(选修四)原电池导学案

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1、化学能转化为电能原电池一、原电池原理1、原电池形成的条件（ 1）两个活泼性的电极，二者（如相互接触） 或相连，插入中。（ 2）形成回路。（ 3）总反应为能自发发生的反应。2、正极、负极的判断3、电极反应式的书写和电荷移动方向（ 1）电极反应式的书写负极：，电极反应式：。正极：，电极反应式：。电池反应：。（ 2）电荷移动方向电子由释放，经沿导线流入，电解质溶液中的移向正极，在其表面得电子被；活泼负极失电子，形成一个闭合回路。（ 3）盐桥的作用：。二、化学电源1、锌锰干电池酸性锌锰干电池的电极反应：负极：正极：碱性锌锰干电池的电极反应：负极：正极：2、铅蓄电池总电池反应为（可逆反应吗？）放电时为池

2、，电极反应分别为极：极：充电时为池，电极反应分别为极：极：充电时，与直流电源正极连接的蓄电池的极，与直流电源正极连接的蓄电池的极。3、氢氧燃料电池酸式氢氧燃料电池的电极反应：负极：正极：碱式氢氧燃料电池的电极反应：负极：正极：1【重点难点精讲】1、原电池中电极的判断一般，活泼的电极为极，不活泼的电极为极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由极流向极；电子流动方向是由极流向极，溶液中阳离子移向极，阴离子移向极。在原电池反应中失去电子，化合价，发生氧化反应的一极为极，在电池反应中得到电子，化合价，发生还原反应的一极为极。(4) 由具体电极现象判断。如：某原电池中变细的一极为极，变粗的一极为极。

3、2、电极反应的书写：正负极反应之和就是电池的总反应式。先写比较容易的一个电极反应，再由总的电池反应（应该是离子方程式）减去已经写出的电极反应得到另一电极反应。对于较复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验。3、原电池的几种类型：负极和电解质反应类型。如：（ - ） Fe|HCl|Cu （ +）原电池、（ - ） Al|NaOH|Mg（+）原电池、(-)Cu|HNO3( 浓 )|Al原电池等。负极是活泼电极，但是和电解质不反应，属于吸氧腐蚀类型。如（- ）Fe|NaCl|C （ +）原电池、（ - ）Al|海水 |C （+）原电池等。两个电极都为惰性电极，与电解质都不反应。如氢氧燃料电池（酸性或碱

4、性）、甲烷氧气碱性燃料电池等。思考： 以上几种情况下，电极反应如何书写，总电池反应如何书写？4、电流方向问题。可以以图的形式来记忆。( 不论是 正电荷还是负电荷都应该形成回路)【当堂检测 】1原电池工作时（）A、正极发生氧化反应B、负极发生氧化反应C、电子从正极流出D、负极质量一定减轻2实验室中制取氢气，最好的方法是()。A纯锌与稀硫酸反应B纯锌与浓硫酸反应C 纯锌与稀盐酸反应D 粗锌 ( 含铜、银 ) 与稀硫酸反应3某金属和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能( ) 。A铝 B铜 C锡 D硅4将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。A 正

5、极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B 负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C 正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少25已知空气 - 锌电池的电极反应为：-锌片： Zn+20H-2e-=ZnO+H 02石墨： 02+2H0+4e- =40H-根据此判断，锌片是 ( )。A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化D正极，并被还原6一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成为( ) 。ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl 2H 2S04CuSO 4FeCl27锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因

6、为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是()。A锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为Zn-2e - =Zn2+C正极发生氧化反应D电解液肯定不是强酸8对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时， 理论上的两极变化是()。锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出l g H 2铜片上析出1 mol H 2A 和 B 和 C 和 D 和9铅蓄电池放电时的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O据此判断其正极是，负极是，电解质溶液是，正极反应是，负极

7、反应是，当转移0.5NA 个电子时，蓄电池内消耗 H24。SO 的物质的量为10原电池是一种装置。电子的流动方向是从极到极；电流方向是从极到极。11由铜、 锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是，发生，电极反应是；负极是，发生，电极反应是，总的反应式( 离子方程式 ) 是。12干电池与充电电池的本质区别在于：；而燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于。【课后达标】夯实双基1、右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A、 a 电极是负极B、 b 电极的电极反应为：-224OH -4e =2H O+OC、氢氧燃料电池工作一段时间后pH 将减小D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原

8、剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置2、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A、氯化铝B、硫酸铜C、硝酸银D、稀硫酸33、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极4、锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为： Li+MnO 2LiMnO2。若该电池提供 0.5mole -电量，则消耗正极材料的质量约为

