九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱课件 （新版）粤教版

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1、第八章 常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱常见的酸和碱H2SO4 HCl HNO3 H2S H3PO4 HF HClO3 CH3COOH你想怎样给酸分类？你想怎样给酸分类？第第1课时课时酸：在溶解和熔融状态下电离出的阳离子全酸：在溶解和熔融状态下电离出的阳离子全部都是部都是H+的物质的物质是否是否含含氧氧含含氧氧酸酸无无氧氧酸酸H+的的个数个数一一元酸元酸二二元酸元酸三三元酸元酸H2SO4 、HNO3 、HClO3 、 H3PO4 、 CH3COOH H2S、HCl、HFHNO3、HCl、HClO3、 CH3COOH、HF H2SO4、H2S H3PO4你能试着读出这些酸的名称吗？你能试着读出

2、这些酸的名称吗？H2SO4H2CO3H3PO4HNO3某某 酸酸含氧酸含氧酸命名命名硫酸硫酸碳酸碳酸硝酸硝酸磷酸磷酸无氧酸无氧酸命名命名氢某酸氢某酸HClH2SHF氢氯酸氢氯酸氢硫酸氢硫酸氢氟酸氢氟酸酸能跟酸碱指示剂起反应酸能跟酸碱指示剂起反应酸能跟活泼金属起反应酸能跟活泼金属起反应酸能跟某些金属氧化物反应酸能跟某些金属氧化物反应酸能跟某些盐反应酸能跟某些盐反应酸能跟碱反应酸能跟碱反应 酸酸 的的 通通 性性 酸酸+酸碱指示剂酸碱指示剂酸酸使紫色石使紫色石蕊试液蕊试液 变红变红使无色酚使无色酚酞试液酞试液 不变色不变色酸酸+ 活泼金属活泼金属盐盐+氢气氢气【例如】【例如】 镁、锌、铁、镁、锌、

3、铁、铜、银与酸反应铜、银与酸反应倒入稀硫酸倒入稀硫酸MgZnFeCuAg现象现象:1 1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。气泡产生。2 2、铜、银放入稀硫酸中无气泡、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。产生。3 3、镁与稀硫酸反应最快，其次、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。为锌，铁反应较慢。其顺序可表示为其顺序可表示为: :Mg Zn Fe ( (H) )Cu Ag金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱说明说明:1.金属原子在水溶液中失去电子的能力,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,其活动性就越强。K CaNaMgAlZnF

4、eSnPb (H)CuHgAgPtAu2.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。 判断金属跟酸能否发生置换反判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的条件应及其反应的快慢的条件: :1.1.排在氢前面的金属才能排在氢前面的金属才能 置换酸中的氢。置换酸中的氢。2.2.酸指盐酸和稀硫酸，不能酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸、硝酸。用浓硫酸、硝酸。3.3.生成的盐必须是可溶。生成的盐必须是可溶。A.Fe和H2SO4 B.Al和浓H2SO4C.Zn和HNO3 D.Ag和稀HCl【例【例1 1】下列金属跟酸能反应而放出氢气的下列金属跟酸能反应而放出氢气的是是( )( )A【典型例题

5、【典型例题】 【例【例2 2】下列】下列不能由金属跟稀硫酸直接反应制不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是得的物质是( )( ) A.MgSO4 B.FeSO4 C.CuSO4 D.Al2(SO4)3C C酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水H2SO4+CuOHCl + MgO HCl+Fe2O3CuSO4+H2OMgCl2+H2O2FeCl3+ H2O623盐盐水水酸酸氧化物氧化物 凡是能与凡是能与酸酸反应生反应生成成盐盐和和水水的的氧化物氧化物。例如例如: :Na2OBaOK2O 碱性氧化物碱性氧化物都是都是不都是不都是Mn2O7、Cr2O3等等金属氧化物金属氧化物CaO碱性氧化物：碱性氧

6、化物：酸酸+盐盐另一酸另一酸+另一盐另一盐HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2 HCl+CaCO3HNO3 + AgCl2HCl +BaSO4 H2O+CO2+CaCl22= = = =酸酸 + + 碱碱盐盐 + + 水水中和反应：中和反应：酸跟碱作用生成盐酸跟碱作用生成盐和水的反应。和水的反应。HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2Ca(OH)2+ + + += = = =NaCl + H2OBaSO4+2H2O2Ca(NO3)2+2H2OA.NaOH B.NaCl C.Na2SO4 D.HCl D【例【例1 1】下列物质中属于酸的下列物质中属于酸的是（是（ ）【典型例题【典型例

