高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质（第2课时）课件 新人教版必修1

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1、高一年级高一年级 化学必修化学必修1银白色银白色金属金属表面表面变暗变暗白色白色固体固体表面变表面变成溶液成溶液白色块白色块状物质状物质O2H2OH2OCO2风化风化白色白色粉末粉末NaNa2ONaOHNaOH潮解潮解Na2CO3 10H2ONa2CO3二二.金属与水的反应金属与水的反应 1.金属钠和水的反应金属钠和水的反应实验实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 现现 象象 及及 解解 释释浮浮游游熔熔响响红红金属钠的密度小于水金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，

2、产生气体剧烈反应，产生气体有碱性物质生成有碱性物质生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2思考1、金属钠引起火灾时应当怎样灭火？2、金属钠为什么保存在煤油中？ 总结：钠的物理性质和化学性质总结：钠的物理性质和化学性质 物理性质：物理性质：银白色的固体，质软，密度银白色的固体，质软，密度比水小比水小(0.97g/cm3), 熔点较低熔点较低(97.87) 化学性质化学性质: 化学性质很活泼化学性质很活泼 1.与氧气反应与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 点燃点燃2.与水反应与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22.铁与水蒸气的

3、反应铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应，铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置请设计一个简单的实验装置,使还使还原铁粉与水蒸气反应。原铁粉与水蒸气反应。思考:1. 该反应装置包括哪几部分?水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置方案方案1:方案方案2:方案方案3:4、实验是否安全 3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H2三三. .铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.

4、铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2离子方程式为离子方程式为:2Al+6H+=2Al3+ +3H2 2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 离子方程式为离子方程式为:2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 三三. .铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应2Al+6H+=2Al3+ +3H2 铝既能与铝既能与强酸强酸溶液反应也能与溶液反应也能与强强碱碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀溶液反应，因此酸、

5、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物碱性或咸的食物三三. .铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应 2Al+6H+=2Al3+ +3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 以上我们学习了金属的一些化学性质，以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从素的化合价都发生了

6、变化，它们从0价升价升为正价。为正价。在这些变化中，金属表现在这些变化中，金属表现了强的了强的还原性还原性，做还原剂做还原剂在自然界中金属多以化合态存在。在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在只有极少数金属以游离态存在三三.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为离子方程式为:2Al+6H+=2Al3+ +3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸性、碱性或咸的食物