9、（其他损耗忽略不计） （）A、 3.5gB、 7gC、87gD、43.5g5、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为充电2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）放电A、 AgB、 Zn(OH)2C、 Ag2OD、Zn6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液。电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2 O(l)Zn(OH)2(s)+Mn 2O3(s)下列说法错误的是（）A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(l)+2e

10、-Mn 2O3(s)+2OH-(aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减少6.5g7、 a 的金属活动性比氢强， b 为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是 A a 发生氧化反应 ,b 发生还原反应B碳棒上有气体逸出，溶液的PH值增大。C导线上有电流，电流方向从a bD反应后 a 极质量减小8、从某铝镁合金上剪下一小片（其质量为2.0g），立刻投入盛有 20mL5mol L-1氢氧化钠溶液的小烧杯中。（ 1）由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为。（ 2）反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是，一段时间后反应速率相

11、当快，其原因是。（ 3）写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料，正极的电极反应式：。（ 4）若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据（如有多种可能，请逐一写出）？答：。能力提高1、常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：-2222-Zn 极： Zn+2OH +2eZn(OH),Ag O 极： Ag O+H O+2e2Ag+2OH ,则下列说法中不正确的是（）A、放电过程中 OH-不变B、 Zn 为负极 ,而 Ag2O 为正极C、电解质溶液呈碱性D、电子从 Ag O 流出经用电器流入Zn 极22、有 A，B，c，D四种金属。将A 与 B 用导线连接起来浸入电解质

12、溶液中，B 不易腐蚀，将 A，D 分别投入等浓度的盐酸中，D比 A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) 。A DCABB DABCC DBACD BADC43、铁和足量的稀CH 3COOH 反应时，加入少量CuSO4 固体，下列叙述正确的是A 反应速率减慢，产生H 2 的量不变B反应速率加快，产生H 2 的量不变C反应速率不变，产生H 2 的量增加D反应速率加快，产生H 2 的量减少4、燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4 等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常

13、是KOH溶液。下列说法不正确的是（）A、负极反应式为CH4+10OH-8e=CO32- +7H2OB、标准状况下，消耗5.6LO2 时，有 1mole -发生了转移C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大5、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4 中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气

14、体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2 析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（）A、甲B、乙C、丙D、丁7、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（ 1） a 极是极， b 极是极，电极反应式分别为，。（ 2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1 度电时能生成 350g 水，试计算能量转化率。2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+572

15、kJ（ 3）这种电池的输出电压为 1.2V。要使标有1.2V， 1.5W 的小灯泡连续发光0.5h ，应消耗标准状况下的H2 多少升？（ 4）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成4时所构成的甲烷燃料电池中aCH极的电极反应式：。此时电池内总的反应方程式为。8、 1958 年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10 年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7 71.1温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔

16、记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝 锂 (LiAlCl4) 溶 解 在 亚 硫 酰 氯 中 (SOCl 2) 组 成 电 解 质 溶 液 。 电 池 总 反 应 为 ： 8 Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO3+2S。(1)此电池中作负极，电极反应为，作正极；5(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是。第二课时【知识再现】二、金属的腐蚀与防护1、概念：金属与周围的空气或液体物质发生反应面引起损耗的现象。2、分类一般分为腐蚀和腐蚀两种。3、电化学腐蚀（ 1）概念：的金属暴露在潮湿的空气中或跟接触时，由于形成而发生腐蚀。（ 2）分类析氢腐蚀： (以铁为例 )在金属

17、外面的水膜呈性时发生析氢腐蚀。负极反应：。正极反应：。电池反应：。吸氧腐蚀 (以铁为例 )在金属外面的水膜很弱或呈，溶解一定量时发生吸氧腐蚀。负极反应：。正极反应：。电池反应：。三、金属的防护1、改变金属的内部结构，使其成为耐腐蚀金属，如制成合金、等。2、加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。3、电化学防护（ 1）牺牲阳极保护法：池原理。被保护的金属设备作极，牺牲的金属做极。（ 2）外加电流阴极保护法：原理。被保护的金属设备作极，可以用废铁作极。4、其它的防护措施：等。【当堂检测 】1、下列各变化中属于原电池反应的是（）A、在空气中金

18、属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D、浓 HNO3 比稀 HNO3 更能氧化金属铜2、下列图中的纯锌棒都浸在相同的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是（）ABCD3、下列四个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是（）64、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）+-22+-= FeA.2H +2e = HB.Fe +2eC.2H2O+O2+4e-= 4OH-D.Fe3+e- = Fe2+5、菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是（）正极负极AFe-2e = Fe2+2-2HO+O+4e