7、题】 【例【例2 2】下列金属按金属活动性顺序由下列金属按金属活动性顺序由强到弱排列的一组是（强到弱排列的一组是（ ）A Zn Fe Mg CuB Mg Zn Fe Cu C Mg Fe Zn CuD Cu Fe Zn MgB【例【例3 3】下列物质的溶液与硫下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是酸反应生成白色沉淀的是 ( )( )A.NaCl B.Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.CuSO4B 第第2课时课时 你已经知道哪些碱？了解它们的性质你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1.1.石灰浆的主要成分是什么？

8、手接触石灰浆时间石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间 久了手会怎么样？知道是什么原因吗？久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2.2.你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧 碱？而且有人把这种物质叫做火碱。碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3.3.你见过氨水吗？它有些什么性质？你见过氨水吗？它有些什么性质？ 氢氧化钠俗称氢氧化钠俗称烧碱、火碱烧碱、火碱或或苛苛性钠性钠，是一种重要的碱。，是一种重要的碱。 石灰水和氨水都呈碱性，这是石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氢氧化钙，氧氧化钙俗称氧氧化钙俗称消石灰消石灰或或熟

9、石灰熟石灰。 氨水（氨水（NH3的水溶液）也是碱。的水溶液）也是碱。 碱有哪些重要的性质呢？碱有哪些重要的性质呢？探究一：探究一：观察固体观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。时间，观察它发生什么变化。 完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、烧碱、消石灰的颜色、状态、气味气味烧碱露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录碱的性质实验记录探究

10、二：探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化度的变化。 完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱在水中的溶解情况烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点水溶液的特点 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或

11、沾在皮肤上。液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。氧化钠溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 在氢氧化钠溶液中滴加在氢氧化钠溶液中滴加12滴食用油，充分振荡。滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钙的制法原料：生石灰和水反应原理：反应原理：CaO + H2O = Ca(OH)2实验现象：反应放出大量的热实验现象：反应放

12、出大量的热探究三：探究三：在试管中加一些固在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程观察它的溶解过程。 用完成下列实验，把实验现象和结果用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况氢氧化钙在水中的溶解情况实验内容实验内容实验现象实验现象 烧碱、消石灰、氨烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较水物理性质的比较烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶

13、解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 烧碱、氨水露置在烧碱、氨水露置在空气中发生的变化空气中发生的变化 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。【归纳与小结【归纳与小结】小组讨论：小组讨

14、论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。的共同点，并与同学们交流。碱的共同性质碱的共同性质 由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-，因此，因此也具有相同的性质。也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B无色酚酞遇到碱溶液变无色酚酞遇到碱溶液变红红提醒：提醒：可溶性的碱可溶性的碱才具有这样的性质才具有这样的性质 思考1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。、如何检验二氧化碳气

15、体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质 吗？请用通式表示。吗？请用通式表示。4、写出、写出SO2、SO3分别和分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。发生反应的化学方程式。（2 2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应碱溶液碱溶液 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水如：如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = Ca

16、SO3 + H2O； 提问：提问：A.非金属氧化物与碱的反应属非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？于基本反应类型吗？B.为什么氢氧化钠固体要为什么氢氧化钠固体要密封密封保存？保存？ 思考1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性质？、以上事实说明碱具有什么化学性质？3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应） 碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水如：如：NaOH + HCl = NaCl + H2

17、O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaS

18、O4（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新碱新碱CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3思考：思考：碱和盐的反应有什么用途？碱和盐的反应有什么用途？CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3讨论：请观察下面的化学方程式有什么讨论：请观察下面的化学方程

19、式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物关键：交换成分关键：交换成分复分解反应：复分解反应：两种化合物两种化合物相互交换成分相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。可以用：可以用：AB + CD = AD + CB 表示表示特点：特点：（1）反应物、生成物均只有两反应物、生成物均只有两种化合物；种化合物； （2）发生反应的两种化合物相发生反应的两种化合物相互交换成分；互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前各元素的化合价在反应前后均不改变。后均不改变。巩固练习巩固练习1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（液中都含有（ ） A.氢离子氢离子 B.氢氧根离子氢氧根离子 C.金属离子金属离子 D.酸根离子酸根离子B2用一种试剂（或试纸）就能一次性把用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是种试剂（或试纸）是 ( )( ) A.酚酞试液酚酞试液 B.紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C.水水 D.pH试纸试纸BD3下列物质中常用来改良土壤酸性的是下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石石灰石 B.熟石灰熟石灰 C.干冰干冰 D.烧碱烧碱B