常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用KW表示【计算】常温下，KW的数值，强调水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度是一样的。【练习一】阅读下列表格，获取有效信息。t()0102025405090100Kw/10-140.1340.

10、2920.6811.012.925.4738.055.0(1)根据以上表格数据，请描述其变化规律： (2)通过以上数据分析，我们能得出：水的电离是一个 （填“吸热”、“放热”）的过程，升高温度，水的电离平衡向 移动，电离程度 ，Kw 。【设计意图】讲清水的离子积的涵义是完成本节教学任务的关键。让学生借助对化学平衡状态以及化学平衡常数的了解，去理解水的电离平衡，由于水的浓度基本不变，进而引出：水的离子积在一定温度下是个常数，并为认识溶液pH和后面学习盐类水解打下基础。在这一部分运用练习一进行学生读图能力的培养，让学生会看图、会说图和会用图，掌握水是一种极弱电解质，它的电离是一个吸热过程，水的离子

11、积受温度的影响，温度只是其中一个因素，进而引出另一个因素浓度，引出练习二，为溶液的酸碱性作铺垫，环环相扣，层层递进，逐步深化，形成完整的知识体系。第三部分：水的离子积的应用溶液的酸碱性【练习二】在水中添加少量的以下物质，请分析其对水的电离平衡的影响，完成下表，填“向左”“向右” 、“变大”“ 变小”。HCl氢氧化钠氯化钠硫酸氢钠碳酸钠水电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)的相对大小Kw通过以上表格分析，可得：1、水的离子积Kw的影响因素：跟化学平衡常数相似，只与 有关，与 无关。2、水的离子积Kw的适用范围：它不仅适用于纯水，也适用于 。3、判断溶液酸碱性的依据： 。

12、4、请根据以上原理，判断NH4Cl的溶液的酸碱性，并说明理由： 【归纳总结】常温下（25）中性溶液：c(H+) c(OH-)； c(H+) 1*10-7mol/L（填“”“=”）酸性溶液：c(H+) c(OH-)； c(H+) 1*10-7mol/L（填“”“=”）碱性溶液：c(H+) c(OH-)； c(H+) 1*10-7mol/L（填“”“=”）【设计意图】在练习二中，考查了学生平衡移动原理的应用，通过对水的电离平衡及其影响因素的分析，明确水的离子积只受温度的影响，而不受离子浓度的影响，也从另一个侧面说明了离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。在这里特意选取了一些酸、碱、盐的代表

13、物，溶液有呈酸性、碱性和中性的，通过表格数据的分析，引导学生对以上物质根据溶液的酸碱性进行分类，观察讨论发现溶液酸碱性与c(H+）、c(OH-）之间的关系，也从本质上认识了溶液的酸碱性，为盐类的水解的学习打下坚实的基础。在这里，分段使用图表，先是盐酸、氢氧化钠和氯化钠，从学生最熟悉的酸碱盐入手，让学生先形成一定的解题模式，再把难度加大，若是加入其他盐类（硫酸氢钠和碳酸钠）对水的电离平衡又是如何影响的，最后运用以上原理，分析氯化铵溶液的酸碱性，巩固电解质对水的电离平衡的影响，导致c(H+）、c(OH-）不同，使溶液呈现不同的酸碱性。设计阶梯，逐步加深，层层深入，加强思维的锻炼，除了培养学生的读图

14、、析图、用图的能力，也让学生积极思考，找出知识点之间的关联。第四部分：水的离子积的巩固巩固练习1、下列说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH- B、NaOH溶液中无H+ C、NaCl溶液中既无H+又无OH-D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且1*10-142、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） .A、H+ B、OH- C、HCO3- D、Na+3、某温度时，测得纯水中c(H+)2.4*10-7mol/L，则c(OH-)为（ ）A. 2.4*10-7mol/L B.0.1*10-7 C.(1.0*10-14)/(2.4*10-7) mol/L D.无法确定4、在25 时，水的

15、Kw=1.010-14；在35 时，水的Kw=2.110-14，则下列叙述正确的是（ ）A.c(H+)随着温度的升高而增大，故呈酸性 B.35 时，c(H+)c (OH )，c (H+)110-7mol/L碱性溶液：c (H+)c (OH )，c (H+)110-7mol/L说其他教学特色1、渗透“STSE”的思想，符合学科的特点，达到了课标的要求，也体现了我校校本研训特色。2、进行学案教学，充分体现了“学案引导、学生自主思考、教师点拨，练习巩固、归纳总结”的课堂教学模式。3、充分利用课本教材资源，采用“实验探究”、“问题教学”和多媒体教学三结合的教学方法，充分调动学生的学习积极性，教学设计环

16、环相扣、层层深入，设计学习阶梯，逐步渗透加强。4、重在培养学生的化学观念物质微粒观、分类观、平衡观和学生读图，获取信息、应用信息、归纳总结的能力。5、采用了现代认知心理学-构建主义学习理论：把学习看成是学生主动的构建活动，学生与一定的知识背景相联系，在实际情境下进行学习，利用已有的知识与经验固化和索引出当前要学习的新知识，迁移到陌生问题情境中。反思1、渗透“STSE”的思想，符合学科的特点，达到了课标的要求，也体现了我校校本研训特色。2、进行学案教学，充分体现了“学案引导、学生自主思考、教师点拨，练习巩固、归纳总结”的课堂教学模式。3、充分利用课本教材资源，采用“实验探究”、“问题教学”和多媒体教学三结合的教学方法，充分调动学生的学习积极性，教学设计环环相扣、层层深入，设计学习阶梯，逐步渗透加强。4、重在培养学生的化学观念物质微粒观、分类观、平衡观和学生读图，获取信息、应用信息、归纳总结的能力。5、采用了现代认知心理学-构建主义学习理论：把学习看成是学生主动的构建活动，学生与一定的知识背景相联系，在实际情境下进行学习，利用已有的知识与经验固化和索引出当前要学习的新知识，迁移到陌生问题情境中。