19、 = 4OHB2H+2e = H 2OFe-2e - = Fe 2+C2H2O+O2+4e = 4OH -Fe-3e - = Fe 3+D2H2O+O2+4e = 4OH -Fe-2e - = Fe 2+6、下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）ABCD稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸铜7、有 Fe、Ni 两块金属片，与盐酸反应时，剧烈程度相近，现要确定两者谁更活泼，只准用稀H2SO4 和适当的实验用品，设计一个简单实验确定两者的活动性强弱。【课后达标】夯实双基1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞

20、、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）A、 2H+2e- H2B、 2H2O+O2+4e- 4OH- Fe2+- 2H22C、 Fe-2eD、 4OH -4eO+O3、下列叙述正确的是（）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 nH2OA、B、C、D、4、为了使埋在地下的钢管不易生锈，有人设计将钢管用导线与铅相连；用导线与锌相连；用导线与碳棒相连；跟直流电

21、源的负极相连；跟直流电源的正极相连。其中正确的是（）ABCD5、关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（）nH2A、金属被腐蚀的本质是： M+nH 2O=M(OH)n+2B、马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀7D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀能力提高1、镍镉（ Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH) +2Ni(OH)充电Cd+2NiO(OH)+2H O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（）222A、 Cd(OH)2放电B、 Ni(OH)2C、 CdD、NiO(OH)2、白

22、铁皮 ( 表面镀 Zn) 发生析氢腐蚀，有0.2mol电子发生转移，下列说法不正确的是（）A有 6.5g锌被腐蚀B 2.8g铁被腐蚀C正极上+被还原D在标准状况下有2.24L气体放出H3、下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼铜时铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极D、电解稀 H SO 制 H 、 O 时铜做阳极24224、 2000 年 5 月，保利集团在香港拍卖会上花费3000 多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu223年铜(OH) CO 这三件 1760铸的国宝在240 年后看上

23、去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金5、如图，在装有水的烧杯中，用细线挂一个呈水平方向的铁和银焊接的圆圈浸入水中，向烧杯中加入硫酸铜溶液后，两圆圈的位置有何变化？6、有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2 和 H2O进行工作。（ 1）正极材料是，电极反应为。（ 2）负极材料是，电极反应为。7、由铜片、 锌片和 200mL 稀 H2SO4 组成的原电池

24、中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：（ 1）产生这些气体消耗了多少克锌（ 2）有多少个电子通过了导线（ 3）200mL 稀 H2SO4 的物质的量浓度是多少。【考题再现 】1(2007 年高考广东理基，原电池)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe 2H2O22 4OH 。以下说法正确的是 ()O = 2Fe2 (B)正极发生的反应为：22(A)负极发生的反应为： Fe 2e = Fe2H OO 2e= 4OH(C)原电池是将电能转变为化学能的装置(D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2 (2007 年高考广东

25、化学卷，原电池)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()(A)H2 2OH 2H2O 2e(B)O24H 4e 2H2O2e(C)H2 2H(D)O22H2O 4e 4OH3 (2007 年高考广东化学卷，原电池)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()(A)将青铜器放在银质托盘上(B)将青铜器保存在干燥的环境中8(C)将青铜器保存在潮湿的空气中(D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜4(2007 年全国理综卷II)在盛有稀H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的()(A)正极附近的

26、SO2 离子浓度逐渐增大4(B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有 O2 逸出(D)铜片上有 H2 逸出5.（ 2008 广东化学） 用铜片、 银片、 Cu (NO )溶液、 AgNO 溶液、导线和盐桥 （装有琼脂 -KNO 的 U 型管）3 233构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为： Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B.C.D.6. （ 2008 广东化学）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品

27、的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7. （2008 广东化学） LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应放电为： FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 U 导电固体为电解质。充电下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B 放电时电池内部 Li 向负极移动 .C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为： FePO4+Li+

28、e-=LiFePO48.（ 2008 山东理综 ）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O 和 CO，负极通入丙烷，电22解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为_ ；放电时，2-移向电池的 _( 填“正”C03或“负” ) 极。9、（2008 北京）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e =4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 =2H2OD.用该电池电解CuCl2 溶液，产生2

29、.24 L Cl2(标准状况 )时，有 0.1 mol 电子转移10、（2008 江苏）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2HO放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2充电有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应： Ni(OH)2 e+ OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动11、（2008 江苏）下列装置或操作能达到实验目的的是912、（2008 天津）下列叙述正确的是A. 在原电池的负极

30、和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1 2C. 用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 lmol 电子转移，则生成1 mol NaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13、（2008 宁夏）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2

31、H2O(1)+4e-=4OH-14、（2008 海南）关于铅蓄电池的说法正确的是：A在放电时，正极发生的反应是42（ aq） = PbSO4Pb(s) +SO(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是442（ aq）PbSO(s)+2e = Pb(s)+ SO15 (2007 年高考海南化学卷，原电池) (9 分)依据氧化还原反应：2Ag(aq) Cu(s) = Cu2(aq) 2Ag(s)设计的原电池如图所示。A盐桥电流计XAgCuSO4 溶液Y请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是 _；电解质溶液Y 是_ ；(2)银电

32、极为电池的_极，发生的电极反应为_ ；X 电极上发生的电极反应为_ ；(3)外电路中的电子是从_电极流向 _电极。16 (2007 年高考理综宁夏卷，原电池 )(14 分 )(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_ ；银片上发生的电极反应：_ 。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g，试计算：产生氢气的体积 (标准状况 )；通过导线的电量。 (已知 NA = 6.021023 /mol ，电子电荷为 1.60 1019 C10第三节化学能转化为电能原电池第一课时参考答案当堂检测

33、 ： 1、 B2、 D3、 C4、 BD5、 A6、 C7、 BD8、 A+2-2-2242+2e PbSO+2H O Pb+SO PbSO +2 e 2mol49、 PbO PbH SO PbO +4H +SO424410将化学能转变为电能负正正负11铜 还原反应+-锌氧化反应 Zn-2e-=Zn2+2+2H +2e =HZn+2H = Zn +H2212内部的氧化还原反应是否可逆反应是否能连续进行课后达标： 夯实双基： 1、 B2、 C3、 B4、D5、 D6、 C 7、C8、（ 1）切口断面上先产生少量气泡；氧化膜能溶于NaOH 溶液导致反应会逐渐加快；后来反应剧烈，产生气体较多，导致小

34、合金片在溶液中上下翻动；反应放热导致溶液会发烫；烧杯底会有少量黑色固体残留。（ 2）影响反应速率的因素有多方面。开始时由于表面氧化膜存在，反应速率慢，后来氧化膜溶解， NaOH 浓度大，铝镁合金片表面形成原电池，反应放热使溶液温度升高等因素综合起来，使反应速率加快。 （ 3）铝； 6H2O+6e-3H2 +6OH-。（ 4）至少有以下四种可能测出任一个值都可计算出铝的质量分数： （ a）测定残留固体质量； （ b）测定产生H2 的体积；（ c）测定生成的NaAlO2 的物质的量；（ d）测定反应后溶液中NaOH 的浓度。能力提高：1、 D2、 B3、 D4、 C5、 BC6、 C7、（1）负正

35、2H2+4OH -4e=4H2OO2+2H2O+4e =4OH（2） 64.7%（3） 0.325L432242322（4） CH +10OH -8e =CO+7H O CH +2O +2OH =CO+3H O8、 (1)Li Li-e -=Li +石墨(2) 起搏器遵循天然心脏的工作原理通过向心脏发送电脉冲以控制心脏的跳动第二课时参考答案当堂检测 ： 1、 B2、 D3、 C4、 C5、D6、 BCD7、用一导线将Fe、Ni；两块金属片相连，平行地插入盛有稀H SO 的烧杯中，构成原电池，谁逐渐24溶解，则谁较活泼。课后达标：夯实双基：1、 B2、 C3、C 4、C5、 D 6、 C7、 5

36、2134能力提高：1、 C2、B3、D 4、D5、左高右低6、（1）铂（ 2）锌2+O2+2H2O+4e4OHZn Zn +2e7、（1） 9.75g（ 2）1.846 23-110个（3） 0.75mol L高考题答案 ：1. A 2、 C3.BD 4、 D5、 C 6、 AC 7、CD8、 . C H 十 50 =3C0 +4H0负9 、D 10、A 11、A 12 、C 13 、C 14、 B3822215、(1) 铜 (或 Cu)；AgNO3 溶液。(2)正， Ag e= Ag； Cu 2e= Cu2 。(3)负(Cu)；正 (Ag)16、(1)Zn2e= Zn2 ；2H 2e= H2。(2)锌片与银片减轻，是因与酸反应：2 H2Zn 2H= Zn转移 2e65 g=2 mol6.0210 23 mol 11.60 10 19C60 g 47 g22.4 L =QV(H2)得 V(H2) = 4.5 L；Q = 3.8 104 C。11